除杂常用的五种化学方法
- 格式：doc
- 大小：24.50 KB
- 文档页数：2
1 除杂常用的五种化学方法
物质的除杂问题能考查出学生是否掌握了元素、化合物的重要性质（包含物理性质和化学性质）以及相互之间的转化关系。物质的除杂问题是初中化学中常见的题型，它贯穿于初中化学的始终。为了使学生能准确解答此类问题，我在教学中采用明确目标，分析讨论，选择试剂，回归检验等步骤，较好的解答除杂问题，并与学生总结出了用化学原理除杂常用的五种方法，现举例如下：
1、使杂质转变为沉淀被除去。
（1）盐酸或可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
例1：如何除去硝酸钠中的少量氯化钠。
分析：两种物质均为可溶性盐，把混合物溶于水得含Na+、NO3－、
Cl－的溶液，只需除去Cl－即可。这就要求所选除杂试剂中的阳离子与Cl－生成沉淀，阴离子应与保留物质的阴离子相同。故可选AgNO3，将AgNO3溶液逐滴加至不再产生沉淀为止，过滤，蒸发滤液就可得到较纯净的硝酸钠。
NaCl＋AgNO3＝AgCl ＋NaNO3
②硫酸或可溶性硫酸盐与含有钡离子的溶液反应生成硫酸钡沉淀。
例2、如何除去盐酸中混有的少量硫酸。
分析：盐酸和硫酸的混合溶液中存在着H＋、Cl－、SO42－三种离子，只需除去SO42—即可。这就要求所选除杂试剂中的阳离子能与SO42－生成沉淀，阴离子应与保留物质的阴离子相同，故可选BaCl2溶液。向混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤即可得到纯净的盐酸。
同理，混合物中混有可溶性碳酸盐应与含有钡离子（或钙离子）的溶液反应生成碳酸钡或（碳酸钙）沉淀（也可用酸除去CO32－）；混合物中混有的可溶性铁盐或铜盐应与可溶性碱反应生成氢氧化铁或氢氧化铜沉淀而除去。
2、使杂质转变为气体被除去。
初中化学中常见的反应为：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体。所选用的酸中的酸根与保留物质中的酸根应相同。
例3、如何除去氯化钠中的碳酸钠。
分析：把混合物溶于水得含Na+、Cl－、CO32－的溶液，只需除去
CO32－即可。因此可加入酸使CO32－转变为二氧化碳而除去（也可使
CO32－转化为沉淀）。故可向溶液中加入适量盐酸至不再有气泡出现为止，再蒸发结晶即得NaCl。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2
3、使杂质转化为水除去。
例4、如何除去NaNO3中的NaOH。
分析：把混合物溶于水得到含有Na+、NO3－、OH－的溶液，只需把OH－除去即可。故可向溶液中加入适量的稀硝酸，振荡后蒸发结晶即得硝酸钠。
NaOH+HNO3＝NaNO3＋H2O
4、把不溶性杂质转变为可溶性物质除去。
例5、如何除去铜粉中的铁粉。
分析：因为铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应生成溶于水的FeCl2(或FeSO4）而铜不能。
2 因此向混合物中加入稀盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡为止，过滤洗涤即得铜（也可向混合物中加入可溶性铜盐溶液而除去铁）。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2 或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2
或Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
5、把杂质转变为被保留成分而除去。
例6、如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。
分析：一氧化碳具有还原性而二氧化碳不具有。把混合气体通过灼热的氧化铜充分反应即可把一氧化碳转变为二氧化碳。
CO＋CuO = Cu＋CO2
总之，不管采用哪种除杂方法，都须遵循除杂的原则，既要除去杂质，又不得引入新的杂质，且保留成分与除杂生成物易于分离，否则，除杂将失去应有的意义。
