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一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案用离子-电子法配平并完成下列反应答：1。
2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I22。
2MnO4－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH—3。
Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O5。
2MnO4－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O6。
2MnO4— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42-+ SO42－+ H2O简答题1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。
A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。
若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水,震荡后得到无色溶液F。
指出A、B、C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+D、Cl-E、AgClF、［Ag（NH）2］+2。
根据配合物的价键理论,指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况(即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）［FeF6]3－μ= 5。
92 B.M。
（2）［Fe(CN)6]3－μ= 1.73 B。
M.答：(1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体(2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体3。
有四种试剂:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式.答：加稀HCl （略）4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由.（1）［Fe(H2O)6］3－（Fe3+3d 5）μ= 5。
92 B。
M.（2) ［Mn(CN)6］4－（Mn2+3d 5）μ= 1。
73 B.M。
第5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH 的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH 的计算；4．盐的水解及其溶液pH 的计算。
二、要点1．酸酸是(1) 含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
2．碱碱是(1) 在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。
7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，K θa是指弱酸质子转移反应的平衡常数。
又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，K θb是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，-14，又称作“水的离子积”。
K = 1.0 ×10w13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。
14．区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。
对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
15．含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸–水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2.羟合酸–羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸–氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。
北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2分，共 30 分）1. 在室温和标准态时，下列反应均为非自发反应，在高温时仍为非自发的是 。
A ．Ag 2O(s)→2Ag(s)+21O 2(g)；B ．N 2O 4(g)→2NO 2(g)；C ．Fe 2O 3(s)+23C(s)→2Fe(S)+23CO 2(g)；D ．6C(s)+6H 2O(g)→C 6H 12O 6(s)。
2. 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是 。
A ． MX ；B ． M 3X ；C ． M 2X ；D ． MX 2。
3. 常温下，在50ml 0.1 mol/L HAc 溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是 (已知25o C 时，HAc 的解离常数为1.8×10-5)。
A ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值增大；B ．HAc 的解离度α减小，溶液pH 值减小；C ．HAc 的解离度α增大，溶液pH 值减小；D ．HAc 的解离度α增大，HAc 的解离常数增大。
4. NH 3分子和NF 3分子相应键角大小关系正确的是 。
A. ∠HNH >∠FNF ；B. ∠HNH < ∠FNF ；C. ∠HNH =∠FNF ；D. 不能确定。
5. 二氧化铅具有强氧化性的原因是。
A. Pb4+的有效核电荷大；B. Pb2+易形成配离子；C. Pb原子含有惰性电子对；D. Pb2+盐难溶于水。
6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p2x ，2p1y，则其违背了。
A．最低能量原理；B．洪特规则；C．泡利不相容原理；D．能量守恒原则。
7. 在实验室中，如何存放白磷。
A. 放在水中；B. 放在CS2中；C. 放在棕色玻璃瓶中；D. 放在棕色塑料瓶中。
8. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。
A．φ ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ ([Ag(NH3)2]+/Ag)；C．φ ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ (Ag+/Ag)。
北京大学医学部药学院考研试题之无机化学问答题：写出CO的分子轨道电子排布公式，并用MO理论解释为什么CO极性较小。
写出CO的一个等电子体。
（09年）运用姜-泰勒理论解释铜离子的畸变。
（08年）填空题：1.用拉蒂默尔图计算电对电势2.三氟化硼呈平面构型，写出B元素的杂化状态。
3.银离子，氧离子，硫离子，哪一个的可极化性更强？4.五水一羟基合铁（Ⅲ）络离子的共轭酸合共轭碱分别是什么？5.氧分子的分子轨道电子分布。
北京大学医学部药学院考研试题之有机化学四、有机化学命名，写反应结果（Perkin反应，Claisen重排，脱羧反应等）五、综合1.有机化合物的提纯方法分类，注意事项和主要步骤，各适用于什么物质。
2.对硝基苯磺酸还原为对氨基苯磺酸，如何提纯，写出方法，并画出产物的H-NMR谱图。
3.三聚氰胺：凯氏定氮法原理，为什么牛奶中加入三聚氰胺可以提高检测氨基酸的含量，根据三聚氰胺的结构写出其化学物理性质，设计一个新方法检测牛奶中蛋白质含量（不受三聚氰胺的影响）。
北京大学医学部药学院考研试题之分析化学二、分析化学问答题：1.四种物质：甲氧苄啶、糖、残留溶剂、甲醇，四种仪器：HPLC-IR，HPLC-UV，HPLC-FD，HPLC-GC.四种仪器分别检验四种物质，一一对应，给出理由。
2.滴定：盐酸麻黄碱，葡萄糖酸钙，给出指示剂和滴定剂。
3.运用速率理论写出HPLC，HPCE，GC，CGC的速率公式，并说说科学家是如何将GC的速率理论运用与其他几个，并推动其余几个的发展。
（变态的题）4.紫外分光光度法的溶剂一般用什么，为什么？紫外跃迁一般有几种，有哪几种跃迁带。
北京大学医学部药学院考研试题之物理化学三、物理化学问答题：运用粘度法测量大分子溶液的分子量，为什么需要加入一定量的电解质溶液？（09年）因为△G=△H—T△S，若不改变温度，如何使反应由不能发生变为可能？（08年，大概是这个样子，记得不是很清楚）填空题：焦汤系数2011北大药学院生药学考研真题回忆版考研真题, 生药学, 药学院2011年考研 763药学综合（一）无机化学（25分）1..三氟化硼呈平面构型，写出B元素的杂化状态。
模拟题一一､填空(共36分)1.(3分)0.20 mol·L -1 HAc 溶液中,c(H+)= mol·L -1,pH=_ _｡(K Θ(HAc)=1.75×10-5)2. (2分)已知298K 时Ag 2CrO 4在水中的溶度积为1.1×10-12,这时Ag 2CrO 4在水中的溶解度S=__mol/L ｡3. (6分)C 原子的外层电子构型是 ___ ,在形成CCl 4时中心原子C 以___杂化轨道与Cl 成键,这时CCl 4的构型是 ___原子的外层电子构型是____,在形成BeCl 2时中心原子Be 以___杂化轨道与Cl 成键,这时BeCl 2的构型是____｡4.(2分)往BaSO 4饱和溶液中加入BaCl 2溶液, 现象是____, 这是由于____的结果｡5.(4分)n=2, l=0的原子轨道的符号是___,轨道的形状是____,这种轨道具有 一 种空间取向,最多可以容纳___个电子｡6. (3分)在过剩的SCN -存在下,发生反应)()]([)(23aq SCN Cr SCN aq Cr +-+→+,在某温度下该反应的反应速率系数k=a s -1,那么该反应是___级反应,该反应的半衰期是 ___｡7. (5分)在0.10 mol·L -1 HAc 溶液中,浓度最大的物种是___,浓度最小的物种是___｡加入少量的NH 4Ac(s)后,HAc 的解离度将 ___,溶液的pH 将___,H +的浓度将 ___｡(K Θ(HAc)=1.75×10-5)8.(2分)某一元素的最外层排布为6s 26p 2,该元素属于第___ 周期,第____族, ____区｡10.(2分)H 2O 分子的沸点远远高于H 2S 分子､H 2Se 分子､H 2Te 分子的沸点,这是因为H 2O 分子间除了存在_____､ ____､______三种作用力外,还存在____的作用｡11.(3分) MgO ､CaO ､SrO ､BaO 均为NaCl 型晶体,它们的正离子半径大小顺序为______由此可推测出它们的晶格能大小顺序是 ————,硬度大小顺序是 ——————｡二､选择(每题1.5分,共30分)1. 在某温度下,某容器中充有2.0 mol O 2(g),3.0 mol N 2(g)和1.0 mol Ar(g)｡如果混合气体的总压为akPa,则O 2(g)的分压是: A.a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa2. 下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是A.)()()(32s CaCO s CaO g CO →+B. )()(21)(2122g HI g I g H →+C.)(2)()(22g HCl g Cl g H →+D.)()(21)(222g O H g O g H →+3. 下列物理量中,属于状态函数的是: A.G B. Q C. W D. ΔH4. 下列热力学函数的数值等于零的是:A.),(2g O S m ΘB.),(2g I H m f Θ∆C. )s ,(4P G m f Θ∆D. )s ,(石墨Θ∆m f G5.已知反应NO221O 2(g)的平衡常数为k 1θ,反应NO(g)+21O 2(g) NO 2(g)的平衡常数为k 2θ,则k 1θ与k 2θ的关系为__ _｡ A. k 1θ=k 2θ B. k 1θ> k 2θ C. k 1θ< k 2θ D. k 1θ=1/k 2θ6. 等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH 值为 ｡A 2.00;B 1.00;C 2.50;D 1.30｡ 7.下列固态物质的晶体类型相同的是 ｡A SiO 2与SiCB 金刚石与石墨C H 2O 与MgOD HF 与CO 28. 下列各组量子数可能存在的是_ _ A. (3, 2, 2, +21) B.(2, 1, 1, +21) C.(3, 0, -1, -21) D.(4, 3, 2, +1) 9. 下列碳酸盐中热稳定性最高的是:__A. BaCO 3B.CaCO 3C.MgCO 3D.BeCO 310. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是 A.SO 32-､HC 2O 4-､HCO 3-､HS -B.HSO32-､HC2O4-､HCO3-､HS-C.SO42-､SO32-､HC2O4-､HCO3-D.BrO-､HSO32-､HC2O4-､HCO3-11. 下列物质在水中溶解度最小的是:A.NaHCO3 B. Na2CO3C.KHCO3D. K2CO312. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正､负离子所产生的离子型化合物是:A.NaClB. MgOC. KFD. CaCl213.已知反应FeO(s)+C(s)的△r H>0,△rS>0,(设△rH､△rS不随温度改变而改变),下列叙述正确的是A 标准态､低温下反应可自发进行,高温下不能自发进行;B 标准态､高温下反应可自发进行,低温下不能自发进行;C 标准态､任何温度下反应均不能自发进行;D 标准态､任何温度下反应均能自发进行｡14.下列说法不正确的是:——｡A 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞C 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜15. 有A,B,C,D四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和27,下列说法不正确的是: ——A．B的单质是分子晶体B．A的单质是原子晶体C．D的单质是金属晶体D．C的单质是原子晶体E．A和B组成的化合物是分子晶体16. 下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是:A.NH4Cl B Ca(OH)2C H2S D BaCl217. Cu2+/Cu和Zn2+/Zn的标准电势分别为0.3402V和-0.7628V;肯定会A.Cu的氧化能力比Zn2+强B. Zn2+易失电子C. Zn能还原Cu2+D. Cu和Zn可组成电池18. 下列物质中偶极距为零的是A.N2 B.NH3C.SiH4D.HCl19. 下列叙述不正确的是:A.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O｡B. SiO 2和CO 2都属于分子晶体｡C. 臭氧是非极性分子,具有强氧化性D. 电负性最大的元素是FE.20. 有效核电荷Z * 和核电荷Z 之间的关系是A. Z * = Z+σB. Z * = Z –σC. Z * = (q +·q -)/rD. Z * =Z/ r 2 三､计算题(共34分)1. (本题7分)在一定的温度下AgNO 3(s)受热能够分解｡相关反应为:)(23s AgNO )()(2)(22122g O g NO s O Ag ++假定反应的θm r H ∆,θm r S ∆不随温度的变化而变化,估算)(3s AgNO 按上述反2.(本题8分)在10.0 mL0.010 mol·L -1的MnSO 4溶液中加入5.0 mL 0.10 mol·L -1的NH 3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀?已知:K sp θ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,K b θ(NH 3)=1.8×10-53.(本题12分)已知某原电池反应:)(8)()(3)(4)(2)(3272232aq H aq O Cr aq HClO l O H aq Cr aq HClO +-+++→++ （1） 计算该原电池的E MF θ.（2） 当c(H +)=1 mol·L -1, c(Cr 2O 72-)=0.80 mol·L -1, c(HClO 2)=0.15 mol·L -1,c(HClO)=0.20 mol·L -1,测定原电池的电动势E MF =0.15 V,计算其中Cr 3+的浓度｡（3） 计算298 K 下,该电池反应的标准平衡常数｡已知:E θ(HClO 2/HClO)=1.673 V,E θ(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.33 V4.(本题7分)计算10.0 mL 0.10 mol·L-1 HCl和10.0 mL 0.10 mol·L-1 NH3(aq)混合后溶液的pH值｡已知:Kb θ(NH3)=1.8×10-5模拟一参考答案一填空题1､ 1.87×10-3 , 2.73_2､ 6.5×10-53､2s22p2 ,sp3 ,正四面体 ,sp ,直线型4､有沉淀生成,同离子效应 5､2s,圆球形,2 6､一 ,ln2/a7､ HAc ,OH - ,变小 ,变大,变小 8､六 ,IVA , P色散力 ､ 诱导力 ､ 趋向力11､Mg 2+<Ca 2+<Sr 2+<Ba 2+ ,MgO>CaO>SrO>BaO,MgO>CaO>SrO>BaO ｡ 二 选择题 1.A 2. D 3. A 4. C.D 5. D 6. D 7. AD 8. AB 9. A 10. B 11. A 12. B 13. B 14.D15. DE 16. B 17. C 18. AC 19. BC 20. B 三 计算题1､解:参考答案及评分标准:)(2)(21)(2)()15.298(3222AgNO H O H NO H O Ag H K H m f m f m f m f m r ΘΘΘΘΘ∆-∆+∆+∆=∆ 1’mol kJ /)]39.124(2018.33205.31[-⨯-+⨯+-==284.09kJ/mol)(2)(21)(2)()15.298(3222AgNO S O S NO S O Ag S K S m m m m m r ΘΘΘΘΘ-++=∆ =[121.3+2×240.06+205.138/2-2×140.92]J/(molK)=42 .1 J/(mol·K)T 转=K K mol J mol J K S K H m m r 0.673)/(1.422/100009.284)15.298()15.298(=⋅⨯=∆∆ΘΘ2､.解:混合后:L mol mLmLL mol C Mn /0067.0)0.50.10(0.10/010.02=+⨯=+1’L mol mLmLL mol C NH /033.0)0.50.10(0.5/10.03=+⨯=1’)()(23l O H aq NH +)()(4aq OH aq NH -++0.033-x x x1’52108.1033.0-⨯=-xx1’x=7.7×10-4 mol/L1’Mn(OH)2(s)Mn 2+(aq)+2OH -(aq)ΘΘ-+⨯=C C C C J OH Mn 2=0.0067×(7.7×10-4)21’=3.97×10-9>2.1×10-13= K sp θ(Mn(OH)2) 1’有沉淀生成1’3､参考答案及评分标准:（1） 正极电对:HClO 2/HclO 负极电对:Cr 2O 72-/Cr 3+1’V V V E E E MF34.033.1673.1)()(=-=--+=ΘΘΘ2’(2)2383)/()/()/)(/()/(lg 60592.032272ΘΘΘΘΘΘ++--=C C C C C C C C C C E E Cr HClO H O Cr HClO MFMF 2’0.15 = 0.34-2383)()15.0()00.1)(80.0()20.0(lg 60592.03+Cr C 1’+3Cr C =3.2×10-10mol/L 1’(3) 298K 时,46.340592.034.060592.0lg =⨯==ΘΘMF ZE K4’ ΘK =2.9×10341’4､两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此:混合后:L mol mLmLL mol C NH /050.0)0.100.10(0.10/10.04=+⨯=+1’)()(24l O H aq NH ++)()(33aq O H aq NH ++0.050-x x x 1’1051434106.5108.1100.1)()(---ΘΘ+Θ⨯=⨯⨯==NH K K NH K b w a2’102106.5050.0-⨯=-xx ,由题意:0.050-x≈0.0501’x=5.3×10-6 1’+H C =5.3×10-6 mol/L, 即pH=5.281’模拟题二一､选择(每题1.5分,共30分)1. 下列叙述不正确的是:F.硫酸铜晶体俗称胆矾,其化学式为CuSO4·5H2O｡G.SiO2和CO2都属于分子晶体｡H.臭氧是非极性分子,具有强氧化性I.电负性最大的元素是F2. 下列物质中偶极距为零的是__A.N2 B.NH3C.SiH4D.HF3. 有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是A. Z*= Z+σB. Z* = (q+·q-)/rC.Z* = Z–σD. Z* =Z/ r24. 根据酸碱质子理论,下列物质均属于两性物质的是A.HSO32-､HC2O4-､HCO3-､HS- B.SO32-､HC2O4-､HCO3-､HS-C.SO42-､SO32-､HC2O4-､HCO3- D.BrO-､HSO32-､HC2O4-､HCO3-5. 下列物质在水中溶解度最小的是:A.KHCO3 B. Na2CO3C. NaHCO3D. K2CO36. 下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正､负离子所产生的离子型化合物是:A.NaClB. CaCl2C. KFD. MgO7. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可作为Lewis碱的是A.Cl-B. NH3C. Fe3+D. CO8. 下列说法不正确的是:A 在所有过渡金属中,熔点最高的是钨B 在所有过渡金属中,导电性最好的是铜C 在所有过渡金属中,硬度最大的是铬D 在所有过渡金属中,熔点最低的是汞9. 有A,B,C,D 四种元素,它们的原子序数依次为14,8,6和26,下列说法不正确的是:F ． B 的单质是分子晶体G ． A 的单质是原子晶体H ． D 的单质是金属晶体I ． C 的单质是原子晶体J ． A 和B 组成的化合物是分子晶体10. 下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是｡ A.BaCl 2 B Ca(OH)2 C H 2S D (NH 4)2CO 311. Cu 2+/Cu 和Zn 2+/Zn 的标准电势分别为0.3402V 和-0.7628V;肯定会A. Cu 的氧化能力比Zn 2+强B. Zn 2+易失电子 C. Zn 能还原Cu 2+ D. Cu 和Zn 可组成电池12. 等体积混合pH=2.00和pH=5.00的两种强酸溶液,所得溶液的pH 值为 ｡A.2.00;B. 2.30;C 2.50;D. 1.00｡13. 已知反应:N 2(g)+3H 22NH 3(g),K 1θ)(23)(2122g H g N +)(3g NH ,K 2θ)()(3122g H g N +)(323g NH ,K 3θ则K 1θ,K 2θ, K 3θ的关系是 ｡A.K 1θ=K 2θ= K 3θB.K 1θ=2K 2θ=3K 3θC.K 1θ=(K 2θ)2= (K 3θ)3D.K 1θ·(K 2θ)1/2=(K 3θ)1/3 14. 下列热力学函数的数值等于零的是:A.),(2g O S m ΘB.),(2g I H m f Θ∆C. )s ,(4P G m f Θ∆D. )s ,(金刚石Θ∆m f H15. 在下列反应中,焓变等于)s (AgBr 的Θ∆m f H 的反应是A ､)s (AgBr )aq (Br )aq (Ag =+-+ B ､)s (AgBr 2)g (Br )s (Ag 22=+ C ､)s (AgBr )1(Br 21)s (Ag 2=+ D ､)s (AgBr )g (Br 21)s (Ag 2=+16. 下列物理量中,属于状态函数的是 A.G B. W C. Q D. H17. 在某温度下,某容器中充有1.0 mol O 2(g),3.0 mol N 2(g)和2.0 mol Ar(g)｡如果混合气体的总压为a kPa,则O 2(g)的分压是 A.a/3 kPa B. a/6 kPa C. a kPa D. a/2 kPa18.下列固态物质的晶体类型相同的是——｡ A SiO 2与SiC B HF 与CO 2 C H 2O 与MgO D 金刚石与石墨19. 下列各组量子数可能存在的是_ _A.(3, 2, 2, +21)B.(2, 2, 1, +21)C.(3, 0, -1, -21)D.(4, 3, 2, +21)20. 在一定温度下,某容器中充有相同质量的下列气体,其中分压最小的是 A.N 2(g) B. CO 2(g) C. O 2(g) D. He(g) 二､填空(共36分)1.(3分)在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L -1的AgNO 3, AgCl 的溶解度将 ----,这是由于 ----的结果｡2.(2分)1.0×10-2 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液中c(H +)=__mol·L -1,pH=___｡(K Θ(NH 3·H 2O)=1.8×10-5)3.(2分)已知298 K 时Mg(OH)2在水中的溶度积为1.8×10-11,这时Mg(OH)2在水中的溶解度S= mol/L ｡4.(4分)n=2,l=1的原子轨道的符号是 ,轨道的形状是 ,这种轨道具有 种空间取向,最多可以容纳-----个电子｡5.(5分)在0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液中,浓度最大的物种是 ,浓度最小的物种是 H + ｡加入少量的NH 4Cl(s)后,NH 3·H 2O 的解离度将 ,溶液的pH 将 ,H +的浓度将 ｡(K Θ(NH 3·H 2O)=1.8×10-5)6.(3分)在过剩的SCN -存在下,发生反应)()]([)(23aq SCN Cr SCN aq Cr +-+→+,在某温度下该反应的反应速率系数k=b s -1,那么该反应是 级反应,该反应的半衰期是 ｡7.(6分)B 原子的外层电子构型是 ,在形成BCl 3时中心原子B 以 杂化轨道与Cl 成键,这时BCl 3的构型是 ｡O 原子的外层电子构型是 ,在形成H 2O 时中心原子O 以 -----杂化轨道与H 成键,这时H 2O 的构型是 ｡8.(2分)某一元素的最外层排布为3s 23p 3,该元素属于第------周期第 族, 区｡10. (3分) NaCl, MgO, CaO, KCl 晶格能大小顺序是: ,所以这四种物质的熔点高低顺序是 ｡这四种物质的硬度高低顺序是-----｡11. (2分)冰融化为水时,所要克服的分子间作力是---------- 三､计算题(共34分) 1. (本题7分)计算20.0 mL 0.10 mol·L -1 HCl 和20.0 mL0.10 mol·L -1 NH 3(aq)混合后溶液的pH 值｡已知:K b θ(NH 3)=1.8×10-52. (本题12分)已知某原电池反应:)(4)(2)(3232l O H aq Cr aq HClO +++)(8)()(3272aq H aq O Cr aq HClO +-++（4） 计算该原电池的E MF θ.（5） 当pH = 0.00, c(Cr 2O 72-) = 0.80 mol·L -1, c(HClO 2) = 0.15 mol·L -1,c(HClO) = 0.20 mol·L -1,测定原电池的电动势E MF =0.15 V,计算其中Cr 3+的浓度｡（6） 计算25 ℃下,该电池反应的标准平衡常数｡ 已知:E θ(HClO 2/HClO)=1.673 V,E θ(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.33 V3.(本题8分)在10.0 mL 0.015 mol·L -1的MnSO 4溶液中加入5.0 mL 0.15 mol·L -1的NH 3(aq),通过计算确定此时能否形成Mn(OH)2沉淀? 已知:K sp θ(Mn(OH)2)=2.1×10-13,K b θ(NH 3)=1.8×10-54. (本题7分)在一定的温度下Ag 2O(s)受热能够分解｡相关反应为:)(2s O Ag )()(2221g O s Ag +假定反应的θm r H ∆,θm r S ∆不随温度的变化而变化,估算)(2s O Ag 按上述反应方程式进行分解时的最低温度｡模拟二 参考答案: 一 选择题 1.BC 2. AC 3. C 4. A. 5. C 6. C 7. B 8. B 9.DE 10. D 11. C 12. B 13. C 14.C15. C 16. AD 17. B 18. AB 19. A D 20. B 二 填空题1､变小 ,同离子效应 _ 2､ 2.36×10-11 10.6_ 3､ 1.65×10-4 4､2p ,哑铃型 ,65､NH 3·H 2O 变小 ,变小 变大 6､一 ,ln2/a7､ 2s 22p 1,sp 2 ,三角形,2s 22p 4,sp 3不等性 V 型 ｡ 8､三 ,第 VA 族, P 区MgO>CaO>NaCl>KCl , ､MgO>CaO>NaCl>KCl ､ MgO>CaO>NaCl>KCl ｡11､色散力､诱导力､趋向力､氢键 ｡ 三 计算题1､解:两种溶液混合,根据计量比以及参与反应物物质的量知,反应完全,因此: 混合后:L mol mLmLL mol C NH /050.0)0.200.20(0.20/10.04=+⨯=+1’)()(24l O H aq NH ++)()(33aq O H aq NH ++0.050-x x x 1’1051434106.5108.1100.1)()(---ΘΘ+Θ⨯=⨯⨯==NH K K NH K b w a2’102106.5050.0-⨯=-xx ,由题意:0.050-x≈0.0501’x=5.3×10-6 1’+H C =5.3×10-6mol/L, 即pH=5.281’2､.解:参考答案及评分标准:（2） 正极电对:HClO 2/HclO 负极电对:Cr 2O 72-/Cr 3+1’V V V E E E MF34.033.1673.1)()(=-=--+=ΘΘΘ2’(2)2383)/()/()/)(/()/(lg 60592.032272ΘΘΘΘΘΘ++--=C C C C C C C C C C E E Cr HClO H O Cr HClO MFMF2’pH=0.00 即+H C =1.00mol/L0.15V=0.34V-2383)()15.0()00.1)(80.0()20.0(lg 60592.03+Cr C 1’+3Cr C =3.2×10-10mol/L1’ (3) 298K 时,46.340592.034.060592.0lg =⨯==ΘΘMF ZE K 4’ΘK =2.9×10341’3､参考答案及评分标准: 混合后:L mol mL mLL mol C Mn /010.0)0.50.10(0.10/015.02=+⨯=+ 1’L mol mLmLL mol C NH /050.0)0.50.10(0.5/15.03=+⨯=1’)()(23l O H aq NH+)()(4aq OH aq NH -++0.050-x x x52108.1050.0-⨯=-xx1’x=9.5×10-4 mol/L1’Mn(OH)2(s)Mn 2+(aq)+2OH -(aq)ΘΘ-+⨯=C C C C J OH Mn 2=0.010×(9.5×10-4)21’=9.0×10-9>2.1×10-13= K sp θ(Mn(OH)2) 1’有沉淀生成1’4､)()(21)(2)15.298(22O Ag H O H Ag H K H m f m f m f m r ΘΘΘΘ∆-∆+∆=∆1’mol kJ /)]05.31(00[--+= 1’=31.05kJ/mol 1’)()(21)(2)15.298(22O Ag S O S Ag S K S m m m m r ΘΘΘΘ-+=∆ 1’=[2×42.55+205.138/2-121.3]J/(mol·K) 1’=66.4 J/(mol·K)T 转=K K mol J mol J K S K H m r m r 468)/(4.66/100005.31)15.298()15.298(=⋅⨯=∆∆ΘΘ1’模拟题三一选择题:1 下列各组键角大小判断不正确的是------------------------------------------------------------( )A NH3>H2O; B BeF2>SF2; C PH3>NH3; D BF3>BF4-｡2 下列物种中键长最短的是------------------------------------------------------------------------( )A CN;B CN-;C CN+;D CN2+｡3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是------------------------------------------------------( )A CaCl2>ZnCl2; B BeO>MgO; C BaO>MgO; D NaF>MgO｡4 pH=0时,下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------( )A PbO2; B MnO4-; C Bi2O5; D BrO4-｡5 向含有I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是--------------------------------------------------( )A I2和Cl-; B IO3-和Cl-; C ICl2-; D 以上产物均有可能｡6 能使HgS溶解的物质是---------------------------------------------------------------------------( )A HNO3; B (NH4)2S; C Na2S; D Na2S2｡7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是---------------------------------------------------( )A AlCl3,BCl3; B SnCl2,BiCl3; C BiCl3,SnCl4; DSnCl2,FeCl3｡8 下列反应中没有N2生成的是--------------------------------------------------------------------( )A Na+NH3→; B Cl2+NH3→; C Cu+NH3→; D NH4NO2→｡9 下列各组物质沸点高低判断正确的是---------------------------------------------------------( )A NH3<PH3; B PH3>SbH3; C ICl>Br2; D HF<HI｡10 下列离子在水溶液中具有颜色的是------------------------------------------------------------( )A Nd3+;B Ce3+;C Gd3+;D La3+｡11 下列分子或离子具有反磁性的是---------------------------------------------------------------( )A B2; B O2; C O2+; D O3｡12 以下元素的原子半径大小变化规律是---------------------------------------------------------( )A N<P<S<O;B N<O<P<S;C O<N<S<P;D P<S<N<O｡13 已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka为-----------------------( )A 5.79×10-2;B 9.75×10-3;C 7.95×10-8;D 8.59×10-7｡14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是----------------------------------------------------( )A Fe2O3; B V2O5; C TiO2; D SnO2｡15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-------------------------------------------------------( )A FeCl3,Br2; B H3PO3,AgNO3; C H3AsO4,KI; DaBiO3,MnSO4｡16 在元素周期表中,如果有第八周期,那么ⅤA族未发现元素的原子序数应是--------( )A 101;B 133;C 115;D 165｡17 下列反应CuSO4.5H2O(g)==CuSO4.3H2O(s)+2H2O(g)在298K的标准平衡常数K=1.68×10-4,则当CuSO4.5H2O风化为CuSO4.3H2O时,空气中的水蒸汽压为--------------------( )A 1.112×106Pa;B 大于2896Pa;C 小1055Pa;D 大于2100Pa ｡18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似为[K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13]-------------------------------------------( )A 7.11×0-3;B 6.0×10-8;C 4.3×10-10;D 2.2×10-13｡19 有一BaF2和BaSO4的饱和混合溶液,已知[F-]=7.5×10-4mol.dm-3,则[SO42-]的值是----( )(Ksp(BaF2)=1.0×10-6,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)A 1.0×10-5;B 8.25×10-8;C 5.62×10-11;D 不能确定｡20 下列各物质键的极性最小的是-------------------------------------------------------------------( )A LiH;B HCl;C HBr;D HI｡21 在地球电离层中,存在着多种阳离子,如果下列四种离子均存在的话,最稳定的是----( )A N2+; B NO+; C O2+; D Be2+｡22 关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是----------------------( )A 平面正方形,d2sp3杂化;B 变形四边形,sp3d杂化;C 正四面体,sp3杂化;D 平面正方形,sp3d2杂化｡23 在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( )A 不变;B 增加;C 减小;D 没有规律｡24 某溶液中同时存在几种还原剂,若它们在标准态时都能与同一种氧化剂所氧化,此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是---------------------------------------------------------( ) A 氧化剂和还原剂的浓度; B 氧化剂和还原剂之间的电极电势差;C 各可能反应的反应速率; D 既要考虑(B),又要考虑(C)｡25 在合成氨生产工艺中,为吸收H2中的CO杂质,可选用的物质是-------------------------( )A [Cu(NH3)4](Ac)2; B [Ag(NH3)2]+ C [Cu(NH3)2]Ac; D[Cu(NH3)4]2+｡二完成并配平下列反应方程式:1 XeF4 + H2O →2 Na3AsS3+ HCl →3 CuO + HI →4 VO2+ + Fe2+ + H+ →5 H2 + Co2(CO)8→6 Fe(OH)3+ ClO- + OH- →三填空题:1 硫酸盐常含有结晶水,这些结晶水分别属于__________离子和_______离子,M(Ⅱ)和M(Ⅲ)金属硫酸盐还能分别与_______金属离子或______离子形成矾,化学通式为_______________________｡化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了____________________性质｡2 稀土离子Re3+同Na2H2Y生成_________型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析, 螯合离子的稳定性随溶液酸度增大而_________,随稀土离子半径增大而_______｡3 大多核羰基化合物中,羰基配体与金属原子结合方式有_____､_______､_____､_____｡硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_____､________､________｡4 非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠型晶体结构,在存在缺陷的该晶体中,Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)各占铁总量的________和_______,标明铁价态的该晶体的化学式Fex (Ⅱ)Fey(Ⅲ)为_____________,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式D=___________(g.cm-3)｡四计算题:1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值｡(pKb (NH3)=4.75),pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92,pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32)2 称取等量As2O3两份,一份在强酸性溶液中滴定,耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3;另一份于pH=8滴定,耗去I2溶液29.34cm3｡求算I2溶液的浓度｡3 已知:Fe(H2O)63+ + e == Fe(H2O)62+φ0=0.771Vlgβ(Fe(phen)32+) =21.3lgβ(Fe(phen)33+)=14.10试求φ0(Fe(phen)33+/ Fe(phen)32+)的值｡4 室温下,0.010molAgNO3溶于1升0.020mol.dm-3的氨水中(设体积不变)｡求此溶液中Ag+,NH3,Ag(NH3)+,Ag(NH3)2+的浓度｡已知:β1=1.74×103, β2=1.12×107参考答案: 一选择题:二填空题:1 正(阳),负(阴)(或SO42-);碱金属离子和NH4+;M2(Ⅰ)SO4.M(Ⅱ)SO4.6H2O;M 2(Ⅰ)SO4. M(Ⅲ)2(SO4)3.24H2O,或M2(Ⅰ)M(Ⅲ)(SO4)2.12H2O;矾容易形成晶体从溶液中析出｡2 1:1(或ReY-);减小;增大｡3 端基;边桥基;面桥基;端基氢;切向氢;桥基氢｡4 89.5;10.5;Fe0.85(Ⅱ)Fe0.10(Ⅲ)O;4[0.95M(Fe)+M(O)]/[6.022×1023×a3×(10-10)3]｡三完成并配平下列反应方程式:1 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3+ 4Xe + 24HF +3O22 2Na3AsS3+ 6HCl == 6NaCl + As2S3+ 3H2S3 2CuO + 4HI == 2CuI +I2 + 2H2O4 VO2+ + Fe2+ + 2H+ == VO2+ + Fe3+ + H2O5 H2 + Co2(CO)8== 2HCo(CO)46 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- == 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O四计算题:1 解:(1)0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液:[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2=6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液:[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Kh1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3) pOH=2.32, pH=11.682 解:由2MnO4-∽5AsO33∽5I2c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)3 解:φ0(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=0.771+0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.771+0.059lgβ(Fe(phen)32+)/β(Fe(phen)33+)=0.771+0.059(21.3-14.1)=1.196(V)4 解:β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])β2=[Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]2)∴[Ag(NH3)+]=β1[Ag+][NH3][Ag(NH3)2+]=β2[Ag+][NH3]2根据物料平衡:[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.010mol.dm-3[Ag+]=0.010/(1+β1[NH3]+β2[NH3]2)设[NH3]=xmol.dm-3则[Ag+]=0.010/(1+β1x+β2x2)同理可得:[NH3](1+β1[Ag+]+2β2[Ag+][NH3])=0.020mol.dm-3将[Ag+]代入上式,整理得:β2x3+β1x2+(1-0.010β1)x-0.020=01.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-0.020=0 x=1.14×10-3mol.dm-3[Ag+]=5.69×10-4mol.dm-3[Ag(NH3)+]=1.13×10-3mol.dm-3[Ag(NH3)2+]=8.30×10-3mol.dm-321。
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
北大药学院考研真题简析及2012年考研真题回忆早该写这么一个东西了，困于拖延成性又有琐事缠身，一直未能落实。
近日屡有师弟师妹咨询有关此类问题，索性还是写一个统一的东西，让大家都尽快入门，避免在此类基础问题上耗费精力。
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本帖主要内容为北大药学院考研真题的结构、分布简示，以及2012年真题回忆。
不得不说拖到现在很多细节都忘了，如果六个月之前写这篇东西的话，会详细、明白得多。
所以退而求其次，将那些记忆模糊了的题目用印象中的考点范围概括了吧。
一、北大药学院真题结构简示北大药学院真题结构在2011年之前多年未变，一直保持稳定，2012年有变动，但形式之变大于内容之变，后面会提到。
药学综合763：2011年及之前：满分150分。
按顺序依次是无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、综合题。
无机25分：15分填空（1分一空）+ 10分简答题（5+5）；分析25分：25分全是简答题，5道题中每道题分值稍有出入；物化25分：20分填空（2分一空）+ 5分简答题一道；有机25分：4分命名（4个，不要求英文）+ 6分反应式（3题）+10分填空（5题，一个2分，包括两个鉴别，三个类似多项选择的填空）+5分的推断题（1题，可能有核磁或红外，也可能没有波谱）；综合50分：2到3个大题，每个大题2-4个小问不等，涉及四大化学综合使用知识，涵盖内容较多，难以预测，不易拿高分。
但多少会有跟实验有关的题，并且大多是有机实验。
2012年：763化学综合删去了综合大题，无机化学和有机化学分值各增至50分，分析化学和物理化学不变。
无机50分：30分填空（2分一空）+20分简答（3个题）；分析25分：还是25分的简答题，但变为8个题，每题分值有所下降；物化25分：完全没变；有机50分：原有题型保留，在此基础上增加了一个还是两个机理记不清了，一个简单合成，推断加没加也记不清了。
无机化学考研题库及答案无机化学考研题库及答案无机化学作为化学学科的一个重要分支，对于化学专业的学生来说，是必修的一门课程。
而对于考研的学生来说，无机化学更是一个重要的考试科目。
因此，掌握无机化学的知识点和解题技巧，对于考研的学生来说是非常重要的。
在备考无机化学考试时，一个好的题库是必不可少的。
一个好的题库应该包含了各个知识点的题目，并且难度适中，能够帮助考生全面复习和巩固知识。
同时，题库中的题目应该具有一定的深度，能够考察考生对知识的理解和应用能力。
在选择题库时，考生可以参考一些经典的无机化学教材，如《无机化学》、《无机化学原理》等。
这些教材中通常都有一些习题和练习题，可以作为备考的参考资料。
此外，还可以参考一些考研辅导书籍中的无机化学题目，这些书籍通常会根据考研的要求，选取一些典型的题目进行讲解和分析。
在解题过程中，考生应该注重对知识点的理解和掌握，而不仅仅是死记硬背。
无机化学的知识点非常多，而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。
因此，考生在解题时应该注重对知识点之间的联系和应用的理解。
只有真正理解了知识点，才能够在解题时灵活运用，做到举一反三。
此外，考生还应该注重解题的方法和技巧。
在解题时，可以采用分类整理的方法，将各个知识点的题目进行分类，然后分别进行复习和解答。
同时，还可以通过做一些模拟题和真题来提高解题的能力。
模拟题和真题通常会涉及到一些考点和难点，通过做题可以帮助考生熟悉考试的形式和要求，提高解题的效率和准确性。
在备考无机化学考试时，考生还应该注重对知识点的记忆和复习。
无机化学的知识点非常多，而且很多知识点之间存在着相互联系和影响。
因此，考生在复习时应该注重对知识点的记忆和整理。
可以通过制作知识点卡片、做思维导图等方式来帮助记忆和整理。
同时，还可以通过做一些选择题和填空题来检验对知识点的掌握程度。
在备考无机化学考试时，考生还应该注重对解题思路和方法的总结和归纳。
在解题过程中，考生可以通过总结和归纳，找出一些解题的规律和方法。
