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化学反应速率与平衡教学设计一、引言化学反应速率与平衡是高中化学中的重要概念之一，理解和掌握这两个概念对于学生来说非常关键。
本篇文章将为您介绍一个针对高中教育阶段的化学反应速率与平衡教学设计。
二、目标设定在教学开始前，我们需要明确本次课程所希望达到的目标：1. 学习者能够理解化学反应速率和平衡的定义。
2. 学习者能够识别影响化学反应速率和平衡的因素。
3. 学习者能够描述如何改变实验条件来调节化学反应速率和平衡。
三、知识背景及预备知识建立在开展新课之前，让学生回顾有关浓度、温度、压力等因素对于化学反应速率及平衡的影响。
引导他们思考并分析通过改变这些因素如何调节反应速率和平衡位置。
四、活动一：实例观察及问题提出为了启发学生思考，我们可以准备一组相关实验现象或图表，并提出以下问题：1. 实验A和实验B两种情况下，哪个具有更快的反应速率？为什么？2. 通过改变浓度、温度或压力，你能想到如何调节这种反应速率吗？五、活动二：实验探索及总结在本次教学设计中，激发学生的实验兴趣是非常重要的一环。
下面是一个简单的示例实验：1. 实验目的：观察高锰酸钾与硫酸之间的反应，并研究其速率对于溶液浓度和温度变化的响应。
2. 实验步骤：a) 将高锰酸钾固体与硫酸混合置于试管中；b) 观察颜色变化，并记录时间；c) 重复此实验，但在试管中加入不同浓度或改变温度。
根据实验结果和数据分析，引导学生回答以下问题：1. 高锰酸钾与硫酸反应是否属于可逆反应？2. 如何利用溶液浓度来调节该反应速率？六、活动三：小组讨论及报告将学生分成小组进行讨论，给予每个小组一个有关化学反应速率和平衡的案例问题。
例如：“如果你们是一家食品公司的化学工程师，请问如何在速率控制条件下生产最高品质的果酸？并解释你们基于什么原理做出这个决策。
”要求每个小组将自己的讨论结果整理成报告，并进行汇报，同时提出问题以激发其他小组思考和回答。
七、活动四：应用问题解决引入一些实际应用问题，使学生将所学到的知识运用到实践中。
化学平衡教学设计化学平衡教学设计1设计思路：在复化学平衡状态特征的基础上，引入化学平衡移动并分析平衡移动本质原因。
从影响反应速率的几个主要外因分析不同因素对平衡移动的影响，并归纳出平衡移动原理。
在理解平衡原理的基础上，分析不同图像对应外界因素的变化。
教材分析：学情分析：学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素。
本节课是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响。
教学目标：知识与技能：1.理解外界条件（如浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，进一步理解平衡移动的本质原因，认识其一般规律。
2.结合图像分析外界条件变化对化学平衡的影响，根据图像推测外界条件的变化过程与方法。
情感态度与价值观：1.提高学生归纳思维能力。
2.通过分析工业合成氨反应条件的选择，让学生进一步了解化学与社会的密切联系，培养学生的社会责任感和创新精神。
教学方法：讲述归纳总结。
课前准备：学会先复。
教学过程：1.引入提问：请学生回答可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征。
提问：其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因。
学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，V正≠V逆，与V正、V逆增大减小无关，只与其相对大小有关。
所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态。
2.复不同外界条件对化学平衡的影响1)浓度影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
提问：移动方向有什么特点？2)压强影响注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系。
对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态。
①若a+b≠c+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。
②若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。
提问：移动方向有什么特点？提问：增大压强的`真正含义是什么？对于一个在恒容的密闭中进行的反应，向其中充入稀有气体，平衡是否移动？恒压时充入稀有气体和上面哪一种情况是等效的？3)温度影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。
第二章《化学平衡》教学设计第二节第三课时化学平衡的影响因素【教师】指导学生阅读课本找到平衡移动的概念。
【讲解】当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。
【提问】那平衡移动的具体过程是怎样的呢？请看图示。
【投影】【讲解】那么由此可以看出化学平衡移动的根本原因就是条件发生了改变，导致正反应与逆反应的速率不相等，从而破坏了原有的平衡，导致平衡发生了移动。
【提问】化学移动的方向我们如何来判断呢？Fe(SCN)（浅黄色）（无色）(红色【教师】请同学们认真观察实验现象并思考，填写学案。
溶液颜色变深溶液颜色变深创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。
结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。
滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了【教师】工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
【学生】根据刚刚学习到的知识，填写学案中的表格。
【总结】在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响①增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。
①减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。
【教师】下面我们一起来了解一下浓度改变时平衡移动的图像是怎样的。
【讲解】①平衡正向移动①平衡逆向移动【过渡】压强对化学平衡会有怎样的影响呢？我们由接下来的实验进行探讨。
【学生】原理2NO2(红棕色)N2O4(无色)混合气体颜色瞬间加深，又逐渐变浅N2O4(2.2.3 影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动1、定义2、图示：3、化学平衡移动的根本原因：条件改变，v正≠v逆。
第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响一、教学背景分析1．教学内容分析本节课是鲁科版高中《化学反应原理（选修）》中第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响的内容。
本节课选取了平衡速率问题的重要知识点——反应条件对化学平衡的影响,同时也是高考的难点和高频考点。
学生在必修模块中对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
本节课中心线是根据浓度商与平衡常数的大小判断温度、浓度、压强对平衡移动的影响，得出这些条件对平衡移动的影响规律。
使学生对化学反应的平衡状态的移动因素的考察有个初步全面、系统的认识。
使学生形成一定的分析和解决问题的能力。
反应条件对化学平衡移动的影响在第二章化学反应的限度考察上处于核心地位。
在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中化学反应原理的学习的重点。
2．学生情况分析（1）知识基础学生在必修模块只学习了对反应条件对化学平衡的影响有了以一定的了解，知道温度、浓度、压强可以影响化学平衡。
上节课也学习了利用浓度商Q与化学平衡常数K的大小比较判定平衡的移动方向。
本节课在教学中侧重了从实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，结合浓度商与化学平衡常数的关系从本质上探究了温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
（2）自主学习和探究的基础学生经过两年的高中学习已经具备自主学习和探究的能力，能力有参差不齐，可以通过小组成员之间进行互助，共同提高。
极大的锻炼了学生思维水平和自主思考问题的能力，设计思想有一定提高。
二、本课教学目标设计1. 基本目标知识目标：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能判断化学平衡移动的方向。
高中化学反应平衡变化教案
教学目标：
1. 理解化学反应平衡的概念和特点；
2. 掌握影响化学反应平衡的因素；
3. 能够解释化学反应平衡的变化过程。
教学内容：
1. 化学反应平衡的定义和特点；
2. 影响化学反应平衡的因素：浓度、温度、压力、催化剂；
3. 化学反应平衡的变化过程：平衡恢复、平衡失衡。
教学重点和难点：
重点：化学反应平衡的概念及其变化过程；
难点：影响化学反应平衡的因素的理解和应用。
教学准备：
1. 教材：高中化学教材相关章节；
2. 实验器材：试管、试剂、烧杯等；
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：
一、导入环节
通过实验或案例引入化学反应平衡的概念，激发学生对本课内容的兴趣。
二、概念讲解
1. 介绍化学反应平衡的定义和特点；
2. 分析影响化学反应平衡的因素：浓度、温度、压力、催化剂。
三、实验操作
进行实验观察不同因素对化学反应平衡的影响，并让学生自行设计实验操作。
四、讨论与总结
让学生分享实验结果和心得体会，引导他们总结影响化学反应平衡的因素。
五、拓展延伸
通过案例分析等方式，拓展化学反应平衡的应用领域，激发学生对化学知识的兴趣。
六、课堂小结
对本节课的重点内容进行总结，并提出思考问题，引导学生巩固所学知识。
教学反思：
本节课主要围绕化学反应平衡的概念及变化过程展开，通过实验操作和案例分析等方式，让学生深入理解化学反应平衡的特点和影响因素。
在教学过程中，要注重激发学生的思维和创造力，引导他们主动探索和学习，提高学生的学习兴趣和能力。
《反应条件对化学平衡的影响》教学设计[教学设计]课题反应条件对化学平衡的影响课时 1教学目标一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒•夏特列解释实验现象。
2.学会利用比较Q与K的大小来判断平衡移动方向的方法。
二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。
三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。
教学重难点重点：温度浓度压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。
教学具准备课件、学生实验仪器和试剂等教学方法回顾梳理——实验探究新观念——新问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升教学过程：一、导入设计两个问题【导入】1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
加液氨能延长液氯杀菌时间，这是为什么呢？高一阶段我们已经学习了化学平衡，并且通过前面两节课的学习，我们知道这个平衡是在一定条件下建立的。
如果条件改变，平衡就会发生移动。
【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？若平衡移动的结果是体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）增大，则平衡正向移动。
【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、温度【实验演示】将2NO2(g)= N2O4(g)平衡体系分别置于热水、室温、冰水中。
观察实验现象。
【分析】从反应速率角度、Q和K的大小关系分析平衡移动的方向。
温度升高正逆速率增大，但V正<V逆，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q不变，则K减小。
观察、回答热水：颜色变深，二氧化氮浓度增大，平衡向左移动。
由于正反应放热，则逆反应吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。
【反件对化学平衡的影响——教学设计【学习目标】1.通过回顾可逆反应平衡状态特征，引入平衡移动的概念，建构化学平衡移动的认知模型。
2.通过实验探究的方式研究温度、浓度等因素对化学平衡的影响，会判断平衡移动的方向，建构平衡思想。
3. 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，分析实验现象并获取有价值信息的能力。
4. 通过家庭小实验、来自化工生产的思考、来自生活的应用这些活动，让学生体会化学科学的价值，培养学生的科学态度和社会责任。
教学过程】条件对化学平衡的影响——学情分析1.学生通过《化学2（必修）》的学习已经知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。
本节课在必修课程的基础上，从外界条件对化学平衡的影响对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。
2.该部分内容的设计主要是使学生能够对浓度、温度对化学平衡的影响进行定性和定量分析，一方面注重通过实验让学生获得感性认识，得出结论；另一方面注意引导学生利用学过的平衡常数等知识对所得结论进行理性分析，加深对规律的理解，避免死记硬背。
3. 学生的动手实验能力比较薄弱，通过设置实验及探究活动(浓度对氯化铁与硫氰化钾反应平衡的影响；温度对二氧化氮-四氧化二氮平衡的影响), 培养学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力，提升学生“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等方面的化学学科核心素养。
反应条件对化学平衡的影响——效果分析1.本节课从生活走进化学，以家庭小实验——花青素变色导入新课，设置悬念，激发起学生学习的兴趣。
随后设置两个实验探究——探究温度、对平衡的影响，引导学生设计实验方案，并进行分组实验，小组成员合作完成，培养了学生设计实验的能力，小组成员团结协作的能力，以及分析实验现象并获得结论的能力。
同时引导学生针对得出的结论寻找理论解释，从知识上升到方法，交给学生探究的思路方法并应用获得的方法进行后续学习，学以致用。
反应条件对化学平衡的影响教学设计北京师范大学化学学院宋玥教学基本信息课题反应条件对化学平衡的影响教材书名：《化学反应原理》出版社：山东科技出版社出版日期：2007年7月页码：page46~page51指导思想与设计理念指导思想：本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对本课程的要求：通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
结合《化学反应原理》模块的功能定位，对本课的基本核心定位为：运用相关平衡理论原理分析推理，并通过实验验证，分别研究温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
设计理念：作为《化学反应原理》模块中的课程，其独特的功能在于使学生感受和了解化学的学科及学术思想。
使学生通过化学基本原理的学习，能够更加深入地研究和认识化学反应的本质规律，认识这些重要原理理论对化学科学研究指导意义，使学生意识到在化学科研领域，理论研究的与实验探究同样重要，理论能够有效指导预言实验，实验又能够不断检验和丰富理论，两者相辅相成，共同促进了化学学科的发展。
为了凸显化学平衡的学科本体思想，作为热力学研究领域的内容，本课将从平衡移动的本质原因Q、K关系入手，让学生先从理论上进行推理分析，自主预测平衡的移动，再通过实验验证理论预测的正确性。
充分体现了化学科研领域理论有效预测结果、指导实验，实验检验验证预测的基本研究思想。
让学生感受到原理理论不仅具有解释功能，还具有重要的预测与指导意义。
在新的高中化学课程标准中提出了平衡常数K这一新的概念，其意义不应该仅仅停留在对平衡进行一种定量的描述，在化学学科研究中K的另一个极为重要的功能即是实现对于平衡移动的预测，所以，教师在教学中应当充分挖掘概念的核心价值，凸显概念原理模块教学的基本理念。
在教学中，通过Q、K关系，还能够使学生认识到平衡移动的本质，从而促使学生今后能够更加准确和深入地分析相关平衡移动的问题，解决勒夏特列原理无法进行分析的复杂平衡移动问题；并能够从Q的表达式出发，实现反应的精细调控（通过控制条件改变幂次方大的项对于反应的调控更加有效），这些都是勒夏特列经验理论不能够解决的。
本课的设计从科学概念的本质和学科本体出发，希望学生能够在接触相关概念的最初，就建立起正确、科学的观念和理念，掌握科学的研究方法，从而为今后的学习和科学研究中打下坚实的基础，真心诚意地帮助学生成长和发展。
教材分析及学习者分析1．教材中的地位《反应条件对化学平衡的影响》位于化学反应原理模块第二章第二节<反应的限度>第三个节下标题位置。
章功能：本章内容分为三节，分别为<化学反应的方向><化学反应的限度><化学反应的速率>。
章节的安排顺序符合科学家研究化学反应的一般思路。
对于一个任意的化学反应，首先需要关注的是它发生的可能性（自发性），即反应的方向问题。
只有判断为可能发生的反应才有继续研究的价值；对于可能发生的反应，反应进行的程度（限度）便是下一步要关注的问题。
反应的方向和限度均属于化学热力学问题，是对反应宏观层面上的研究,不依赖物质的微观结构，也不涉及变化的细节，只是通过体系始态和终态的热力学状态判断一种“可能性”与“趋势”，不能够解决实际过程中的反应问题，即不能全面判断反应是否真的可以发生以及反应发生的具体情况。
因为反应的实际情况还涉及到反应的微观过程，及化学反应动力学问题，第三节内容<反应的速率>就是研究动力学问题。
学生在经历本章三节内容的学习过程，其实也是在经历化学学科中科学家对于每个新反应的认识与研究的过程。
本节内容<化学反应限度>作为本章的第二节，也是研究化学反应的第二个重要步骤，不仅在本章中起着承上启下的作用，也是反应研究中一个重要的中间过程。
节功能：本节又分为三个节下标题，分别是<化学平衡常数><平衡转化率><反应条件对平衡的影响>。
其中前两个节下标题主要实现的是化学反应限度的定量描述，第三个节下标题则是半定量地研究影响平衡（反应限度）的因素。
第一个标题下，在学习平衡的定量描述时引入了相关的概念K与Q，且初步建立了Q、K间的相互关系，不仅实现了对反应平衡及非平衡状态的描述，更重要的是为标题三研究影响因素提供了极为宝贵的理论分析工具。
所以本课时的功能不仅在于让学生更加深入地认识化学平衡，实现平衡的动态化（移动），还有一个重要的功能价值在于实现了Q、K概念的在学科中的理论应用价值，让学生充分感受提出Q、K概念的实际价值意义所在。
2．学生的认识发展分析（1）已有认知：在必修2中，学生已经初步地建立了化学平衡的概念，并且知道平衡状态不是不能改变的，在改变条件的情况下，平衡会发生移动，且知道能够使平衡发生移动的因素有温度、压强、浓度。
待发展认知：温度、压强、浓度分别是如何影响平衡发生移动的？它们对平衡移动的影响是否有规律可循？是怎样的规律？（2）已有认知：在本节的第一课时《化学平衡常数》，学生建立了Q、K概念，理解了Q、K的基本含义，知道了Q、K关系与平衡、不平衡状态间的关联；且通过简单的分析推理已经知道了Q、K不相等的两种情况下（Q>K、Q<K）平衡移动的方向，即Q<K，平衡正向移动，Q>K，平衡逆向移动。
待发展认知：将 Q、K关系与平衡移动方向的理论判据应用到各因素对平衡移动影响问题中的具体方法思路。
即如何将将理论工具应用与解决实际化学平衡移动问题。
3．学生认识障碍点分析（1）如何将理论抽象的Q、K概念应用到解决平衡移动具体问题上：学生已经初步建立了Q、K关系与平衡移动的方向的关系，但是到具体的实际问题解决中会一时找不到突破口和切入点。
解决途径：教师可在学生的分析过程中不断帮助引导学生思路，使学生认识到条件的改变会改变Q或K值，从而使得原本相等的Q、K关系被破坏；引导学生抓住条件改变瞬间Q（或K）的变化所导致的Q、K不相等来判断平衡的移动，使学生的分析思路逐步由模糊到清晰，实现教师引导下的自主分析推理；也可教师示范其中一例，使学生从示例中感受领悟该类问题的共同的基本研究思路，在之后的分析中不断举一反三，实现自主分析预测；在学生自主分析的过程中，教师也可借助PPT或学案制作相应的分析表格，通过表格的条目排布来整理学生的思维，让学生在表格填写过程中自然而然地明确分析的基本步骤与思路。
（2）“温度对平衡的影响”教学过程中，由于学生已经经历了浓度、压强对平衡影响的分析与讨论，会不由自主地在分析思路上形成错误地认识：认为平衡的移动问题均是由于Q反生变化导致Q、K不等，再加上K的常数定义，学生很容易忽略K的变化，从而做出错误的判断或无法做出判断。
解决途径：故意隐藏条件（K随温度的变化趋势），激发学生的原有“错误认知”，可能会有很多学生从Q不变得出平衡不移动的结论；通过实验现象使学生产生认知冲突（实验表明平衡确实发生了移动）；Q不变的事实和眼前真实实验现象的发生，迫使学生去认识K的变化。
知识逻辑线认识发展线驱动问题线情景素材线学生活动线影响平衡移动的因素结合实际问题情景回忆旧知识改变条件可以使能否通过改变条件来调控合成氨反应的限度，使氨的转化率提高？工业合成氨的化学发展史中科学家所面临的一个重要难题——反回忆旧知，讨论影响平衡的因素浓度对平衡的影响压强对平衡的影响平衡移动影响平衡的因素有温度、压强、浓度反应物或产物浓度的改变会使平衡发生移动；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动，反之，平衡逆向移动压强的改变可等效为体系体积的改变，最终可等效为气态物质的浓度的改变改变压强本质是使浓度发生改变，且是同时、同等程度改变多组分浓度的问题，故Q的变化不仅与浓度的变化有关，还应与各组分的系数（幂）有关对于有气态物质参与的可逆反应，改变压强会使平衡发生移动。
增大压强，平衡像气态物质系数减小的方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数向Fe(SCN)3中加入FeCl3或KSCN，预测会有怎样的现象发生？为什么？对于有气态物质参与的反应，改变压强会使平衡如何移动？应该如何考虑这个问题？对于三个不同类型的有气态物质参与的反应，增大体系压强为原来2倍，平衡分别如何移动？应的限度问题实验验证：分别向Fe(SCN)3中加入FeCl3和KSCN，与之前体系对比人体中血红蛋白与氧气的结合实例实验验证：NO2与N2O4体系的针管推拉实验分析推导Q、K关系，理论预测平衡移动的方向观察实验现象，获取证据信息，验证理论预测，获得结论思考讨论解决压强对平衡移动影响问题的思路方法总结思维模型，分析Q、K关系，并预测平衡移动观察实验现象，验证预测总结相应的平衡移动规律温度对平衡的影响勒夏特列原理平衡移动的本质平衡移动规律的应用增加的方向移动温度改变会使K发生变化温度会使平衡发生移动。
对放热反应，升温平衡正移，降温平衡逆移；对吸热反应，升温平衡逆移，降温反应正移简单体系平衡移动规律可用勒夏特列原理进行判断勒夏特列原理使用的条件平衡移动的本质：原体系平衡状态下Q、K相等，改变条件使Q、K不等，从而使平衡发生移动平衡移动规律及Q.、K关系在生产中的应用价值对于反应：2NO2错误！未找到引用源。
N2O4，△H=-57.2 kJ/mol升温或降温会使平衡如何移动，预测会有什么现象？能否用一句话来总结上述所有的平衡移动规律？从平衡移动的角度出发，可以如何实现合成氨反应限度的调控，提高氨的转化率？实验：NO2与N2O4体系在热水浴与冰水浴中的颜色对比实验三种影响因素规律例证工业合成氨反应的调控设计分析讨论，进行预测观察实验现象，依据相应的已知条件，再次分析Q、K关系，得出平衡移动的结论观察平衡移动规律，进一步总结反思平衡移动本质设计方案，解决合成氨工业生产的实际问题，感受价值意义教学目标知识技能：①了解浓度、压强和温度对化学平衡的影响以及平衡移动的规律；②初步学会利用Q、K关系半定量地分析平衡移动的方向；③初步学会利用勒夏特列原理判断简单体系平衡移动方向，知道勒夏特列原理的使用条件；④了解如何通过改变条件调控反应的限度。
过程与方法：①通过理论分析与推理，使学生获得运用Q、K关系预测、研究平衡移动问题的基本思路和方法；②通过实验现象的观察与分析，培养学生获取、处理信息的能力，初步感受理论与实验并重的现代化学科学研究方法；③通过归纳总结，使学生得出平衡移动的一般规律；④通过合成氨条件的分析讨论，使学生认识到平衡移动理论及Q、K判据的价值，并能利用其实现反应限度的调控，选择设计合适反应条件，提高产物的转化率。
情感态度价值观：①通过对工业合成氨反应的讨论，使学生初步了解研究平衡移动的重要意义；②通过理论分析和实验验证，使学生体会现代化学研究中理论与实验的重要意义，并初步体验化学科学研究过程，激发对化学科研的热爱；③通过合成氨条件的设计和选择，使学生感受平衡移动规律的重要价值，体会化学与工业生产的联系，化学对生产的指导意义。
