下载文档原格式
初三上册化学必背知识点内容整理学校化学,既是现在的初级中学的同学学习的基本化学学问,化学是讨论物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。
下面我给大家整理了关于初三上册化学必背学问点内容整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三上册化学必背学问点内容整理1空气的成分空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2常见的化学变化学问点1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化肯定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
3酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
初三上册化学重要知识点初三上册化学重要知识点1走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.初三上册化学重要知识点2我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.初三上册化学重要知识点3物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n 价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。
编者提供了初三化学上册必背知识点，希望对大家学习有所帮助。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅 (氢) ，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式〔1〕实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑〔2〕实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑〔4〕实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔5〕实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔6〕电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑〔7〕湿法炼铜术〔铁置换出铜〕：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔8〕炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2〔9〕生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2〔10〕生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
〔按5个一句顺序背诵〕钾钙钠镁铝，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色〔如CuSO4溶液〕；含Fe2+的溶液呈浅绿色〔如FeCl2溶液〕；含Fe3+的溶液呈棕黄色〔如FeCl3溶液〕，其余溶液一般为无色。
初三上册化学知识点总结归纳一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水或与水反应而增加的：浓硫酸，碱石灰，生石灰，硅酸干凝胶等。
2、由于发生潮解而增加的：晶体碱。
3、由于与二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液。
4、敞口放置的浓盐酸和浓硝酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少；浓硝酸易挥发出硝酸气体，使溶液质量减小。
根据溶质的质量不变原理，它们的溶质质量分数都会减小。
（二）质量减少的由于挥发而质量减少的：浓氨水，浓硝酸，浓盐酸。
其中浓氨水和浓硝酸都有强烈的挥发性；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小。
九年级化学上册知识点归纳化学九年级上册知识点实验1、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损10、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，有轻微气味，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验结论：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品的取用：- 块状药品：用镊子夹取，操作要点是“一横、二放、三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”。
例如取用碳酸钠粉末。
初三总复习上册化学必背知识点初三上册化学必背知识点 (1)一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：15.焦炭还原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳还原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
初三化学上册知识点（自学版）姓名班别学号（不能只为了完成空格而看书，而应该把书看完）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．到了近代，和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由和构成的，是化学变化的基础，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。
和的创立，奠定了近代化学的基础。
2．化学是在的层次上，研究物质的、、以及的基础自然科学。
第一单元走进化学世界5．闻气体气味的操作是：不要把鼻子凑到容器口直接闻药品气味，应该用轻轻地在瓶口，让极少量的气体鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：形、色、体、难溶于水、密度比水小。
（因为蜡烛会浮在水面上）2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度最高，内焰温度其次，焰芯温度最低。
3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
课题3 走进化学实验室这部分内容等初三上新课通过实验课才学习第二单元 我们周围的空气课题1空气1．你认为空气是不是单一的一种物质 。
早在二百多年前，法国化学家 用定量方法研究了空气的成分。
他通过一系列实验，得出的结论是：空气由 和 组成。
2．P27图2-3是通过在一个密闭装置里，燃烧红磷，只消耗了空气当中的氧气，瓶内压强减小，当松开止水夹时，水会倒吸过来。
红磷在空气中燃烧实验现象是：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放热松开止水夹后看到的现象是：水倒吸入集气瓶，集气瓶内水平面上升约占集气瓶体积是 。
这一个化学反应的文字表达式．．．．．3．空气的成份中，按体积分数计算，含量最多的是 ，占 %；其次是 ， 占 %；占0.94%的是 ；二氧化碳占 %；其它占 %。
4．稀有气体包括 、 、 、 、 。
5．像空气这样由 的物质叫混合物，请举例 。
氮气，氧气，二氧化碳等分别只由 组成，它们都是纯净物。
举例 。
6．纯净物都有化学符号，写出下列物质的化学符号：氮气 ，氧气 ，二氧化碳 ， 红磷 ，五氧化二磷 ，稀有气体：氦气 He ，氖 Ne ，氩气 Ar 。
7．物质的性质决定了物质的用途：氧气因为有助燃性，所以可以用于：炼钢，航天助燃剂，气割，气焊氧气支持呼吸，所以可以用于： ， ， ，航天供给呼吸。
氮气用于制造 和 ；由于性质不活泼，常用作 ，如：焊接金 属保护，灯泡填充保护，食品 ；医疗上可在 条件下做手术； 超导材料在 下能显示 性能。
（所以用于磁悬浮列车）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡）都是没有 色， 气味，化学性质 。
稀有气体因为通电时能发出不同的光，所以用作 ； 其中氦也可用于制造 环境。
8．空气污染指数的项目有 。
不包括CO 2,N 2。
课题2 氧气1、标准状况下，氧气的密度比空气的密度 ，氧气 溶于水，氧气在-183℃变成液态时颜色为 色，所以液氧一般贮存在 色的钢瓶中。
2、将带火星的的木条伸入到一瓶氧气中，带火星的木条会 ，说明氧气能 燃烧。
3．记熟下列反应的文字表达式、各物质和符号现象①磷在氧气中燃烧 文字表达式： 磷+各物质符号： P 现象：发出白光，生成白烟，放热 现象：蓝紫色火焰，生成有 气味气体，放热 ③铁在氧气中燃烧 ④碳在氧气中燃烧文字表达式： 文字表达式： 各物质符号： Fe O 2 Fe 3O 4 各物质符号： C O 2 CO 2现象：剧烈燃烧，火星四射，生成 色 现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的 固体，放热 气体，放热以上四个化学反应，参加反应的物质有 种，生成的物质有 种，由 或 物质生成 物质的反应，叫做 化合 反应。
以上四个都是化合反应。
（基本反应类型之一） 从另外一个角度，这四个反应都物质与氧发生的反应，这类反应也属于 反应。
有些氧化反应进行得很缓慢，不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧气。
如 都包含物质的缓慢氧化。
燃烧是否属于缓慢氧化 。
课题3 制取氧气1、实验室常采用加热 ，分解 或加热 的方法制取氧气。
2、高锰酸钾是一种 色的固体，直接加热到达一定温度即可产生氧气：反应的文字表达式是：各物质的化学符号是： KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 23、分解过氧化氢制氧气时，通常要用催化剂 ，在常温下反应即可：反应的文字表达式是： （催化剂要标上去） 各物质的化学符号是： H 2O 2 H 2O O 24、加热氯酸钾制氧气时，通常也要加入催化剂 ， 加热到达一定温度即可：反应的文字表达式是： （催化剂和加热都要标上去） 各物质的化学符号是： KClO 3 KCl O 2以上三个化学反应的反应物都是 种。
由 种反应物生成 或 其他物质的反应，叫做分解反应。
（属于基本反应类型）5、在化学反应中能改变（即 加快 或 减慢 ）其它物质的 ，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫 催化剂（或触媒），它所起的作用叫 。
第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、 分子和原子是构成物质的微粒之一，1个水分子的质量约是3×10-26Kg ，一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很 。
（大或小）2、生活中我们走过花圃会闻到花香，湿的衣服经过晾晒就会变干，糖块放到水里会逐渐“消失”，说明分子是不断的。
温度越高，分子运动的速率越。
3、气体分子可压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有，相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同，是因为它们不同。
4、有一些物质是由原子直接构成，如铁：有一些原子先构成分子，分子再构成物质，如氧气，水铁Fe 氧气O2水H2O 由图可见，铁这物物质，由铁原子直接构成；2个氧原子先构成氧分子，大量氧分子聚集，构成氧气这种物质；1个氧原子和2个氢原子构成水分子，大量水分子聚集构成水这种物质。
（见书本P50图3-6，P51图3-7）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子，原子在化学变化中只重新组合。
课题2 原子的结构1、原子是由居于原子中心的(带正电)和(带负电）构成，电子绕原子核做高速运动。
原子核是由带正电的和不带电的构成。
因此原子核的电荷由质子决定。
原子核是所带的正电荷数叫核电荷数，等于质子数。
2、在原子中有下列等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。
3、原子的核外电子排布：核外电子围绕着原子核做高速运动，但是分层运动的。
1-20号元素原子的排布的规律一般是：如果只有一层，不超过2个；第二层最多排8个电子；第三层最多排8个电子；最外层不超过8个电子。
如右图是镁原子的结构示意图：右图是镁原子的结构示意图其中a表示原子核，b表示质子数c表示电子层，d表示该层上的电子数。
请你画出1-18号原子的核外电子排布图：（参考书本P54，按元素周期表中的位置来画）氢（H）从以上原子结构示意图可以看出：①氦、氖、氩等稀有气体的原子最外层都有8个（氦2个），处于排满状态，是一种相对结构，最外层不易得或失电子，因此它们的性质比较。
②钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易电子而趋于稳定结构。
③氟、氯、氧、硫等非金属原子最外层一般多于4个，在化学反应中易电子而趋于稳定结构。
4、钠原子的结构示意图是：它在化学反应易失去一个电子而达到稳定结构：这时得到的粒子：质子数>电子数，所以带正电，叫阳离子，符号为：Na+(钠离子带一个单位正电荷) 氯原子的结构示意图是：它在化学反应易得到一个电子而达到稳定结构：这时得到的粒子：质子数<电子数，所以带负电，叫阴离子，符号为：Cl-(氯离子带一个单位负电荷) 当钠离子和氯离子通过静电作用相互吸引，就形成了物质：氯化钠（NaCl）。
这种物质是由阳离子和阴离子相互作用形成的，叫做离子化合物。
可见离子也是构成物质的粒子。
5、相对原子质量：以碳-12原子（6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
（符号为Ar）相对原子质量还有这样的等量关系：相对原子质量=质子数+中子数请根据上述关系和质子数=核电荷数=核外电子数，填写表中的空格：原子名称质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 1 1氧8 8铝13 14硫16 32铁26 56课题3 元素1、元素是（即）相同的一类原子的总称。
物质都是由元素组成。
如：二氧化碳CO2由碳元素和氧元素组成；氧气O2由元素组成；水H2O由元素和元素组成。
2、地壳中含量前五位的元素名称分别是、、、、。
3、元素符号：第一个字母大写，第二个字母小写。
请默写1-20号元素的名称和符号：氢（H），熟记P62表格中常见元素名称和符号：锰，铁，铜，锌，银，钡，铂，金，汞，碘。
4、元素周期表：打开课本最后的元素周期表我们可以看到：元素周期表共有 个横行， 个纵行。
每一个横行叫做一个 ，每个纵行叫做一个 （8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
第四单元 自然界的水课题2水的净化1、纯水是 色， 臭， 的液体。
自然界的水含有许多杂质， 杂质使其浑浊， 杂质则可能使其有 或 。
2、明矾净水的原理是：溶于水生成的 对杂质的 ，使杂质沉降下来达到目的。
3、含较多 的水叫硬水，不含或含较少 的水叫软水。
硬水的危害很多。
区别硬水和软水的方法是加入 ，振荡，硬水 浮渣多 软水 泡沫多 ，使硬水软化的方法有 蒸馏 和 煮沸 ，在生活中是通过煮沸使硬水得到软化。
课题3 水的组成1、关于氢气（H 2）：氢气是 色，无 ，有可燃性，反应的文字表达式为：氢气 + 各物质的化学符号： H 2 O 燃烧现象：产生蓝色火焰，罩在火焰上方的干燥烧杯内有水珠，放热由于氢气和空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃前要检验它的纯度，当听到 表明气体不纯， 则表示气体较纯。
2、水是由什么元素组成的：P80图4-25 电解水实验向纯净的水（H 2O ）中通电，负极产生了（H 2），正极产生了氧气（O 2），其中体积比为2：1， 3、观察书本P81每个水分子是由 个 原子和 个 原子构成，因些水的化学符号为：H 2O 在电解水过程，氢原子和氧原子 （有或没有）发生变化，只是重新组合。
由于可以得到分子的定义：（由分子构成的物质中）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(P50) 原子的定义是：化学变化中的最小粒子。
（即化学变化中原子不可再分，只是重新组合）4、在纯净物中，O 2，H 2，N 2，Fe 等都是由同种元素组成的纯净物，所叫做 。
