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第三节物质的溶解性教学目标：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。
教学重点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教学过程：创设情景：1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3.工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多，为什么工业上只用26%的食盐水溶液，而不用30%、40%甚至50%的食盐水来电解呢？小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的水平称为溶解性。
活动探究：实验1结论：2.影响物质溶解性的因素（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[即与溶质的种类（或性质）]相关活动探究：实验2填表：在室温条件下结论：（[即与溶剂的种类（或性质）]相关活动探究：实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度相关。
活动探究：实验4（1）将实验一中无蔗糖剩余的试管取出。
（2）在这个试管中继续持续加入蔗糖并持续振荡，观察蔗糖是否完全溶解。
实验现象：蔗糖是否能无限溶解：不能无限溶解实验表明：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解，说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提升溶液的浓度）那么，你能否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为什么不用50%的食盐水呢？交流讨论：那么，除了用加热的方法能够使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究：P167小结：①绝大部分固体，在一定量的溶剂内，随着温度的升高，溶解量增多。
②绝大部分固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。
③在一定温度下，一定量的溶剂中，绝大部分物质的溶解量是有限的。
展示：观察一瓶底部仍有少量白色硝酸钾固体的溶液。
小结：二、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
3.2.1 溶液的组成与性质订正区域一、基础题1、下列各项与物质的溶解性无关的是———————————（）A、温度B、溶质的性质C、溶剂的种类D、溶剂的量2、下列说法中正确的是—————————————————（）A、溶液都是无色透明的B、无色透明液体的一定是溶液C、溶质一定是固体D、溶液一定是混合物3、下列关于溶液的叙述，正确的是————————————（）A、均一、稳定的液体是溶液B、溶液中的溶剂一定是水C、溶液中的溶质都是固体D、溶液是均一、稳定的混合物4、有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为a克/毫升，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b克/毫升，则——（）A、a>bB、a<bC、a=bD、a≤b5、将少量的氧化钙放入水中形成溶液，其中的溶质是————（）A、氧化钙B、氢氧化钙C、碳酸D、水二、提高题2、把少量白磷溶于二硫化碳液体中制成溶液，其中___________是溶质，___________是溶剂，该溶液可命名为______________________。
3、请写出溶质的化学式：硫酸溶液___________，澄清石灰水___________，硝酸钾溶液___________，二氧化碳溶于水___________。
三、拓展题1、试设计一个实验，证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。
3.2.2 饱和溶液与不饱和溶液订正区域1、在一定温度下某物质的饱和溶液一定是—————————（）A、含溶质多的溶液B、含溶剂多的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、不能确定2、要使一接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最可靠的方法是—（）A、倒出一些溶液B、增加溶质C、升高温度D、降低温度3、向a克某不饱和的氯化铵溶液中加入b克氯化铵固体，在温度不变的条件下，所得溶液质量m与a、b的关系正确的是—————（）A、m=a+bB、m≥a+bC、m＜a+bD、m≤a+b4、下面三个烧杯中各倒入100毫升蒸馏水，然后依次加入硝酸钾固体，并充分搅拌。
第三节 物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能目标： ①了解影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法目标：通过学生分组实验，培养从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感、态度与价值观目标：通过学生分组实验，培养实事求是的科学态度和与人合作的精神。
二、学习重点：①建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道两者相互转化的方法。
②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③学会描绘和使用溶解度曲线。
三、学习难点：①学会用控制变量法来研究问题 ②饱和溶液概念的建立。
③了解固体溶解度的含义及其影响的因素。
四、课时安排：2课时 五、预习导航：1. 大量实验表明影响物质溶解性的因素有 、、 。
2.在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的 ，还能继续溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的 ，六、学习过程：第一课时 影响物质溶解性的因素3..交流讨论，完善转化方法 大多数情况下：（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？关于物质的组成，你还有什么困惑的地方？补充、相互启发、使思维有更深入的卷入与批判，识、1、小明陪妈妈去医院输液，不小心把护士手中的盘子打翻，棉球上的碘酒落在了小明的白衬衣上，白衬衣上立刻出现了一大块紫黑色痕迹，小明回家后用水清洗衣服，但怎么也清洗不掉，你认为应该采用的方法是2、在一个大萝卜上挖了个空，向其中注入饱和的食盐水，一段时间后将食盐倒出。
在相同温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是 （填饱和/不饱和）溶液。
3、将一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是( )。
A.降低温度 B.加入溶剂C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂4、学完溶液的知识后，小松回家做了几个小实验。
3.2(1)分散系、溶液的特征、溶液的组成一、教材分析1．课标要求2．分析本课时的学习内容在本章节、教材中的位置和作用（从学科内涵、育人价值角度分析），对学生学习化学的重要性。
在前面的学习和生活中学生已接触到溶液,本课题是将学生对溶液的感性理解上升到理论化、系统化。
本课是本单元的基础，其主要指导思想是将探究的全过程贯穿于实验的始终，首先创设问题情景，提出问题，然后设计、实施实验，最后分析实验结果得出结论。
把实验探究和理论分析有机的结合起来，即完成了知识点教学，又锻炼和培养了学生动手实验的水平。
并且为将来学习溶解性、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。
所以,本节在教材中起到承上启下的作用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
二、学情分析本课的知识对学生来说是非常熟悉的,生活中也有很多学生感兴趣的素材,如：多数学生知道海水的滋味，学生们都喝过糖水打过点滴，都品尝过汗水的味道，用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等等。
所以在本节的学习中,学生既能联系生活实际来学习溶液的形成、加深对知识的理解,又能进一步使用探究性学习的方法来探究未知知识,为今后的学习打下基础。
四、教学目标1、知识与技能⑴通过不同的物质分散到水等物质中了解悬浊液，乳浊液、溶液的概念⑵理解溶液的基本特征及与浊液的区别2、过程与方法：观察、收集生活中的实例，交流各种分散体系3、情感态度与价值观：⑴感受探究学习的乐趣，体验各种分散体系对人类生活生命的重要意义⑵在体验物质变幻之魅中培养仔细观察的科学实验态度五、教学重点和难点重点：溶液概念的建立并理解溶液、溶质、溶剂三者的关系难点：溶质和溶剂的判断。
六、教学用品1. 教学媒体：电脑、投影2. 实验用品：⑴药品： 水、泥土、植物油、食盐、蔗糖、酒精、汽油、碘、硫酸铜晶体。
⑵仪器：试管、试管架、镊子、药匙、滴管、烧杯。
七、教学流程八、教学过程溶液的形成指导学生利用给定的物质,配制溶液学生实验一：将蔗糖、盐、硫酸铜晶体分别投入水中，观察现象（问）①将硫酸铜溶液一分为二，颜色改变吗？②静置后有固体出来吗？（讲授）溶液的特征：均一、稳定的混合物（反馈练习）课堂练习题1学生实验二：利用上述物质还能配制其他的溶液吗？（尝试将两种或几种物质一起投入水中）（讲授）溶液的组成：溶质和溶剂①溶质是被溶解的物质②溶剂是溶解其它物质的物质③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量（问）请说出展示的生活中物品的溶剂和主要溶质？（思考）溶质的种类能够是什么？（过渡）但是刚才溶液中溶剂都是水，那么是否只有水能够做溶剂呢？学生实验三①碘投入酒精中②植物油投入汽油中（师）请学生从组成、特征理解溶液，最后归纳溶液的概念（讲授）溶液无处不在：针剂、海水、营养液、新陈代谢、美国高科技成果。
物质的溶解性一、教材和学情剖析学习内容学习水平物质的溶解和结晶物质的溶解性A溶解度影响固体随和体溶解度的要素A物质的溶解性是物质的溶解度前一个课时，旨在辅助学生成立物质溶解水平比较的实验方式，提高学生对物质溶解现象的理解和理解，更好地利用有关溶液的知识去解说、解决生活中的常有问题，并为溶解度的观点推行铺垫。
指引学生实验研究、培育学生剖析概括的水平，让每个学生都参加到学习活动中来。
二、教课目的1、理解溶解性的定义，划分溶解的快慢和溶解的多少的差别。
2、研究物质溶解性的影响要素。
3、成立科学的研究方法，用控制变量法的思想研究实验。
三、教课要点和难点1、要点：溶解性的影响要素研究2、难点：用控制变量的思想推行实验研究四、教课准备试剂：食盐、硝酸钾、水、酒精仪器：试管、试管夹、试管架、酒精灯等资料：ppt、视频五、教课过程1、引入：“爸爸去哪儿〞对话，水中的糖能无穷溶解吗？2、问题链——问题 1：物质在溶剂中能无穷溶解吗？[教师实验]KNO3溶于水实验结论：物质在必定的温度下、必定量的溶剂中，不可以无穷量的溶解。
前提条件3、定义：一种物质〔溶质〕在另一种物质〔溶剂〕里的溶解水平。
固态、液体、气体液态4、问题链——问题 2：物质的溶解性是指溶解的快慢？溶解的(质量〕？多少[视频实验]研究溶解快慢的影响要素实验一：研究搅拌能否能加速溶解？控制：同V水、同m同粉末食盐、同温度实验二：研究温度能否能加速溶解？控制：同V水、同m同粉末食盐、同搅拌实验三：研究颗粒大小能否能加速溶解？控制：同V水、同m食盐、同搅拌、同温度小结：溶解性溶解水平溶解的质量研究溶解快慢的影响要素：搅拌、温度、颗粒大小5、研究过程[学生实验]研究溶解性的影响要素实验一：比较食盐和淀粉在水中的溶解性控制：同种类〔化学性质〕、同V的溶剂，同温度结论：溶质的种类〔化学性质〕是影响溶解性的影响要素实验二：比较硝酸钾在水和酒精中的溶解性控制：同种类〔化学性质〕的溶质，同温度结论：溶剂的种类〔化学性质〕是影响溶解性的影响要素想想：胡萝卜假如生吃,此中的β-胡萝卜素只有25%被汲取,假如用食用油烹饪后,那么能汲取95%,你知道汲取效率上下的道理吗？β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
物质的溶解性知识目标认识固体溶解度的观点、影响固体溶解度的要素，知道溶解度曲线及其意义。
水平目标学会描述和使用溶解度曲线。
感情目标经过学习使学生理解物质的溶解度在生产、生活中的重要地位和应用。
教材要点溶解度的观点及意义。
分析难点溶解度曲线的意义及应用。
一．复习上节课导入新课内容学生回想上节课内容，认识影响物质溶解性的要素有哪些？二．问题提出与情境创建溶解性可以大略地表示物质溶解水平的强弱。
在化工生产和科学实验中常常需要切实地知道物质溶解性强弱水平，那么人们怎样来定量描述物质的溶解性强弱呢？教创建情境学1：将氯化钠和硝酸钾分别放入等量的10℃和40℃的水中，能比较两种物质溶解性强弱吗？过程将氯化钠和硝酸钾分别100ml和10ml的水中，能比较两种物质溶解性强弱吗，为何？在20℃下，将1克氯化钠和1克硝酸钾分别20ml水中，比较两种物质溶解性强弱吗，为何？经过以上问题议论，同学们一同得出比较不一样物质的溶解水平，应当控制的条件有：必定温度下、必定溶剂的量、必定抵达饱和状态阅读P18页获得溶解度的定义！同学齐声朗诵，加强理解【议一议】“20℃时，氯化钠的溶解度是学生回复：在20℃时，100g水中溶解备课：自主探究个人二次备课：个人二次在20℃时，100g水中最多只好溶解36g氯化钠。
问题：〔1〕假如该温度下，溶剂量为50克，那么最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克教学〔2〕假如该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，那么含有溶剂活动一：理解溶解度【练一练】判断以下说法对错：克，氯化钠克。
1.硝酸钾的溶解度为克。
()2.硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是克。
()硝酸钾在20℃时的溶解度是。
()过4.硝酸钾在20℃时的溶解度是克。
()5.在20℃时，100克水中溶解10克氯化钠，那么氯化钠的溶解度为10克。
()6.在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10g，那么氯化钠的溶解度为10克。
()程℃时，硝酸钾的溶解度为克，即100克溶液中含有克硝酸钾。
第6章第一节物质在水中的分散（第1课时）【学习目标】1. 记住溶液的概念和基本特征，知道哪些物质之间能形成溶液；2. 记住部分溶于水后会表现不同颜色的物质，记住部分物质溶于水后温度的变化情况；3. 会探究高锰酸钾溶液呈紫红色的微粒原因，体会对比实验的魅力，探讨实验方案的多样性。
【学习重点】溶液的概念和基本特征。
【学习难点】探究高锰酸钾溶液呈紫红色的微观原因。
【学习过程】请同学们发挥你们的想象力，在日常生活中，哪些物质能分散到水中？这样形成的混合物在生活中有何用途？二、思考与交流（一）物质在水中分散1．少量下列物质：高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油分别放入水中，充分搅拌后，没有消失的物质是。
你知道部分物质消失的原因吗？2．物质以或的形式分散到另一物质中的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成、的混合物叫做溶液。
举例：溶于水后会形成溶液的是；放入水后会形成悬浊液的是；放入水后会形成乳浊液的是。
（二）物质溶于水的现象1．部分物质溶于水后溶液会显示不同的颜色：高锰酸钾溶液显色，硫酸铜溶液显色，氯化铁溶液显色，氯化亚铁溶液显色，氯化钠溶液显色。
探究：高锰酸钾溶液呈紫红色的粒子原因。
高锰酸钾溶液中存有的粒子有。
提出问题：是哪种粒子使高锰酸钾溶液显紫红色呢？猜想：设计实验：实验结论：反思：溶液显示的颜色大多是水合离子的颜色。
2．在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化：硝酸铵溶于水温度，氯化钠溶于水温度，氢氧化钠溶于水温度。
思考：向右图U试管里的水中加入某种物质后,形管左端的红墨水液面降低,则加入的物质是（）A.氢氧化钠B.蔗糖C. 硝酸铵D.食盐3．加快溶解速率的方法有：建议1：溶解时持续搅拌。
建议2：。
建议3：。
三、总结与反思四、达标检测1. 小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（）A.面粉B.纯碱（碳酸钠）C.食盐D.白酒2.下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水3. 一瓶NaCl溶液里各部分的性质（）A.上面跟下面不同B.完全不相同C.有的相同有的不同D.完全相同4. 碘是紫黑色晶体，能够溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
物质的溶解性一、教材分析本教学设计内容是第三章第二节物质溶解性，属于概念教学的内容。
本节课通过多个学生实验持续渗透科学探究的方法，解决学生已有的认知和新知之间存有的矛盾。
通过实验设计、分析讨论的过程使学生初步学会使用表格形式设计方案，提升实验设计和分析水平。
能够利用所学知识解释生活中的一些现象。
二、学情分析学生在七年级科学中已经学习过溶液的相关知识。
知道一些常见的溶液，知道常见的溶剂，知道影响物质溶解速率的因素。
学生在学习本节内容的时候碰到的主要问题是：（1）已有认知对新授内容的影响：一种物质溶解在另一种物质中既有溶解速度的问题还有溶解水平的问题，而影响它们的因素是不一样的。
如何协助学生摆脱已有认知，实行新的探究是教师需要面对的第一个问题。
（2）已有认知在新授内容中的深化：从六年级科学开始，通过生命科学和物理学科的持续学习，学生已经对控制变量法的概念和初步应用已不陌生，但在具体设计实验和分析改进实验时常常会出现偏差或疏忽，如何提升学生的高层次思维水平是教师需要面对的第二个问题。
三、设计意图过度析和比较各种不同的实验设计，引导学生通过观察、讨论、辩论等多种方式对实验方案实行简化和优化，从而获得最优的实验方案四、教学目标1、知道物质的溶解性及溶解性的影响因素。
2、能够利用已学的溶解性知识来解释生活中的现象。
3、巩固基本实验操作技能。
4、进一步掌握科学探究的基本过程和科学实验的基本方法————控制变量法。
5、学习在探究过程中通过解决出现的问题而持续优化实验方案，养成科学探究精神和合作精神。
6、在熟悉的情景中感受化学，进一步了解化学与生产、生活的密切关系。
五、重点难点1、重点：影响物质溶解性的因素。
2、难点：在研究影响物质溶解性的因素中渗透控制变量法。
初步学会使用表格设计实验方案。
六、教学技术与手段PPT、录像、实验实验药品及仪器1克硫酸铜晶体，1克碘，5毫升酒精，5毫升水，1克硝酸钾*4包，试管，试管夹，酒精灯，打火机，量筒，天平，纸槽七、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图新课引入【创设问题情境】帮老师泡一杯糖水【提问】为什么用热水能够泡的更快？你还知道其他加快溶解速度的方法么？【过渡】物质在水中能溶解多少在化学上我们称之为物质的溶解性。
3.2.7 溶解度曲线
教学目标：
1、学会绘制溶解度曲线
2、利用溶解度曲线查找相关数据
3、利用溶解度曲线对溶液是否处于饱和状态实行判断
4、通过对溶解度曲线的分析，从而体会数形结合的方法能更好的体现事物的变化规律，培养自学、阅读、查找相关数据的水平和分析水平
5、通过对饱和溶液与不饱和溶液的相互转化问题的讨论，初步形成对立统一的学科思想教学重点：溶解度曲线的意义
教学难点：利用溶解度曲线解决相关问题
教学过程：
交流共享：通过这个节课的学习，说说你的收获四、布置作业。
