2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的热效应(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的方向、限度和速率（习题+解析）5. 下列说法不正确的是A. 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程B. 冰融化过程其熵值增加C. 无热效应的自发过程是不存在的D. 同一物质固态时熵值最小6. 下列过程属于熵增加的是A. 一定条件下，水由气态变为液态B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石C. ()()()g O g NO 4g O N 22252+=D. 散落的火柴的无序排列7. 下列对熵的理解不正确的是A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D. 25℃、Pa 1001.15⨯时，()()()g O g NO 4g O N 22252+=是熵增的反应8. 下列过程是非自发的是A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈D. 室温下水结成冰9. 碳铵()]CO NH [324在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A. 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳铵分解是因为外界给予了能量C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解10. 已知反应()()()g O s C g CO 2+=的△H 为正值，△S 为负值。

设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是A. 低温下是自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化D. 任何温度下都是非自发变化11. 考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。

下列说法不正确的是A. 都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B. 都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C. 有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D. 有一定的数据差来判断自发变化能否发生12. 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体()]O H 8OH Ba [22⋅和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

化学反应的热效应考点一反应热与焓变能源【基础知识梳理】1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。

通常主要表现为________的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的__________。

(2)符号：________。

(3)单位：____________或________。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

4．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。

5．中和反应反应热的测定(1)原理计算公式：Q＝______________。

其中C表示溶液及量热计的________，T1、T2分别表示__________________________。

(2)简易量热计的构造及作用(3)注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：________________________________。

②为保证酸完全中和，采取的措施是________________________________________________。

③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。

实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热________。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学键与化学反应（学案含答案）一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。

第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。

五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。

研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。

化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。

如：氢气、氯气化合生成氯化氢。

H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。

其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。

2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。

b. 成键微粒：原子。

c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。

d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。

（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

a. 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。

b. 成键微粒：阴、阳离子。

c. 成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。

d. 成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。

3. 化学键与化合物种类（1）共价化和物a. 共价化合物的定义：把只含有共价键的化合物称为共价化合物。

例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。

b. 共价化合物的判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。

（2）离子化合物a. 离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——有机化学反应类型（习题+解析）OHCH CH CH 22-=； ④32COOCH CH CH -=；⑤COOH CH CH 2-=中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A. ③⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①③5. 某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚A. ①②③⑤⑥B. ②③④⑥⑧C. ①②③⑤⑥⑦D. ④⑤⑥⑦⑧6. 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：葡萄糖……→HCOOH C HO COOH C COOH —C —HO COOH CH |CHCOOH |HCOOH C COOH CH |||COOHCH COOH CH ||2222--②①A B CD E请填空：（1）过程①是_____________反应，过程②是_____________反应，过程③是_____________反应（填写反应类型的名称）。

（2）过程④的另一种生成物是_____________（填写化学式）。

（3）上述物质中_____________和_____________互为同分异构体（填写字母代号）。

7. A 是烃的含氧衍生物，还原A 生成醇B ，氧化A 生成酸C 。

由B 、C 反应可生成高分子化合物D ，D 的结构简式为试写出：（1）B 的名称：_____________。

（2）C 的分子式：_____________。

（3）D 水解的化学方程式：_____________。

8. 聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种。

国际上最新采用热聚门冬酸的盐（TPA ）来降解聚丙烯酸的废弃物，它有效、廉价且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染。

TPA 是由单体2O ||OH |2O ||NO —C —H C —CH —C —MO 缩聚而成，请写出TPA 的结构简式_______。

一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章 化学键、化学反应与能量第2节 化学反应的快慢与限度1、化学反应速率2、影响化学反应速率的条件3、化学平衡4、影响化学平衡的条件5、化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用二. 教学目的1、理解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反应速率的条件3、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点4、掌握影响化学平衡的条件5、了解化学反应速率和化学平衡理论在化工生产中的应用三. 重点和难点复习重点：影响化学反应速率的条件复习难点：化学平衡观点的建立四. 考点分析本节知识在高考中的主要考查点是：1、浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响2、化学平衡的特征，影响化学平衡的条件3、控制反应条件在生产和科学研究重点的应用五. 知识要点化学反应有快有慢，进行的程度也有很大差别，有的化学反应进行得非常完全，有的化学反应却进行得很不完全。

化学反应的快慢怎样表示？又受什么因素影响？化学反应进行的程度又受什么影响呢？（一）化学反应速率1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、表达式：tc v ∆∆=式中各符号的表示意义：v ——化学反应速率；△c ——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol/L ；△t ——时间，单位：秒（s ）、分（min ）、小时（h ）。

3、单位：mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ）、mol/（L ·h ）。

注意：（1）表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

（2）化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

（3）不能用固体和纯液体来表示反应速率。

（4）化学反应速率都是正值。

（二）影响化学反应速率的条件1、内因（主要因素）参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的内因，如离子反应通常比有机反应快得多，Na 、Mg 、Al 活泼性不同，与水反应速率也不同。

第6章化学反应与能量第1节化学反应的热效应[基础知识自查]1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中旧化学键断裂和反应产物中新化学键形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。

2．反应热、焓变(1)反应热：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为ΔH，单位是J·mol－1或kJ·mol －1。

(3)焓变定义式ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

4．中和反应反应热的测定(1)原理计算公式：Q＝－C(T2－T1)。

其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

(2)简易量热计的构造及作用(3)注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。

②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。

实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。

5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。

(2)意义：不仅表示了化学反应中物质的变化，也表示了反应的焓变。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2molH2和1molO2反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。

[应用体验]1．(1)对于吸热反应和放热反应，有的需加热，应如何理解？(2)释放能量的过程反应属于放热反应吗？为什么？(3)已知：C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，石墨与金刚石谁稳定？为什么？(4)任何化学反应都有能量变化吗？[提示] (1)对吸热反应，加热的目的是为了提供热能，实现热能转化为化学能；对于放热反应，加热的目的是克服反应活化能或破坏反应物的化学键，使反应发生。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的快慢与限度（习题+解析）生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 只有在催化剂的存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况5. 向平衡体系2O NO 2+2NO 2中，通入O 18组成的氧气重新达到平衡后，O 18存在于（ ）A. 仅在O 2中B. 仅在NO 2中C. 仅在O 2和NO 2中D. NO 、O 2和NO 2中均有6. 对于可逆反应)g (HI 2)g (H )g (I 22+。

下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A. 各物质的物质的量浓度比为2：1：1B. 压强保持不变的状态C. 断裂2molH —I 的键的同时生成1molH —I 键D. 混合气体的颜色不再变化时7. 在容积不变的密闭容器中，注满NO 2气体，298K 时，建立下列平衡：2NO 242O N 。

把烧瓶置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ③⑤8. 对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（ ）A. 加入一种反应物B. 增加体系的压强C. 升高温度D. 使用催化剂9. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应)g (B 3)g (A +)g (C 2达到平衡状态的标志是（ ）A. C 的生成速率与C 的分解速率相等B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolBD. A 、B 、C 的分子数之比为1：3：210. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①)s (I NH 4)g (HI )g (NH 3+；②)g (HI 2)g (I )g (H 22+。

当反应达到平衡时，12L mol 5.0)H (c -⋅=，1L mol 4)HI (c -⋅=，则NH 3的物质的量浓度为（ ）A. 1L mol 5.3-⋅B. 1L mol 4-⋅C. 1L mol 5.4-⋅D. 1L mol 5-⋅11. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——有机化学反应类型（学案含答案）化合物。

五. 知识要点1. 加成反应是_________________________________________ ______。

2. 一般情况下，能与含碳碳双键的物质发生加成反应的试剂有_________、_________、_________等，能与含碳氧双键、碳氮叁键的物质发生加成反应的试剂有_________、_________等。

炔烃中的碳碳叁键能与上述所有的试剂发生加成反应。

3. 取代反应是___________________________。

4. 消去反应是__________________。

5. 发生消去反应时，反应的产物与试剂的类型密切相关，从醇分子中脱去水制烯烃时，常选用_________、_________等脱水剂；欲从卤代烷中脱去卤化氢时，通常选用_________、_________等碱性试剂；欲从邻二卤代烷中脱去卤素单质时，常选用_________等试剂。

6. 有机化学中，氧化反应是指__________________；还原反应是指__________________。

7. 碳元素的氧化数一般在_________和_________之间。

如果碳原子的氧化数为-4时只能被_________；如果碳原子的氧化数为+4时只能被_________；如果氧化数在-4~+4之间，碳元素既能_________又能_________。

8. 在常见的氧化反应和还原反应中，常见的氧化剂有_________、_________、_________、_________、_________；常见的还原剂有_________、_________、_________等。

注意：（一）1. 当用11B A =和22B A -分别表示反应物时，可用下面的通式来表示加成反应的一般过程：即加成反应时，双键或叁键两端带部分正电的原子与试剂中的带部分负电的原子或原子团结合，双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子或原子团结合，得到加成产物。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学键与化学反应（习题+解析）B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 用Fe跟HCl反应放出氢气D. 由热电站提供电力电解水产生氢气5. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl57. 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）A. D2AB. C2BC. C2AD.D2B8. 下列说法正确的是（）A. 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B. 需要加热的反应一定是吸热反应C. 水解产生氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D. 放热反应常温下易发生9. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水10. 人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。

同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种化学元素构成了世界万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有共价键D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。

11. 下列性质中，可证明其化合物内一定存在着离子键的是（）A. 可溶于水B. 由金属和非金属元素的原子组成C. 熔融状态能导电D. 水溶液能导电12. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl213. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X 放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（）A. Z2XB. Z2YC. W2XD. W2Y14. 在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_______。