九年级化学《酸和碱的性质》第一课时 导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。

新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢离子。

3.能与碱中和生成盐和水。

4.能够与金属反应产生氢气。

常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。

3.能与酸中和生成盐和水。

4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。

常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。

实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。

2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。

3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。

4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。

实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。

•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。

•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。

总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。

酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。

《生活中的酸和碱》第一课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标：1．学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱；2．知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类3．记住常见的原子团学习重点：酸和碱的鉴别学习难点：从电离的角度了解酸和碱两类化合物溶于水时发生变化的特征理解酸和碱的定义导学过程：一、课前预习：（10分钟）1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。

2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。

酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。

它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。

（1）、上述溶液分为（）（）类，（2）、能否用紫色石蕊试液和无色的酚酞试液识别含有酸和碱的溶液？（）。

（）（能或不能）利用无色的酚酞试液区分碱性和中性的溶液？（）（3）酸、碱变色还是指示剂变色？如：碳酸使紫色的石蕊试液变为红色（），石蕊试液使紫色的碳酸变为红色（）。

通常的描述有两种：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。

（4）酸碱性溶液使指示剂变色是物理变化还是化学变化？（），酚酞试液遇酸性溶液不变色，是物理变化还是化学变化？（）。

(5)酸溶液（）是酸性的，但是酸性的溶液（）是酸溶液。

如硫酸铵、氯化铵是盐，但他们的水溶液显酸性。

碱溶液（）是碱性的，但是碱性的溶液（）是碱溶液。

如碳酸钠、碳酸钾是盐，但他们的水溶液显碱性。

3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试纸。

一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。

3．划出下列物质中的原子团并指出其名称NaOH HNO3H2SO4Na2 CO3 NH4Cl4．酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

九年级化学第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）学案【学习目标】1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

4.认识酸的化学性质【重点】：酸的性质【自学导航】1.二氧化碳通入紫色石蕊试液后变成色，原因是（写化学方程式）。

2.写出常见酸或碱的化学式：常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸、醋酸常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水3．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_______________________的物质，常用的指示剂有_____ __和______ _，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变色，无色酚酞遇酸溶液，遇碱溶液变色，在自然界中有些____________________也可以指示酸碱。

4.（1）分别写出盐酸、硫酸与一种活泼金属的反应：__________________、_________________ （2）分别写出盐酸、硫酸与氧化铁的反应：_____________________、_________________ ___【学后反思】：【牛刀小试】：1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁（）A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定2．日常生活中常见的物质含有酸的是（）A．食醋 B．酒 C．牛奶 D．酱油3．滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（）A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显红色4．填写下表【中考链接】：1．生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是发生的化学方程式_______________________；反应一段时间后，又观察到的现象是____ ，发生反应的化学方程式为2．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色，此反应的化学方程式为______________ 。

《酸和碱的性质》实验课导学案学习目标：1、通过实验操作进一步掌握酸和碱的化学性质2、通过具体操作学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度。

3、通过具体实验操作提高学生的实验操作能力和实验观察能力、实验现象记录能力。

学习流程：一、清点实验仪器和药品：试管架1、12支试管、镊子1、药匙1、胶头滴管1、玻璃棒1、玻璃管1、烧杯2、试管刷1、pH试纸1、红色石蕊试纸1、蓝色石蕊试纸1、石蕊试液1、酚酞试液1、硫酸铜溶液1、稀盐酸1、碳酸钠溶液1、澄清石灰水1、锌粒1、生锈的铁钉1、氢氧化钠溶液1、硝酸银溶液1二、小组复习：1、块状、颗粒状固体如何加入试管中？2、如何倾倒液体药品？3、胶头滴管的使用及注意事项三、学习过程模块一：酸的化学性质（一）自主复习：酸的化学通性（5条），不用写方程式1、2、3、4、5、（二）合作实验1、分别取少量盐酸于两只试管中，分别滴加1~2滴石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象2、用镊子取一粒锌粒于试管中（如何操作？），倒入试管中少量稀盐酸，观察并记录现象，触摸试管底部，感觉？并写出化学方程式。

3、把生锈的铁钉放入试管中，倒入过量稀盐酸，观察先后现象先看到后看到按反应先后顺序写出方程式4、探究：借助指示剂证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的实验，具体实验步骤及现象为方程式：反应的实质5、1）取少量碳酸钠溶液于试管中，用胶头滴管滴加稀盐酸，观察并记录现象方程式，实际参加反应的微粒是2）取少量硝酸银溶液于试管中，用胶头滴管滴加稀盐酸，观察并记录现象方程式，实际参加反应的微粒是总结：酸溶液具有共性的原因但化学性质不完全相同的原因模块二：碱液的化学通性（4条）（一）自主复习：碱液的化学通性（4条）1、2、3、4、（二）合作实验1、分别取少量氢氧化钠溶液（或石灰水）于两只试管中，分别滴加1~2滴石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象2、取少量的澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）于试管中，用玻璃管向里吹气（玻璃管要伸入液面以下），观察现象，在用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至过量，现象，整个实验中发生反应的方程式3、取少量硫酸铜溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，现象方程式，在此反应中实际参加的粒子4、向实验3的试管中继续滴加稀盐酸，现象，，反应的方程式，实际参加反应的微粒。

第十单元酸和碱常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.初步认识酸和碱；3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。

教学重点、难点：1．建立酸和碱的概念；2．会用指示剂检验酸碱溶液。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学方法:实验探究多媒体教学仪器和药品：试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。

教学过程:情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。

除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。

引导:通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

课题：５.３１酸和碱的性质（第1课时—酸）【新授课】教学目标知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

能力：浓H2SO4的特性及稀释。

情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

重点.难点盐酸、稀H2SO4的化学性质。

化学方程式的书写。

课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。

试试看，相信自己！）1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。

在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。

【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）【小结】1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）（1）易。

常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。

浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。

）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。

★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。

3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二．酸的性质【活动与探究】1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。

2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容化学性质 相应的化学方程式或者现象 1．和酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。

2．和活泼金属反应产生氢气 （表格空白处书写相应的化学方程式，下同）与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。

3．和金属氧化物反应生成水 与稀盐酸反应： 与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：4．和碳酸盐盐反应生与稀盐酸反应： 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 变化的原因： 变化的原因： pH 变化：pH 变化：【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质酸在组成上的共同点是，酸溶液存在通性的原因是。

第十单元酸和碱九年级主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组课型：新授课 时间：2013年3月 班级： _姓名 _____________________预习案阅读课本完成：1、 二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 _____________________ ， 原因是 _____________________________ ，再加热石蕊试液，又看到 ____________________ ，原因是 _______________________________ 。

2、 常用的酸碱指示齐U 有 _____________ 、 _______________ 等。

3、 石蕊试液遇酸溶液变成 ________ 色，遇碱溶液变成 ________ 色； 酚酞溶液遇酸溶液变 _______ 色，遇碱溶液变成 ________ 色。

4、 盐酸是 _____ _ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 ________ 色、 _____ 气味的 ________ 体，密度比水 _____ ，具有 ______ 性和 _________ 性。

5、 纯净的浓硫酸是 _____ 色透明 ____ 状的 _____ 体， 味，密度比 水 _____ ，具有 ________ 性和 _________ 性。

行课案1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种______________________________________________ _______________________________ 叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂， 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质:课题1常见的酸和碱（第一课时）学习目标：1、 了解浓硫酸 的特性、稀释方法 和酸的化学性质。

2、 掌握盐酸、 稀硫酸的性质和用 途及有关反应的化 学方程式。

学习重点：盐酸和硫酸的（1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%密度是1.84g • cm-3。

实验活动6 酸、碱的化学性质学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识，2.通过实验解释生活的一些现象。

知识回顾：1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。

（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。

在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。

实验记录：１．酸碱和指示剂的反应：实验步骤：1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞实验现象：实验结论：2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：学以致用：小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

〖实验验证〗 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：方案一： 方案二：学生每日提醒～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～～励志名言：1、泰山不是垒的，学问不是吹的。

天不言自高，地不语自厚。

2、学习如钻探石油，钻得愈深，愈能找到知识的精髓。

先学爬，然后学走。

3、星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。

4、宽阔的河平静，博学的人谦虚。

秀才不怕衣衫破，就怕肚子没有货。

5、老姜辣味大，老人经验多。

请教别人不折本，舌头打个滚。

6、心专才能绣得花，心静才能织得麻。

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。

实验操作实验现象 结论 用试管取该溶液1～2ml,滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡。

无色酚酞溶液变 溶液呈碱性无色酚酞不变色 溶液呈7、一分耕耘，一分收获。

一艺之成，当尽毕生之力。