初三化学空气练习题
1、 下列对空气的叙述正确的是（ ）
A、按质量分数计，空气中含氧气约21%，含氮气约78%
B、空气的成分是固定不变的
C、空气是纯净的
D、空气的成分是比较固定的，主要是由氮气和氧气组成
2、在受到猛烈撞击时，在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。该气体是 ( )
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气
3、下列各项变化中，与其他三项有本质区别的一项是（ ）
A、植物光合作用 B、铁生锈
C、氢气燃烧 D、分离液态空气
4、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大大圆代表纯净物能正确指出①、②、③、④所属物质的类别是（ ）
A、②化合物、④氧化物
B、①单质、③氧化物
C、①单质、③化合物
D、②含氧化合物、④氧化物
5、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A、O B、Zn C、N2 D、CO
6、按图1组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧，请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是____ __；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
7、某化学兴趣小组的同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，请回答下列问题：
（1）装置中电热棒的作用是
．
（2）足量红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，观察到水沿导管进入集气瓶，水进入集气瓶其原因是 ．进入集气瓶的水约为集气瓶容积的五分之一，由此你得出的结论是______
．
8、如下图A所示装置测定空气中氧气的含量。
• 空气中氧气含量的测定实验是初中化学的一个重要实验，同时也是历年各地中考命题的热点。近年来在课本实验的基础上进行拓展、创新，旨在考查同学们的实验探究能力及创新思维能力已成为中考命题的趋势。
• 空气中氧气含量的测定实验：
原理 利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。4P + 5O22P2O5
装置
步骤 ①连接装置，检查装置气密性
②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀
现象 ①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处
结论 空气中氧气的体积分数约为1/5。
• 实验中的注意事项：
1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧
②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
• 2.实验失败与成功的原因：
①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.
• 空气中氧气含量测定实验的改进：
1.测定原理：
（1）红磷（白磷）在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。
测定空气中氧气的含量
探究：（1）可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积。
（2）常用来研究空气成分的药品和装置
研究空气成分的常用药品必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如磷、铜丝，因为它们在空气中与氧气反应生成固体物质，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们燃烧后生成的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大。装置除课本提供的类型外通常还有如下四种：
图1
注意：所用来反应的物质必须足量，容器的气密性必须良好，不漏气
【例题】用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有_________________的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是________________。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是________________。
图2 空气中氧气含量的测定
1.小明用上中图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5
C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
空气中氧气含量的测定、氧气
1．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气．
右图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：
（1）实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l/5的结论外，还可推导出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活拨”）的结论．
（3）在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？ ．
2．学课外活动小组的同学在查阅资料后知道：
铜丝+氧气氧化铜
因此对空气中的氧气含量的测定实验做了如下改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内充有20mL空气（如图所示），然后给装有铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化，停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中．请根据你对上述实验的理解回答下面的问题：
（1）实验完成后，注射器内空气的体积约减少了 ，这是因为 ．
（2）在实验过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
（3）改进后的实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因有 ．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞； ②读数时没有冷却至室温；
③加入铜丝量太少； ④加入铜丝量太多．
3．某化学小组测定空气中氧气的体积分数．用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数．反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH（氢氧化钠）．
小资料：四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠．
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图1所示）．
