- 1 - 第三节 溶液的酸碱性
教学目标
1、知道一些常见物质水溶液的酸碱性；
2、知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
3、了解酸碱度的表示方法；
4、掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度；
5、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学内容
一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：检验溶液的酸碱性
实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
结论
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为 。
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变 ；碱性溶液能使红色石蕊试纸变 。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
溶液的酸碱性
我们在化学中经常使用溶液，如硫酸、硝酸、氯化钠、碳酸钠和氢氧化铵。不同的溶液有不同的pH值和性质。我们可以通过实验检查待测溶液的酸碱度，甚至pH值。下面介绍如何判断溶液的酸碱性和化学中常见溶液的酸碱性。
1、判断溶液的酸碱性
判断原则： ①c(h+)=c(oh-)，溶液显中性；②c(h+)>c(oh-)，溶液显酸性；③c(h+)
判断规律： ①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性； ③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。
判断方法：1.酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有：石蕊试液和酚酞试液。除此之外还可用石蕊试纸，其规律是：用蓝色石蕊试纸可以检验酸性物质，如蓝色石蕊济纸变红，则显酸性;用红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性。
2.ph试纸。具体是一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。直接通过与标准比色卡对比测出其酸碱度，当ph值小于7是酸性，等于7是中性，大于7是碱性。
2、ph的定义及表达式
1.定义：ph是c(h+)的负对数。
2.表达式：ph=-lgc(h+)。 由表达式可知：酸性越强，ph越小;碱性越强，ph越大。
3.ph的范围
3、化学中常见的溶液的酸碱性
1.硝酸溶液 hno3
硝酸，化学式为hno3，硝酸溶液属于强酸，ph值与其浓度有关。硝酸与其他物资发生反应后，可以制作炸药、肥料等。
2.硫酸溶液 h2so4
硫酸，化学式为h2so4，硫酸溶液也是一种强酸，ph值与其浓度有关，一定比例的硫酸和硝酸混合，会生成可以融化黄金的王水。硫酸也可以用来制作炸药、肥料，还可以利用点解制作蓄电池，高浓度的硫酸可以作为脱水剂。
3.氯化钠溶液 nacl
氯化钠，即我们常说的盐，化学式为nacl，ph值为7，其溶液为中性。盐分为食用盐和工业用盐，如果食用工业用盐的话，人类会更易患癌症。
3.3溶液的酸碱性
第1课时溶液的酸碱性和pH、溶液的酸碱性与生活的关系
一、设计思想
本节课采用引导──探究模式，我们可以通过尝一个橙子味道的方法判断它呈酸性。激发学生探究溶液酸碱性的欲望。再通过实验知道酚酞和石蕊并不能判断溶液酸碱性强弱时，得知能用pH的方法测试溶液的酸碱性强弱，激发学生有继续学习的兴趣。通过学习，使学生掌握pH的测试方法，感受到溶液酸碱性与生活的密切关系，能应用溶液的酸碱性知识解决生活中的一些问题。
二、教学目标
1. 知识与技能
（1）了解化合物的分类。
（2）知道pH值的范围和溶液酸碱性的关系。
（3）初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法。
2. 过程与方法
培养发现问题、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观
感受到溶液酸碱性在生活中的意义
三、重点和难点
教学重点：溶液酸碱性的测试方法
教学难点：pH范围和溶液酸碱性关系
四、教学用品
药品：盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、石蕊、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、pH试纸、学生自带的一些液体
仪器：试管、玻璃片、玻璃棒
五、教学流程
1. 流程图 [1]提问[2]学生实验1[3]学生实验2[4]学生实验3[5]学生小结[6]设问[7]讲述[8]学生实验4[9]学生实验5[10]学生讨论[11]讲述[12]小结
2.流程说明
[1]我们能用嘴去尝方法知道橙子是酸性物质，实验室的一些溶液，我们不能用嘴尝，那么应该用什么试剂来测试呢？创设问题。
[2]学生实验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性
[3]学生实验2：用石蕊测试氯化铵、碳酸钠、氯化钠的酸碱性
[4]学生实验3：用酚酞测试盐酸、氯化铵、蒸馏水、氢氧化钠、碳酸钠的酸碱性
[5]学生小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。碱性溶液使无色酚酞试液变红色。
[6]设问：通过实验我们发现盐酸和氯化铵溶液都呈酸性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，那么，哪种物质酸性更强，哪种物质碱性更强？
8.1溶液的酸碱性
教学目标
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
教学重点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学难点：
pH与溶液的酸碱性强弱的关系。
教学课时数：一课时
教学过程：
引言：我们品尝食醋，苹果感觉有酸味，又常听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性。怎样区分溶液的酸碱性呢？今天我们一起来认识溶液的酸碱性。
板书课题：8.1溶液的酸碱性
讲述：在第五章的学习中，我们知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在我们用石蕊溶液和无色酚酞来检验某种溶液是否显酸性或碱性。
演示【实验8--1】
归纳：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。
讲述：溶液的酸碱性的强弱程度怎样衡量呢？通常我们用pH来表示其酸碱性的强弱程度。
板书：酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
pH：酸碱度的表示方法
阅读讨论：221-222，讨论交流，由学生总结出规律
板书：酸性溶液 pH<7 （pH越小，酸性越强）
中性溶液 pH=7
碱性溶液 pH>7 （pH越大，碱性越强）
阅读：教材223“常见物质的pH”
讲述：那么如何测定溶液的pH呢？ 教师边讲边演示：
学生分组实验：
测肥皂水，洗发水，牙膏，洗手液，洗衣液，鸡蛋，食醋，碳酸钠溶液，稀盐酸，氢氧化钠溶液的pH。
小结：
课堂练习：
1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（ ）
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
2用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
