化工分析题库及答案详解

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. 三、简答题 (本大题共2小题，每题5分，总计10分)

1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。

2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？

3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。

4、能用于滴定分析的化学反响必须符合哪些条件？

5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何防止？

6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？

7、简述哪些外界条件能对EDTA与金属离子配合物的稳定性产生影响？

8、 I2/ 2I – V， Cu 2+/ Cu + V，从电位的大小看，应该I2氧化Cu + ，但是Cu 2+

却能将I – 氧化为I2 ，请解释原因。

9、用KMnO4法测定铁含量时，假设在HCl介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除? 试说明理由。

10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO4标准溶液滴定前，还需参加硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？

11、碘量法测定铜时，生成的CuI外表吸附I2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，参加试剂应在什么时间？

12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol·L-1 Na2S2O3, 请指出其错误之处, 并予改正。

用小台秤称取一定量的分析纯 K2Cr2O7， 加适量水溶解后，参加1 g KI，然后立即参加淀粉指示剂，用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗 Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3的浓度。

13、某同学如下配制 0.02 molL1 KMnO4 溶液, 请指出其错误。

准确称取 3.1610 g 固体 KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶中, 稀释至刻度, 然后用枯燥的滤纸过滤。

14、摩尔吸收系数的物理意义是什么？它与哪些因素有关？在分析化学中ε有何意义？

分析化学

主编 李发美

经典习题

目录

第二章 误差和分析数据处理...................................................................................... 1

第三章 滴定分析法概论.............................................................................................. 3

第四章 酸碱滴定法...................................................................................................... 5

第五章 配位滴定法...................................................................................................... 9

第六章 氧化还原滴定法............................................................................................ 12

第七章 沉淀滴定法和重量分析法............................................................................ 15

第八章 电位法和永停滴定法.................................................................................... 17

第九章 光谱分析法概论............................................................................................ 19

分析化学 题库

一、选择题

1、下列论述中正确的是（ D ）

A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性

C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）

A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位）

C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）

3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ）

A 滴定体积减小 B 滴定体积增大

C 对测定无影响 D 偶然误差

4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ）

A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法

5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（ C ）

A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL

6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（ A ）

A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水

B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠

C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿

7、下列叙述中正确的是（ D ）

A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差

C 相对平均偏差的表达式为

D 相对平均偏差的表达式为

8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（ C ）

A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大

1 高级化学分析工

判断题

1、电子天平使用前不用校准。(×)

2、Ag+ ,Pb2+ ,Hg2+ 与Cl- 反应生成白色氯化物沉淀.由于PbCl2溶于沸水,在系统分析中就是利用此性质使PbCl2与AgCl,HgCl2分离。(√)

3、使用没有校正的砝码是偶然误差。(×)

4、用部分风化的H2C2O4·2H2O标定NaOH是偶然误差。(×)

5、滴定分析是依据标准溶液的浓度和使用的体积。(√)

6、化学计量点是指观察出指示剂变色的点。(×)

7、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k来说明,k越大,滴定反应进行得越完全。(√)

8、以配位键形成的化合物称为络合物。(√)

9、以铬黑T为指示剂,溶液PH值必须维持在5～7.直接滴定法滴定到终点时溶液由鲜红色变到纯兰色。(×)

10、可用于测定水的硬度的方法有酸碱滴定法。(×)

11、EDTA溶于水中,此溶液的PH值大约为4.4。(√)

12、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。(√)

13、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。(√)

14、 重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量就越多,则测定结果的准确度越高。(×)

15、AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。(×)

16、人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。(√)

17、在光度分析中,吸光度越大,测量的误差就越小。(×)

18、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比。(×)

19、若显色剂及被测试液中均无其它有色离子,比色测定应采用试剂空白作参比溶液。(×)

20、测定Cu2+时加氨水作显色剂生成兰色的铜氨络离子[Cu(NH3)2]2+ ,应选择红色滤光片。(×)

21、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用眼睛判断。(√)