陕西省黄陵县中学2018-2019学年高二(重点班)下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16Na23 S 32 K 39 Co 59Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】【详解】A项，MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法， MgO 的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A项错误；B项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B项正确；C项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C项正确；D项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。

综上所述，本题正确答案A。

2.柠檬烯()是一种食用香料。

下列分析正确的是A. 柠檬烯的一氯代物有8种B. 柠檬烯和互为同分异构体C. 柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应【答案】A【解析】【详解】A项，分子中一共有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，故A项正确；B项，二者分子式不同，丁基苯少了2个H，则二者不是同分异构体，故B项错误；C项，连接甲基的环不是苯环，环上含有亚甲基、次甲基结构，亚甲基、次甲基均是四面体结构，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C项错误；D项，柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键。

陕西省黄陵中学高一（普通班）下学期期中考试化学试题总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A ．最外层电子数逐渐增多B ．原子半径逐渐减小C ．元素的主要化合价逐渐增加D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数3、下列说法中错误的是（）A. 镁的金属性比钠强B. 氯的非金属性比溴强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 水的热稳定性比氨气强4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率6、下列说法中错误的是( )A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( )①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。

A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥9、以下叙述中,错误的是( )A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应中△H=E1−E412、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s 末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）A. 0.025 mol/（L•s）B. 0.0125 mol/（L•s）C. 0.05 mol/（L•s）D. 0.1 mol/（L•s）14、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力15、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A. 食盐和蔗糖熔化B. 碘和干冰升华C. 钠和硫熔化D. 二氧化硅和氧化钠熔化17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/molB.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/molC.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol18、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。

陕西省黄陵中学2017—2018学年度下学期开学考试（重点班）高二化学试题一、选择题（50分）1.和在溶液中有：2(黄)+ 2H+ (橙) + H2O的转化。

室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

不正确的是（）A.向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大C.根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3D.温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢[]D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A．升高温度B．减小压强C．加入CO D．加入催化剂5．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高[]D．降低温度，ClF3的产率提高6．生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌7．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．C．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型：8．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．碘C．干冰D．食盐9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是A．原子半径：O<S<Na B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl511．已知：A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH= −Q kJ·mol-1（Q ＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A 和2 mol B，一定条件下发生反应。

陕西省黄陵县中学2018-2019学年高二（普通班）下学期期中考试化学试题1.关于有机物的描述正确的是A. 有机物是生命特有的物质B. 有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成C. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物D. 在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等【答案】D【解析】【详解】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，不是有生命的物质，故A错误；B．人工可以合成有机物，如尿素，故B错误；C．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故C错误；D．在所有的有机物中都含有碳，还含有氢、氧、氮、卤素、硫等，故D正确；故答案为D。

2.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A. CO2B. C2H6C. HCHOD. CH3OH 【答案】A【解析】考查物质的分类。

CO2虽然含有碳元素，但结构和性质均类似无机物，所以选项A是正确的，答案选A。

3.下列有关说法正确的是A. 李比希法、钠融法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法B. 元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成C. “钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应D. 根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构【答案】B【解析】【详解】A．李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素(氮、卤素、硫)的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故A错误；B．元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，故B正确；C．“钠熔法”是定性鉴定有机化合物所含元素(氮、卤素、硫)的方法，有机化合物样品与金属钠一起加热熔融，生成氰化钠、卤化钠和硫化钠等，钠失去电子发生氧化反应，故C 错误；D．1H核磁共振谱可以确定分子中含有几种环境的氢，但是1H核磁共振谱就不可能确定任何有机物分子的结构，故D错误；故答案为B。

试卷第1页，总9页 ……○………学校级：______……○………绝密★启用前 陕西省黄陵县中学2018-2019学年高一（重点班)下学期期中考试化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C 的说法正确的是 A ．质子数为6 B ．电子数为13 C ．中子数为6 D ．质量数为6 2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A ．ⅠA 族的元素称之为碱金属元素 B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 3．硒（Se ）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se 的原子结构示意图如下，下列说法正确．．的是 A ．该元素处于第四周期第IV A 族 B ．SeO 2既有氧化性又有还原性 C ．该原子的质量数为34 D ．酸性：HBrO 4 <H 2SeO 4 4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B ．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深 C ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强试卷第2页，总9页○…………订线※※内※※○…………订5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：W<X B．气态氢化物的稳定性：Z>WC．原子序数X>Y>W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 6．短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图，其中Z的核电荷数是Y的两倍。

下列说法正确的是（）A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B．原子半径：Z>M>XC．气态氢化物的热稳定性：Y>X>WD．W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物7．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。

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陕西省黄陵中学2017—2018学年高二（重点班)下学期期末考试化学试题1. 下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A. Cr3+B. Fe3+ C。

Cu+ D. Co3+【答案】C【解析】【分析】3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d5，写出离子的价电子排布式进行判断。

【详解】A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A错误；B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B错误；C．选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C正确；D．Co3+的价电子排布式为3d6,d轨道不是完全充满状态,选项D错误；答案选D。

【点睛】本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等。

2。

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A。

CH4、P4 B. SO2、CHCl3 C. PCl3、SO3 D。

NH3、H2O【答案】D【解析】A．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0,价层电子对数为4，为sp3杂化,分子构型正四面体形,空间结构对称为非极性分子;P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子,A错误;B．SO2中S原子形成2个δ键,孤电子对个数=(6-2×2)/2=1，价层电子对数为3，为sp2杂化,分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个δ键,没有孤电子对，价层电子对数为4,为sp3杂化,空间结构不对称为极性分子，B错误；C．PCl3中P 原子形成3个δ键，孤电子对个数=(5—3×1）/2=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=（6-2×3)/2=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，C错误；D．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对,为sp3杂化,分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对,为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，D正确；答案选.点睛：本题考查了原子杂化方式的判断、极性分子和非极性分子的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，掌握极性分子和非极性分子的概念，即分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的，不对称的,这样的分子为极性分子。

陕西省黄陵县中学2018-2019学年高二（普通班）下学期期中考试一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．关于有机物的描述正确的是()A．有机物是生命特有的物质B．有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成C．凡是含碳元素的化合物都属于有机物D．在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等2．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是() A．CO2B．C2H6 C．HCHO D．CH3OH3．下列有关说法正确的是()A．李比希法、钠融法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法B．元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成C．“钠融法”的变化过程中钠必定发生还原反应D．根据1H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是()A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．分子中C、H原子个数比为1∶2C．有机物中必定含有氧D．有机物中必定不含有氧5．有关糖和食盐加热的结果，下列叙述中正确的是()A．糖加热后变成黑色，糖为有机化合物B．糖加热后不变色，糖为无机化合物C．食盐加热后不变色，食盐为有机化合物D．食盐加热后变成黑色，食盐为无机化合物6．下列有机物中含有两种官能团的是()7．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是()8．下列4种物质与2-丁烯(CH3—CH===CH—CH3)互为同系物的是()A．1-丁烯B．2-甲基-1-丁烯C．丁烷D．2-甲基丙烷9 .某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2,4 -二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对四位同学的命名判断正确的是()A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的10．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是()A．2-甲基-4-乙基-4-戊烯B．2-异丁基-1-丁烯C．2,4-二甲基-3-己烯D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯11．下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是()A．ClCH===CHCl B．CO2 C．CH≡CH D．CH3C≡CCH312．一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的氟烷有()A．1种B．2种C．3种D．4种13.下列有关化学用语能确定为丙烯的是()A.B．C3H6C．D．CH2===CH—CH314．下列物质中，不属于脂肪族化合物的是()A．甲烷B．氯乙烯C．硝基苯D．乙基环己烷15．气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压(打开阀门)很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是()16．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是() A．乙烷B．乙烯C．苯D．甲苯17．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是()①苯②硝基苯③溴苯④CCl4⑤环己烷A．②③④B．①⑤C．②③④⑤D．都是18．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。

陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg —24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子，D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4、 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 D．将水加热，K w增大，pH不变6、已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.混合溶液中,c(H+)=错误！未找到引用源。

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高三重点班第三次质量检测理科综合-化学部分7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃煤脱硫技术,可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI8．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol•L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023C．1 mol羟基（—OH)所含的电子数约为10×6．02×1023D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×10239．一种新型火箭燃料1,3，3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。

下列有关TNAZ的说法不正确的是A．分子中既含有极性键又含有非极性键B．该物质既有氧化性又有还原性C．C、N、O的第一电离能依次增大D．19。

2 g该物质中含有3×6。

黄陵中学2018——2019学年第二学期期中高一普通班化学试题（卷）总分：100分，时间：100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A ．最外层电子数逐渐增多B ．原子半径逐渐减小C ．元素的主要化合价逐渐增加D ．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化2、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是( )A. 相对原子质量B. 电子层数和最外层电子数C. 化合价D. 核内中子数3、下列说法中错误的是（）A. 镁的金属性比钠强B. 氯的非金属性比溴强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 水的热稳定性比氨气强4、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断5、下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率6、下列说法中错误的是( )A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 吸热反应没有应用价值7、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多8、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( )①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3 ⑥浓盐酸。

A. ②④⑥B. ①②⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑥9、以下叙述中,错误的是( )A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低10、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11、某反应由两步反应A⇌B⇌C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应中△H=E1−E412、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A. 食盐B. 生石灰C. 硝酸铵D. 蔗糖13、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）.反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol.则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）A. 0.025 mol/（L•s）B. 0.0125 mol/（L•s）C. 0.05 mol/（L•s）D. 0.1 mol/（L•s）14、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力15、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒16、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A. 食盐和蔗糖熔化B. 碘和干冰升华C. 钠和硫熔化D. 二氧化硅和氧化钠熔化17、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（）A.H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/molB.CH4（g）+3/2 O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/molC.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/molD.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol18、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物19、四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M为金属元素。