【最新】2018-2019学年高考化学一轮总复习(课件)：第七章第22讲化学反应速率
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《高考调研》2018-2019高考化学一轮总复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲
－ －1
B．v(B)＝1.2 mol· L 1· min
－ －
－1
C．v(C)＝0.4 mol· L 1· min D．v(C)＝1.1 mol· L 1· min
－
－1 －1
v 解析：选D。本题主要考查反应快慢的比较，可利用 计量数 vA 1.2 0.4 的大小判断。A项： ＝0.5；B项： ＝0.4；C项： ＝ 1 3 2 1.1 0.2；D项： ＝0.55。 2
6x 据题意，则有： ＝0.4 7＋x
解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 3 mol Δc(H2O)＝ ＝1.5 mol· L－1 2L 1.5 mol· L 1 v(H2O)＝ ＝0.375 mol· L－ 1 · min－1。 4 min
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
催化剂 2．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同的时间段测得的反 △ 应速率分别为v(N2)＝1 mol· L 1· s 1，v(H2)＝2.5 mol· L 1· s 1，能
－ － － －
否说明v(H2)> v(N2)?
提示：不能。同一反应用不同的物质表示其反应速率，其数 值可能会不相同，但是其比等于计量数之比。v(H2)＝2.5 mol· L
答案：(1)A 1.2 (2) t mol· L － 1· min－1 (3)3A(g) 0.4 －1 mol· (L· min) t
B(g)＋3C(g)
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化 )
学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol· L 1· min
题组 2
利用“三段式”模板，突破化学反应速率
B．v(B)＝1.2 mol· L 1· min
－ －
－1
C．v(C)＝0.4 mol· L 1· min D．v(C)＝1.1 mol· L 1· min
－
－1 －1
v 解析：选D。本题主要考查反应快慢的比较，可利用 计量数 vA 1.2 0.4 的大小判断。A项： ＝0.5；B项： ＝0.4；C项： ＝ 1 3 2 1.1 0.2；D项： ＝0.55。 2
6x 据题意，则有： ＝0.4 7＋x
解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 3 mol Δc(H2O)＝ ＝1.5 mol· L－1 2L 1.5 mol· L 1 v(H2O)＝ ＝0.375 mol· L－ 1 · min－1。 4 min
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
催化剂 2．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同的时间段测得的反 △ 应速率分别为v(N2)＝1 mol· L 1· s 1，v(H2)＝2.5 mol· L 1· s 1，能
－ － － －
否说明v(H2)> v(N2)?
提示：不能。同一反应用不同的物质表示其反应速率，其数 值可能会不相同，但是其比等于计量数之比。v(H2)＝2.5 mol· L
答案：(1)A 1.2 (2) t mol· L － 1· min－1 (3)3A(g) 0.4 －1 mol· (L· min) t
B(g)＋3C(g)
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化 )
学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol· L 1· min
题组 2
利用“三段式”模板，突破化学反应速率
高考化学目录
第6讲 氧化还原反应 考点一 考点二 考点三 氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法 氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应方程式的配平及计算
第7讲 高考必考题突破讲座——新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略
高考总复习 · 化学
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第三章 第 8讲 考点一 考点二 考点三 第 9讲 考点一 考点二 第10讲 考点一 考点二 第11讲 考点一 考点二 第12讲 金属及其化合物 钠及其重要化合物 钠的性质及应用 钠的重要化合物 碱金属元素 焰色反应 镁、铝及其重要化合物 镁、铝的性质及应用 镁、铝的重要化合物 铁及其重要化合物 铁及其重要化合物 “铁三角”的转化关系及综合应用 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 铜及其重要化合物 金属材料及金属矿物的开发利用 高考必考题突破讲座——无机化学工艺流程题的解题策略
第35讲 高考必考题突破讲座——化学反应原理题的解题策略
第九章 有机化合物(必修2) 第36讲 认识有机化合物——主要的烃
考点一 常见烃的结构与性质
考点二 考点三 考点一 考点二 同系物与同分异构体 化石燃料的综合利机物和基本营养物质
第38讲 高考必考题突破讲座——常见有机物的结构与性质的考查方式及解题策略
高考总复习 · 化学
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第十章 化学实验 第39讲 化学常用仪器和实验基本操作 考点一 考点二 常用化学仪器的识别与使用 实验基本操作
考点三 化学试剂的存放及实验安全
考点四 仪器的组合与创新使用
第40讲 物质的分离、提纯与检验
考点一 物质的分离和提纯
考点二 考点三 常见物质的检验 常见物质的鉴别
高考总复习 · 化学
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2019年高考化学第一轮复习精品课件：全套(共1731张幻灯片)
2．H2O 表示的含义有哪些？ 答：①表示水；②表示水由氢、氧两种元素组成；③表示 一个水分子；④表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构 成。 3．由离子构成的物质(离子化合物)有哪些？ 答：绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等都是离子化合 物。
4．不同类别的物质，根据其组成特点，化学式的书写有哪 些规律？ 答：①金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是 其元素符号；②非金属单质(除金刚石、硅等直接用元素符号表 示)一般多原子分子用元素符号加数字角标表示；稀有气体为单 原子分子；③化合物一般可根据下列规律书写：
(3)微观构成 分子、原子、离子的比较(微观概念，说明物质的微观构成) 微粒 概念 原子 分子 保持物质化学性 质的一种微粒 离子 带电的原子 或原子团
化学变化中最 小的微粒
相似点
Hale Waihona Puke 都很小，粒子间都有间隙，同种元素粒子性质相同， 不同种元素粒子性质各异 在化学反应中分子可分成原子，但原子不能再分成更 小的粒子，而是重新组合成新的分子
表
2．下列有关化学用语使用正确的是(
)
A. 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl 的电子式：
C．原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O
D．对氯甲苯的结构简式：
解析： A 项， 硫原子的原子结构示意图应为
＋ － －
； B 项，
NH4Cl 是由 NH4 和 Cl 离子构成，由于 Cl 是阴离子，必须写出 电子式： 答案：C ；D 项，该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯
中的氯原子和甲基的位臵应该处于相对位臵。
考点2
物质的变化与性质
1．物质的变化 物理变化 概念 没有生成新物质的变化 化学变化 生成了新物质的变化 构成物质的分子本身发生
2021届高考化学一轮复习学案：第22讲 化学反应速率
第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。
()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
2020年高考化学一轮总复习课后作业：第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动含解析
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO 3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C 正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D 错误。
【名师课件】2018-2019年最新全国卷高考化学总复习(全套)突破精品课件【高考必备】
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 C．用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色
)
D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析：硅胶多孔，吸附能力很强，常用作干燥剂、吸 附剂，也可用作催化剂载体，A 项正确；
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔 则多断折”，剂钢指的是铁的合金
解析： 雾霾所形成的气溶胶属于胶体， 有丁达尔效应， A 项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反 应， B 项正确； 青蒿素的提取是低温萃取， 属于物理方法， C 项错误；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D 项正确。 答案：C
答案：C
2．(2017· 泉州模拟)化学与生产、生活、社会密切相 关，下列有关说法正确的是( )
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完 全燃烧造成的 B．为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的 保质期，常在包装袋中放入生石灰 C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜因是电解质溶液 NH4Cl 显酸性和外壳锌反应
解析：光导纤维的主要成分是 SiO2，不是有机高分 子。 答案：D
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正 确的是( )
A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有 丁达尔效应 B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了 置换反应 C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对 青蒿素的提取属于化学变化
1．(2017· 全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收
)
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
2019年高考化学第一轮复习课件_(119页ppt)
煌
分液漏斗的容积有50mL、100mL、250mL等几种。 使用前应检验是否漏液。 （方法：在玻璃旋塞两端涂一薄层凡士林，插入
正确
错误
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 4.计算题目得分不多 究
策略：分类讲评找规律 一抓到底不放松
指
正确
明
方
算了半天，结果不对
向
直接放弃
细节出错
3、研究考生，因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题
研 5.答题规范急需加强
策略：师生规范齐抓共管
究
指 开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范
3．蒸发皿：（为瓷质） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液，可直接加热，但不能骤冷(通常放在石棉网 上冷却)。 注意事项： ①液体的量不超过其容量的2／3，加热过程中应边加热边搅拌； ②一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
①实验学案
实 干
普通漏斗：内放滤纸用于过滤，（过滤时应固定在铁架台的
明
3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计
算。
方
4.质量分数。
向
5.氧化还原电子得失的计算
6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
8.能进行pH的简单计算。
1、研究考纲，明确方向
对化学科学素养的总体要求
新的情境
+
已有知识
综
+
合
理解能力
+
运
获取信息能力
铁圈上或固定在漏斗架上）。也可通过漏斗向小 口容器中转移液体。（向酒精灯中添加酒精），
第22讲氯气的实验室制法及应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(3)高锰酸钾跟盐酸反应也可以制备氯气。相比之下，____M__n_O_2__(填化
学式)与浓盐酸反应需要的浓盐酸浓度更大，原因是_高__锰__酸__钾__的__氧__化__性__ _强__，__需__要__的__盐__酸__浓__度__低_____。
(4)下列方法中，不产生氯气的是___B_____(填字母)。 A．漂白粉和浓盐酸混合 B．二氧化锰和浓盐酸混合 C．氯化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液混合 D．在催化剂和加热的条件下，氯化氢和氧气混合
12345
图1装置中为恒压分液漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利 流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与 二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水 可除去氯气中的HCl气体，浓硫酸可干燥氯气，且氯气密度比空气的 大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图 1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备 少量氯水，故D不符合题意。
装 置 甲 中 二 氧 化 锰 和 浓 盐 酸 在 加 热 的 条 件 下 发 生 反 应 ： MnO2 ＋ 4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 1∶2，故 A 错误；装置甲中制备的氯气中混有 HCl 气体， 乙中饱和 NaCl 溶液的作用为除去 Cl2 中的 HCl，故 B 正确；Cl2 与水反 应生成 HCl、HClO，且 HClO 具有漂白性，则丙中紫色石蕊溶液先变红 后褪色，故 C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，即 为吸收多余的 Cl2，丁中可盛放 NaOH 溶液，故 D 正确。
大单元二 元素及其化合物 第五章 非金属元素及其化合物
新编文档-2019版高考化学一轮复习课件：第七单元 第2节 铝及其化合物(共65张PPT)-精品文档
解析：根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液立即生成沉 淀，故溶液中一定没有大量 H＋；能够和氢氧化钠反应生成沉淀 的离子有 Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧 化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有 Mg2＋、Al3＋，则一定 没有 OH－，故 D 项正确。
答案：D
4．(2017 届广东深圳三校联考)美、德两国成功合成具有某 些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于(AlH3)n 的推测错．误．的是 ( )。
致密的氧化膜，阻止反应的继续进行
二、氧化铝与氢氧化铝
物质 物理性质
Al2O3 氧化铝是___白__色___、不 溶于水、难熔的物质
Al(OH)3
难溶于水的白色胶状物 质
与酸(如盐酸)反应：
与酸(如盐酸)反应：
__A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__ __A_l_(_O_H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=_A_l_3＋ __＋__3_H_2_O______________ __＋__3_H_2_O_____________
答案：C
3．某溶液中可能含有大量的 Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量 OH－，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液，生成沉 淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则 可判断原溶液中( )。
A．有 Mg2＋，没有 Al3＋ B．有 Al3＋，没有 Mg2＋ C．有大量的 H＋ D．有 Mg2＋和 Al3＋
C．反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－ 3
D．工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低
解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3 溶解；B 项， 若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3 会溶解，不能保证生 成 Al(OH)3 沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。
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－1、 ③v(A)＝0.2
mol· L－1·s－1、④v(D)＝0.225 mol· L－1·s－1，
所以④>③＝②>①，故 A 正确。 答案：A
4．已知反应 4CO＋2NO2
N2＋4CO2 在不同条件
下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A．v(CO)＝1.5 mol· L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol· L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol· L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol· L 1·min
（2.6－1.0） mol· L－1 解 析 ： v(NH3) ＝ ＝ ＝ 0.4 4 s Δt mol·L－1·s－1。 有 1 v(NH3)∶v(N2)＝2∶1 得 v(N2)＝ v(NH3) 2
Δc
＝0.2 mol·L－1·s－1。 答案：B
2．(2016· 临沂模拟)在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋ B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成
知 NH3 起始浓度是 2.6 mol· L－1，4 s 末为 1.0 mol·L－1， 若用 NH3 的浓度变化来表示此反应的速率， 则 v(N2)应为 ( ) A．1.6 mol·L 1·s
－ －1
B．0.2 mol· L 1· s
－
－1
C．0.4 mol·L－1·s－1
D．0.8 mol· L－1·s－1
[易错警示]——判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显。( )
(2)化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体 物质来表示。( )
Δc (3)由 v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值， Δt 用生成物表示为负值。( )
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反 应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( (5)在 2SO2(g)＋O2(g) )
－ －1
②v(B)＝0.6 mol·L 1·s
－
－1
③v(C)＝0.4 mol·
L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol· L－1·s－1。下列有关反应速率 ) B．④<③＝②<① D．④>③>②>①
的比较中正确的是( A．④>③＝②>① C．①>②>③>④
解析： 若四种反应速率都用 A 表示(单位 mol· L－1·s－1)， 数值分别为： ①v(A)＝0.007 5 mol· L－1·s－1、②v(A)＝0.2 mol· L－1·s
－ －1
解析：换算成同一物质再比较，如以 N2 为标准，A、 B、D 项分别换算为 0.375 mol· L－1·min－1、0.35 mol· L－
c(N2)＝8 mol· L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为 2 mol·L－1·min－1。
3．化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化 学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位 相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3A(g)＋B(g) 起始/mol 6 转化/mol 3 平衡/mol 3
2C(g)＋xD(g) 5 1 1 0 100%＝20%， B 正确； 平衡时， c(A)＝ 5 4L ＝0.75 mol·L－1，C 错误；
1 mol Δc（B） 4 L v(B)＝ ＝ ＝0.05 mol·L－1·s－1，D 错误。 Δt 5s 答案：B
x 则：v(A)＝ mol·L－1·s－1、 t1－t0 nx v(B)＝ mol·L－1·s－1、 m（t1－t0） px v(C)＝ mol·L－1·s－1。 m（t1－t0）
题组二
化学反应速率的比较
3．(2016· 长沙模拟)反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol· L 1· s
全国卷三年考情
2016
2015
卷Ⅲ：T27(2)
卷Ⅰ：T28(4)
2014
卷Ⅰ：T9 卷Ⅰ：T26(1)
考点一
化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。
2．表达式 Δc v＝ ，单位：mol· L－1·s－1 或 mol· L－1·min－1。如 Δt 密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时
2SO3(g) 反应中， t1、 t2 时刻，
SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～t2 时间内，SO3(g)生成 c2 － c1 的平均速率为 v＝ 。( t2－t1 答案：(1)× (2)× (3)× ) (4)√ (5)√
题组一
化学反应速率的计算 N2＋3H2。已
1．在一密闭容器内发生反应 2NH3
－
了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol· L 1，下列判断正 确的是( )
A．x＝1 B．B 的转化率为 20%
C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol· L
－1
D．B 的平均反应速率为 0.2 mol· L 1· s
－
－1
解析：平衡时，n(D)＝0.5 mol· L－1×4 L＝2 mol。在 相同时间内生成 C 和 D 的物质的量相等，因此 x＝2，A 错误；
第七章 化学反应速率和 化学平衡
第 22 讲
化学反应速率
新课标考纲展示 1.了解化学反应速率的概念和定 量表示方法。能正确计算化学反 应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的 影响，能用相关理论解释其一般 规律。
化学反应速率计算的“万能钥匙”—三段式法 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 t0 时刻/mol· L－ 1 转化/mol· L－1 t1 时刻/mol· L－ 1 mA a x a－x ＋ nB b nx m nx b－ m pC 0 px m px m
mol· L－1·s－1、④v(D)＝0.225 mol· L－1·s－1，
所以④>③＝②>①，故 A 正确。 答案：A
4．已知反应 4CO＋2NO2
N2＋4CO2 在不同条件
下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A．v(CO)＝1.5 mol· L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol· L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol· L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol· L 1·min
（2.6－1.0） mol· L－1 解 析 ： v(NH3) ＝ ＝ ＝ 0.4 4 s Δt mol·L－1·s－1。 有 1 v(NH3)∶v(N2)＝2∶1 得 v(N2)＝ v(NH3) 2
Δc
＝0.2 mol·L－1·s－1。 答案：B
2．(2016· 临沂模拟)在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋ B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成
知 NH3 起始浓度是 2.6 mol· L－1，4 s 末为 1.0 mol·L－1， 若用 NH3 的浓度变化来表示此反应的速率， 则 v(N2)应为 ( ) A．1.6 mol·L 1·s
－ －1
B．0.2 mol· L 1· s
－
－1
C．0.4 mol·L－1·s－1
D．0.8 mol· L－1·s－1
[易错警示]——判断正误 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显。( )
(2)化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固体 物质来表示。( )
Δc (3)由 v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值， Δt 用生成物表示为负值。( )
(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反 应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( (5)在 2SO2(g)＋O2(g) )
－ －1
②v(B)＝0.6 mol·L 1·s
－
－1
③v(C)＝0.4 mol·
L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol· L－1·s－1。下列有关反应速率 ) B．④<③＝②<① D．④>③>②>①
的比较中正确的是( A．④>③＝②>① C．①>②>③>④
解析： 若四种反应速率都用 A 表示(单位 mol· L－1·s－1)， 数值分别为： ①v(A)＝0.007 5 mol· L－1·s－1、②v(A)＝0.2 mol· L－1·s
－ －1
解析：换算成同一物质再比较，如以 N2 为标准，A、 B、D 项分别换算为 0.375 mol· L－1·min－1、0.35 mol· L－
c(N2)＝8 mol· L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为 2 mol·L－1·min－1。
3．化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化 学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位 相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比， 即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
3A(g)＋B(g) 起始/mol 6 转化/mol 3 平衡/mol 3
2C(g)＋xD(g) 5 1 1 0 100%＝20%， B 正确； 平衡时， c(A)＝ 5 4L ＝0.75 mol·L－1，C 错误；
1 mol Δc（B） 4 L v(B)＝ ＝ ＝0.05 mol·L－1·s－1，D 错误。 Δt 5s 答案：B
x 则：v(A)＝ mol·L－1·s－1、 t1－t0 nx v(B)＝ mol·L－1·s－1、 m（t1－t0） px v(C)＝ mol·L－1·s－1。 m（t1－t0）
题组二
化学反应速率的比较
3．(2016· 长沙模拟)反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol· L 1· s
全国卷三年考情
2016
2015
卷Ⅲ：T27(2)
卷Ⅰ：T28(4)
2014
卷Ⅰ：T9 卷Ⅰ：T26(1)
考点一
化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。
2．表达式 Δc v＝ ，单位：mol· L－1·s－1 或 mol· L－1·min－1。如 Δt 密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时
2SO3(g) 反应中， t1、 t2 时刻，
SO3(g)浓度分别是 c1、c2，则 t1～t2 时间内，SO3(g)生成 c2 － c1 的平均速率为 v＝ 。( t2－t1 答案：(1)× (2)× (3)× ) (4)√ (5)√
题组一
化学反应速率的计算 N2＋3H2。已
1．在一密闭容器内发生反应 2NH3
－
了 2 mol C，经测定 D 的浓度为 0.5 mol· L 1，下列判断正 确的是( )
A．x＝1 B．B 的转化率为 20%
C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol· L
－1
D．B 的平均反应速率为 0.2 mol· L 1· s
－
－1
解析：平衡时，n(D)＝0.5 mol· L－1×4 L＝2 mol。在 相同时间内生成 C 和 D 的物质的量相等，因此 x＝2，A 错误；
第七章 化学反应速率和 化学平衡
第 22 讲
化学反应速率
新课标考纲展示 1.了解化学反应速率的概念和定 量表示方法。能正确计算化学反 应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的 影响，能用相关理论解释其一般 规律。
化学反应速率计算的“万能钥匙”—三段式法 (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 t0 时刻/mol· L－ 1 转化/mol· L－1 t1 时刻/mol· L－ 1 mA a x a－x ＋ nB b nx m nx b－ m pC 0 px m px m