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物质的量说课课件

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物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化

• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol

物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01

高一化学物质的量课课件

高一化学物质的量课课件
详细描述
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。

物质的量课件第一课时物质的量导入.ppt

物质的量课件第一课时物质的量导入.ppt
的物理量。对 4、 1 摩尔氧 错 5、 0.5 摩 汽车 错 6. 1 摩尔O2 对
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：
n 物质
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023

物质的量说课(人教版)PPT课件

物质的量说课(人教版)PPT课件

宏观与微观之间的桥梁 工具性概念
物质的量
化学定量研究的基础 核心地位
2019/10/21
.
2
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
教学目标
（1）知道物质的量是一 个物理量，摩尔是物质 的量的基本单位； （2）体会摩尔这一概念 的重要作用，懂得阿伏 加德罗常数的涵义； （3）了解物质的量与微 观粒子数之间的关系。
2019/10/21
.
9
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
创设情景，导入新课
一瓶600 mL的矿泉水中有多少个水分子？ 我们买水的时候为什么不用“个”作单位呢？
一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大约是0.05 g，含有大约1.7×1021 个水分子。如果让10亿人去数一瓶水中的水分子，每人每分钟数100个， 日夜不停，需要3万年才能数完。
【设计意图】吸引学生眼球，激发学生学习兴趣。
2019/10/21
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8
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计
创设情景，导入新课
一双筷子 一打铅笔
一箱啤酒
集团计量 单个计量 单个计量
购买
购买
使用
纸张
√
√
√
大头针
√
×
√
大米
√
×
×
【设计意图】使学生感 受到化学与我们的生活 息息相关。同时，通过 表格的运用，学生可以 很自然的发现，外观越 小，用集团来计量越方 便。为学生建构微观粒 子的集合作铺垫。
2019/10/21
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12
物质的量 说教材 说学情 说教法 说学法 说教学过程 说板书设计

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

物质的量PPT课件(说课) 人教版优质课件

（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原 子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
打开学生国际视野，并且可以通过条 文学生发现使用摩尔的注意事项
1mol12C含有NA个12C 给予学生 1molH2O含有NA个H2O
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结板书Βιβλιοθήκη 计及学生作业作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 4 、昔之得一者：天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。 20 、创造机遇有时并不难，只要懂得把泥土从不需要的地方移到需要的地方，但移动之前，要先能够把心中“理所当然”的冰块移走，把想像春天般铺开。 8 、拼一分高一分，一分成就终生。 10 、在漫长的人生旅途中，生活如果都是两点一线般的顺利，就会如同白开水一样平淡无味。只有酸甜苦辣咸五味俱全才是生活的全部，只有悲喜哀痛七情六欲全部经历才算是完整的人生…… 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 4 、天资只是给儿童提供了学习和实践的优越的物质条件，如果没有后天的培养和本人的艰苦努力，任何天才都是不能成功的。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。

物质的量(公开课)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件


1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l旳中H；：有 1 mol 旳O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个旳旳O量比
2H2 + O2 = 2H2O
2
1
2
2NA NA
2NA
2mol 1mol 2mol
化学方程式中： 计量数比=物质旳量比
交流·研讨1 1mol物质旳质量在数值上有什么特点？
2.摩尔:是物质旳量旳单位，简称摩，符号：mol
原则：0.012kg12C所含旳碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只合用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且能够用小数或分数表达。
牛刀小试
判断下列说法是否正确？
1mol小米（ × ） 1mol氧（× ） 1molH2O （√ ） 1molNa+ （√ ） 1molH2 （√ ）
8. 0.04mol某物质旳质量为7.2g，则该物质旳摩尔质量为
180g·mol－1，其相对分子质量为 180 。
【判断正误】
× 1. 因为Na旳相对原子质量为23，所以1molNa旳质量为23。 √ 2. 1molCO旳质量为28g，是因为CO旳相对分子质量为28。 × 3. 因为Na旳相对原子质量为23，所以Na旳摩尔质量也为23。
2. 原则情况下，44.8LH2旳物质旳量为 2 mol 。
物质旳量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为何？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体旳体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下旳体积约为22.4L。

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件


例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

物质的量公开课ppt课件

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
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教学设计
教材分析
学情分析 教法、学法
教学设计
最后总结一下知识点，剩下15分 钟讲练结合，提升学生能力。
教材分析
板书设计 一、物质的量 学情分析 1、定义：一定数目微粒子的集 合 教法、学法 2、符号为 n，单位为摩尔(mol) 3、范围：分子，原子，电子， 教学设计 离子等微粒。 4、阿伏加德罗常数： NA= 6.02X1023 mol-1
二、教学目标： 一、教材的地位与作用： 三、重点、难点：
对于化学课的学习，高一学 生中还有相当一部分需要老师 学情分析 将一个知识点多次讲练以强化 其理解与记忆，因为学生对新 概念的接受速度较慢，遗忘速 度快。由于物质的量这一节的 概念比较抽象，限于接受能力， 不能要求学生对这部分内容理 解透彻。因此在教学中，要考 虑学生的接受能力。
首先；通过一个故事，调动课堂 教材分析 气氛，同时为接下来的课题的引 入做准备。 学情分析 在故事中，提出疑问，结合生活 分析，引入物质的量的概念。
教法、学法
教学设计
其次；通过质量，长度对比，理 解物质的量这个意义，如，长度 是用来衡量物质的长短，物质的 学情分析 量是用来衡量微粒的个数。
教材分析
教法、学法
教学设计
教材分析
跟着以概念为主链，剖析物质的 量使用的范围具体是指那些？物 学情分析 质的量的范围具体指那些微粒？ 一一例举出来，方便记忆。
教法、学法
பைடு நூலகம்教学设计
教材分析
跟着过度讲解第二个知识点；再 回归概念，物质的量是一个集合 学情分析 体，通过类比引出这个集合体的 标准，从而得出这个标准的数目 教法、学法 称之为阿伏伽德罗常熟，再通过 与圆周率的对比，理解阿伏伽德 罗常熟的意义与应用。
教材分析
教材分析 教材分析
学情分析 学情分析
教法、学法
1、采取启发式教学和讲练结合的方 法 2、 引导学生通过对比讨论的方法 掌握知识，用实际生活中的例子对 比解决科学中的抽象问题，不仅激 发了学生对自然科学的兴趣，更加 培养了学生的逻辑推理、抽象概括 的能力；而课上讲练结合的教学方 式不仅能使老师很快掌握学生的情 况，做到有的放矢，更能培养学生 运用化学知识进行计算的能力。
板书设计
新课标人教版高中化 学必修1第一章第二节
物质的量说课
说课人： 孔令佑
• 今天我说课的内容是人教版高一化学第一 章第三节—化学中常用的物理量—物质的 量。下面我将从教材分析、学情分析、教 法学法、教学过程、板书设计五个方面说 起。
教材分析
【知识与技能】 物质的量是化学教学中的一个十分 1、物质的量的概念及单位；阿伏加德 掌握物质的量、摩尔和阿伏伽德罗常 重要的概念，它贯穿于高中化学的始 罗常数含义 数的概念，培养学生对知识的抽象概 终，在化学计算中处于核心地位。教 2括能力 、物质的量的理解 好物质的量的概念，不仅能直接帮助 【过程与方法】 学生掌握好本章中的有关摩尔质量、 通过举例分析和总结，培养学生发现、 气体摩尔体积、物质的量浓度的计算， 分析、解决问题的能力，提高学生的 而且也为以后进一步学习有关的计算 科学素养 打下基础。所以，物质的量的教学不 【情感态度与价值观】 仅是本章的重点，也是整个中学化学 通过对概念的透彻理解，培养学生严 教学的重点之一。 谨、认真的学习态度，使学生掌握科 学的学习方法