江苏省2013-2015年3年高考化学真题

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1卷) 理科综合化学部分7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D 【解析】试题分析：A 、稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D 。

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。

2013年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．（2分）短周期元素、Y、、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．的原子半径比Y 的小，与W 同主族，是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（）＞r（W）B．元素、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比的强D．只含、Y、三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加SCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的sp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）15．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1三、非选择题16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．MnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用检验，现象是．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26J•mol ﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61J•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=J•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是（填化学式）．②的结构简式为．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）A．[物质结构与性质]元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，离子的数目为．②该化合物的化学式为．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（3）的氢化物（H2）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（4）Y与可形成Y42﹣①Y42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与Y42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（5）的氯化物与氨水反应可形成配合物[（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再．2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选：D。

2013江苏高考试卷化学卷(含答案)D- 2 -- 3 -- 4 -- 5 -8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次- 6 -增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11. 下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0- 7 -B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠- 8 -13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•江苏）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质氢氧根电子式为氯原子结构示意图为5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转BC6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）C CO23（NaOH3C CO CO2CO23（NaOH3，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==+4HCl MnMn9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．溶液加水稀释后，溶液中）增大，以及=）增大，减小，所以减小，故12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol三、非选择题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是CO（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．﹣2S17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：羟基和酯基．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．的结构简式为：，结构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：的结构简式为：，．的结构简式为：，故答案为：故答案为：；的结构简式为：，故答案为：；，和甲醛、水反应生成在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成18．（12分）（2013•江苏）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红变蓝．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）（NH4）2Ni（SO4）2•10H2O．=2.50019．（15分）（2013•江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH﹣13时，选用的加料方式是c，原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=+2821.6kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是HCl（填化学式）．②X的结构简式为．只有一种氢原子，说明三氯氧磷（）与季戊四醇（）与季戊四醇（②四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2013•江苏）A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．=2+=422．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．2014年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）过氧化钠的电子式：的溴原子：，故，所以该原子为：个电子，其离子结构示意图为，．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为5．（2分）（2014•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）8．（2分）（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生9．（2分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电10．（2分）（2014•江苏）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.12．（4分）（2014•江苏）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）13．（4分）（2014•江苏）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结15．（4分）（2014•江苏）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：=0.080mol/L=0.04mol/L=4=0.090mol/L=0.02mol/L=20.25 =三、解答题16．（12分）（2014•江苏）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（用离子方程式表示）．（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．17．（15分）（2014•江苏）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．苯乙烯发生加成反应生成的结构简式为故答案为：；苯乙烯发生加成反应生成其合成路线图为故答案为：18．（12分）（2014•江苏）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂．（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和生成的产物具有阻燃作用．（2）[Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2d．（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）．②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）．根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）．==19．（15分）（2014•江苏）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示．（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；该操作将I2还原为I﹣的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．（2）操作X的名称为分液．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3，否则不含IO3．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．20．（14分）（2014•江苏）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═S n2﹣．①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S n2﹣+2H+=（n﹣1）S↓+H2S↑．（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有提高混合气体中空气的比例．（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S2H2+S2．=0.5mol【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题计分.【物质结构与性质】21．（12分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu （OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．22【实验化学】22．（2014•江苏）磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次．②若滴定x mL滤液中的Fe，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=mol•L﹣1．③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）；A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节溶液pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．mol/L=故答案为：；2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al、SO4、Cl=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．。

2013江苏高考化学一、总览2013年江苏省高考化学科目试题是一份重要的考试文档，通过仔细研究并解答试题，我们可以对当年江苏省高考化学科目的考点和难度有一个清晰的了解。

本文将对该份试题进行详细分析和解答，希望能为学生们提供帮助和指导。

二、试题内容该份试题主要包括选择题和非选择题两部分，共计50分。

选择题选择题共有20小题，每题1分，共计20分。

试题涵盖了有机化学、无机化学和物理化学等多个方面的知识点，既考察了学生对基础知识的掌握，又考察了学生的分析和判断能力。

例如，其中一道题目要求学生根据化学式判断有机化合物的结构类型，这对学生对有机化合物的结构及其命名规律有一定的要求。

非选择题非选择题共有8小题，分为两个部分，第一部分为解答题共5小题，每题4分；第二部分为分析题共3小题，每题4分。

这部分试题主要考查了学生的运算能力、实验设计和数据分析能力。

例如，其中一道题目要求学生计算酸碱中和反应的滴定计算，要求学生准确掌握滴定计算的公式和方法。

三、解析与答案选择题1. A2. B3. C4. A5. D6. B7. C8. D9. A10. B11. D12. C13. B14. A15. B16. C17. D18. A19. B20. C解答题1.题目：某无机化合物A的化学式为MgSO4·7H2O，它可以按以下方法合成：将100.0g MgCO3与水溶液中120.0 g CuSO4溶液反应，得到了产物A，然后将产物A干燥得到固体。

求固体产物的质量。

已知反应之前和反应之后溶液体积不变。

解答：根据题目中反应之后溶液体积不变的条件，可知反应中没有溶液析出或溶液中的物质变化。

因此，反应中产生的产物为固体。

根据反应前后溶液质量不变和反应物的摩尔比，可列立如下方程式：MgCO3 + CuSO4 → MgSO4 + CuCO3根据化学方程式可知，1mol MgCO3生成1mol MgSO4。

而MgCO3的摩尔质量为84 g，故100.0 g MgCO3对应的摩尔数为1.19 mol。

2013年江苏省下考化教试卷之阳早格格创做参照问案与试题剖析一、单项采用题：本题包罗10小题，每小题2分，共计20分．每小题惟有一个选项切合题意．1．（2分）（2013•江苏）焚料电池能灵验普及能源利用率，具备广大的应用前景．下列物量均可用做焚料电池的焚料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气考面：化教电源新式电池．博题：电化教博题．收会：依据物量焚烧产品收会估计，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧历程中易死成传染气体，氢气焚烧死成无传染的火．解问：解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧历程中易死成传染气体，氢气焚烧死成无传染的火，是最环保的焚料，故选D．面评：本题考查焚料焚烧产品收会，含碳元素化合物焚烧易死成一氧化碳传染性气体，题目较简朴．2．（2分）（2013•江苏）下列有关化教用语表示细确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯本子的结构示企图：D．中子数为146、量子数为92 的铀（U）本子92238U考面：结构简式；罕睹元素的称呼、标记、离子标记；电子式；本子结构示企图．博题：化教用语博题．收会：A、烯烃的结构简式中C=C单键不克不迭简略；B、氢氧根离子戴1个单位的背电荷，离子中O本子与H本子之间产死1对付孤对付电子；C、氯本子量子数为17，核中电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、本子标记Z A X左下角Z代表量子数，左上角A代表品量数，X代表元素切合，其中品量数=量子数+中子数．解解：A、烯烃的结构简式中C=C单键不克不迭简略，丙烯的结构简式为问：CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A过得；B、氢氧根离子戴1个单位的背电荷，离子中O本子与H本子之间产死1对付孤对付电子，氢氧根电子式为，故B细确；C、氯本子量子数为17，核中电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯本子结构示企图为，故C过得；D、中子数为146、量子数为92 的铀（U）本子的品量数为146+92=238，该铀本子标记为92238U，故D细确；故选BD．面评：本题考查时常使用化教用语的书籍写，易度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的辨别．3．（2分）（2013•江苏）常温下，下列各组离子正在指定溶液中一定能洪量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考面：离子共慰问题．博题：离子反应博题．收会：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液隐酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液隐碱性；C．AgI为黄色重淀；D．AlO2﹣、H+反应．解问：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液隐酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A细确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液隐碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不克不迭共存，故B过得；C．Ag+、I﹣分散死成AgI为黄色重淀，Ag+、SO42﹣分散死成重淀，则不克不迭共存，故C过得；D．AlO2﹣、H+反当令，酸少量死成重淀，酸过量时死成铝离子，则不克不迭共存，故D过得；故选A．面评：本题考查离子的共存，细确习题中的疑息及离子之间的反应是解问本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范畴为解问的易错面，题目易度不大．4．（2分）（2013•江苏）下列有关物量本量的应用细确的是（）A．液氨汽化时要吸支洪量的热，可用做制热剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿衰搁氢氟酸C．死石灰能与火反应，可用去搞燥氯气D．氯化铝是一种电解量，可用于电解法治铝考面：氨的用途；硅战二氧化硅；金属冶炼的普遍本理；气体的洁化战搞燥．博题：氮族元素；碳族元素．收会：A．液氨汽化时要吸支洪量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应死成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能战氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解问：解：A．液氨汽化时要吸支洪量的热，可用做制热剂，故A细确；B．石英的主要身分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应死成四氟化硅气体，故B 过得；C．CaO逢火死成氢氧化钙，而氢氧化钙会战氯气反应，故C过得；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不克不迭用于电解制铝，故D过得．故选A．面评：本题考查物量的本量战用途，易度不大，注意氯气不克不迭用氧化钙搞燥．5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物量的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、变化溶液、定容等支配．下列图示对付应的支配典型的是（）A．称量B．溶解C．变化D．定容考面：配制一定物量的量浓度的溶液．博题：物量的量浓度战溶解度博题．收会：A．药品不克不迭间接搁正在托盘内，且药品与砝码搁反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不克不迭深进容量瓶内．解问：解：A．用天仄称量药品，药品不克不迭间接搁正在托盘内，天仄称量应按照“左物左码”，故A过得；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B细确；C．应用玻璃棒引流，预防溶液洒降，故C过得；D．胶头滴管不克不迭深进容量瓶内，应正在容量瓶正上圆，悬空滴加，故D过得；故选B．面评：本题真验考查基础支配，比较前提，旨正在考查教死对付前提知识的明黑掌握，注意掌握中教真验罕睹的基础支配．6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物量中，甲、乙、丙均含有相共的某种元素，它们之间具备如下变化关系：甲乙丙．下列有关物量的估计不细确的是（）A．若甲为焦冰，则丁大概是O2B．若甲为SO2，则丁大概是氨火C．若甲为Fe，则丁大概是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁大概是CO2考面：无机物的估计．博题：估计题．收会：A、甲为碳，丁为O2 物量变化关系为 C CO CO2；B、若甲为SO2，则丁为氨火，物量变化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁战盐酸反应死成氯化亚铁战氢气，不克不迭进一步战盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物量变化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3．解问：解：A、甲为碳，丁为O2 物量变化关系为 C CO CO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A细确；B、若甲为SO2，则丁为氨火，物量变化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B细确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁战盐酸反应死成氯化亚铁战氢气，不克不迭进一步战盐酸反应，故C过得；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物量变化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D细确；故选C．面评：本题考查了物量本量的变化关系战本量的应用，物量的量分歧产品分歧，掌握物量本量是解题关键，题目易度中等．7．（2分）（2013•江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列道法细确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C单键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混同气体含有的本子数目为N A D．尺度情景下，6.72L NO2A考面：阿伏加德罗常数．博题：阿伏加德罗常数战阿伏加德罗定律．收会：A、次氯酸根离子是强酸阳离子，火溶液中爆收火解；B、苯分子中的碳碳键是真足等共的一种特殊的化教键，C、N2与CO摩我品量相共皆为28g/mol，皆是单本子分子；D、依据尺度情景下气体物量的量n=，分散二氧化氮战火反应死成硝酸战一氧化氮的氧化还本反应估计电子变化；解问：解：A、次氯酸根离子是强酸阳离子，火溶液中爆收火解；1 L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A过得；B、苯分子中的碳碳键是真足等共的一种特殊的化教键，不存留碳碳单键，故B过得；C、N2与CO摩我品量相共皆为28g/mol，皆是单本子分子，14 g 由N2与CO组成的混同气体物量的量==0.5mol，含有的本子数目为N A，故C细确；D、尺度情景下气体物量的量n===0.3mol，二氧化氮战火反应死成硝酸战一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还本反应中0.3mol二氧化氮反应变化电子0.2mol；故D过得；故选C．面评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类火解应用，苯分子结构的掌握，气体摩我体积的估计应用，题目易度中等．8．（2分）（2013•江苏）下列表示对付应化教反应的离子圆程式细确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于火爆收Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．N a2O2溶于火爆收O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O考面：离子圆程式的书籍写．博题：离子反应博题．收会：A．HCl为强电解量，应真足电离；B．是胶体，而不是重淀，且火解为可顺反应；C．不配仄；D．NaOH真足反应，死成碳酸钙、火、碳酸氢钠．解问：解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A过得；B．明矾溶于火爆收Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B过得；C．Na2O2溶于火爆收O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C过得；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D细确；故选D．面评：本题考查离子反应的书籍写，细确爆收的化教反应是解问本题的关键，注意胶体的死成为火解的应用及与量有关的离子反应，题目易度中等．9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于启动无人驾驶的潜航器．该电池以海火为电解量溶液，示企图如下．该电池处事时，下列道法细确的是（）A．M g电极是该电池的正极B．H2O2正在石朱电极上爆收氧化反应C．石朱电极附近溶液的pH删大D．溶液中Cl﹣背正极移动考面：化教电源新式电池．博题：压轴题；电化教博题．收会：镁、过氧化氢战海火产死本电池，镁搞背极爆收氧化反应，过氧化氢正在正极上爆收还本反应，过氧化氢搞氧化剂被还本为火，溶液pH删大，本电池中阳离子移背背极．解问：解：A、组成的本电池的背极被氧化，镁为背极，而非正极，故A过得；B、单氧火动做氧化剂，正在石朱上被还本形成火战氢氧根离子，爆收还本反应，故B过得；C、单氧火动做氧化剂，正在石朱上被还本形成火战氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值删大，故C细确；D．溶液中Cl﹣移动目标共中电路电子移动目标普遍，应背背极目标移动，故D过得；故选C．面评：本题考查了本电池本理的收会估计，电极名、称电极反应，是解题关键，题目易度中等．10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，且本子最中层电子数之战为13．X 的本子半径比Y 的小，X 与W 共主族，Z 是天壳中含量最下的元素．下列道法细确的是（）A．本子半径的大小程序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简朴离子的电子层结构分歧C．元素Y 的简朴气态氢化物的热宁静性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，大概是离子化合物，也大概是共价化合物考位子结构本量的相互关系应用．面：博题：压轴题；元素周期律与元素周期表博题．收会：短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，Z 是天壳中含量最下的元素，Z为氧元素，X 的本子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于共一周期，Y的本子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W共主族，故W为Na元素，四本子最中层电子数之战为13，则Y本子的最中层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解问．解问：解：短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，Z 是天壳中含量最下的元素，Z为氧元素，X 的本子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于共一周期，Y的本子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W共主族，故W为Na元素，四本子最中层电子数之战为13，则Y本子的最中层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、共周期自左而左，本子半径减小，共主族自上而下一阵子半径删大，故本子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A过得；B、O2﹣、Na+离子的核中电子数皆是10个电子，核中电子层结构相共，故B过得；C、共周期自左而左非金属性巩固，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越宁静，故氢化物宁静性H2O＞NH3，故C过得；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D细确；故选D．面评：本题考查物量结构本量关系等，易度中等，估计元素是解题的关键，注意利用共周期本子半径大小关系决定X为氢元素．二、大概项采用题：本题包罗5小题，每小题4分，共计20分．每小题惟有一个或者二个选项切合题意．若细确问案只包罗一个选项，多选时，该小题得0分；若细确问案包罗二个选项，只选一个且细确的得2分，选二个且皆细确的得谦分，但是只消选错一个，该小题便得0分．11．（4分）（2013•江苏）下列有关道法细确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）正在室温下可自收举止，则该反应的△H＜0 B．电解法细炼铜时，以细铜做阳极，杂铜做阳极C．CH3COOH 溶液加火稀释后，溶液中的值减小D．N a2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，溶液的pH 减小考面：焓变战熵变；铜的电解细炼；强电解量正在火溶液中的电离仄稳；效率盐类火解程度的主要果素．博题：化教仄稳博题；电离仄稳与溶液的pH博题；电化教博题．收A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于整，惟有正在焓变小于整时自收；会：B、用电解法细炼细铜时，细铜做阳极，杂铜做阳极；C、根据CH3COOH溶液加火稀释，仄稳背正反应目标移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）删大，以及=去收会；D、Na2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，但是二者反应死成了NaOH，溶液的pH删大．解问：解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于整，惟有正在焓变小于整时自收，即该反应的△H＜0，故A细确；B、用电解法细炼细铜时，细铜做阳极，杂铜做阳极，故B过得；C、根据CH3COOH溶液加火稀释，仄稳背正反应目标移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）删大，减小，所以减小，故C细确；D、Na2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，但是二者反应死成了NaOH，溶液的pH删大，故D过得；故选AC．面评：本题是化教反应与热效力、电化教等的简朴概括题，效力考查教死对付用熵变焓变估计反应目标，火解反应、电解池等圆里的本收．12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚正在一定条件下反应制得：下列有关道述细确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液辨别乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚C．乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热，最后死成乙酰火杨酸钠战对付乙酰氨基酚钠考面：有机物的结媾战本量；有机物分子中的官能团及其结构．博题：有机物的化教本量及估计．收会：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对付乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰火杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不克不迭与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热爆收火解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均爆收断键．解问：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，二种含氧官能团，故A过得；B．对付乙酰氨基酚含酚﹣OH，逢FeCl3溶液隐紫色，则可用FeCl3溶液辨别乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚，故B细确；C．乙酰火杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不克不迭与NaHCO3溶液反应，则惟有乙酰火杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C过得；D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热爆收火解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均爆收断键，不死成乙酰火杨酸钠战对付乙酰氨基酚钠，故D过得；故选B．面评：本题考查有机物的结媾战本量，细确酚及酯的本量是解问本题的关键，注意选项D 中的火解为解问的易面战易错面，题目易度中等．13．（4分）（2013•江苏）下列依据相关真验得出的论断细确的是（）A．背某溶液中加进稀盐酸，爆收的气体通进澄浑石灰火，石灰火变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸与少量某溶液举止焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通进溴火中，溴火颜色褪去，该气体一定是乙烯D．背某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液稳定色，滴加氯火后溶液隐红色，该溶液中一定含Fe2+考面：罕睹阳离子的考验；罕睹气体的考验；罕睹阳离子的考验．博题：物量考验鉴别题．收会：A、二氧化硫通进澄浑石灰火也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不必钴玻璃也会收出黄色火焰；C、溴火中溴单量是强氧化剂，通进的气体只消是还本性气体皆不妨使溴火褪色；D、依据亚铁离子的考验要收收会估计．解问：解：A、背某溶液中加进稀盐酸，爆收的气体通进澄浑石灰火，石灰火变浑浊，该溶液大概是碳酸盐溶液或者碳酸氢盐溶液或者亚硫酸盐溶液，故A过得；B、用铂丝蘸与少量某溶液举止焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不必钴玻璃也会收出黄色火焰，该溶液纷歧定是含钠元素的溶液，故B过得；C、将某气体通进溴火中，溴火颜色褪去，通进的气体只消是还本性气体或者能爆收加成的有机气体皆不妨使溴火褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体纷歧定是乙烯，故C过得；D、背某溶液中滴加KSCN溶液，溶液稳定色，道明不含铁离子，滴加氯火后溶液隐红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，逢到硫氰酸钾溶液死成血红色溶液道明该溶液中一定含Fe2+，故D细确；故选D．面评：本题考查了罕睹离子考验要收战局里估计，主假如碳酸盐、亚硫酸盐、溴单量、亚铁离子等物量本量的收会应用，焰色反应的真验要收应用，题目易度中等．14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的重淀溶解仄稳直线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列道法细确的是（）A．M gCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次删大B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c面可表示MgCO3的不鼓战溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）考面：易溶电解量的溶解仄稳及重淀变化的真量．博题：压轴题；电离仄稳与溶液的pH博题．收A．pM相等时，图线中pc（CO32﹣）数值越大，本量浓度越小；会：B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，pM=p（CO32﹣）；C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，pM＜p（CO32﹣）；D．pM数值越大，本量浓度越小，则c面可表示MgCO3 的不鼓战溶液，pM＞p （CO32﹣）；解问：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，本量浓度越小，果此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A过得；B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B细确；C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，pM＜p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＞c（CO32﹣），故C过得；D．pM数值越大，本量浓度越小，则c面可表示MgCO3 的不鼓战溶液，pM＞p （CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D细确；故选：BD．面评：本题主要考查了重淀溶解仄稳直线，掌握图线中pc（CO32﹣）、pM数值越大，本量浓度越小是解题的关键，易度中等．15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存留反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应搁热．现有三个相共的2L恒容绝热（与中界不热量接换）稀关容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，正在Ⅰ中充进1mol CO战1mol H2O，正在Ⅱ中充进1mol CO2战1mol H2，正在Ⅲ中充进2mol CO 战2mol H2O，700℃条件下启初反应．达到仄稳时，下列道法细确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相共B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的仄稳常数相共C．容器Ⅰ中CO 的物量的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战小于1考面：化教仄稳的效率果素．博题：压轴题；化教仄稳博题．收会：A．容器Ⅰ中从正反应启初到达仄稳，容器Ⅱ中从顺反应启初到达，仄稳修坐的道路不相共；B．容器Ⅲ中相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上再加进1mol CO战1mol H2O，反应背正反应举止，故容器Ⅲ中到达仄稳时温度更下，该反应正反应是搁热反应，温度越下仄稳常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动；D．温度相共时，容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战等于1，容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动．解问：解：A．容器Ⅰ中从正反应启初到达仄稳，容器Ⅱ中从顺反应启初到达，仄稳修坐的道路不相共，无法比较反应速率，故A过得B．容器Ⅲ中相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上再加进1mol CO战1mol H2O，反应背正反应举止，故容器Ⅲ中到达仄稳时温度更下，该反应正反应是搁热反应，温度越下仄稳常数越小，故B过得；C．容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物量的量比容器Ⅱ中的多，故C细确；D．温度相共时，容器I中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战等于1，容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动，二氧化碳的变化率比二容器相共温度时容器Ⅱ中CO2的变化率矮，故容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战小于1，故D细确；故选CD．面评：本题考查效率化教仄稳的果素、化教仄稳的修坐等，易度较大，构修仄稳修坐的道路举止比较是关键．三、非采用题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁正在医药、修筑等止业应用广大．硫酸镁还本热解制备下杂氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要身分为MgCO3，含少量FeCO3）为本料制备下杂氧化镁的真验过程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子圆程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加进H2O2氧化时，爆收反应的化教圆程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的身分是Fe（OH）3（挖化教式）．（4）煅烧历程存留以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图拆置对付煅烧爆收的气体举止分步吸支或者支集．①D中支集的气体不妨是CO（挖化教式）．②B中衰搁的溶液不妨是d（挖字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的浓黄色固体与热的NaOH溶液反应，产品中元素最下价态为+4，写出该反应的离子圆程式：3S+6OH ﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．考面：镁、铝的要害化合物；二氧化硫的化教本量．博题：几种要害的金属及其化合物．收会：（1）碳酸镁与稀硫酸反应死成硫酸镁火战二氧化碳；（2）过氧化氢正在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加进氨火安排溶液PH使氢氧化铁局部重淀；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，爆收的气体举止分步吸支或者支集，所以通过A使硫蒸气热凝下去，再通过B拆置下锰酸钾溶液吸支二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸支二氧化碳，终尾结余一氧化碳气体正在D中支集．解问：解：（1）MgCO3与稀硫酸反应死成硫酸镁、二氧化碳战火，反应的离子圆程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故问案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加进H2O2氧化时，正在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化教圆程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，故问案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加进过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加进氨火安排溶液PH使铁离子局部重淀，过滤后所以得到重淀为氢氧化铁，故问案为：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，爆收的气体举止分步吸支或者支集，所以通过A使硫蒸气热凝下去，再通过B拆置下锰酸钾溶液吸支二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸支二氧化碳，终尾结余一氧化碳气体正在D中支集；①D中支集的气体不妨是CO，故问案为：CO；②B中衰搁的溶液不妨KMnO4溶液吸支二氧化硫，故问案为：d；③A中得到的浓黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还本反应本理，产品中元素最下价态为+4，最矮价为﹣2价，反应的离子圆程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，故问案为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．面评：本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫本量应用，混同物分散要收战真验支配要收，物量本量流利掌握是解题关键，题目易度中等．17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工本料，正在气氛中易被氧化．A 的有关变化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′战R″表示烃基或者氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是时常使用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的称呼：羟基战酯基．（3）某化合物是E的共分同构体，且分子中惟有二种分歧化教环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F战D互为共分同构体．写出反应E→F的化教圆程式：．（5）根据已有知识并分散相关疑息，写出以A战HCHO为本料制备的合成门路过程图（无机试剂任用）．合成门路过程图示比圆下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．。

2013江苏高考化学试题及答案一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列说法正确的是（）A. 氢气还原氧化铜时，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂B. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则HClO是氧化性漂白剂C. 氢氧化铁胶体滴入沸水中，继续加热，形成氢氧化铁沉淀D. 铁与稀硝酸反应，若生成的气体只有NO，则反应中硝酸表现出的性质是氧化性和还原性答案：A2. 下列关于原子的叙述正确的是（）A. 原子中质子数等于电子数B. 原子中质子数等于中子数C. 原子中核外电子总数等于核内质子数D. 原子中核外电子总数等于核内中子数答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 烧碱D. 蒸馏水答案：C4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的接触面积成正比C. 反应速率与反应温度成正比D. 反应速率与催化剂的用量成正比答案：B5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 有机化合物都含有碳元素B. 有机化合物都含有氢元素C. 有机化合物都含有碳和氢元素D. 有机化合物都含有碳、氢、氧元素答案：A6. 下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 用托盘天平称量物质时，物质不能直接放在天平盘上B. 用量筒量取液体时，量筒必须放平，读数时视线与凹液面最低处相切C. 用烧杯加热固体物质时，烧杯可以直接放在酒精灯上加热D. 在实验室里制备氢氧化铁胶体时，可以加热至液体沸腾答案：A7. 下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 在制备氢气时，需要将氢气体的装置和干燥的装置进行实验B. 在制备氢气时，应该使用碱式滴定法进行实验C. 在进行中和滴定时，使用酸式滴定管进行滴定D. 在进行滴定实验时，观察滴定现象，并通过比较滴定管中的液体颜色变化来判断滴定终点的判断答案：B8. 下列关于物质性质递减性说法正确的是（）A. 非金属元素的非金属性质之间的关系，可以通过金属元素的化合物的性质来判断B. 非金属元素的最高价态和还原性C. 非金属性和氧化还原性以及对应的化合物的性质D. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究答案：C9. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的性质10. 在实验室里进行滴定实验，并通过观察颜色变化来判断滴定终点答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 在实验室里进行实验，并通过观察颜色变化来判断滴定终点2. 通过查阅资料，了解非金属元素的最高价态和最低价态，并分析它们之间的化合物的性质3. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的性质4. 通过查阅资料，了解元素的最高价态和最低价态，以及它们之间化合物的性质5. 通过实验来探究它们之间的性质，并通过实验来验证它们的化学反应以及实验室里进行实验，并通过观察颜色变化来探究它们之间的性质6. 通过查阅资料，并分析元素之间的化合物的性质，并通过实验来验证它们之间的关系7. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的性质8. 在实验室里进行实验，并通过观察颜色变化来探究它们之间的关系9. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来验证它们之间的性质10. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的关系三、解答题（每题10分，共30分）1. 根据实验结果，解释非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质2. 通过实验探究非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质3. 根据化合物的制备方法，解释它们之间的性质4. 根据实验结果，解释化合物的性质5. 根据实验探究结果，解释制备的化合物的性质6. 根据实验结果，解释化合物的性质7. 根据实验结果，解释制备的化合物的性质8. 根据实验结果，解释制备的化合物的性质9. 根据实验结果，解释化合物的性质10. 根据实验结果，解释制备的化合物之间的性质答案：根据实验结果，解释化合物的性质四、计算题（共30分）1. 根据实验数据，计算非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质（15分）2. 根据滴定实验数据，计算非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质（15分）答案：1. 根据实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质2. 根据滴定实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质3. 根据实验数据，绘制滴定曲线图4. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质5. 根据实验数据，绘制制备的化合物的性质6. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质7. 根据实验数据，绘制化合物的性质8. 根据实验数据，绘制化合物的性质9. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质10. 根据实验数据，绘制制备的化合物的性质（注：以下答案仅供参考，实际答案可能有所不同）1. 根据实验结果，绘制化合物的性质2. 通过查阅资料，了解非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质3. 通过实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质4. 通过查阅资料，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质5. 通过实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质6. 通过查阅资料，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质7. 通过实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质8. 根据实验数据，绘制化合物的性质9. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质10. 根据实验数据，绘制化合物的性质。

2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．的氯原子：Cl）的结构示意图：氯分子的电子式：C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．2015年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．的氯原子：Cl）的结构示意图：氯分子的电子式：C2 C25．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）OO二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．↑12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．，经水解、还原，最终生成；制备，可在浓硫酸作用下生成发生加成反应生成发生取代反应生成，以此解答该题．，经水解、还原，最终生成，，，故答案为：）以制备，可在浓硫酸作用下生成发生加成反应生成，与发生取代反应生成催化作用下与氢气反应可生成，再生成18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 4.48L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）=0.2mol ，纯度为19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl ﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=﹣317.3mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO3）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．+ +故答案为：四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．参与本试卷答题和审题的老师有：2855469041；王老师；梁老师1；mxl（排名不分先后）菁优网2015年7月19日第31页（共31页）。