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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)一、高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学只研究纯净物的性质和变化C. 化学是研究物质的性质、组成和用途的科学D. 化学是研究原子内部结构的科学2. 下列各组物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 铜锌合金3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是构成物质的最小微粒B. 原子是不可分割的C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子是构成分子的基本单元4. 下列关于分子的叙述中，正确的是（）A. 分子是构成物质的最小微粒B. 分子是不可分割的C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子5. 下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定含有离子键C. 离子化合物和共价化合物中均含有离子键和共价键D. 离子化合物和共价化合物中均不含离子键和共价键6. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定不同时存在C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必定是同一种物质7. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 化学方程式只能表示化学反应B. 化学方程式可以表示化学反应的速率C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比8. 下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A. 质量守恒定律只适用于化学变化B. 质量守恒定律只适用于物理变化C. 质量守恒定律适用于化学变化和物理变化D. 质量守恒定律适用于所有自然现象9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 分解反应一定是氧化还原反应B. 合成反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应10. 下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A. 催化剂能改变反应的平衡常数B. 催化剂能改变反应的热力学性质C. 催化剂能加快反应速率D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变二、填空题（每题10分，共50分）1. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（）（2）硫酸铜（）（3）氯化钾（）（4）二氧化碳（）2. 根据下列化学方程式，填写反应类型：（1）2H2 + O2 → 2H2O （）（2）CaCO3 → CaO + CO2↑ （）（3）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu （）（4）AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 （）3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）（1）氧化剂在反应中得电子，化合价降低（）（2）还原剂在反应中失电子，化合价升高（）（3）氧化剂和还原剂必定同时存在（）（4）氧化剂和还原剂可以同时存在，也可以不同时存在（）4. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1）化学平衡是动态平衡（）（2）化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化（）（3）化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等（）（4）化学平衡时，反应物和生成物的质量比不变（）5. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1）化学反应速率与反应物的浓度成正比（）（2）化学反应速率与反应温度成正比（）（3）化学反应速率与催化剂有关（）（4）化学反应速率与反应物的性质有关（）三、解答题（共30分）1. （15分）根据以下实验现象，写出相应的化学方程式，并注明反应类型：（1）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀。
最新人教版高一化学必修一单元测试题及答案全套第1章从实验学化学一、选择题1．下列有关实验操作或判断正确的是 ( )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20 g NaCl2．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是 ( )A．abc B．bcd C．abcd D．acd5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )①溶液中的阴、阳离子总数为0.8N A②取0.5 L溶液则其中NO－3的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1④取0.5 L 溶液则其中NO－3的总数为0.2N AA．①② B．③④ C．①④ D．②④6．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时，5.4 mL H2O C．标准状况下，5.6 L二氧化碳 D．10 g氖7．下列各组物质中分子数相同的是 ( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。
5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 【答案】D【解析】n＝NN A ＝1.505×10236.02×1023mol＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g·mol－1。
第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】 A2．(·临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3．(·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【解析】俯视量筒刻度线，凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下，使量取的浓盐酸体积减小，所配溶液浓度偏低，A错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，液面已超过刻度线，使定容时溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中，使溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，C正确；定容后倒转容量瓶几次，凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上，再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，D错误。
人教版高一化学必修一单元试题全册第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】 A2．(·临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3．(·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④【解析】粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
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高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案,每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（ )A．为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是（）A．酒精——易燃品 B．浓硫酸-—腐蚀品C．烧碱—-剧毒品 D．氯酸钾--强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12。
04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22。
4LB．1 mol臭氧和1。
5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0。
人教版高一化学必修一单元测试题人教版高一化学必修一单元测试题一、选择题1.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈黄色，其原因是A.Cl-被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4.漂白粉的有效成分是A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl37.亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A.NH3B.N2 C.N2O3 D.HNO38.已知反应①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.BrO3-Cl2C1O3-IO3-C.BrO3-ClO3-Cl2IO3-D.Cl2BrO3-C1O3-IO3-9.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪10.下列关于SO2的叙述，正确的是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：12.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：(l)甲厂污水中含有的4种离子是;(2)乙厂污水中含有的4种离子是.三、实验题13.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。
高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A .蒸馏B .蒸发C.过滤 D .搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A ．手持试管给试管内的物质加热B ．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A . 1 mol氧气中含有12.04X 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D •等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为 1 : 6，氧原子数之比为1 : 34．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2N A个氦原子B. 14 g氮气中含N A个氮原子C. 2 L 0.3 mol L^Na z SO d溶液中含0.6 N A个Na*D. 18 g水中所含的电子数为8N A5. 已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是（）A •当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D •取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A ．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A •过滤时，玻璃棒与三层滤纸B •分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. 实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D .用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 若某原子的摩尔质量是Mg mol 1,则一个该原子的真实质量是（）1A. MgB./gM 6.02 X 1023C602 X 1023g D. M g11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A . 1 L H2SO4 溶液中含98 g H2SO4B. 0.5 L 含49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D. 0.1 L 含24.5 g H2SO4 的溶液12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1 N AB .物质的量浓度为0.5 mol L71的MgCl 2溶液，含有C「数为1 N AC.标准状况下，22.4 L H 2O的分子数为1 N AD .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 C时9 mL 水④0.2 mol磷酸A .①④③②B .④③②①C.②③④① D .①④②③14. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B, B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M gB.1Mg C.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液12．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol 氨气②标准状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸 A ．①④③②B ．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
人教版高一化学必修一单元试题全册第一章从实验学化学单元质量检测(60分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1((?聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )A(利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B(由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C(水的沸点是100 ?，酒精的沸点是78.5 ?，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D(氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多～但酒精与水互溶～液体不分层～无法用分液漏斗分离,将酒精与水组成的混合物蒸馏～只能得到含少量水的酒精～只有先加入新制的生石灰～再蒸馏才能得到无水酒精,氯化钠的溶解度随温度的下降而减小～但减小的幅度很小～而氯化钾的溶解度减小的幅度较大～当采用冷却法结晶时～随着氯化钠晶体的析出～同时也有氯化钾晶体析出。
对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质～一般用加热蒸发溶剂的方法。
【答案】 A2((?临沂高一检测)下列实验操作正确的是( )A(把试剂瓶中的NaCO溶液倒入试管中，发现取量过多，为23了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B(分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C(先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D(用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】 B3((?浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是:( )?制取氢气 ?粗盐提纯 ?用氢气还原氧化铜 ?用氯化钠,1晶体配制100 mL 0.1 mol?L的氯化钠溶液A(?? B(??C(?? D(??【解析】粗盐提纯需漏斗～蒸发皿等～配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
【答案】 D4((?厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，,1标签上标有“CaCl 0.1 mol?L”的字样，下面是该小组成员对溶液2的叙述，正确的是( )A(配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl溶于1 L水中 22，,,1B(Ca和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol?LC(从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为,10.05 mol?L,,1D(将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol?L 【答案】 D 5((?杭州高一检测)下列说法中正确的是( )23A(标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×10个 B(1 mol Cl中含有的原子数为N 2AaC(标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.423×6.02×10个,1D(从1 L0.5 mol?LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl,1物质的量浓度为0.45 mol?L【解析】标准状况下～水不是气态～22.4 L水的物质的量不是1 mol～A错误,1 mol Cl含有的氯原子数为2N～B错误,标准状况2Aa下～a L氧气和氮气的混合物的物质的量是mol～含有的分子数约22.4a23,1为×6.02×10个～C正确,从1 L 0.5 mol?L NaCl溶液中取出22.4 ,1100 mL～剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0.5 mol?L～从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量～不影响浓度～D错误。
【答案】C6((?珠海高一检测)下列说法正确的是( )A(1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 ,1mol?LB(标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C(标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的,1量浓度是1.5 mol?L,D(1 mol CaCl溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 2,1mol?L【解析】 A项中1 L为溶剂水的体积～不是溶液的体积,B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液体积会发生变化,D项1 mol CaCl2,1,溶于水形成1 L溶液～其物质的量浓度为1 mol?L～其中Cl的物质,1的量浓度为2 mol?L。
【答案】 C237((?漳州高一检测)标准状况下，现有?6.72 L CH ?3.01×104个HCl分子 ?13.6 g HS ?0.2 mol NH，对这四种气体的关系有23以下四种表述:a(体积:?>?>?>?b(物质的量:?>?>?>?c(质量:?>?>?>?d(氢原子个数:?>?>?>?其中正确的是( )A(abc B(bcdC(abcd D(acd【解析】根据相关计算关系即可得出下表:CH HCl HS NH 423体积 6.72 L 11.2 L 8.96 L 4.48 L物质0.3 0.5 0.4 0.2mol mol mol mol 的量质量 4.8 g 18.25 g 13.6 g 3.4 g氢原1.2N 0.5N 0.8N 0.6N AAAA子数可知:a、c、d正确～故选D。
【答案】 D8((双选)N表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是( ) AA(常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5N AB(N个氧气分子和N个氮气分子的质量比为8 7 AA，C(常温常压下，2.86 g NaCO?10HO含有的Na数为0.02N 232A,1,D(物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCl溶液中，含有Cl个数2为N A【解析】 A项～不是标准状况,D项不知道溶液的体积～无法,求Cl的个数。
【答案】 AD9((?新题调研)标准状况下某种O和N的混合气体m g含有b22个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )nbmbVVmmA. B. mNnNAAVnNnbNmAAC. D. mbVmmm gnb【解析】由M,～得n g该混合气体的物质的量为～bmNANAVnbm在标准状况下混合气体所占的体积为。
mNA【答案】 A10((?河南内乡高一月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO称其质量为42 g，若装满A气体，称2其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A(16 B(32C(64 D(128【解析】设瓶子的质量为x～气体A的摩尔质量为y～同一瓶子的体积相等～由阿伏加德罗定律可知～在相同状况下～O、CO22与气体A的物质的量也相等～则依据n,m/M得～(36 g,x)/32 g?mol,1,1,(42 g,x)/44 g?mol～解之得:x,20 g～故(36 g,20 g)/32 g?mol,1,1,(52 g,20 g)/y～解之得:y,64 g?mol～所以气体A的相对分子质量是64。
【答案】 C311((?经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm。
,7用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A(32 B(65C(120 D(150mNmN【解析】由n,和n,可得,～则解此类问题的思路MNMNAANA为M,V?ρ?。
N据题意～若能求出20个原子的质量～则可计算出N(取值为A236.02×10)个原子的质量～即1 mol原子的质量。
,733,2120个原子的质量m,V?ρ,(1×10 cm)×5 g/cm,5×10 g～则该元素的摩尔质量23,1 mol6.02×10,21M,5×10 g×,150 g/mol。
20所以～该元素的相对原子质量接近于150。
【答案】 D12((? 杭州七校联考)体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔,1,1质量为M g?mol，物质的量浓度为c mol?L，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。
下列式子正确的是( )1 000daA(m,aV/100d B(c, M1 000mcMC(c, D(a%,% VM1 000d【解析】已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量～mM1 000m求物质的量浓度c,,～故C正确～其它三项均不正确。
VVM1 000【答案】 C,,13((?福建闽江检测)下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol?L1,MgCl溶液中的Cl浓度相等的是( ) 2,1A(150 mL 1 mol?LNaCl溶液,1B(75 mL 2 mol?L CaCl溶液 2,1KCl溶液 C(150 mL 2 mol?L,1D(75 mL 1mol?LAlCl溶液 3,1,,1【解析】已知1 mol?LMgCl溶液中Cl浓度为2 mol?L～分2,,1,,1,析A中Cl浓度为1 mol?L～B中Cl浓度为4 mol?L～C 中Cl浓,1,,1,度为2 mol?L～D中Cl浓度为3 mol?L～故选C。
请注意Cl浓度与体积数无关～这是干扰信息。
【答案】 C,32，,14(若20 g密度为ρ g?cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca，则NO3的物质的量浓度是( )ρ20,1,1A. mol?L B.mol?L 400ρ,1,1C(2.5ρ mol?L D(1.25ρ mol?L,2，【解析】由Ca(NO)的组成知～NO的浓度应为Ca浓度的23231 g2，,1，40 g?moln，Ca2，2，倍～所以先求Ca浓度:c(Ca),,,V20g1,1×L?mL,31 000ρ g?cm555,1,,1,1ρ mol?L～c(NO),ρ mol?L×2,ρ mol?L。
3442【答案】 C,115(配制250 mL 0.1 mol?L的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A(用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B(定容时仰视刻度线C(用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2,3次，洗涤液倒入烧杯中D(定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【解析】俯视量筒刻度线～凹液面在需要量取的液体体积对应的刻度线以下～使量取的浓盐酸体积减小～所配溶液浓度偏低～A错误,定容时～仰视容量瓶刻度线～液面已超过刻度线～使定容时溶液体积偏大～所配溶液浓度偏低～B错误,用水洗涤量筒2，3次～洗涤液倒入烧杯中～使溶质的物质的量增大～所配溶液浓度偏高～C正确,定容后倒转容量瓶几次～凹液面低于刻度线是由于有少量溶液沾在刻度线以上的内壁上～再补几滴蒸馏水会使溶液的体积增大～所配溶液浓度偏低～D错误。
