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课时1.3 电解质与非电解质【学习目标】1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式【主干知识梳理】一、电解质与非电解质实验步骤实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光实验结论干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精等【微点拨】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。
如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质2、常见物质类别常见的电解质①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常见的非电解质①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()2、下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质3、下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥4、下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 3、概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
第二课时 离子反应[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能进行正误判断。
3.理解离子方程式的意义。
4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
学生自主学习离子反应1．离子反应□01(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应。
(2)实验探究2．离子方程式□03(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□072－4H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子反应发生的条件1．实验探究□062．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应□07□08生成气体；(3)生成水。
满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
2－32．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO能大量存在吗？2－3提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO发生反应。
课堂互动探究知识点一 离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
2．离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：2－3CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：2－3CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒2－3正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：2－4Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应2－4正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2－4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比2－4正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O1 下列离子方程式中正确的是( )A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓2－4D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓[批注点拨][解析] A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成－3Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NH ＋4。
高中化学必修1第一章第一节讲义
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要点精讲1.1化学实验的基本方法1.1.1化学实验安全1.1.2混合物的分离和提纯1．常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法（1）过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
（2）蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
（4）分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
鲁科版高中化学——必修1讲义第1章认识化学科学第1节走进化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第3节化学中常用的物理量——物质的量第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2节电解质第3节氧化剂和还原剂第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2节氮的循环第3节硫的转化第4节海水中的化学元素第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料第2节铝金属材料第3节复合材料第1章认识化学科学第1节走进化学科学1、化学是具有创造性的、实用的科学1、化学科学的涵义：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
在理解化学科学的概念时应注意以下几点：（1）化学研究的对象是原子和分子等；（2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等；（3）化学是一门自然科学。
2、化学科学的创造性起初人们从矿物、岩石、生物体中提取物质；后来科学家逐步制造出大量物质。
科学家合成化合物的速度是惊人的，1990年刚刚突破1000万种大关，现在已超过3700万种。
可以说化学是一门具有创造性的科学。
3、化学科学的实用性合成氨技术的应用，解决了饥饿对人类的威胁；医药的合成，使人的寿命大大提高；芯片和光导纤维，引导人们进入信息时代；食品添加剂、化妆品、塑料、橡胶、纤维的合成，使我们的生活丰富多彩。
因此，化学又是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。
4、化学科学的特征：化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用的科学。
典例：下列说法正确的是A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系B．化学研究只能认识分子,不能创造分子C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中答案：C。
2、化学科学的形成和发展约50万年前——“北京猿人”已会用火公元前8～6千年——中国(新石器时代)开始制陶器约公元前2千年——中国已会铸铜公元前四世纪——古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说公元前140～87年——中国发明了造纸术公元前一世纪至公元一世纪——中国《本草经》成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种公元十世纪——中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器1661年——英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义1772年——舍勒制得了氢气1773年——舍勒制得了氧气1777年——法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》推翻了燃素说1803年——英国道尔顿提出原子论1811年——意大利的阿伏加德罗提出分子假说1860年——分子学说得到世界公认1869年——俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表1911年——英国的卢瑟福提出原子核模型1934年——法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性1942年——中国的侯德榜发明了联合制碱法1965年——中国科学家合成出牛胰岛素，是首次人工合成蛋白质1981年——我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸2000年——人类基因组破译2002年——由我国科学家领导的人类肝脏蛋白质组计划正式启动典例：道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
课时1.1 物质的分类及转化【学习目标】1、了解物质分类的方法和依据，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质，熟悉常见物质之间的转化关系 【主干知识梳理】 一、同素异形体1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质，不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同；(1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异(2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。
下列说法中正确的是( )A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C ．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D ．这个反应属于物理变化2、科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 70。
下列说法不正确的是( ) A ．C 70是一种化合物 B ．它的相对分子质量为840C ．它的化学性质和金刚石相似D ．C 70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质 二、物质的分类方法1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl 2 ④CuO ⑤H 2O ⑥Fe 2O 3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：② (2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③、氧化物：④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥2、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类如：Na 2CO 3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
高一化学必修一第一章知识点总结高一化学必修一(一)第一章第一节知识点1《化学实验平安》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验平安。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规那么化学实验前，要牢记实验平安规那么。
第二点：了解平安措施1.药品的平安存放;2.意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1.药品的取用;2.物质的加热;3.气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废〞的正确处理方法。
第五点：化学实验平安“六防〞“六防〞包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验平安“顺口溜〞【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验平安知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规那么〞;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验平安措施〞;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法〞;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理〞和“化学实验平安六防〞;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验平安考前须知再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一(二)一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)实验仪器装置熟悉各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反响容器，在加热时要垫石棉网;冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
第一章知识点总结第1节走进化学科学1、化学现在已经发展成为在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然化学。
2、化学可以根据需要创造出具有特殊性质或功能的自然界里不存在的新物质。
3、化学的特征就是认识分子和制造分子。
4、近代化学发展的里程碑：波义耳提出化学元素的概念拉瓦锡提出氧化学说道尔顿提出原子学说门捷列夫发现元素周期律第2节研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
2、金属钠的物理性质：3、金属钠的化学性质：（1）钠与水反应反应方程式：2Na ＋2H2O ==== 2NaOH + H2↑现象：①浮在水面（ρ水> ρ钠）；②熔成小球（反应放出热量，钠的熔点低）；③.四处游动（反应剧烈、生成气体）；④发出嘶嘶的响声；⑤溶液由无色变红（酚酞溶液遇碱变红）（2）钠与氧气的反应①在空气中自然反应：反应方程式：4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)现象：颜色变暗②钠的燃烧实验：点燃反应方程式：2Na + O2===== Na2O2(淡黄色固体)现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）Na2O（氧化钠）与Na2O2（过氧化钠）性质比较：4、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论5、氯气的物理性质:颜色：黄绿色状态：气体气味：有刺激性气味密度：比空气大溶解度：与水以1:2溶解毒性：有毒6、氯气的化学性质：① 2Fe+3Cl 2 == =2FeCl 3（红棕色烟，其溶液呈棕黄色） ②Cu+Cl 2 === =CuCl 2（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色） 规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。
③H 2+Cl 2 ==== 2HCl （安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾）H 2+Cl 2 ==== 2HCl （爆炸！） 点燃点燃 点燃光照④Cl 2+H 2O==HCl+HClO （次氯酸）次氯酸的性质：漂白性（强氧化性）：漂白剂，杀菌、消毒弱酸性：酸性比H 2CO 3弱不稳定性：HClO 见光易分解2HClO === 2HCl+O 2↑第3节 化学中常用的物理量——物质的量一、物质的量符号：n单位：mol物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N ）之间的关系为：n = —1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等3 、“物质的量”四个字不能增减4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒5、6.02×1023 mol －1 称为阿伏加德罗常数，符号为N A二、摩尔质量 光照NN A定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
第一章 化学反应及其变化
第一节 物质的分类
一．简单分类
一． 分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称做分散质：后者起容纳分散质的作用，称做分散剂。
1.分散系的分类
气 气 以分散质和分散剂的状态为标准：液 液 固 固 ①丁达尔现象
当光速通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。
②电泳现象
胶体粒子可以选择性德吸附某一种电性的粒子，而使胶粒带上某种电荷，在同电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。
eg: AgNO 3溶液与过量的KI 溶液形成AgI 胶体
物质
+x- +。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识概要：一、初中化学实验基本操作要点回顾：1.药品取用的原则：（1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝（2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖过试管底部。
（3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。
特殊例子，使用过的纳或者钾可以再放回保存的煤油中去。
2.药品的取用方法：（1）固体药品的取用①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立”②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖”（2）液体药品的取用①取用较多量时，可直接倾倒。
操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
②取用少量时，可用胶头滴管。
注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收器壁，粘附其他物质，使试剂污染。
③定量取用液体，用量筒。
（“仰小俯大”读数比实际）3.物质的加热：可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶使用酒精灯的注意事项：（1）酒精量≤酒精灯容积的2/3（2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯）（3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹）4.托盘天平的使用：（1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码）若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码）（2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。
（3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。
二、化学实验安全1.药品的安全存放：（1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；（2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；（3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中；（4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。
2．实验意外事故处理方法：（1）如不慎将酸液沾到皮肤或衣物上，立即用水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗。
如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。
如果是少量酸或碱，立即用湿抹布擦净。
（3）眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3%NaHCO3溶液淋洗。
例1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜例2．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗例3．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗三、混合物的分离和提纯概念：（1）物质的分离：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
（2）物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。
1.过滤：（1）目的：分离固体不溶物和液体。
（2）注意事项：“一贴二低三靠”：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁（中间不留气泡）；“二低”：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；“三靠”：倾倒液体时，烧杯靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下口要靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出漏斗。
2.蒸发：（1）目的：使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。
（2）注意事项：①浓缩溶液时，溶液的体积不要超过蒸发皿容积的2/3；②蒸发加热液体时，一定要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅；③蒸发结晶时，即出现了大量晶体，停止加热利用余热蒸干，也要继续搅拌；④蒸发皿应由坩埚夹持，不能用手拿，蒸发皿可以直接加热，但不能骤冷；⑤不要把加热后的蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
【粗盐的提纯实验】（1）粗盐的成分：不溶性泥沙，可溶性CaCl2,MgCl2及一些硫酸盐。
（2）步骤：溶解→过滤→蒸发结晶→除杂玻璃棒的作用：溶解：加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止液滴飞溅除杂所用试剂的顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入试剂必须过量的原因：为了使杂质离子反应完全，其过量部分由后续加入的试剂除去。
3.蒸馏：（1）原理：利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的成分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。
（2）注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
②温度计的水银球位置应与支管口下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。
4.萃取：（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）操作过程：①检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，在倒置看是否漏水。
②混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置：利用密度差且互不相溶的原理使液体分层，以便分液。
④分液：打开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。
（3）萃取剂选择的三个必备条件：①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶②萃取剂与原溶液中的溶质互不反应③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度例4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水例5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯8．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦MnO的混合物一一分离，例6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3、NaCl和2加水溶解后，其正确的分离方法是（）A．先结晶后过滤B．先过滤后结晶C．只过滤D．先蒸发后过滤例7．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘第二节化学计量在实验中的应用知识概要：一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2.摩尔：物质的量的单位，作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位，可简称摩，用mol表示。
3.阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10^23，把6.02×10^23mol^—1叫做阿伏伽德罗常数，符号位NA。
4.摩尔质量：（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。
物质的质量（m）m（2）定义式：摩尔质量（M）= 物质的量（n），即M= n 。
（3）摩尔质量与物质式量的关系：任何粒子的摩尔质量，以g/mol为单位，数值上等于其化学式的式量。
二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（1）1mol固态物质或液态物质含有的粒子数相同，粒子之间距离非常小，体积主要决定于粒子的大小。
（2）气体，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都是相等的。
2.阿伏伽德罗定律及推论（1）阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。
（“三同推一同”）（2）阿伏伽德罗定律推论：3.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。
V（2）定义式：Vm= n几点说明：（1）在0．°C．和．101KPa(．．．．)的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
．．．．．．．标准状况（2）气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。
（3）利用气体摩尔体积进行计算时，只适用于气态物质，不适用于固态或液态物质。
4.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm·ρg/L=22.4ρg/molVL V（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=22.4L/mol= 22.4 molV（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n·M= Vm ·MV（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n·NA=Vm·NA三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号位c。
物质的量浓度可表示为：nC = V2.一定物质的量浓度的溶液的配制（1）容量瓶使用的注意事项容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积与瓶上标注的体积相等，容量瓶的常用规格有100mL、250mL、500mL 及1000mL。
容量瓶使用前也检查是否漏液，方法与检查分液漏斗是否漏液相似，容量瓶不能作为反应容器，也不能长期贮存溶液。
（2）操作步骤（以配制100mL的NaCl溶液为例）计算→称量→溶解→移液→洗涤→摇匀→定容→振荡→装瓶3.溶液的稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，溶质的质量不变，物质的量浓度不变。
（1）c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）m（浓）·w（浓）= m（稀）·w（稀）（2）c1V1+c2V2=c(混)·V（混）m1w1+m2w2=m (混)·w（混）m(混) ρ1V1+ρ2V2（3）V（混）=ρ（混）= ρ（混）4.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算设溶液体积为1L，溶液的密度为ρg/mL，溶质的质量分数为w。
（1）溶质的质量m=1000mL×ρg/mL×w=1000ρw gm 1000ρw（2）溶质的物质的量n= M = M mol1000ρwn M mol 1000ρw（3）溶质的物质的量浓度：c= V = 1L = M mol/L1000ρw得关系式：c= M mol/L例8．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012Kg12C中含有6．02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D．1molH2O中含有3 mol原子例9．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．HF例10．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①B．①②C．①②③D．②③例11．标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g/ mol C．64g/ mol D．64例12．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4。
