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专题讲座四环境保护与绿色化学[考纲要求] 1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义。
2.了解化工生产过程中产生的“三废”对环境的危害，树立绿色化学的观念。
3.原子经济性的概念和原子利用率的计算。
一、环境污染及其防治1．环境污染与化学相关的环境污染问题主要包括如下几个方面。
一是大气污染问题：是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烷等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等，其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
二是水体污染：是指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr 等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用磷肥造成的。
三是固体废弃物造成的污染：主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染，目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
思考：当今环境污染存在以下几方面问题：(用物质化学式或元素名称填写相关原因)(1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化合物。
(2)光化学烟雾——主要是氮氧化合物、碳氢化合物造成的。
(3)臭氧空洞——主要是氟氯代烷、氮氧化合物等的排放引起的。
(4)温室效应——主要是由于大气中CO2等的含量的不断增加造成的。
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2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．(4分)（2015•广东)化学是你，化学是我,化学深入我们生活．下列说法正确的是(）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是()A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•广东)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（)选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）(2015•广东)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾 (3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱。
排查落实练七 碳、硅、氯
一、重要方程式的书写
1．碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应
SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应
SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑；
④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；
⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体
SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体
Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体
OH －＋CO 2===HCO －
3；
⑨除去CO 2中的CO
CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；
⑩生产普通玻璃的原理
Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑；
CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应
Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 的反应
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O ；
③Cl 2和石灰乳的反应
2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －
； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－
4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中
Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；
⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热
MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水
2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
；
⑨将浓盐酸与漂白液混合
Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；
⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合
6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；
⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸 2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体
Ca 2＋＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ； 二、值得强化记忆的实验现象
1．向澄清石灰水中通入CO 2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO 2时，白色沉淀溶解。
2．将点燃的Mg 条伸入盛有CO 2的集气瓶中，有什么现象？
答案 剧烈燃烧，有黑色物质附着在集气瓶内壁上，瓶底还有白色物质生成。
3．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸，其现象是有白色胶状沉淀生成。
4．H 2在Cl 2中燃烧现象是H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，在瓶口有白雾形成。
5．强光照射H 2和Cl 2的混合气体，现象是迅速反应，发生爆炸。
6．Cu 在Cl 2中燃烧现象Cu 在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后，生成蓝色溶液。
7．将Cl 2通入KI 溶液中，再加入CCl 4，其现象为溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。
8．Fe 在Cl 2中的现象是剧烈燃烧，有大量棕红色的烟。
9．实验室中保存液溴，通常加入少量水液封，试剂瓶中呈现三种颜色，从上到下分别是上层为红棕色的溴蒸气，中层为橙红色的溴水，下层为深红棕色的液溴。
三、简答类语言规范再落实
1．纯碱中通常含有NaCl ，检验其中Cl －的操作及现象是取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO 3，产生大量气泡，再加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
2．闻Cl 2的操作方法用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
3．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？
答案 NaOH 溶液能与玻璃中的SiO 2反应生成Na 2SiO 3，Na 2SiO 3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
4．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO 2能与氢氟酸反应生成SiF 4气体。
5．为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
答案 干燥氯气中只有Cl 2，Cl 2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO ，HClO 具有漂白性。
6．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。
7．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
答案 因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
8．向新制饱和氯水中分别加入CaCO 3固体、Na 2CO 3固体、NaHCO 3固体、NaOH 固体、NaClO
固体、稀盐酸，HClO 的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HCl>H 2CO 3>HClO>HCO －3) 答案 Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO ① HClO H ＋＋ClO －②
①加入CaCO 3固体、NaHCO 3固体，平衡①右移，c (HClO)增大。
②加入Na 2CO 3固体、NaOH 固体，HClO 均反应，c (HClO)减小。
③加入NaClO 固体，使平衡②左移，c (HClO)增大。
④加入稀盐酸，使平衡①左移，c (HClO)减小。
9．为什么可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，用排饱和食盐水法收集Cl 2?
答案 HCl 气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO ，饱和食盐水中c (Cl －)较大，使平衡左移，减少Cl 2的溶解。
10．请设计多种方案鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种白色固体。
答案 方法一：可用氯水鉴别。
把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl ；使汽油层呈橙色的是NaBr ；呈紫红色的是KI 。
方法二：可先用焰色反应将KI 区分出来。
然后再将另外两种物质各取少量配成溶液，加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有淡黄色沉淀生成的是NaBr 。
方法三：分别取少量固体配成溶液，分别加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有淡黄色沉淀生成的是NaBr ，有黄色沉淀生成的是KI 。
11．实验室利用4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 制备Cl 2。
(1)含有4 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应。
(2)足量的浓盐酸与1 mol MnO 2反应。
两者产生的Cl 2一样多吗？为什么？
答案 两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO 2反应产生Cl 2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl 2小于1 mol ，而后者1 mol MnO 2可以完全反应，产生的Cl 2等于1 mol 。
12．实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶。
