湖南省怀化市2014年高一上期期末教学质量统一检测化学试卷

湖南省怀化市2014-2015年学年高一上学期期末教学质量统一检测化学试题一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）放射性同位素铀U的原子核内的中子数是（）解：2．（2分）2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活．”下列3．（2分）某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可二氧化碳的电子式为：，故离子的结构示意图为：9．（2分）在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y．若X为铁，则Y可能是（）11．（2分）下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）17．（2分）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，在下列因素中对产生H2速率没有影响的是18．（2分）某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）19．（2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合20．（2分）通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液②水浴加热③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性④二、填空题（每空2分，共32分）22．（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图．（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族．（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是H2SO4（用化学式表示）．个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；23．（8分）按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选24．（4分）将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y （g）⇌2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．（1）前2min以X表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是BD．A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol ZC．反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．==0.1mol/L25．（8分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法中正确的是BD（填序号）．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中H+的浓度均减小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1N A或6.02×1022．（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 1.0mol/L．==1.0mol/L26．（4分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键；（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为+HO﹣NO2﹣NO2+H2O．+HO2﹣+HO2﹣三、推断题（每空2分，共10分）27．（10分）现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：（1）写出C的名称硫．（2）A、C形成的化合物的电子式为．（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）NaOH＞Mg（OH）2．（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式H++OH ﹣=H2O．（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．试用一道化学方程式表示上述转化2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4•2H2O↓+Na2SO4．，故答案为：；四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）28．（8分）如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：（1）乙酸分子中官能团的名称是羧基．（2）写出甲中反应的化学方程式C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O．（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去乙酸．（4）可用蒸馏的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．29．（8分）从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法或电渗析法或离子交换法（填一种）．（2）从海水中提取镁的流程如图所示：流程中分离Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；写出反应②的化学方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化．试写出该反应的离子方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．Mg+Cl（熔融）Mg+Cl。

2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学及答案DC ．降低温度D ．锌片改为锌粒20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

A ．Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+2SO 2↑+2H 2OB ．Cu+4NHO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OC ．CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2BrD ． +Br 2 +HBr 21.发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。

这个实验事实说明该反应A ．为放热反应B ．为吸热反应C ．过程中热能转化为化学能D ．反应物的总能量低于生成物的总能量22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO =2Fe+3CO 2。

下列对该反应的叙述不正确的是A ．CO 是还原剂B ．Fe 2O 3被还原C ．属于氧化还原反应D ．属于置换反应二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。

请回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na 2O ”或“Na 2O 2”）；(2)Al 2O 3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两FeBr 3 高温性”）氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。

24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。

请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。

在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。

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2014学年第一学期十校联合体高一期末联考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质分类的正确组合是（）含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

若此说法成立，则以下正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．下列有关SO2说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol 〃L -1 稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A8．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9．用NaCl 固体配制0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。

湖南省师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 S--32Cl--35.5 Ca--40一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 酸雨的形成主要是由于（） BA．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C．大气中二氧化碳的含量增加D．塑料制品的大量使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（） BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小3．下列物质中，不含有硅酸盐的是（） B A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） CA、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） BA、CuO CuCl2B、CO2 COC、Cl2Cl-D、H2O H26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应．．．．．．．．．而不能大量共存的是（） AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）CA ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO 3)2 D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)2 9.下列离子方程式书写正确的是 CA. 向CuSO 4溶液中加入钠：Na + Cu 2+ ＝ Cu + Na +B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －＝2H 2O ＋BaCl 2 C. 澄清石灰水与盐酸反应：H + + OH - ＝ H 2OD. 往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：2Fe 3＋＋3Cu ＝2Fe ＋3Cu 2＋10、下列的说法中正确的是（ ） CA 、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B 、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D 、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是（ ） CA 、质量比为21的SO 2和O 2B 、9g 水和23g 乙醇（C 2H 5OH ）C 、标准状况下44.8L 的一氧化氮和100 ml 5mol/L 的硫酸溶液D 、物质的量相同的Na 2SO 4和FeSO 412．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 BA ． 氯水B ．SO 2C ．H 2O 2 D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。

湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·许昌月考) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蔗糖溶液④血液，能产生丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④3. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol—OH含10NA个电子B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L4. （2分）下列有关离子方程式正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB . 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OC . 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-5. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中6. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣7. （2分）欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用（）A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . 饱和食盐水D . 石灰水8. （2分） (2015高一上·三台月考) 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A . 稀硫酸B . CuSO4溶液C . Fe2（SO4）3溶液D . AgNO3溶液9. （2分） (2019高三上·青浦期末) 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）A . 浓盐酸B . 烧碱C . 浓硫酸D . 碳酸钠10. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色固体B . 钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰C . SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D . 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟12. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 乙烯可用作水果的催熟剂B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C . 二氧化硫可用作食品的漂白剂D . 交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾13. （2分） (2018高一下·临沂期末) 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（）A . FeB . FeOC . Fe2O3D . Fe3O414. （2分） (2016高二下·岐山期末) 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液饱和溴水B . 碳酸钠溶液饱和溴水C . 酸性高锰酸钾溶液饱和溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液15. （2分）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

湖南省怀化市2014年高三第二次模拟考试统一检测试卷化学试题须知事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、某某号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性〔签字〕笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域〔黑色线框〕内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．作选做题时，考生按题目要求作答。

本试题卷共16页，如有缺页，考生须声明，否如此后果自负。

第1卷〔选择题 共126分〕以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每一小题6分。

在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7.如下说法正确的答案是A ．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B ．单质硅常用于制造芯片和光导纤维C ．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D ．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理一样8.根据右图实验装置判断，如下说法正确的答案是 A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．活性炭为正极，其电极反响式为： 2H ++2e -＝H 2↑ C ．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D ．装置内总反响方程式为：4Al+3O 2 +6H 2O = 4Al(OH)39.某链状有机物的分子式为C 4H 8O 2，假设该有机物能与NaOH 溶液反响，如此其同分异构体共有〔不考虑立体异构〕A ．2种 B ．4种 C ． 6种 D ．8种 10. H 2A 为弱酸，如下说法错误的答案是用浸有A ．0.1mol/L 的Na 2A 溶液中：c(A 2-)+c(HA -)+ c(H 2A)= 0.1mol/LB ．常温下，将pH=3的H 2A 溶液稀释到原来的100倍，如此稀释后溶液的pH ＜5C ．常温下，将pH=3的H 2A 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，反响混合液呈酸性D ．常温下，假设1mol/L 的NaHA 溶液的pH=9，如此溶液中：c(Na +)-c(HA －)-c(A 2－)=10－5-10－911.某有机物的结构简式如如下图所示，如此如下有关说法正确的答案是A ．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反响B ．该有机物能与NaOH 溶液反响，如此1mol 该有机物能消耗2molNaOHC ．该有机物的分子式为C 12H 14O 5，且与C 11H 12O 5 一定互为同系物D ．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上12. 氧化性：HClO ＞Cl 2>Fe 3+＞SO 42－；常温下，电离常数：K(H 2CO 3)＞K(HClO)＞K(HCO 3－)＞KAl(OH)3；如此如下相关离子方程式正确的答案是 A ．0.5mol/L 的NaHSO 3溶液与1.0mol/L 的NaClO 溶液等体积混合： HSO 3－＋ClO －＝SO 42－＋Cl －＋H＋B ．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－C ．“84〞消毒液〔主要成分为NaClO 〕露置在空气中变质：2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋2HClOD ．在“84〞消毒液中滴加FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋H 2O ＝2Fe 3＋＋Cl －＋2OH －13．J 、Q 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、Q 、R 在周期表中的相对位置如下表。

湖南省怀化市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2018高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 2gH2中的原子数目为NAB . 64gSO2中的原子数目为3NAC . 1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD . 常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA3. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列处理事故的方法正确的是（）A . 金属钠着火，可用水扑灭B . 误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D . 氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解C . 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D . Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀5. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查6. （2分）下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中．A . 只有①④B . 只有③C . 只有②③D . 只有①③④7. （2分）下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O38. （2分）(2017·天津) 以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HClO+HCl10. （2分）(2020·金华模拟) 下列有关实验说法，正确的是（）A . 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液B . 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔C . 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测D . 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热11. （2分） (2018高一上·北京期末) 常温下，下列离子能与、、在同一溶液中大量共存的是（）A .B .C .D .12. （2分）能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 铁片插入稀硫酸溶液中Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B . 碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2OC . 石灰乳与硫酸溶液反应 H++OH-=H2OD . 氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O13. （2分） (2016高一上·平罗期中) 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A . ①④B . ②③C . ①③D . 仅②14. （2分）下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．A . ②④B . ③C . ②③D . ①④15. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封16. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（）A . 0.1molKClO4B . 0.1molKClO3C . 0.1molKClO2D . 0.2molKClO二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高一上·和平期中) 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。

湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·榆林模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡糖糖→乙醇的化学变化过程2. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦3. （2分） (2015高一上·回民月考) 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（）A .B . g•mol﹣1C . 18NA gD . g4. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制取蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸5. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质属于电解质且能导电的是（）A . 石墨B . 液态HClC . 葡萄糖D . 熔融的Na2CO36. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列关于胶体的认识错误的是（）A . 河流三角洲的形成与胶体的性质无关B . 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C . 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D . 胶体粒子的直径大小在1～100nm之间7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A . 工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融） Mg+C12↑B . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2OC . 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq）D . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓8. （2分） (2018高一上·九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2 ，则下列反应中不能发生的是（）A . H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+D . 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I29. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是（）A . 石碱B . 氯化钙D . 烧碱10. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOHC . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl211. （2分） (2018高三上·成都期中) “一带一路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。

天津市五区县2013～2014学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分,11-20题每题3分，其50分）1．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO22．下列关于物质用途的叙述中，错误的是( )A．明矾溶于水形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．用氧化铝坩埚加热熔化氢氧化钠固体C．二氧化硅可以用于制造光导纤维D．硅用作太阳能电池材料3．对标有下列标签的试剂说法错误的是( )4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )5. 20mL 1mol 1L -⋅NaOH 与1mol 1L -⋅的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )A ．5 mLB ．l0 mLC ．20 mLD ．40 mL6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A ．CuO →CuB ．HNO 3→NOC. Na 2SO 3→SO 2D. FeCl 2→FeCl 37．下列物质中，属于电解质的是 ( )A ．CO 2B ．乙醇C ．Na 2SO 4D ．Cl 28．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是 ( )A ．金属，化合物B ．，碱性氧化物C ．SiO 2分散系，胶体D ．单质，纯净物9．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )A ．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B ．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C ．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水10．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原1 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是1 2．NA．1 mol CO2中含有原子数NB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5ND．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为21 3．将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液>Fe(0H)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体1 4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是1 5．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:31 6．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．钠跟水反应B．溶液中加入过量氨水C．硫酸和氢氧化钡溶液反应D．大理石跟盐酸反应放出气体1 7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al Fe>NaC．均能从溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气1 8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是( )A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中1 9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A. Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中20．使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是( )A．1:2:3 B．3:2:1C．6:3:2 D．2:3:6第Ⅱ卷（共50分）二、非选择题2 1．(13分)食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。