九年级化学碳和碳的化合物知识点填空

碳和碳的化合物知识点碳是化学元素周期表中的第6号元素，其化学符号为C。

它是一种非金属元素，属于第14族，原子序数为12、碳是生命体系中最重要的元素，因为所有有机物都含有碳元素。

碳具有独特的电子配置，其外层电子壳有4个电子，因此可以形成4个共价键，这使得碳能够与其他元素形成广泛的化合物。

碳的化合物可以分为无机碳化合物和有机碳化合物两大类。

无机碳化合物主要包括二氧化碳和碳酸盐等，而有机碳化合物则是指含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。

1.有机碳化合物的分类：-饱和碳化合物：所有碳原子都与最大数量的氢原子结合，形成单键。

例如，甲烷是最简单的四氢化碳化合物，分子式为CH4-不饱和碳化合物：存在碳-碳双键或三键，因此碳原子未能与最大数量的氢原子结合。

例如，乙烯是一种双键碳化合物，分子式为C2H4 -芳香化合物：由苯环（由6个碳原子构成的六角形）和苯环上连接的其他基团组成。

苯是最简单的芳香化合物，其分子式为C6H62.碳的化合物的性质和应用：-燃烧性：碳和许多碳化合物都可以燃烧。

燃烧是碳的重要应用，例如燃料燃烧产生的二氧化碳被广泛应用于温室气体的控制。

-化学反应：碳和碳化合物还可以参与许多其他化学反应，例如氧化、还原、置换和加成反应等。

3.碳的化合物的制备：-氧化反应：许多碳化合物可以通过将碳与氧反应制备。

例如，通过燃烧碳可以得到二氧化碳。

-合成反应：许多有机碳化合物可以通过合成反应合成，例如通过加成反应将乙烯和氢气反应可以得到乙烷。

-生物合成：许多生物大分子都是通过生物体内的生物合成途径合成的，例如葡萄糖通过光合作用在植物体内合成。

总结：碳的化合物是化学领域中重要的研究对象，涉及有机碳化合物和无机碳化合物。

有机碳化合物的分类包括饱和碳化合物、不饱和碳化合物和芳香化合物。

碳化合物具有燃烧性、参与多种化学反应的性质，而且在生物化学中具有重要的地位。

通过氧化反应、合成反应和生物合成等途径可以制备碳的化合物。

对碳和碳的化合物的研究不仅有利于深化对化学性质的理解，还可以在能源、材料、医药等领域中推动科学技术的发展。

九年级化学上册碳知识点碳，作为化学元素周期表中的第六号元素，是一种非常重要的元素，对于生命、环境和工业都有着深远的影响。

本文将从碳的基本性质、碳的存在形态、碳的化合物以及碳的应用等方面，探讨九年级化学上册中的碳知识点。

1. 碳的基本性质碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。

碳具有几乎抗腐蚀的性质，具有高熔点和高沸点，能够存在于多种形态，如炭、石墨和钻石等。

碳还是生命存在的基础，所有的有机物都含有碳元素。

2. 碳的存在形态碳以不同的存在形态出现，其中最常见的是炭、石墨和钻石。

炭是一种由无定形碳组成的物质，常用于燃烧和制造活性炭。

石墨是由层状的碳原子结构组成的，具有良好的导电性和润滑性，常用于铅笔芯、电池和高温润滑剂等。

钻石是由高度有序排列的碳原子构成的晶体，是最硬的天然物质之一，广泛应用于宝石和工业领域。

3. 碳的化合物碳可以与其他元素形成众多的化合物，其中最重要的是碳氢化合物、卤代烃和羧酸等。

碳氢化合物是由碳和氢元素组成的化合物，如烷烃、烯烃和炔烃等，广泛应用于石油、天然气和塑料等领域。

卤代烃是由碳、氢和卤素元素组成的化合物，如氯代烷和溴代烷等，常用于溶剂、冷冻剂和杀虫剂等。

羧酸是由碳、氢和羧基组成的化合物，常见的有甲酸、乙酸和醋酸等，用途广泛，包括食品添加剂和化妆品等。

4. 碳的应用碳在工业生产中有着广泛的应用。

首先是炭的应用，炭作为固体燃料，广泛用于工业和家庭的供能。

其次是石墨的应用，石墨具有良好的导电性和润滑性，常用于铅笔芯、电池和高温润滑剂等。

钻石作为宝石具有高光泽和高硬度的特点，被用于珠宝和切割工具等领域。

此外，碳纳米管、石墨烯等新材料的研究和应用也成为了当今科技领域的热点。

综上所述，碳作为化学元素周期表中的非金属元素，具有多样的存在形态和广泛的应用领域。

了解碳的基本性质、存在形态、化合物和应用，对于我们深入理解九年级化学上册中的碳知识点具有重要意义。

通过这些知识的学习，我们不仅能够更好地掌握化学的基础知识，还能够认识到碳在生命中的重要性和对人类社会的巨大贡献。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石黑和C601、碳的单质常见的有金刚石、石墨和C60。

⑴、金刚石：纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。

天然采集的金刚石经过加工可以成为装鉓品-----钻石；金刚石是天然存在的最硬的物质，常用做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头。

⑵、石墨：石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体。

石墨很软（常用作铅笔芯）；有哗腻感（可作润滑剂）；还有导电性（可作电极）。

⑶、碳单质除金刚石、石墨外还有木炭、活性炭、焦炭和炭黑等；它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

木炭具有疏松多孔的结构，因些它具有吸附能力，可以吸附色素和异味；活性炭的吸附作用比木炭还要强，防毒面具的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭来脱色来制白糖。

⑷、C60形状类似足球，应用于材料、科学、超导体方面；一个C60分子是由60个碳原子构成的。

⑸、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，在氧气中完全燃烧，都生成二氧化碳。

⑹、金刚石、石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异。

⑺、石墨转化为金刚石，属于化学变化。

2、碳的化学性质⑴、稳定性：古代字画年深日久也不变色，是因为碳在常温下化学性质稳定。

⑵、碳与氧气的反应：当碳燃烧充分时，生成二氧化碳，化学方程式为：当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，化学方程式为：⑶、碳与某些氧化物的反应：图是木炭粉还原氧化铜的实验，些实验的现象是：试管内黑色粉未变红，澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式是：，此反应体现了碳的还原性。

碳的还原性可用于冶金工业上，下为焦炭在高温条件下还原氧化铁的方程式：3、氧化---还原反应：物质和氧发生的化学反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺的反应叫还原反应。

课题2 二氧化碳制取的研究1、实验室制取二氧化碳：⑴、药品：实验室常用稀盐酸与大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取二氧化碳。

⑵、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑⑶、装置：发生装置收集装置⑷、收集方法：因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以用向上排空气法收集二氧化碳。

a b 洗气瓶第六单元碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的单质1、金刚石、石墨、C60的性质、用途比较名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体。

深灰色不透明的细鳞片状固体，有金属光泽形似足球硬度天然存在的最硬的物质；很软，有滑腻感质脆导电性不导电具有良好的导电性不导电用途装饰品、裁玻璃、切割大理石铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料关系⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。

⑵它们都是碳元素组成的不同单质，故化学性质相似。

注：⑴金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60由C60分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成。

⑵石墨与金刚石间的转化属于化学变化。

⑶由同种元素组成的物质可能是单质（如O2），也可能是混合物（如O2和O3），但一定不是化合物。

2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。

木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，而具有吸附能力，如活性炭用于：⑴防毒面具；⑵制糖工业中脱色；⑶冰箱除异味等。

二、碳的化学性质1、稳定性：常温下碳的化学性质不活泼（用于书写或绘画），填写档案、重要的文献资料均要求用碳素墨水书写；木桩埋入地下之前往往将其表面烧焦。

2、温度升高，碳的化学性质增强，在高温下能跟多种物质起反应。

（1）碳跟氧气反应（可燃性）作燃料①当氧气充足：C+O2点燃CO2；②当氧气不足：2C+O2点燃2CO（2）碳跟氧化物反应（还原性）冶炼金属①碳与氧化铜反应：2CuO+C 高温2Cu+CO2↑（如图）现象：试管①中黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。

注意事项：a、网罩的作用：集中火焰，提高温度。

b、实验结束时，先撤出导管，再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸进入试管中，使试管炸裂。

c、等装置冷却后取出试管内的铜：防止生成的铜再次被氧化。

②碳与氧化铁反应：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑③碳与二氧化碳反应：CO2+C高温2CO3、基本概念氧化反应：物质与氧发生的反应（得氧氧化）；还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧还原）；氧化剂：在反应中失去氧的物质，具有氧化性，发生还原反应。

九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学，学生会接触到碳和碳的氧化物的知识点。

以下是一些常见的知识点：
1. 碳的性质：
- 碳是一种非金属元素，常见的形态有石墨、金刚石、无定形碳等。

- 碳是常见的有机化合物的主要元素。

- 碳具有较高的熔点和沸点，但在室温下不会熔化或蒸发。

2. 碳的氧化：
- 碳在氧气中可以燃烧，生成二氧化碳（CO2）。

- 燃烧是一种氧化反应，需要提供足够的氧气和适当的温度。

3. 碳的氧化物：
- 二氧化碳（CO2）是最常见的碳的氧化物，由一分子碳和两分子氧气组成。

- 二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，常见于大气中。

- 二氧化碳的生成可以通过燃烧碳、有机物的分解、动植物呼吸等途径。

4. 二氧化碳的性质：
- 二氧化碳是一种无机气体，密度较大，会在低处积聚。

- 二氧化碳在水中能溶解，形成碳酸。

- 二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料之一。

5. 碳循环：
- 碳在自然界中通过碳循环进行传递和转化。

- 碳循环包括碳的燃烧、二氧化碳的吸收和释放、植物的光合作用等过程。

- 碳循环对维持地球生态平衡至关重要。

这些是九年级上化学中关于碳和碳的氧化物的一些常见知识点，希望能对你有所帮助。

九年级化学碳及碳的化合物知识点及练习题2、石墨（0：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、具有优良的导电和导热性、熔点高、耐高温：注意：铅笔并不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

3、C60 :是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。

注意：① 碳的单质的化学式多用C （碳）来表示。

它们由一种元素（C）组成，因为碳原子在物质里的结构不同，所以才导致它们的性质有如此大差别。

由此可知物质的组成和结构决定了物质的性质。

②回顾单质的概念：由同种元素组成的纯净物；氧的单质有：氧气，臭氧。

活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，注意：（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

（2）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

练习：1、经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（）A一定是纯净物B、一定是单质C、一定是混合物D、一定不是化合物4单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！（1）、常温下，化学性质稳定:碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不第1页共13页容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。

练习：1.下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（）A、石墨作电极B、金刚石做玻璃刀口活性炭作冰箱的除臭剂D、用碳素墨水笔签署重要协议2、纳米管材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9m）的空心管，下列说法肯定错误的是（）A、纳米管是一种新型化合物B、纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C、纳米管材料管多，表面积大，吸附能力强D、纳米管常温下化学性质稳定（2）、碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃烧）2C+O22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，化学中也由此现象来检验是否是二氧化碳气体。

专题04 碳和碳的化合物（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是( )A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化【答案】B【解析】A、金刚石为无色透明，该选项叙述不正确；B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，该选项叙述正确；C、三种物质的碳原子的排列方式不同，该选项叙述不正确；D、石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述不正确。

故选B。

2、【原创题】金刚石、石墨和石墨烯的微观结构模型如下图所示（图中所有小球均代表碳原子）。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，三种物质均为黑色固体B．三种物质都不能在氧气中燃烧C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同D．通过物理变化将石墨转变为金刚石【答案】C【解析】A、金刚石为无色透明，该选项说法不正确；B、金刚石、石墨和石墨稀均为碳单质，则都能在氧气中燃烧，该选项说法不正确；C、由于金刚石和石墨均是由碳原子构成，则1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；D、石墨转变为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确。

故选C。

3、下列关于二氧化碳物理性质的叙述不正确的是( )A．二氧化碳不能溶于水B．通常情况下二氧化碳是无色无味的气体C．固体二氧化碳俗称干冰，易升华D．相同条件下，二氧化碳的密度比空气大【答案】A【解析】A、二氧化碳能溶于水，故A叙述不正确；B、通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，故B叙述正确；C、固体二氧化碳俗称干冰，易升华，故C叙述正确；D、相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，故D叙述正确；故选：A。

4、下列实验操作正确的是( )A．证明CO2显酸性B．制备CO2C．证明CO2易溶于水D．证明CO2不支持燃烧【答案】D【解析】A、该实验不能证明CO2显酸性，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊纸花变红，该选项不符合题意；B、由于二氧化碳密度大于空气，所以图示中集气瓶中的导气管应伸入集气瓶底部，该选项不符合题意；C、二氧化碳是可溶于水，不是易溶于水，该选项不符合题意；D、该实验中，蜡烛接触到二氧化碳会熄灭，说明二氧化碳既不支持燃烧，也不燃烧，该选项符合题意，故选D。

1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

2CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。

无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。

化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。

有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O===H2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。

可作气体燃料和冶金工业的还原剂。

注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

C CO相似点都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。

不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。

原因：①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。

②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。

③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。

④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

碳和碳的化合物知识点总结1.碳的基本性质：-碳是地球上最丰富的元素之一，化学符号为C，原子序数为6-它有4个价电子，可以形成共价键。

-碳原子可以形成链状、环状和支链形式。

2.碳的同素异形体：-碳存在许多同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。

-钻石是由3个维度的结构构成的，因此具有非常硬的物理特性。

-石墨是由2个维度的层状结构构成的，因此具有良好的导电性能。

-富勒烯是由碳原子形成的球状结构，具有独特的物理和化学特性。

-纳米管是由石墨层卷曲而成，具有优异的力学和导电性能。

3.碳的化合物：-碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物。

-碳氢化合物是碳和氢元素组成的化合物，如烃类（烷烃、烯烃和炔烃）、芳香烃、醇、醛、酮、羧酸等。

-碳与氧元素形成的化合物有醇、醛、酮、酸、酯等。

-碳与氮元素形成的化合物有胺类、腈、乙腈等。

-碳与硫元素形成的化合物有硫醇、硫醚等。

4.碳的特殊化合物：-多元醇：由多个羟基基团连接在一起的化合物，如甘油。

-精细化学品：由碳原子与其他元素的化学键形成的复杂化合物，如药物、香料、染料等。

-生物有机化合物：存在于生物体中的碳化合物，包括脂肪酸、糖类、氨基酸等。

5.碳的应用：-碳是几乎所有有机化合物的基本组成部分，以及许多无机化合物的组成部分。

-它广泛用于化学工业，如聚合物、合成纤维、颜料、塑料等的制造。

-碳材料在电子、光电子、催化剂和储能等领域具有重要应用价值。

-生物有机碳被广泛应用于医药、农业、食品和化妆品等领域。

-碳还被用作燃料，如煤炭、石油和天然气等。

总结起来，碳和碳的化合物是化学中非常重要的一部分。

碳是地球上最丰富的元素之一，它可以形成多种同素异形体，如钻石、石墨、富勒烯和纳米管等。

碳与氧、氮、氢、硫等元素形成多种化合物，如烃类、醇、醛、酮、酸等。

碳的化合物在化学工业、材料科学、医药和能源等领域具有广泛的应用。

理解碳与化合物的性质和应用对于深入了解化学和相关领域具有重要意义。