Pt(111)表面上表层Fe(FeO)结构和次表层Fe结构的可控转变

第2节 元素周期律和元素周期表的位置及其性质递变的规律。

族元素性质递变性的实验中设计探1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。

如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。

[深度归纳]金属性和非金属性强弱的判断方法[1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从＋1递增至＋7。

()(2)金属原子失电子越多，金属性越强。

( )(3)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，故推出酸性HClO>H 2SO 4。

( ) (4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。

( ) (5)HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性依次增强。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”) (1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH 。

(2)酸性：HClO 4____H 2SO 4____HClO 。

(3)热稳定性：CH 4____NH 3____H 2O 。

(4)还原性：HBr____HCl____H 2S ；I －____S 2－。

(5)氧化性：Na ＋____Mg 2＋____Al 3＋。

答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜考法1 元素周期律的应用1．(2019·唐山模拟)部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成的最简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后试管中残留的g 的单质，可用热的氢氧化钠溶液D ．g 、h 的氧化物对应的水化物的酸性：h>gC [根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定x 是H ，y 是C ，z 是N ，d 是O ，e 是Na ，f 是Al ，g 是S ，h 是Cl 。

第一章1.物质表面张力的值与：( )答案:压力无关2.影响表面张力的因素有：（）答案:表面积;温度;物质种类3.在两相界面上，垂直于表面的边界，指向液体方向并与表面相切的，作用于单位边界线上的力称为表面张力。

（）答案:错4.表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小，所以表面分子受到被拉入体相的作用力，这种受力不均性是表面现象产生的微观成因。

（）答案:对5.表面自由能与表面张力是完全相同的两个概念。

（）答案:错6.根据杨氏公式，下列讨论正确的是（）。

答案:cosθ=1时，完全湿润，是铺展过程7.下列叙述不正确的是：（）答案:表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度切线的表面紧缩力8.只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。

（）答案:错9.常用于处理界面的模型有（）。

答案:古根海姆相界面模型;吉布斯相界面模型10.表面分析的三个重要特点是（）答案:超高真空环境;样品清洁表面制备;洁净的测试环境第二章1.微小固体颗粒在水中的溶解度应：（）答案:随表面张力增大而增大2.表面物理化学三大公式分别是：（）答案:开尔文公式;吉布斯公式;杨-拉普拉斯公式3.人工降雨是通过添加碘化银、干冰。

增大小水滴粒径，降低水滴的饱和蒸汽压，从而凝结成降雨。

（）答案:对4.过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很低的表面吉布斯自由能。

（）答案:错5.弯曲液面所产生的附加压力：（）答案:可正，可负，可不等于零;一定不等于零6.某液体在一定温度下，由微小液滴聚集成大液滴时，该体系发生了：（）答案:表面自由能降低 ;蒸气压降低7.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：（）答案:产生的原因相同，而方向不同8.曲率半径R’与毛细管半径R的关系：（）答案:R’=R/cosθ9.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。

（）答案:对10.同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们：（）答案:量纲和单位完全相同第三章1.吸附理论只要用来描述（）答案:多相催化2.粘合作用是由胶黏剂和被粘物分子或原子在界面层互相吸附产生的。

无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氢键包括分子间氢键和分子内氢键两种类型。

参考答案:正确2.鲍林近似能级顺序并不总是能代表原子中电子的实际能级。

参考答案:正确3.光子、电子、原子等微粒均具有波粒二象性。

参考答案:正确4.氢原子光谱是一种连续光谱。

参考答案:错误5.液态Br2只需克服色散力就能沸腾。

参考答案:正确6.NH3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp3不等性杂化，三角锥形7.BF3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp2杂化，平面三角形8.将0.02 mol∙L-1的KCl溶液12 ml和0.05 mol∙L-1的AgNO3溶液100 ml混合以制备AgCl溶胶，此溶胶的胶团结构式为参考答案:[(AgCl)m∙nAg+∙(n-x)NO3-]x+∙x NO3-9.两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是参考答案:π键10.下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是参考答案:ns2np411.现代量子力学理论中，原子轨道是指参考答案:波函数ψ12.某元素原子的价电子构型为3d54s2，则该元素在周期表的位置为参考答案:第四周期ⅦB族13.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5～10.0范围内，若pH过高，则参考答案:形成 Ag2O 沉淀14.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则参考答案:Ag2CrO4 沉淀不易形成15.佛尔哈德法中使用的指示剂是参考答案:铁铵矾16.对于沉淀滴定法，沉淀滴定反应必须具备的条件不包括参考答案:沉淀的溶解度为017.下列有关分步沉淀的叙述中正确的参考答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来18.下列有关沉淀的溶解平衡的说法正确的是参考答案:沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等19.反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O (g)的反应速率可以表示为v=－dc(O2)/dt，也可以表示为参考答案:dc(H2O)/2dt20.速率常数k是一个参考答案:单位不确定的参数21.用铁铵钒指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯保护沉淀，则测定结果会参考答案:偏低22.温度一定时，对于一个化学平衡状态，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但KӨ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时KӨ值改变。

一、选择题1．(0分)[ID ：135791]磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H PO B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O2．(0分)[ID ：135790]下列物质鉴别方法不正确的是 A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液 B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液 D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体3．(0分)[ID ：135779]高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 44．(0分)[ID ：135761]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl − B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br − C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -5．(0分)[ID ：135759]下列离子方程式正确的是 A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓ 6．(0分)[ID ：135758]下列物质的分类正确的一组是7．(0分)[ID ：135746]下列说法正确的是A ．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B ．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．在氧化还原反应中，一定有电子的转移D ．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化8．(0分)[ID ：135726]下列关于胶体的叙述中，不正确的是A ．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒B ．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C ．可以用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m 之间 9．(0分)[ID ：135722]锰的氧化物MnO 2、Mn 2O 3、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2。

第1节走进化学科学必备知识基础练1.化学变化过程中,一定发生变化的是( )A.质量B.元素种类C.原子数目D.分子种类2.为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是 ( )A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森3.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。

下列有关说法正确的是( )A.在“火树银花合,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”涉及了化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物4.中华民族的发明创造非常丰富。

下列有关我国古代的发明中,不涉及化学反应的是( )A.铜的冶炼B.打磨磁石制指南针C.粮食酿醋D.火药的发明与使用5.宣传科学知识、介绍高新科技、推广高新技术、揭露伪科学,是科学工作者和当代中学生的义务。

下列说法中不属于伪科学的是( )A.没有水就没有生命B.这种饮料中不含任何化学物质C.这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素D.这种环保汽车不消耗任何能源6.保护环境是每一个公民的责任。

现有下列做法:①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥7.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展8.化学与生活是紧密相连的,下列说法正确的是( )A.我国政府已启动了“酱油补铁工程”,这里的铁是指铁元素B.经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质是纯净物C.用汽油可除去衣服上的油渍,是发生了化学反应D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰9.有一种“石墨炸弹”,这种炸弹爆炸后释放出大量的纤维状石墨覆盖在发电厂的设备上,破坏电器设备。

2020届高三模拟试卷(全国Ⅰ卷）化学部分【满分:100分】可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O-16 Pt—1957。

人类的生存与发展离不开化学，下列有关说法正确的是（）A.谷物酿酒与醋有着几千年的悠久历史，其中发生的化学反应是水解反应B。

飞沫在空气中可能形成像雰霾、PM2.5一样的气溶胶而传播冠状病毒C。

阿司匹林为常用感冒药，服用不慎能造成酸中毒,临床可用NaHCO3溶液解毒D。

84消毒液、酒精、双氧水、高锰酸钾溶液可灭活病毒，其消毒原理相同8。

侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B.该工艺主产品是纯碱,副产品为NH4ClC.“过滤”后的母液中，n（Na+)小于n(Cl—)D。

该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应9.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.1.12 L(标准状况)己烷含C-H键总数为0.7 N AB。

0 ℃、101 kPa条件下,3。

6 g 2H2O2的质子数与中子数之和为3.6 N AC.25 ℃ 时，1 L pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液由水电离出的OH-数目均为10—11 N AD。

0。

2 mol N16O与0。

1 mol 18O2在密闭容器中充分反应，产物NO2中含18O的数目为0。

2 N A10.冠醚是有机工业中重要的相转移催化剂,能明显提高有机反应的转化率。

如图为冠醚的制备反应，下列相关说法正确的是（）A。

I的分子式为C6H10O2Cl2 B. Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该反应是取代反应D. Ⅲ的一溴代物有2种11。

利用生物燃料电池原理研究分解废水中的有机物，同时产生电能的示意图如图所示.下列说法正确的是( ）A.有氧条件下，废水中的有机物转化为CO2和H2OB.放电过程中，正极附近溶液的pH变小C。

可控⽓氛渗碳原理可控⽓氛渗碳原理、⼯艺及常见问题分析⼀.渗碳原理1. 定义：渗碳是⽬前机械制造业中应⽤最⼴泛的⼀种化学热处理⽅法。

它是渗碳介质在⼯件表⾯产⽣的活性碳原⼦，经过表⾯吸收和扩散将碳渗⼊低碳钢或低碳合⾦钢⼯件表层，使其达到共析或略⾼于共析成份时的含碳量，以便将⼯件淬⽕和低温回⽕后，其表层的硬度、强度，特别是疲劳强度和耐磨性较⼼部都具有显着的提⾼，⽽⼼部仍保持⼀定的强度和良好的韧性。

2化学热处理是将⼯件放在⼀定的活性介质中加热，使⾦属或⾮⾦属元素扩散到⼯件表层中，改变表⾯化学成份的热处理⽅法。

通过改变表⾯化学成份或随后的热处理，可以在同⼀种材料的⼯件上使⼼部和表⾯获得不同的组织和性能。

譬如，可以在保持⼯件⼼部有较⾼的强韧性的同时，使其表⾯获得⾼的强度，硬度和耐磨性能。

如渗碳，改善零件间抗咬合及提⾼抗擦伤能⼒的如渗氮，使⼯件具有抗氧化、耐⾼温和抗蚀性能的如渗铝，渗铬, 渗硅。

3.化学热处理的其本过程：⾦属奥⽒体中碳浓度升T —温度t —时间 P —总压⼒ Pi —渗剂中组元的分压⼒ ai —元素的活度渗剂 I渗剂中的反应n 渗剂中的扩散出相界⾯反应吸附和解吸过程 IV ⾦属中的扩散 V ⾦属中的反应2CO < - > [C]+CO 2 CO+H 20 < -- > CO 2+H 2 CH 4 --> [C]+2H 2渗⼊组元C ，C0 ；由于表⾯⼀⼼2C0+Fe k _Fer （C ）+C02部浓度梯度⽽发⽣C 的扩散⾼，⼆次Fe s C 析出（冷却时）。

碳在Me 周围富集，碳与Me 间相互作⽤。

t1V t2v t3v t4v t5平衡时：RM 表⾯ ac =acCp—碳势Me—⾦属RM —渗剂DE-扩散元素ac T M—渗碳介质中碳的活度ac表⾯⼀⼯件表⾯碳活度活度ac—碳在奥⽒体中的相对浓度碳势Cp—表征含碳⽓氛在⼀定温度下改变钢件表⾯含碳量能⼒的参数。

第二章答案2-1略。

2-2（1）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求该晶面的晶面指数；（2）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c，求出该晶面的晶面指数。

答：（1）h:k:l==3:2:1,∴该晶面的晶面指数为（321）；（2）h:k:l=3:2:1，∴该晶面的晶面指数为（321）。

2-3在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数：（001）与[]，（111）与[]，（）与[111]，（）与[236]，（257）与[]，（123）与[]，（102），（），（），[110]，[]，[]答：2-4定性描述晶体结构的参量有哪些？定量描述晶体结构的参量又有哪些？答：定性：对称轴、对称中心、晶系、点阵。

定量：晶胞参数。

2-5依据结合力的本质不同，晶体中的键合作用分为哪几类？其特点是什么？答：晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性，结合力很大。

共价键的特点是具有方向性和饱和性，结合力也很大。

金属键是没有方向性和饱和性的的共价键，结合力是离子间的静电库仑力。

范德华键是通过分子力而产生的键合，分子力很弱。

氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键，具有饱和性。

2-6等径球最紧密堆积的空隙有哪两种？一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？答：等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种，一个球的周围有8个四面体空隙、6个八面体空隙。

2-7n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？不等径球是如何进行堆积的？答：n个等径球作最紧密堆积时可形成n个八面体空隙、2n个四面体空隙。

不等径球体进行紧密堆积时，可以看成由大球按等径球体紧密堆积后，小球按其大小分别填充到其空隙中，稍大的小球填充八面体空隙，稍小的小球填充四面体空隙，形成不等径球体紧密堆积。

2-8写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。

答：面心立方格子的单位平行六面体上所有结点为：（000）、（001）（100）（101）（110）（010）（011）（111）（0）（0）（0）（1）（1）（1）。

1．下列说法正确的是( )A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H23达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)答案 C解析2H2O2===2H2O＋O2↑，生成1 mol O2时转移2 mol e－，A项错误；pH＝3的CH3COOH 溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，B项错误；当铁作原电池的正极或电解池的阴极时，铁均会受到保护，C项正确；由反应方程式的系数知，任何时候均存在2v正(H2)＝3v正(NH3)，只有达到平衡时，v正(NH3)＝v逆(NH3)，所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，表明反应已达平衡，D项错误。

2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案 A解析B、C为加保护层保护法；D为原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法。

3．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是( )点击观看解答视频A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)答案 D解析在脱氧过程中，由铁、碳作电极，氯化钠溶液作电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳作正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应，生成Fe2＋；在脱氧过程中，Fe失电子被氧化为Fe2＋，Fe2＋最终还是被氧气氧化为Fe3＋，由电子得失守恒知消耗氧气的体积(标准状况下)V(O2)＝22.4 L·mol－1×3×1.12 g56 g·mol－14＝336mL。

黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。

下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确．．．的是A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2【答案】A【详解】A. Na2CO3溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁锈，故A错误；B.废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成铁离子，形成亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂质，故B正确；C.根据B的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；D.根据最终产品为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目比为1:2，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2，故D正确；故选A。

2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。

2020-2021高考化学培优(含解析)之化学反应原理综合考查及详细答案一、化学反应原理综合考查1．中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。

（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) ∆H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为∆H3并用含△H1、A H2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。

（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)ƒW(s)+3H2O(g) ∆H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：①由图可知，该反应的∆H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。

A．v正(H2)=v逆(H2O)B．加入WO3，则H2的转化率增大C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，K p(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。

④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。

【答案】3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1 0.8 > > BD 75% 27加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率【解析】【分析】【详解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) ∆H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) ∆H2由盖斯定律：①-②×4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1(反应热写为∆H3并用含△H1、A H2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子83×3×0.1mol=0.8mol。

浙江省宁波市仁爱中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是（）A、电子云是笼罩在原子核外的云雾B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式C、任何能层中的d能级的轨道数都为5D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略2. 国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。

如碱金属为第Ⅰ列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。

D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B3. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略4. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(g)，且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是吸热反应，则A为气态C．若正反应是放热反应，则A为气态D．若正反应是放热反应，则A为非气态参考答案：A略5. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB. Y的单质易与R、T的氢化物反应C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T 为S元素，据此分析解答。

第3课时 金属的腐蚀与防护目标与素养：1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。

(宏观辨识)2.理解金属发生电化学腐蚀的原理及类型，了解金属腐蚀带来的危害。

(证据推理与模型认知)3.掌握金属防护的方法以及金属的电化学防护的原理。

(变化观念与平衡思想)1．金属的腐蚀(1)金属腐蚀的定义和分类(2)化学腐蚀和电化学腐蚀2.金属的防护(1)在金属表面覆盖保护层①涂油漆等。

②镀抗腐蚀金属，如电镀等。

③镀膜，如烤蓝等。

(2)改变金属内部组成、结构等，如制成不锈钢。

(3)电化学防护①牺牲阳极保护法。

利用原电池原理，在被保护的金属上连接更活泼的金属，使被保护金属成为正极。

②外加电流阴极电保护法。

利用电解池原理，使被保护的金属连接电源的负极成为阴极。

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

)(1)金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋n2H2↑。

(2)马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化。

(3)金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。

(4)常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀。

(5)钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应式相同。

[提示](1)×金属被腐蚀的本质是M－n e－===M n＋。

(2)×活动性：Fe＞Sn，故马口铁破损后形成Fe－Sn原电池，Fe作负极被氧化。

(3)√(4)×常温下，置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀。

(5)×钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同。

2．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是()A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头B[Fe－Cu形成原电池，Fe作负极加快其腐蚀。

]3．牺牲阳极保护法中被保护的金属作()A．阳极B．阴极C．正极D．负极C[牺牲阳极保护法为原电池原理，被保护的金属作正极。

]1．金属的电化学腐蚀、注意事项(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。

浙江省衢州一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2008•肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成绩．某反映在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化处理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；催化剂的作用．版权所有专题：信息给予题．分析：依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断．解答：解：在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理；钢铁生锈机理是原电池反应铁做负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀；工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气；氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应；故A正确．点评：本题考查了几种工业制备的机理，主要是反应原理的分析．2．（3分）下列各项中表达正确的是（）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．N2的结构式：N≡N：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．氟离子的核电荷数为17，最外层电子为8，核外电子数为10；B．二氧化碳分子中，氧原子半径小于碳原子；C．CSO的结构与二氧化碳相似，分子中存在1个C=S和1个C=O键；D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不参与标出未成键电子对．解答：解：A．氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．CSO的结构与二氧化碳相似，属于共价化合物，分子中存在1个C=S和1个C=O键，其电子式为：，故C正确；D．氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，所以氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别，明确比例模型与球棍模型的表示方法．3．（3分）科学家制造出由4个氧原子组成的氧分子，并用质谱仪探测后证明了它的存在．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体考点：同素异形体．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数相同中子数不同原子互称同位素；B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，非金属元素之间形成共价键；C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误；B．O4和O2都是由氧元素形成的单质，是同素异形体，里面含有共价键，故B正确；C．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；D．O4和O3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，需要注意的是非金属元素之间形成共价键．4．（3分）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制成4个第115号元素的原子，其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素X的近似相对原子质量为288C．113号元素其质量数为113D．因115号元素与N元素同主族，所以定为非金属元素考点：核素．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．元素的衰变为核变化；B．质子数=质量数﹣中子数；号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族；号元素为第七周期第ⅡB族元素，则115号元素位于第ⅤA族．解答：解：号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；B．核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，故B正确；号元素其质子数为113，故C错误；号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，由同主族元素性质变化规律可知，属于金属元素，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握元素周期表中现有元素及112号元素的位置为解答的关键，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方式正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确离子电子层结构相同离子在周期表中的位置、原子序数大小顺序是解本题关键，熟练掌握元素周期律、原子结构并灵活运用知识解答问题，题目难度不大．6．（3分）同温同压下，等体积的两容器内别离充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N16O、13C16O分子都是双原子分子，中子数都是15，分子14N16O、13C16O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同．A、14N16O、13C16O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故A正确；B、同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14N16O、13C16O分子数相同，故B错误；C、14N16O、13C16O分子数相同，14N16O、13C16O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D、14N16O、13C16O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．7．（3分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）A．将电能转换为化学能B．电子由铜片流出C．锌片是负极D．铜片逐渐被腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答．解答：解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确；D．铜片上电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以铜片质量不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池和电解池的判断方法，再结合金属失电子的难易程度确定正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．8．（3分）（2009•广东）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是组成一些岩石和矿物的大体元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质普遍用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．A．①②B．②③C．①④D．③④考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料．版权所有分析：根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．解答：解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选：C．点评：该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成．9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．B a（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H20B．F e与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．A lCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．不符合离子的配比；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；D．一水合氨在离子反应中保留化学式．解答：解：A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H20，故A错误；B．Fe与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．大理石中加入稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．AlCl3溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．10．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，氧气含有的原子数目为NAB．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NAC．个二氧化碳分子所占体积约为D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：适用于标准状况下；B．N2和N4都是由N构成，将质量转化为物质的量结合N2和N4结构特点计算；适用于标准状况下；D．依据n=C×V分析．解答：解：A．常温常压下，Vm≠mol，故A错误；B．N2和N4都是由N构成，14gN2和N4组成的混合气体含有N的物质的量n==1mol，其个数为NA，故B正确；C．没指明条件是在标准状况下，Vm≠mol故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断和计算应用，掌握物质的量和足量、气体体积、微粒数等物理量的计算应用，掌握基础是关键，注意气体摩尔体积的使用条件，题目较简单．11．（3分）（2013•江苏）用固体样品配制必然物质的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．12．（3分）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．解答：解：A．硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；B．碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；C．食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点．13．（3分）下列叙述正确的是（）A．S O2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态﹣2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．B aSO4可作“钡餐”进行X射线检查考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硫化氢．版权所有专题：氧族元素．分析：A、根据二氧化硫使品红退色的原理以及二氧化硫的性质来回答；B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性；C、浓硫酸具有吸水性和脱水性；D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐．解答：解：A、二氧化硫使品红退色的原理：和有机色质结合而褪色，不是氧化性的原因，且二氧化硫不能使有机色质褪色，故A错误；B、硫化氢中的硫离子具有还原性，但是氢离子还可以表现弱的氧化性，因此硫化氢不是只具有还原性，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性和脱水性，使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；D、硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，可以做钡餐，故D正确．故选D．点评：本题涉及含硫元素的化合物的性质，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．14．（3分）宋朝著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．解答：解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．15．（3分）下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Fe（OH）3胶粒C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高；D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的物质沸点最大．解答：解：A．非金属性Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr＞HI，故A正确；B．离子半径小于胶体粒子半径，离子的电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）3胶粒＞Cl﹣＞K+＞Na+，故B错误；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔沸点高，则晶体熔点：（原子晶体）SiO2＞（离子晶体）NaCl＞CCl4＞CF4，故C错误；D．同主族的氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键沸点最大，则氢化物的沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；故选A．点评：本题考查元素的性质及比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意方法性知识的应用，题目难度不大．16．（3分）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方式都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A 溴苯（Br2）苯萃取、分液B 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C CH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气D CH3CH2OH（H2O）生石灰过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．分析：A．溴苯、溴和苯互溶；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体；D．乙醇和水的分离应用蒸馏的方法．解答：解：A．溴苯、溴和苯互溶，除去溴苯的中溴，应用碱溶液，然后分液，故A错误；B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能被碳酸钠溶液吸收，然后用分液的方法分离，故B正确；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；D．乙醇和水互溶，分离应用蒸馏的方法，不能用过滤的方法，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择分离方法．17．（3分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D．油脂的水解又叫皂化反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构．版权所有专题：糖类与蛋白质专题．分析： A ．植物油高级脂肪烃基含有C=C 官能团；B ．葡萄糖为单糖；C ．蛋白质遇重金属盐发生变性；D ．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应．解答： 解：A ．植物油高级脂肪烃基含有C=C 官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 正确；B ．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故B 错误；C ．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故C 错误；D ．油脂可以在酸性、碱性、酶催化条件下水解，只有在碱性条件下的水解称为皂化反应，故D 错误．故选A ．点评： 本题考查糖类、油脂、蛋白质的结构和性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．18．（3分）下列有关物质查验的操作、现象及结论均正确的是（ ）选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有CO32﹣C 向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+ D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐A ． AB ． BC ． CD ．D考点： 常见离子的检验方法．版权所有专题： 物质检验鉴别题．分析： A 、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42﹣离子；B 、能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；C 、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；D 、焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠．解答： 解：A 、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A 错误；B 、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故B 错误；C 、向某溶液中加入NaOH 浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C 正确；D 、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D 错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子（硫酸根离子、氯离子、铵离子等）的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐，注意认真分析、理解题意．19．（3分）（2014•虹口区一模）酷寒的冬季，常常利用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以持续12个小时释放热量，以下分析错误的是（）A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同C．铁作负极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极；A、依据分析判断，过程是原电池反应；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应；C、铁做负极失电子生成亚铁离子；D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子；解答：解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；C、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe﹣2e→Fe2+，故C错误；D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，掌握原理和电极反应是解题关键，题目难度中等．20．（3分）下表为六种短周期元素的部份性质：下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m主要化合价+4、﹣4 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +7、﹣1 +5、﹣3A．X与Y可以形成阴离子XY32﹣B．元素R的含氧酸一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数﹣8，同一周。

第一章物质及其转化1.1 物质的分类及转化1．（2020·湖北省高一期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小【答案】A【解析】A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，钴酞菁的分子直径为1.3nm，所以在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，故A正确；B．“钴酞菁”分子直径为1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，形成的分散系属于胶体，故C错误；D．“钴酞菁”分子直径为1.3nm，Na+半径小于1nm(在水中形成的分散系为溶液)，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故选：A。

2．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。

使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol·L−1)称作“聚沉值”。

电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越多，凝聚力越大。

已知Fe(OH)3胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为A．NaCl B．FeCl3C．K2SO4D．Na3PO4【答案】D【解析】本题关键语言“凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越多，凝聚力越大”，因此主要判定四种物质中阴离子所带电荷数的大小。

3．（2020·甘肃省兰大附中高一期中）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。