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电化学第二轮专题复习PPT下载

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高考化学二轮专题复习专题电化学综合PPT演示课件

高考化学二轮专题复习专题电化学综合PPT演示课件
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)
充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳 极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH− (aq)− e− ＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确
A．放电时，ClO4－向负极移动
放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
根据电池的总反应可知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e− ＝2CO32－+C
放电时是原电池，正极是CO2得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝ 2CO32－+C，C正确
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+
左室为阴极区，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和 MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，B错误
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
右室为正极区，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和 MV2+，C正确
3．[2019·天津] 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，
其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容
量。下列叙述不正确的是（ ）
D
放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn−2e− ═Zn2＋，正极反应式为I2Br− +2e− =2I− +Br− ，充电时，阳极反应式为Br− +2I− −2e− =I2Br− 、阴极反应式为Zn2＋ +2e− =Zn，只有阳离子能穿过交换膜。

2018届二轮复习电化学PPT课件

2018届二轮复习电化学PPT课件

11
2021
变式训练2.[全国卷Ⅱ] 图1－9－4是一个用铂丝作电极，电 解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂， 此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸 色—红色，碱色—黄色)
12
2021
回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（ ）
(1)平衡电荷 盐桥的作用
(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
9
2021
（1）①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积；
__________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，
为什么?
10
2021
(1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100 g(1－1100..0407%%)＝4.5 g
生成 O2 的体积：18
4.5 g
1
g·mol－1×2×22.4
L·mol－1＝2.8
L
④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中 NaOH 浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH－ 生成 O2 ，溶液中的 H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4 是强酸强碱盐。浓度增加不影响 溶液的酸碱性 (2) 能继续进行，因为 CuSO4 溶液已转变成 H2SO4 溶液，反应也就 变为水的电解反应
电极材料
锌片
铜片
电极反应

第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件

第8讲 电化学-高考化学二轮复习高分冲刺课件

源的种类及其工作原理。
生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、实验及化学计
2.理解金属发生化学腐蚀的原 算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料
因，金属腐蚀的危害，防止金 分析和电极反应式的书写。题型新颖、但不偏不怪，只要注意基础知识的
属腐蚀的措施。
落实，以及能力的训练便可以从容应对。
• 2．(2019·天津，6)我国科学家研制了一种新型的高比能 量锌一碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
• C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 • D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
• [解析] 由题图和题意知，电池总反应是3H2＋ N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池 产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确； 观察题图知，左边电极发生氧化反应MV＋－e－===MV2＋ ，为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用
D．充电时，阳极周围溶液的 pH 增大
• [解析] 电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋， 正极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电 池放电时．两极质量均减少，A项错误，B项正确；充电 时，溶液中Pb2＋向阴极移动，C项错误；充电时阳极反应 式为Pb2＋＋2H2O－－2e－===PbO2＋4H＋，阳极周围溶液 的pH减小，D项错误。
＋
核 心 突 破——补知能、学方法
• ►知能补漏
• 1．原电池的结构及工作原理(以Cu、Zn和稀硫酸构成的
原电池负极为例)
装置
正极
活泼金属，电子流
“惰性”材料，电子

电化学二轮复习课件

电化学二轮复习课件

电极反应与电池反应
02
电极反应类型及特点
01
氧化还原反应
在电极上发生氧化和还原反应，分为阳极氧化和阴极还 原。
02
电子转移
电极反应中常伴随电子的转移，从物质的一个部位转移 到另一个部位。
03
能量转化
电极反应中常伴随能量的转化，如光能、电能等。
电池反应方程式书写规则
质量守恒
能量守恒
电池反应前后，元素种类和原子个数 不变。
1.D 定期更换电解液，注意处理废液，避免对环
境造成污染。
1.谢谢聆 听
特点
电解池是一种通过电流作用将电解质分解为离子的装置，其工作原理与原电池 相反。
电解池类型及电极判断方法
类型
电解池可分为水溶液电解池、熔融盐电解池和熔融金属电解池等。
电极判断方法
根据电解时电极上发生的反应类型来判断电极名称，如失去电子的电极为阳极， 得到电子的电极为阴极。
电解池应用举例
氯碱工业
利用电解饱和食盐水溶 液的方法生产氢氧化钠 和氯气。
解液浓度、温度等因素。
原电池计算方法
利用原电池电动势、电流、电阻 等参数进行计算，其中需要考虑 电极电位、离子浓度、温度等因
素。
技巧总结
掌握电解池和原电池的计算方法 和适用范围，注意各个参数的含 义和单位，同时注意不同类型电
池的特点和计算方法。
电化学实验设计与操作规范回
06
顾
电化学实验设计原则与注意事项
原电池类型及电极判断方法
原电池类型 一次电池：使用后即丢弃，如碳锌电池、碱性电池等。
二次电池：可充电重复使用，如镍镉电池、锂离子电池等。
原电池类型及电极判断方法
01

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件

高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件

精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。

2020届二轮复习 电化学 课件(84张)(全国通用)

2020届二轮复习 电化学 课件(84张)(全国通用)

高
B．放电时，溶液中离子的数目增大
考 真
C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧
题
体 验
化
名 师
D．充电时，a电极接外电源负极
微 课
核 心
导 学
考
点
突
破
第12页
第一部分 专题六
[思路点拨]
高 考 真 题 体 验 核 心 考 点 突 破
第13页
大二轮专题辅导与增分攻略 ·化学 名 师 微 课 导 学
微 课
核 心
化还原反应理论)。遇到此类问题要根据题意进行分析，而不能
导 学
考
点 突
死套我们所学的原电池理论。
破
第9页
第一部分 专题六
大二轮专题辅导与增分攻略 ·化学
4．原电池中正极和负极的5种判断方法
高
考
真
题
体 验
名 师
微
课
核 心
导 学
考
点
突
破
第10页
第一部分 专题六
大二轮专题辅导与增分攻略 ·化学
题
体 验
为正极)电极反应式即得正极(燃料电池为负极)电极反应式。
名 师
(2)燃料电池常见的四种正极反应式
微 课
核 心
①酸性燃料电池：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
导 学
考
点 突
②中碱性燃料电池：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
破
③熔融碳酸盐燃料电池：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－
④熔融氧化物燃料电池：O2＋4e－===2O2－
微 课
核 心
1 mol Cn(AlCl4)被还原仅转移1 mol电子，D错误。

《电化学》专题复习.ppt

《电化学》专题复习.ppt

精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

电化学二轮复习课件

电化学二轮复习课件

练习2 、已知： AsO43-+2I-+2H+
AsO33- +I2+H2O是可逆反应。
现设计如下实验装置 A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，
B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装
有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。
其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，
又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为 惰性电极，现进行如下操作：
Fe - 2e- = Fe2+ O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应
Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O
吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
方 法： 1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
原电池正负极的判断方法
原电池原理的应用 (1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
思考：在原电池中是否所 有的负极金属活泼性 > 正
极？
构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。
如：用Al、Cu作电极，浓硝酸作电解液时，Cu为负极； 用Mg、Al作电极，NaOH作电解液时，Al为负极
的是（
用铜片、银片、AgNO3溶液、导线构成一个原电池(如图)．以下有关该原电池的叙述中正确 ） B
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)

2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)

[题型训练 1] 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种
水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4 列说法正确的是( )
ZnMn2O4(0<x<1)。下
A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交 阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正 阴离子和气体不
换膜 极
能通过
阴离子交 阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负 阳离子和气体不
换膜 极
能通过
质子交 质子→移向电解池的阴极或原电池的正极 只允许H＋通过
换膜
(2)[解题模型]
如：三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜；判断离子 的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
Mg-H2O2 电 池
Mg-AgCl 电 池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋
[题型训练3] 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐 蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )

2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)

2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)

考点 2 电极反应式的书写与判断
例 2 (2016·全国卷Ⅱ)Mg－AgCl 电池是一种以海水 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析 K＋带正电荷，充电时 K＋应该向阴极移动，A 错误；根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗 OH－， 则充电时，OH－浓度应增大，B 错误；放电时，Zn 为负 极，失去电子生成 Zn(OH)24－，其电极反应为 Zn＋4OH－ －2e－===Zn(OH)24－，C 正确；消耗 1 mol O2 转移 4 mol 电子，故转移 2 mol 电子时消耗 0.5 mol O2，0.5 mol O2 在标准状况下的体积为 11.2 L，D 错误。
的方法，正确写出负极反应式。
实例分析：酸性介质(H2SO4)下的甲醇－O2 燃料电池
CH3OH 在负极上失去电子在酸性条件下生成 CO2
□ 气体，O2 在正极上得到电子，在 H＋作用下生成水。
正极反应式： 20 3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
；
□ 负极反应式： 21 2CH3OH－12e－＋2H2O===
C．若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
D．若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，Y 极发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
解析 若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开 关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑，D 正确。

高三化学电化学专题复习超级精品.ppt

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极间移动
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石
墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以
常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：
CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，回
答下列问题：
强者优先
（1）放电时B为 负 极
（2）放电时铝能否失电子？
不能
Li1-xCoO2 LixC6
2、根据原子个数守恒配平
Li1-xCoO2+ xLi+
LixC6
3、根据电荷守恒配平电子
LiCoO2 C6
LiCoO2 C6 +xLi+
正极反应式：Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- LiCoO2
负极反应式：LixC6 -xe-
C6 +xLi+
跟踪练习
我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石 墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以 常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为： CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，放 电时负极反应式和正极反应式。
极 反应逆向进行 甲为负极
Fe3＋→Fe2+
I- → I2
跟踪练习 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应:
“AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2O”设计成的原电池装
置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓
盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
【总结】
1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使 氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学 能转化为电能。 2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生 定向移动，从而起导电作用。
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左边是橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，由铝箔 与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔 开，Li+可以自由通过而电子e-不能通过，右边是由石墨和Li 组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端 之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO4、LiAlCl4、 LiAsF4等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂 和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。
电池
放电后能充电复原 继续使用的化学电 池
铅蓄电池、镍-镉蓄 电池、银-锌蓄电池
将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝-
能直接转变成电能 空气燃料电池、熔
的电池
融盐燃料电池
二、考试大纲分析
一、考试目标与要求：
……化学科命题注重测量注重测量自主学 习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有 关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发 展……
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 已知亚硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共热蒸干，可
制得无水氯化铝AlCl3，则下列叙述正确的是（ ） A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极
这次会议被喻为“拯救人类的最后一次 机会” 。
• 会议的中心议题是全世界如何实现“节能减 排” 。
• 如何实现节能减排，全世界的目光又落在了 我们中国的身上。因为以中国为代表的“金 砖四国”是世界经济的主要增长点，同时自 然也是温室气体排放增长最多的国家。
• 做为敢于担当的中国人，我们响亮地提出： 到2020年，我们将比2005年减少排放CO2 45%--50%。这一庄严的承诺，赢得全世界掌 声一片。
五、专题演练
1、常用的心脏起搏器电池是锂电池，由于它的 比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别 大，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示 为：Ｌｉ＋ＭｎＯ２＝ＬｉＭｎＯ２．试回答：
①锂电池比容量特别大的原因是：
锂的摩尔质量小，单位质量的金属中锂提供的电子多．
②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制， 为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化 学方程式表示其原因：２Ｌｉ＋Ｈ２Ｏ＝２ＬｉＯＨ＋Ｈ２↑
负极：还原剂－ｎｅ－＝氧化产物 正极：氧化剂＋ｎｅ－＝还原产物
注意： 1、负极反应物失去电子总数=正极反应物得电 子总数=外电路中通过的电子总数 2、正极反应式+负极反应式=电池的总反应式
化学电源的分类
类型
含义
示例
只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰
能充电复原继续使 干电池、银-锌纽扣
用的化学电池
Байду номын сангаас
2、构成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极 ②有电解质溶液； ③电极间构成闭合电路； ④能自发进行的氧化还原反应
即：两极一液一连线
3、原电池的正负极判断
注意:在原电池的电解质溶液中,阴、阳离子也发生定向 移动，阳离子移向原电池的正极，阴离子移向负极．
5、电极反应正确书写方法：
(一)对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取 实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为 新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能 力
(1)能够将实际问题分解，通过运用相关 知识，采用分析、综合的方法，解决简单 化学问题的能力。
有锂走遍天下
电化学第二轮专题复习
保靖民中 雷菡庭
一、教材内容回顾
1、原电池的原理
• 从化学反应看，原电池的原理是氧化还 原反应中的还原剂失去电子经过导线传 递给氧化剂，使氧化反应和还原反应分 别在两个电极上进行。
• 较活泼的电极，是原电池的负极，它失 去电子，发生氧化反应 。
• 较不活泼的电极，是原电池的正极，它 得到电子，发生还原反应。
③下列有关它的说法错误的是 A．它的负极是锂 B．ＭｎＯ２在电极反应中被还原 C．当有3.01×1023 个电子转移时，正极消耗 1mol MnO2 D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等 有机物作溶剂
2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材
料，将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2)中作电 解质溶液，电池总反应方程式为：
由于电化学中的电路、电量与物理学 知识联系密切，也与社会生活紧密相关。 在高考理综的试题中有“变热”的趋势。
三、社会热点透视
2009年末至2010年初，全世界的目光聚 集丹麦首都哥本哈根 ，联合国气候变化大会 在此召开。来自192个国家的代表一起商讨 《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案， 即2012年至2020年的全球减排协议。这是继 《京都议定书》后又一具有划时代意义的全球 气候协议书 。
LiFePO4电池在充电时，正极中的锂离子Li+通 过聚合物隔膜向负极迁移；在放电过程中，负极 中的锂离子Li+通过隔膜向正极迁移。锂离子电 池就是因锂离子在充放电时来回迁移而命名的。
锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原 子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li(1－x)MO2 ＋ xLi+ ＋ xe－ = LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）把LiMO2改成 LiFePO4就可以了
节能减排 不影响经济发展 调整产业结构 调结构的着力点 发展新能源汽车
新能源车的核心部位和关键技术 开发高能
锂电池
做好锂电池，就可以使新能源汽车——
有锂走遍天下
四、锂电池深度分析
锂电池
锂是密度最小的金属，电极电位负值高、延展 性好，用锂作为电池的负极，使锂电池有比容量大、 电压高、电阻低的优点，同时电池材料不会对环境 造成污染，有着极广泛的用途。
区析出的S的物质的量之比为4：1
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。