高二化学 电解池测试题(2)(带答案)

电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

下列关于电解池的说法中，正确的是（）。

A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

下列关于电解池的描述中，错误的是（）。

A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。

答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。

答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。

答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。

7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。

答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。

氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。

四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。

答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。

因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。

1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。

由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。

高二化学电解池试题答案及解析1.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。

所以D项符合题意。

【考点】电解原理2.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a电极b电极X电极溶液【答案】A【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极板不析出金属，C中X为正极可否定，又由b极板有无色无味气体放出，否定D。

【考点】电解原理3.电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是。

（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是，Y电极上发生的电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）【答案】（1）（4分）①放出气体（1分），溶液变红色（1分）②2Cl——2e-=Cl2↑（1分）试纸变蓝色（1分）（2）（2分）精铜（1分） Cu—2e-=Cu2+（1分）【解析】该装置为电解池装置，X为阴极，Y为阳极。

如电解质溶液为氯化钠溶液，则阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳极是氯离子失去电子生成氯气。

高二化学电解池试题答案及解析1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。

【考点】原电池、电解池2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成，按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能与NaOH反应。

显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。

反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。

还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。

与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。

【考点】电解原理的应用3.下列叙述正确的是A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变【答案】C【解析】A．在原电池的正极上发生的是还原反应，在电解池的阳极上发生的是氧化反应，错误；B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶1，错误；C．用铜作电极电解稀硫酸，由于Cu是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，正确；D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液pH减小，错误。

高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是( )A ． 用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。

4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极Y电极A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2解析：a极板质量增加，说明X为负极，排除C。

且该电解质溶液中含有不活泼金属离子。

又排除B。

b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。

答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是() A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是() A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。

选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生0.01 mol Ag，即1.08 g Ag。

选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生0.015 mol H2，然后Zn2＋获得0.01 mol电子，产生0.005 mol Zn，即0.325 g。

4.3电解池1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是( )A．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量3．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2＋)基本不变，则可选用的电极是( ) A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如钠溶液。

通电时为使Cl2图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液6．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是( ) A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶17．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O28.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

高二化学电解池试题答案及解析1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。

【考点】原电池、电解池2.硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：请回答下列问题：（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为。

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为。

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为。

（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是。

【答案】（1）左侧：粗铜右侧：精铜电解液：硫酸铜溶液（2）Se+2H2SO4(浓)SeO2↑+2SO2↑+2H2O（3）H2SeO3+2SO2+H2O Se+2S+4H+H2SeO3-2e-+H2O Se+4H+（4）浓硫酸的腐蚀性强；焙烧过程中产生大量有毒气体SO2，污染环境(其他合理答案亦可)【解析】（1）电解精炼铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液。

（2）根据流程图可知硒的氧化产物为SeO2，浓硫酸的还原产物为SO2，由此可得出化学方程式。

（3）根据题中提示H2SeO3是弱酸，在离子方程式中应写化学式。

电解亚硒酸溶液时，阳极发生氧化反应生成硒酸。

高二化学电解池试题答案及解析1.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)，下列叙述正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2++2e-NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】A项，阳极发生氧化反应；B项，阴极只析出Ni，阳极Ni、Fe、Zn都溶解，所以阳极减小的质量与阴极增加的质量不相等。

C项，溶液中还存在大量Ni2+及H+。

D项，Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极不放电，都在阳极泥中。

【考点】电极反应、电解池、2.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子【答案】A【解析】镀层金属作阳极，镀件作阴极，溶液中含有镀层金属离子【考点】电解原理的应用3.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥【答案】C【解析】①氯化钠溶液pH逐渐增大②硫酸铜溶液pH逐渐减小③氢氧化钠溶液pH逐渐增大④稀硫酸pH逐渐减小⑤稀盐酸pH逐渐增大⑥硫酸钠溶液pH不变。

【考点】电解原理的应用4.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做A．正极B．负极C．阳极D．阴极【答案】D【解析】在电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀溶液。

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，若在钢芯镀镍时，钢芯应该作阴极。

故选项是D。

高二化学电解池试题答案及解析1.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口(填写“A”或“B”)导出。

【答案】（1）2Al2O34Al+3O2↑（2）2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑（3）①4OH--4e-2H2O+O2↑②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大③B【解析】离子交换膜法电解提纯KOH时，阳极反应为：4OH--4e-2H2O+O2↑，阴极反应为：4H2O+4e-4OH-+2H2↑。

电解过程中阳极附近的K+通过阳离子交换膜向阴极移动，含氧酸根离子不能通过离子交换膜。

一段时间后，阴极附近K+、OH-浓度变大，从B处(阴极区)得到溶液，蒸发结晶后可得较纯净的KOH。

【考点】电解原理的应用2.如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。

电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生反应，电极反应为，E极发生反应，电极反应为，电解总反应为。

（2）电解池中产生的现象：①。

②。

③。

【答案】（1）氧化2Cl--2e-Cl2↑还原2H++2e-H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2）①通电后E极处溶液呈红色②通电时，E极、F极均有气体生成③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失【解析】溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2。

高二化学电解池综合练习题一、单选题1、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化）A ．Ag-Pt 极的电极反应式为：66612C H 6H 6e =C H ＋－＋＋B ．总反应式为6622C H +6H O →61222C H +3O ↑ C ．通电后H +离子由左池向右池迁移D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25molO 2生成3.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l); 电解池:2Al+3H 2OAl 2O 3+3H 2↑。

关闭K ,电解过程中,以下判断正确的是( )A.两池中H +均移向Pb 电极 B.左池每消耗3molPb,右池生成2mol Al 2O 3 C.左池Pb 电极质量增加,右池Pb 电极质量不变 D.左池正极反应:PbO 2+4H ++2e -=Pb 2++2H 2O 4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

RFC 的工作原理如图如示。

下列有关说法正确的（ ）A.当有0.1 mol 电子转移时，a 电极产生2.24 L 2H (标况)B.b 电极上发生的电极反应式为224H O 4e 2H 4OH ↑－－＋＝＋C.c 电极上进行还原反应，B 池中的H ＋可以通过隔膜进入A 池D.d 电极上发生的电极反应式为22O 4H 4e 2H O ＋－＋＋＝ 5.如图所示:甲池的总反应式为: 4222CH O KOH ++ 2323K CO H O +,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是244O e H -+++ 22H O C.反应过程中,乙池的pH 逐渐减小D.甲池消耗2O 的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:26.两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu 析出时,右池析出0.45g 固体,则右池溶质为( ) A. 3AgNO B. 3NaNO C. ()32Mg NO D. ()33Al NO二、填空题7.如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题。

4.3电解池1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO32．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极连接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成4．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 ( )A ．a 是电源的正极B ．电子流动的方向：d→bC ．c 极发生氧化反应D ．如果将c 、d 两电极互换，则c 上也会生成黄绿色气体5．如图所示的电解池中，a 、b 、c 、d 都是石墨电极，通电一段时间后，a 、b 、c 、d 各电极上生成物物质的量之比是 ( )A ．2∶2∶4∶1B ．1∶1∶2∶1C ．2∶4∶4∶1D ．2∶1∶2∶16．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ ③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．仅②④7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H↑能进行，设计了下列四个实2验，如图所示，你认为可行的方案是( )8．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝9．如下图所示装置中，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。

高二化学电解池试题答案及解析1.现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接，B接。

（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5．6 mL 时，溶液的pH为。

【答案】（1）G、F、I D、E、C（2）负2Cl--2e-Cl2↑（3）淀粉KI溶液变成蓝色（4）12【解析】由电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑。

当产生的氢气为5．6 mL即为2．5×10-4mol时，产生的氢氧根离子为2×2．5×10-4mol=5×10-4mol，所以氢氧根离子浓度为=0．01 mol·L-1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，pH为12。

【考点】原电池、电解池、水的离子积2.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是()A．NaNO3B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【答案】D【解析】四个选项中阳离子相同，放电顺序为H+(水)>Na+，阴离子的放电顺序为Cl->OH->含氧酸根，因此在阳极A、B、C三项均为OH-放电；而D项在阳极上为Cl-放电，故D项不是电解水。

【考点】电解原理的应用3.能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤【答案】D【解析】从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对，②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。

高二化学选修四电解池课时检测班级姓名学号1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。

B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：）A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5.①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是 ( ) A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②6. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③7. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是 （ ）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子.D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子9. 根据金属活动性顺序，Ag 不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H 2↑。

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。

高二化学电解池试题1.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是()A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．HCl【答案】B【解析】既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极上放电的离子分别是H+和OH-，即溶液中阳离子的放电能力只能小于H+；溶液中阴离子的放电能力也只能小于OH-。

常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。

【考点】电解原理2.（10分）（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。

则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是。

【答案】（1）吸氧 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2L（2）如右图两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）【解析】（1）若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，在铁锅表面会形成一层水膜，溶解在水膜中的氧气与Fe、C就构成了原电池，Fe会失去电子而被腐蚀，故不久会出现红褐色锈斑。

铁锅的锈蚀属于吸氧腐蚀；此反应每转移2mol电子，则根据电子守恒，消耗的O2的物质的量是0.5mol,其在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

该同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等），Cu作阳极发生反应;Cu-2e-=Cu2+,在阴极上溶液中的H+放电，发生反应：2H++2e-=H2↑,故总方程式是Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。