[合集3份试卷]2020上海市高一化学下学期期末检测试题

上海市2020版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列过程中属于人工固氮的是（）A . 雷雨天气时产生少量NOB . 往农田中施放铵态氮肥C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D . N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨2. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，下列说法中错误的是（）A . 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB . 根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C . 根据电子得失守恒，得出x=4的结论D . 根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物3. （2分）每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理．A . ②⑤B . ②④C . ①③D . ①④4. （2分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（）A . P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol5. （2分） (2017高二下·济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+7. （2分） (2017高二上·成都期末) 将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg ]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C . OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D . 若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）8. （2分） (2016高一下·抚州月考) 下列各组元素性质递变情况错误的是（）A . H，Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高C . B，C，N，O，F原子半径依次增大D . Li、Na、K，Rb的金属性依次增强9. （2分） (2018高三上·邢台开学考) X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

上海市2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH ﹣→Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法中正确的是（）A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D . 在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（）A . 该日空气首要污染物是PM10B . 该日空气质量等级属于中度污染C . 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D . PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A . 电解法B . 铝热反应法C . 氢气或CO还原法D . 热分解法4. （2分） (2018高一下·湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . Na2O2的电子式：B . Al3＋的结构示意图：C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 木已成舟C . 烛炬成灰D . 沙里淘金6. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"D . A+B=C7. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列现象或变化与原电池无关的是（）A . 银质物品久置表面变暗B . 生铁比纯铁容易生锈C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快8. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列物质的性质递变规律正确的是（）A . O，S，Na的原子半径依次增大B . LiOH，KOH，CsOH的碱性依次减弱C . H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D . Cl﹣， Br﹣， I﹣的还原性依次减弱9. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B . 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC . 标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NAD . 乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂10. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1最低化合价（）A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强11. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2>Z2>X2>Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2NaW+Z2=2NaZ+W2B . 2NaX+Y2=2NaY+X2C . 2NaY+W2=2NaW+Y2D . 2NaZ+X2=2NaX+Z212. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的14. （2分） (2016高二上·江阴期中) 分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）A . 乙炔B . 乙烯C . 乙烷D . 苯15. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯16. （2分）如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片直接浸入AgNO3 ，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . ②③⑤B . ②③④C . ①②④D . ②④⑤17. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.518. （2分） (2016高二下·右玉月考) 香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（）A . 香兰素的化学式为C8H8O3B . 能与Na2CO3和NaOH溶液反应C . 1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基19. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol20. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体二、综合题 (共1题；共5分)21. （5分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )溶液是否变质，可向溶液中加入( )24.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)25.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) 42O27.下列气体不会造成空气污染的是( )22 2NO2与水的反应中( )只是氧化剂2既是氧化剂又是还原剂229.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )O32 23 211.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2 2 2 312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪 CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )A ．a c b 2-B ．a c b 42-C ．ac b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为N AD．18 g D2O所含的电子数为10N A2．下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是A．A B．B C．C D．D3．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

下列有关锂、钠的叙述正确的是A．少量钠可贮存在煤油中B．电解食盐水可得到金属钠C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O6．可以说明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2 有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2 有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2 有漂白性D Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3＞ H 2SiO 3A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关化学用语的表示中正确的是 A ．甲烷的比例模型：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C ．8个中子的碳原子的符号：12CD ．羟基的电子式：9．下列关系不正确的是 A ．离子半径：Cl - > F - > Na + > Al 3+ B ．热稳定性：PH 3 > H 2S > HCl> HF C ．原子半径：Na > P> O>FD ．金属性：Rb > K > Mg > Al10．下列物质中，属于强电解质的是 A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NH 4ClD ．CO 211．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布C 8H 18在表中应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2H 4C 2H 6C 2H 6OC 2H 4O 2C 3H 6C 3H 8C 3H 8OC 3H 6O 2C 4H 8C 4H 10A ．第24项B ．第25项C ．第26项D ．第27项12．下列物质转化过程为吸热的是 A ．生石灰与水作用制熟石灰 B ．食物因氧化而腐败 C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合D ．盐酸与氢氧化钠混合13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

”上海市宝山区高一第二学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本试卷分设试卷和答题纸。

作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。

4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素133I,其左下角数字“53表示53A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 A.氯气 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇11.在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：A （g ）+3B （g ） 3C （g ），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是 A.各物质的浓度之比为 1：3：3 B ．混合物中各物质的浓度相等C ．A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D ．v （A ）：v （B ）：v （C ）=1：3：312.下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是 A ．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B ．SO 2 通入品红溶液中，红色褪去 C ．SO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去D ．SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ C.NH 4＋、I －、K ＋、OH －B.Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl － D.Cu 2＋、Na ＋、S 2－、SO 42－14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A ．降低温度B.用铁代替锌 C ．增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 15.常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br － 16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 I -B.取样，若加入 AgNO 3 溶液由白色沉淀，则一定有 Cl －C.取样，若加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO 42－D.取样，若加入 NaOH 溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 4＋17.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g ，此时 NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm3，在此温度下该 NaCl 饱和溶液 的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/L D .6.15mol/L 18.对于 2NaBr ＋Cl 2→NaCl ＋Br 2，下列说法不正确的是 A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B.Cl 2 是氧化剂，发生还原反应 C.若有 1.6g Br 2 生成，反应过程中转移了 0.02N A 个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氨水分别与盐酸、醋酸反应 B.硫酸铜分别与 BaCl 2、Ba(OH)2 反应 C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与 Na 2CO 3、NaHCO 3 溶液反应 20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na 2CO 3 固体溶于 1L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/LB.40g NaOH 固体溶于 100g 水，配成的溶液质量百分比浓度为 40%C.22.4L 氨气溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/LD .1mol NaCl 固体溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L二、（本题共 6 分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO 2＋H 2O H 2SO 3；②2H 2SO 3＋O 2→2H 2SO 421.上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号） 。

上海高一第二学期期末测试卷化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A. FeCl3B. Cu2SC. FeSD. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A. 稀H2SO4B. 稀硝酸C. H2S溶液D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（）A. N2B. 醋酸C.氨气D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（）A. 溴单质B. 硫化氢C. 品红D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（）A. 红、白、蓝B. 黑、白、蓝C. 白、白、蓝D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl−B. NH4+C. H+D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A. v逆(H2O)=v正(CO)B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性12、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A、小于7B、等于7C、大于7D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（）A、能够加快反应速率B、能够提高二氧化硫的利用率C、能够提高三氧化硫的平衡浓D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉锭，蓝色溶液变为黄褐色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法错误的是A．满加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，转移lmol电子时生成1mol白色沉淀D．上述实验条件下，物质的氧化性: Cu2+>I2>SO22．下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl23．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应4．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）A．血红色B．黄色C．无色D．浅绿色5．已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 436 243 431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析，该反应属于吸热反应D．2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低6．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）C （g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S2．在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Al3+C．Ba2+D．CO32−3．下列有关化学用语表达不正确的是A．CO2的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2-的结构示意图：D．8个中子的碳原子的核素符号：146C4．1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（）A．1mol B．2mol C．2.5mol D．4mol5．下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 证明Cl 的非金属性比C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B 分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D 证明KCl 中存在离子键熔融状态的KCl 是否导电A．A B．B C．C D．D6．下图为合成氨反应（N2+ 3H22NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可能．．．的是A．温度（T/K）B．压强（P/Pa）C ．反应时间（t/min ）D ．氮气浓度（c/mol·L ―1）7．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）A ．实验室制取溴苯B ．实验室制取乙酸乙酯C ．石油分馏D ．实验室制取硝基苯A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是A ．NH 3B ．NOC ．SO 2D ．O 29．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强B ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸10．下列说法中正确的一组是 ( )A ．H 2和D 2互为同素异形体B ．和 互为同分异构体C ．乙醇的同分异构体是HO －CH 2CH 2－OHD ． 和 是同一种物质11．下列关于化学反应说法中不正确的是A ．任何化学反应都伴随着热量的变化B ．化学反应的特征是有新物质生成C ．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D ．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等12．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ．含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋ 24SO - 23CO -B ．含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ 3HCO - 24SO -C ．含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋ 3NO - 24SO - 23CO -D ．含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ 24SO - 3NO -13．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 （ ）A ．加热Al 2O 3B ．加热CaCO 3C ．电解熔融NaClD ．氯化钠与铝粉高温共热14．下列过程需用萃取操作的是A ．压榨花生获取油脂B ．油和水的分离C ．用CCl 4提取水中溶解的I 2D ．除去粗盐中的杂质15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．最近我国科研人员成功攻克了5G 通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂2．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是A．汤姆生B．波尔C．卢瑟福D．3．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．他们的分子个数比是1：1 B．他们的原子个数比是1：1C．他们的氢原子个数比是4：3 D．他们所含氢的质量比是4：34．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应5．盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。

物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）（A→F从△H1递增到△H6）C．C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣6．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸7．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物8．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤9．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．C2H5OH与C6H5OH互为同系物C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同D．氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳2．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min0 10 20 40 50温度n/molT1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时v(CH4)T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)3．关于浓硫酸的叙述正确的是A．常温下能使铁钝化B．无色易挥发的液体C．能够干燥氨气D．常温下迅速与铜片反应4．下列实验装置或操作与实验目的不相．．符．的是A．除去水中泥沙B．收集氨气C．分离CCl4和H2O D．配制100 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液A．A B．B C．C D．D5．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|6．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．FeS C．NH3D．FeCl27．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同8．下列离子方程式中错误的是A．碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓C．铁与稀硫酸反应:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应:H+ + OH-＝H2O9．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种10．下列化学名词书写正确的是A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯11．关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是()A．相对分子质量为88 B．分子中含羧基官能团C．具有香味的无色油状液体D．乙酸与乙醇酯化反应的产物12．下列说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒14．下列实验能达到预期目的的是A．制溴苯B．从a 处移到b 处，观察到铜丝由黑变红C．检验无水乙醇中是否有水D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘15．下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④16．下列电子式正确的是A．B．C．D．17．下列有关浓硫酸说法中错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化18．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）℃2Al＋3CO↑A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C 2125====C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Ag2O === 4Ag＋O2↑19．（6分）下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．吸热反应在一定条件下(如加热等)也能发生C．化学反应都要放出能量D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小20．（6分）为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）填写下列空白：(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据2Ca(OH)/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是： A ．5ΔH ＞0B ．12ΔH ΔH 0+=C ．342ΔH ΔH ΔH =+D ．12345ΔH ΔH ΔH ΔH ΔH 0++++=2．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )A ．碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2溶液B ．H 2SO 4溶液→碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2悬浊液C ．H 2SO 4溶液→NaOH 溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D ．H 2SO 4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液 3．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．HCl 的电子式：C ．NH 3的结构式：D ．Cl −的结构示意图：4．100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ ） A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +) B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -) C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +) D ．c(Na +)=c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C ．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D ．1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．硅与碳属于同族元素，有一类由Si 和H 形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子序数:E>D>B>C>AB．原子半径:D>E>A>C>BC．最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD．离子半径:C->D+ >E3+>B2-2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB．17g NH3所含的氢原子数为3N AC．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量C．因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-14．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，Fe极上析出红色物质B．a和b连接时，SO42-向Fe极移动C．这种原电池可以提供持续、稳定的电流D．该原电池反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Cu+Fe2+5．下列关于乙烯的说法正确的是A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应6．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH37．将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小8．“高钙奶”中“钙”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质9．氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS-H++S2-。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法不正确的是( )A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1 C．6s时，反应达到最大限度D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%2．I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A．反应I 2(aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆3．可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。

则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂4．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物5．某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是A．CH3COOH B．H2O和CO C．O2和H2D．CO22．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化氢H+[Cl]-B．二氧化碳C．氮气D．氯化镁[Cl]-Mg2+[Cl]-3．我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．蛋白质C．油脂D．糖4．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．乙烯5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图1所示的装置进行“喷泉”实验B．用图2所示的装置收集少量NO2气体C．用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯D．用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯6．下列说法正确的是A．H2O2的电子式:B．乙烯的比例模型为：C．原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D．乙烯的结构简式为CH2CH27．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．锂电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A．属于置换反应B．A1作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应10．下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性11．乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140 ℃时键①②断裂C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂12．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g13．下列化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3D．NH4Cl的电子式：14．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精15．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥B．①②④⑥C．①②④⑤D．①②④⑤⑥16．下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A．②③B．②④C．③④D．①②17．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，正反应方向平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A．A B．B C．C D．D2．为比较3Fe+和2Cu+对22H O分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明3Fe+一定比2Cu+对22H O于分解的催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3．以下反应不能体现“原子经济”的是A．置换反应B．化合反应C．加聚反应D．加成反应4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB．0.5molH2O所含的电子数为9N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A5．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D7．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

上海市2020年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质属于有机物的是（）A . 氰化钾（KCN）B . 碳酸（H2CO3）C . 甲烷（CH4 ）D . 碳化硅（SiC）2. （2分）我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是（）A . 它们互为同位素B . 原子核中的中子数相同C . 具有相同的质子数D . 23595Am比23592U少3个中子3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下面食谱营养搭配最均衡的是（）A . 凉拌青菜、土豆丝、馒头B . 糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C . 虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D . 酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头4. （2分） (2015高一下·合肥期中) RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）A . 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B . RbH中H+半径比Li+半径小C . 跟液氨反应时，有RbNH2生成D . 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高5. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂6. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 可用于鉴别以下三种化合物最合理的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A . ②与③B . ③与④C . ①与④D . ①与②7. （2分） (2016高一上·涞水期中) 2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）A . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成了气溶胶C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染8. （2分）铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的（）A . 金属性和非金属性B . 导电性C . 熔点低D . 还原性，在冶炼反应中放出大量热9. （2分）下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A . 烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高B . 烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C . 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D . 烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大10. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式：C . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型11. （2分） (2016高二上·浦东期中) 世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（）A . FeO粉尘B . Fe3O4粉尘C . Fe2O3粉尘D . NO2气体12. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ，乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分） (2018高三上·桂林期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

上海市2020版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA2. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙B . 把金质假牙换成铝质假牙C . 把不锈钢假牙换成金质假牙D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A . 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B . 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C . 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D . 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有4. （2分）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ．A . ①③B . ②③C . ①②D . ④⑤5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C . IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E17. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B . 生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C . 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀D . 两溶液中负极反应均为：Fe – 2e－=Fe2+8. （2分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D . 在外电路中，电子从负极流向正极9. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，不属于取代反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl2．下列同组微粒间互称同位素的一组是( )A． H和H B．H 2O和D2O C．白磷和红磷D． K和Ca3．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量4．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C．非金属性：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强5．分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种6．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是硫酸化字纯(CP) (500ml) 品名：硫酸化学式：H2SO4相时分子质量：98密度：1.84g • cm-3质量分教：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol • L-1B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化D．配制80mL2.3mol • L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+HC1↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO48．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉9．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B Hg 2HgO2Hg+O2↑C Mg MgO+H2Mg+H2OD Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D10．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④11．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变还原性：Fe >Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D12．下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸13．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。