锰矿石分析仪器

锰矿石化学成分分析锰矿石是一种含有锰元素的矿石，经过化学成分分析可以确定其主要成分及其含量。

下面将对锰矿石的化学成分进行详细分析。

1.锰的氧化态锰的氧化态可以从+2到+7、在锰矿石中，常见的氧化态为+2、+3和+4、其中二氧化锰（MnO2）是一种常见的锰矿石，以+4的氧化态存在。

2.锰的含量锰矿石的锰含量通常是评价其价值和用途的重要指标。

锰含量较高的锰矿石常用作冶金矿石，用于生产锰合金和锰酸盐等化学物质。

锰含量较低的锰矿石一般用于制备化肥和染料等。

3.铁的含量锰矿石中常含有一定量的铁。

铁和锰可以以不同的氧化态共存于锰矿石中，常见的形式是锰铁矿。

铁的含量会影响锰矿石的冶金性质和用途。

4.硅的含量锰矿石中也常含有一定量的硅。

硅的含量会影响锰矿石的熔点和熔化性质。

高硅锰矿石常用于制备硅锰合金。

5.钙、镁等杂质元素的含量锰矿石中还可能含有一些其他杂质元素，如钙、镁等。

这些元素的含量一般较低，但对锰矿石的性质和用途仍有一定影响。

化学成分分析方法包括湿法化学分析、仪器分析和光谱分析等。

湿法化学分析是一种常用且传统的方法，通过化学反应将样品中的元素转化为可以测定的化合物，然后使用化学试剂进行定量测定。

仪器分析是一种现代化的化学成分分析方法，利用各种仪器设备进行分析。

常用的仪器包括原子吸收光谱仪、质谱仪、光谱仪等。

这些仪器能够高效、准确地测定锰矿石中各元素的含量。

光谱分析是一种非常重要的化学成分分析方法。

通过测量锰矿石样品在光谱范围内的吸光度来推断样品中的元素含量。

总之，锰矿石化学成分分析是评价锰矿石品质和应用价值的重要手段。

通过对锰矿石的化学成分进行详细分析，可以更好地了解其性质和用途，指导锰矿石的开发和利用。

锰矿石检验及有害元素检测技术研究摘要:锰及其化合物是产业重要的化学原料，被广泛使用。

锰矿成分的分析对于锰矿冶炼企业非常重要。

基于对一般锰矿的种类和化学组成的分析，总结了锰矿组成的分析和定量中常用的各种方法，分析和讨论了样品预处理法，样品溶解法，检测干扰，最佳加工条件和方法的精度。

关键词:锰矿石检验；有害元素；检测技术；化学分析；仪器分析一、引言锰矿中化学成分的准确可靠的分析和定量对于锰矿的制造，处理和利用是重等其他杂质。

要的。

通常，这些矿石包括Ba、Al、K、Mg、As、Pb、S、Ti、Si02一些矿物也包括Ni、Co、Cu和其他稀有金属[1]。

目前，经常使用化学方法来确定矿石中的元素，主要包括滴定、光谱光度、原子吸收分析（AAS）和X射线荧光光谱（XFS）和电感耦合等离子体原子发射分析（ICP-AES）这些确定方法的预处理过程通常是熔融样品使用熔融、水提取、酸化、沉淀、分离、恒定体积等，上述化学方法用于样品中各种成分的定性和定量分析[2,31]。

二、滴定法在锰矿石成分分析的应用测量锰矿中Mn含量的滴定法主要包括硫酸亚铁铵滴定，硝酸铵氧化和自动电位差滴定。

2.1、硫酸亚铁铵滴定法硫酸铵铁滴定也被称为过硫酸铵法。

该方法的原理是使用过硫酸铵以硝酸铵为催化剂，以磷酸分离锰矿Mn-In由Mn（I）氧化成Mn（VI），然后N-Phenyl-Minobenzoic AcID作为指示剂使用是实验的终点。

国内学者Wei Wenye等[4]通过微波分解硫酸盐法研究了锰矿中锰含量的测定方法。

通过实验优化了消化槽压力、水溶液体积、磷酸投加量、微波火力、微波服务时间、氧化剂等参数的投药量。

实验的结果是使用了磷酸微波消化的溶剂具有形成吡咯磷酸盐的特性。

整个实验简单准确。

2.2、硝酸铵氧化法硝酸铵的氧化原理是在用硫酸，磷酸和硝酸溶解样品后，在磷酸介质的作用下用硝酸铵正三价氧化锰。

在n-苯基-氨基安息香酸的指示下，将黄铁矿铵标准溶液滴到辉黄色末端，计算Mn的含量。

电感耦合等离子体发射光谱法测定矿石中硅、磷、锰、钙、镁、铝、钛文章通过试验研究的方式，探讨了在矿石硅、磷、锰、钙、镁、铝、钛等关键要素构成情况测定中，对电感耦合等离子体发射光谱法的应用要点及其效果，望能够引起重视。

标签：电感耦合；等离子体发射光谱；测定；铁矿石在地球矿层普查工作中，各类矿质组成分析显得格外重要，在钢铁工业及勘探考察工作的大背景下，如何针对矿石原料给出准确的检测结果，评估矿石内部各种元素的构成情况，此项问题值得各方人员关注。

在日常工作中，多推荐使用原子吸收光谱法或者是比色法来分析矿石中的各种金属含量。

但以上两类方法实际应用中均存在周期较长、操作繁琐方面的问题，无法满足规模化的测定需求。

针对这一问题，本文提出了一种建立在电感耦合等离子体发射光谱法基础之上铁矿石元素测定方法，证实了其在测定各类元素构成比中的重要价值，具有较高的灵敏度以及稳定性优势，值得在钢铁行业铁矿石分析中推广应用。

1、试验方法分析1.1仪器及试剂在本次应用电感耦合等离子体发射光谱仪（美国PE公司），同心玻璃雾化器。

仪器工作参数：射频功率1350W，冷却气流量15L/min，辅助气流量0.2L/min，进样速率1.5mL/min，进样时间25秒，重复测量3次，积分时间15秒，观测方式：垂直。

多金属矿国家标准物质（GBW07162、GBW07163），铜矿石（GBW07233），锰矿石（GBW07264），钨钼矿石（GBW07238、GBW07240），岩石（GBW07107、GBW07108、GBW07122）硅元素标准储备溶液：1mg/mL（国家钢铁材料测试中心）多元素（磷、钙、镁、铝、钛）标准储备溶液：1mg/mL（国家钢铁材料测试中心）锰元素标准储备溶液：1mg/mL（国家钢铁材料测试中心）过氧化钠（分析纯），浓硝酸（优级纯）1.2制备方法分析称取0.1000g（精确至0.0002g）剂量矿石样品，置于锆坩埚内，覆盖0.8g 过氧化钠，使用玻璃棒充分混合均匀。

28 /矿业装备 MINING EQUIPMENT1 实验步骤在本实验中所使用的设备和试剂主要有以下几种：微波消解仪器，进样系统，聚四氟乙烯雾化器，IC AP-6300全谱直读等离子体原则发射光谱仪，需要准备锰铝镁磷的标准溶液，其浓度为100 mg/L，所使用的试剂为有机醇，实验中所使用的水为去离子水，其电阻率达18.5 Ω，在仪器工作过程中需要设置相应的参数，具体为高频发射功率达1 150 W，辅助器流量为0.5 L/min，固化气压力为0.2 MPa，观测高度15 mm，蠕动泵的转速设置在每分钟50转，积分时长为长、短波分别15 s 和5 s。

在微波消解过程中，其有具体条件参数，消解功率为800 W，运用一定的方法让其实验升温，其速率为每分钟5℃，整个升温持续时间为30 min，最后消解温度为180℃，整个消解持续25 min。

在具体实验过程中称取锰矿样品0.1 g 将其置入消解管中，加入盐酸4 mL 和1 mL 的硝酸，0.5 mL 过氧化氢，0.5 mL 氢氟酸氢，混合均匀之后，拧紧其容器的盖子，根据微波消解要求完成，样品消解冷却之后，利用适量的清水进行关闭灌溉的冲洗，并将消液移入到100 mL 容器中，按照相关标准对消解罐进行的洗涤，当其条件能够达到实验要求之后，将洗涤液合并容量瓶中定容，同时需要开展空白实验检测，根据仪器要求完成后续的样品测定。

2 研究结果和讨论选取分析谱线，由于共存元素激发形成的谱线会从一定程度上导致光线干扰问题，因此在分析普遍选择过程中可以选择背景较低，信倍比较高，具有较高灵活性的基体，其不会对测定元素谱线造成影响或对其影响较小，没有出现自吸现象的谱线，其待测元素能够选取一定数量的分析谱线，通常情况下为五条，依照光谱强度、灵活性，相关系数，重复性等特征，进一步明确所测元素的分析谱线，比如针对铝元素它的分析谱线为396.152 nm，394.401nm，308.215 nm，通过研究结果表明394.40 nm 的谱线存在一定程度的拖尾和干扰问题，230.215 nm 的谱线很容易受到锰因素干扰，308.205 nm 的谱线也存在一定干扰，且存在脱尾问题，其他两条分析谱线拖尾和干扰问题比较严重，而396.152 nm 分析谱线不会受到周边谱线的干扰，针微波消解样品-电感耦合等离子体原子发射光谱法测定锰矿中铝、镁、磷□ 魏晶晶 新疆地矿局第一区调大队 乌鲁木齐 830000锰矿作为冶金工业中的一种材料，其锰合金在钢铁工业的生产中有着重要地位，在分析煤矿中各成分对于实际生产来说起了十分重要的积极指导作用，目前国家标准中针对锰矿中的镁，铝，磷相关元素测定步骤比较繁琐，其试剂的用量较多，同时只能采用单元素测定的方式，测定的时间较长，而使用电感耦合等离子体原子发射光伏法的方式，该方法具有较强的灵活性，可实现多元素共同测定。

管理及其他M anagement and other熔融制样X射线荧光光谱法测定锰矿石中的主次量元素石国香摘要：采用熔融法制样，用德国布鲁克S8 Tiger型X射线荧光光谱仪，选用无水四硼酸锂混合溶剂，于1100℃的高温熔融炉将7个具有一定浓度梯度的锰矿国家标准样品熔融为玻璃样片，作为制作工作曲线的标准样品，根据工作曲线同时测量锰矿石中Mn，Fe，Si，Al，Ca，Mg等元素，与传统的标准化学分析法对比，分析结果在误差允许范围内，本法快速、简便、准确性和重现性好。

关键词：S8 Tiger型X射线荧光光谱法；熔融制样；锰矿石锰矿是钢铁和化学的重要工业原料，它在自然界的分布很广，常存在的形态有氧化锰和碳酸锰，评价其质量指标主要是看锰矿中Mn，TFe，Si，Al，Ca，Mg的含量。

传统的化学标准方法分析锰矿石，各元素采取不同的方法，其中SiO2含量的测定采用高氯酸脱水重量法，分析时间长达8h；锰元素采用硫酸亚铁铵标准溶液滴定方法，TFe用重铬酸钾标准溶液滴定法，滴定法涉及化学试剂种类多、易污染、操作繁琐、偶然性误差大；Al采用碱溶酸化定容至试管，电感耦合等离子发射光谱法测量，Ca，Mg的含量常用原子吸收火焰光度法，也可用电感耦合等离子发射光谱法，流程长、耗人力、成本高等不足。

本课题选取S8 Tiger型X射线荧光光谱仪实现了锰矿石的快速分析，熔融制样消除了矿物效应和颗粒效应，节省劳动力，减少化学试剂带来的污染，提高分析速速，能够实现仪器自动测样并同时测定7种元素的含量，实现了测定结果的准确性、重现性好。

1 实验部分1.1 仪器及试剂1.1.1 仪器德国布鲁克AXS公司S8 Tiger型，全自动扫描波长色散X射线荧光光谱仪（4KW），配有Rh靶端窗X射线光管；三种分光晶体：LiF 200、XS-55、PET。

准直器有0.23μm和0.46μm。

高温马弗炉：知道控温，温度能控制在1000℃～1150℃，泰斯特工厂生产。

锰矿中锰含量的测定作者：赵丽敏来源：《赤峰学院学报·自然科学版》 2011年第4期赵丽敏（赤峰学院化学系，内蒙古赤峰 024000）摘要：本实验主要目的是探索一种测定锰矿中锰含量的一种方法.这种方法主要是甲基百里香酚兰做络合剂做指示剂，用EDTA滴定锰，从而测定出锰的含量.首先用稀硫酸溶解试样，使用pH计调pH值，加入指示剂，滴定至终点.但是这种方法很难确定终点，通过探索加入另一种物质来改变这种状况，在探索中证实了钴有这种能力，pH值必须控制在5.8到6.5左右.加入钴之后终点很好确定，还有另外两种方法可测定锰的含量，以铬黑T为指示剂用CaCO3进行返滴定和以钙指示剂为指示剂用CaCO3进行返滴定.通过比较用甲基百里香酚兰络合剂做指示剂用EDTA滴定锰的含量的方法的准确度较高.关键词：锰；甲基百里香酚兰络合剂；EDTA络合滴定；Co2+-EDTA中图分类号：P575 文献标识码：A 文章编号：1673-260X（2011）04-0029-031 关于锰的介绍锰是自然界分布较广的一种元素，约占地壳重量的0.085%，它主要以氧化物形式存在.锰是银灰色金属，元素符号Mn，原子序数25，原子量54.94，比重7.4g/cm3，熔点1250摄氏度，是一种难熔的重金属.在自然界中锰有Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ及Ⅶ价态，其中以Ⅱ和Ⅳ价态最为常见.锰在空气中非常容易氧化.在加热条件下，粉状的锰与氯、溴、磷、硫、硅及碳元素都可以化合.锰在地球岩石圈中以及硅酸盐相的陨石中表现有强烈的亲石性质，但在岩石圈上部则有强烈的亲氧性质，锰与铁在岩石圈中以及陨石中虽有许多相似的化学性质，但锰并不亲铁.2 实验原理锰矿的主要成分是二氧化锰，其主要杂质是铁.因此在测锰的含量时主要考虑铁的影响.在溶解试样时，先进行酸洗，但是考虑到二价锰的损失，加入少许过氧化氢，抑制二价锰的溶解损失.洗完之后加入还原剂草酸钠，再加稀硫酸，加热溶解.测定时，首先制备EDTA溶液，用碳酸钙标定EDTA溶液，EDTA溶液应当保存在聚氯乙烯瓶或硬质玻璃瓶中，若贮存于软质玻璃瓶中，会不断溶解玻璃瓶中的Ca2+形成CaY2-使EDTA浓度不断降低.用CaCO3标定EDTA时，通常使用钙指示剂指示终点，用NaOH控制溶液pH为12～13，其变色原理为：滴定前 Ca+In（蓝色）=CaIn（红色）滴定中 Ca+Y=CaY终点时 CaIn（红色）+Y=CaY+In（蓝色）然后以甲基百里香酚兰络合剂做指示剂在pH=5.9～6.5之间用EDTA标准溶液滴定Mn2+.具体做法是:取一定体积的试样溶液于锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，2滴Co2+-EDTA溶液，用六亚甲基四胺溶液调pH=5.9～6.5，以EDTA标准溶液滴定.其变色原理为：滴定前 Mn2++CoEDTA=MnEDTA+Co2+Co+In（黄色）=CoIn（蓝色）滴定中 Mn+Y=MnY终点时 EDTA+CoIn（蓝色）=CoEDTA+In（黄色）以钙指示剂为指示剂进行返滴定的原理，首先取一定体积的试样溶液于锥形瓶中，然后加入过量的EDTA标准溶液，用六亚甲基四胺溶液调pH=5.9～6.5，静置一会儿等过量的EDTA标准溶液与锰进行反应，反应为：Mn+Y= MnY.再用NaOH溶液控制pH值在12～13之间，将剩余的EDTA标准溶液用CaCO3返滴定.其变色原理为：滴定前滴定前指示剂在溶液中呈游离状态，溶液颜色为指示剂颜色，蓝色.滴定中 Ca+Y=CaY终点时 Ca+In（蓝色）=CaIn（红色）以EBT为指示剂进行返滴定的原理，首先取一定体积的试样溶液于锥形瓶中，然后加入过量的EDTA标准溶液，用六亚甲基四胺溶液调PH=5.9～6.5，静置一会儿等过量的EDTA标准溶液与锰进行反应，反应为：Mn+Y=MnY.然后用氨水将溶液的PH值调制9～10左右，然后加入一定体积的NH3·H2O-NH4Cl冲溶液，剩余的EDTA标准溶液用CaCO3返滴定，其变色原理为:滴定前滴定前指示剂在溶液中呈游离状态，溶液颜色为指示剂颜色，蓝色.滴定中 Ca+Y=CaY终点时 Ca+In（蓝色）=CaIn（红色）3 实验试剂及仪器试剂：甲基百里香酚兰络合剂[6]，乙二胺四乙酸二钠，HCl溶液1：1,钙指示剂，1g钙指示剂与100gNaCl混合磨匀，NaOH溶液40g·L-1，六亚甲基四胺溶液200g·L-1，六亚甲基四胺缓冲溶液，分析纯MnO2，化学纯MnO2，Na2C2O4(s)分析纯；H2SO4溶液3mol·L-1，软锰矿试样，CaCO3固体，NH3·H2O-NH4CI缓冲溶液；邻二氮菲溶液，30%H2O2溶液，MnSO4固体，NaAc-HAc缓冲溶液，NaAc固体.仪器：PH酸度计，50mL,100mL，250mL，500mL的容量瓶，500mL的试剂瓶；500mL的烧杯；250mL锥形瓶；表面皿；电热套；聚乙烯瓶.4 实验步骤4.1 溶液的配制4.1.1 0.020mol·L-1EDTA溶液的配制[2]称取4.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y.2H2O）于500mL的烧杯中，加200mL水，温热使其溶解完全，转入至聚乙烯瓶中，用水稀释至500mL，摇匀，备用.4.1.2 1：1 HCl溶液的配制用10mL量筒量取5mL浓HCl，慢慢加入蒸馏水至10mL，静置一段时间备用.4.1.3 0.020mol·L-1钙标准溶液的配制准确称取110℃干燥过的CaCO3 0.50-0.55g，置于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1：1 HCl溶液5mL使其溶解，加少量水稀释，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度.4.1.4 40g·L-1 NaOH溶液的配制称取2g NaOH固体于100mL烧杯中，加少量水溶解，然后加水稀释至50mL备用.4.1.5 3mol·L-1 H2SO4溶液的配制将167mL的18mol·L-1 H2SO4溶液慢慢加到含835mL蒸馏水的容量瓶中.4.1.6 试样的溶液的配制准确称取0.9～1g化学纯MnO2，置于250mL锥形瓶中.根据MnO2的含量称取含量较理论值计量多一点的Na2C2O4，置于上述锥形瓶中，再加入30mL3mol·L-1 H2SO4溶液30mL和水20mL.在锥形瓶上盖上表面皿，在电热套上控温加热，直至不在放出二氧化碳气体为止，且无黑色颗粒残渣为止.以水稀释锥形瓶内壁及表面皿，将溶液转入容量瓶中稀释至250mL.备用.4.1.7 由分析纯MnO2制备Mn2+溶液准确称取0.9～1g分析纯MnO2，置于250mL锥形瓶中.根据MnO2的含量称取含量较理论值计量多一点的Na2C2O4，置于上述锥形瓶中，再加入30mL3mol·L-1 H2SO4溶液30mL和水20mL.在锥形瓶上盖上表面皿，在电热套上控温加热，直至不在放出二氧化碳气体为止，且无黑色颗粒残渣为止.以水稀释锥形瓶内壁及表面皿，将溶液转入容量瓶中稀释至250mL.备用.4.1.8 200g·L-1六亚甲基四胺溶液的配制准确称取100g六亚甲基四胺溶液与250mL烧杯中，加200mL蒸馏水溶解，然后转移到500mL的试剂瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀，备用.4.1.9 NH3·H2O-NH4CI缓冲溶液的配制准确称取NH4CI 27g置于250mL烧杯，加100mL蒸馏水溶解，然后加浓氨水31.5mL，然后转移到500mL的试剂瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀，备用.4.1.10 NaAc-HAc缓冲溶液的配制准确称取NaAc 41.5g至于250烧杯，加100mL蒸馏水溶解，然后加冰醋酸60mL，然后转移到500mL的试剂瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀，备用.4.2 CaCO3为基准物标定EDTA溶液的浓度移取20.00mL钙标准溶液于250mL锥形瓶中，加5mL 40g·L-1 NaOH溶液及少量钙指示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至由酒红色恰变为纯蓝色，即为终点.平行做三份，计算EDTA标准溶液的浓度.4.3 分析纯试样中的Mn的含量的测定4.3.1 用甲基百里香酚兰络合剂做指示剂进行滴定用10mL移液管准确移取10mLMn2+溶液，加入200g·L-1六亚甲基四胺溶液调制pH=5.9—6.4左右，然后加入甲基百里香酚兰络合剂，滴入一滴Co2+-EDTA溶液,用EDTA标准溶液滴定至颜色由蓝色恰变为黄色为止，即为终点.平行测定三份，计算出锰的含量.4.3.2 用EBT做指示剂返滴定首先用10mL移液管准确移取10mLMn2+溶液，加入200g·L-1六亚甲基四胺溶液调制PH=5.9～6.4左右，然后加入10mLEDTA标准溶液，摇匀，静置一会儿，加入5mL浓NH3·H2O，再加入10mLNH3·H2O-NH4CI缓冲溶液，控制PH值在9～10左右滴入一滴EBT溶液，用CaCO3溶液滴定至溶液由蓝色恰变为酒红色为止，即为终点.平行测定三份，计算出锰的含量.4.3.3 用钙指示剂做指示剂返滴定首先用10mL移液管准确移取10mL Mn2+溶液，加入200g·L-1六亚甲基四胺溶液调制PH=5.9～6.4左右，然后加入10mLEDTA标准溶液，摇匀，静置一会儿，加入5mL 40g·L-1 NaOH溶液，加入钙指示剂，用CaCO3溶液滴定至溶液由蓝色恰变为紫红色为止，即为终点.平行测定三份，计算出锰的含量.4.4 试样的Mn的含量的测定用10mL移液管准确移取10mL Mn2+溶液，加入200g·L-1六亚甲基四胺溶液调制pH=5.9～6.4左右，然后加入甲基百里香酚兰络合剂，滴入一滴Co2+-EDTA溶液,用EDTA标准溶液滴定至颜色由蓝色恰变为黄色为止，即为终点.平行测定三份，计算出锰的含量.5 实验数据记录与处理5.1 CaCO3为基准物标定EDTA溶液的浓度的数据处理5.２分析纯MnO2中的Mn的含量的测定数据处理.5.２.１甲基百里香酚兰络合剂做指示剂5.２.２用钙指示剂做指示剂返滴定数据处理5.2.3 用EBT做指示剂返滴定数据处理5.３试样的Mn的含量的测定数据处理6 方法的讨论与分析6.1 实验方法的选择根据本次试验中测定分析纯二氧化锰中锰的含量所运用的三种方法来看，用甲基百里香酚兰络合剂做指示剂的方法灵敏度和准确度比较高.但是在用甲基百里香酚兰络合剂做指示剂时，必须加入Co2+-EDTA溶液否则终点很难确定，变色不灵敏.当加入Co2+-EDTA溶液时终点变色非常灵敏.此法比返滴定法的终点都好确定，但是具体的原因尚未确定，有怠于进一步探索.6.2 实验条件的选择溶液的pH值在5.9和6.5之间时测定效果最好,pH值太大锰会沉淀，太小指示剂不稳定.调pH值时最好用六亚甲基四胺溶液，试样溶液是强酸性溶液，但是当加入强碱性溶液时，在酸碱中和的过程中还伴随着Mn的氧化，会将二价的锰氧化成二氧化锰，给最终的测定带来误差.NaAc是弱碱，它也可以用来调PH值，但是因为NaAc-HAc缓冲溶液的缓冲在PH值在4.4左右[3]，实验前后溶液的PH值变化差大，而且小于5.9使终点提前，带来实验误差.参考文献：〔1〕林顺增，叶子斌，苏世花，朱明慧，陈樟几，张启卫.Journal of Sanming College.三明高等专科学校学报.〔2〕〔4〕华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学，北京师范大学.分析化学实验.高等教育出版社出版，2006.〔3〕武汉大学.分析化学.高等教育出版社出版，2006.〔5〕吉林冶金研究所.金属与矿物原料分析手册.吉林人民出版社出版，1978.〔6〕广东省冶金地质实验研究所.矿石分析与常用仪器.1973.。

原子吸收测定矿石中锰的含量分析锰以及锰化合物在现代工业之中应用十分广泛，在钢铁工业之中应用最为广泛，在钢铁行业之中锰的用量在90%-95%之间。

由此可见锰元素在国民经济发展中的位置十分重要，文章对原子吸收测定矿石中的锰含量进行了分析。

标签：原子吸收测定；矿石；锰含量Abstract：Manganese and manganese compounds are widely used in modern industry，and the most widely used in iron and steel industry，with the amount of manganese in iron and steel industry being between 90% and 95%. Therefore，the position of manganese element in the development of national economy is very important. In this paper，the determination of manganese content in ore by atomic absorption spectrometry is analyzed.Keywords：atomic absorption spectrometry；ore；manganese content1 锰矿储备与锰矿利用介绍锰属于一种过渡金属，质地十分坚硬，当锰处于固态形态的时候，锰以四种同素异形体存在。

锰在空气之中非常容易发生氧化反应，氧化之后会生成褐色的氧化物覆盖层，在地壳之中锰含量较大，通常都是以化合物的形式在自然界之中分布。

根据相关文献资料可知，我国陆地锰矿产出地有840多处，分散在各个省、市、自治区。

随着科学技术的不断进步与发展，我国的锰矿石开采冶炼技术不断进步与发展。

同时锰产品深加工技术也在不断进步，在很大程度上降低了对锰矿石品质的要求，这样就十分有效的增加了锰矿石的可利用资源量。