四川省成都树德中学2016-2017学年高一下学期5月阶段性测试 化学 Word版含答案

2016级第四期5月阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16～23 Cl~35.5一、选择题（每小题2分，共40分每小题只有一个答案符合要求） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装B. 植物油和矿物油都不溶于水，但可用NaOH 溶液区分C. “皮革奶”、“人造丝”灼烧时都有烧焦羽毛的气味D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥 2．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是( )。

A ．由植物油得人造脂肪； 由丙烯与溴水反应制1,2-二溴丙烷B ．由乙醇制乙醛；用新制氢氧化铜检验葡萄糖C ．由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂D ．由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．在标准状态下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为722.4 N AB ．1 mol 碳正离子CH 5+ 所含的电子数为10N AC ．标准状态下，46 g 乙醇与足量的乙酸反应可得乙酸乙酯的分子数为N AD ．0.5 mol C 3H 8分子中含C —H 共价键2N A 4．下列说法中错误的是( )①乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2 ②苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应④乙烯使高锰酸钾溶液褪色与SO 2使溴水褪色原因相同⑤C 3H 8的六氯代物有4种⑥苯及其同系物均可使高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸、软脂酸、油酸互为同系物 A ．①②⑤ B ．③④⑤⑦ C ．①②④⑥⑦ D ．①③⑥⑦5．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：Y 一定条件下通入H 2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH 溶液洗涤、分液③除去乙烯中少量的SO 2：气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，过滤 A ．①② B ．③④ C ．②③④ D ．全部 6．下列叙述中，正确的是 ( )A ．非金属元素的最外层电子数都大于等于4B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8D ．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子7、下列说法正确的是( )A ．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH 3CH 2OH 和2 mol CO 2B ．鸡蛋清溶液和食盐水用丁达尔现象可区分C ．油脂是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸D ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的热8、下列说法正确的是( )A ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体B ．乙烯、聚乙烯的结构简式相同，均可发生加成反应C. 经测定，间二甲苯只有一种结构可证明苯分子中单双键交替结构D. 化学性质相似的有机物不一定是同系物9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( ) A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．溴苯、乙酸乙酯、己烯 C ． 乙醇、苯、乙酸 D ．苯、四氯化碳、环己烷 10、已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似，如图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为( )A ．3B ．4C ．5D ．611、有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

2017年高一下学期化学期中试卷（成都九校联考附答案）2016～2017学年度（下期）高2016级期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：注意事项：1答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 -12 -16 Na-23 Al-27 S-32 -39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1 化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（）A 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的2反应2 下列物质的分类合理的是（）A 酸性氧化物：2、Si2、S2、N2B 碱：NaH、H、Ba(H)2、纯碱混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D 碱性氧化物：Na22、a、g、Al2 33．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，78 gNa22含有的Na＋数为02NAB．标准状况下，224 Ll2与水充分反应，转移的电子数为NA．标准状况下，NA个2与S2的混合气体分子占有的体积约为224 L D．0 ℃、1×10Pa下6g N2与0 ℃、2×10 Pa下46 g N24均含有3NA 个原子4．用高铁酸钠(Na2Fe4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe23＋3Na22==2Na2Fe4＋Na2，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na22既是氧化剂又是还原剂B．N a2Fe4既是氧化产物又是还原产物．1l Na22发生反应，有2l电子转移D．在Na2Fe4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．H+、l－、P43－、Na＋B．H＋、Fe2＋、S42-、N－3．＋、H＋、N－3、Na＋D．H－、Br－、S42-、NH4＋6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（）选项实验目的操作现象A验证BaS3难溶于水将S2通入Ba(N3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br>I将溴水滴加到淀粉I溶液中溶液变蓝验证S2的漂白性将S2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

2013-2014学年四川省成都市树德中学（光华校区）高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2010•桂林二模）据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生它的结构式为：16182．（3分）（2014春•船营区校级期末）下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．4．（3分）（2013春•汶上县校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（）①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤5．（3分）（2013•潍坊一模）在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是6．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B．灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应7．（3分）（2013春•江都市校级期中）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（）A．石蕊层仍为紫色，有机层无色B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、红C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红8．（3分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物的结构为如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）①分子式为C11H14O3②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥有四种官能团⑦1mol该物质最多和4mol H2反应⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1：2．A．②⑦⑧B．①②⑥⑧C．⑤⑦⑧D．①②⑥（2013春•香坊区校级期末）下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）（3分）9．①②③④A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③10．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法不正确的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯⑤用溴水可鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体．A．①②⑤B．②③C．②③⑤D．①④⑤11．（3分）（2014春•青羊区校级月考）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）A．与苯的结构相似，性质也相同B．所有原子可能共平面C．最多有18个原子共平面D．该物质极易溶于水12．（3分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大（2013春•天津期末）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）（3分）13．A．用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体C．用装置丙萃取碘水中的碘D．用装置丁进行海水蒸馏得淡水14．（3分）（2014春•青羊区校级月考）25℃和101kPa时，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，完全燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体A．50% B．25% C．75% D．12.5%15．（3分）（2013•临渭区校级模拟）肼（N2H4）﹣﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中正确的是（）A．溶液的pH保持不变B．溶液中的阴离子向正极移动C．正极的电极反应式：O2+4H++4e﹣=2H2OD．负极的电极反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N216．（3分）（2013秋•泰安期末）海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4二.非选择题共52分17．（16分）（2014春•青羊区校级月考）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在IA 0族周期一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑨⑥⑦⑧（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是．（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：；（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：；（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：．（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式．18．（15分）（2014春•青羊区校级月考）已知甲酸（HCOOH）和乙酸为同系物．在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．回答下列问题：（1）生成甲酸乙酯反应的化学方程式为．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有种分子含有18O．（2）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为：．（3）长导管b的作用是．在实验过程中导管b （填“能”或“不能”）直接与大气相通．（4）制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．（5）生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水③混合物中各物质的浓度不再变化④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸．19．（14分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O．将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重3.6g，CuO 固体质量减少1.6g，而碱石灰增重8.8g．（1）有机物燃烧的生成物：n（H2O）= mol，n（CO2）= mol．（2）有机物的分子式为．（3）等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：1，则该有机物的结构简式为，所含官能团的名称为（4）在铜作催化剂时，该有机物可被氧气氧化，其反应方程式为（5）该有机物也能和丁醇（C4H10O）发生酯化反应，在丁醇的同分异构体中，有些能被催化氧化生成醛，写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式．20．（7分）（2014春•青羊区校级月考）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．（1）①该反应的化学方程式是．②在t1min时，该反应达到了状态．（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v（N2）为．2013-2014学年四川省成都市树德中学（光华校区）高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2010•桂林二模）据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生它的结构式为：16182．（3分）（2014春•船营区校级期末）下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S2﹣+4．（3分）（2013春•汶上县校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是（）①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤5．（3分）（2013•潍坊一模）在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是7．（3分）（2013春•江都市校级期中）实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对8．（3分）（2014春•青羊区校级月考）某有机物的结构为如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（）①分子式为C11H14O3②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥有四种官能团⑦1mol该物质最多和4mol H2反应⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1：2．A．②⑦⑧B．①②⑥⑧C．⑤⑦⑧D．①②⑥考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基和苯环，结合乙烯、乙醇和乙酸的性质解答该题．解答：解：①由结构简式可知有机物的分子式为C11H12O3，故①错误；②分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成，故②错误；③含有羧基，可与氢氧化钠反应，故③正确；④含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故④正确；⑤含有碳碳双键，可发生加聚反应，故⑤正确；⑥含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，故⑥错误；⑦能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多和4mol H2反应，故⑦正确；⑧分子中含有1个羟基和1个羧基，则可生成1mol氢气和1mol二氧化碳，得到气体物质的量之比为1：1，故⑧错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．（2013春•香坊区校级期末）下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）9．（3分）①②③④A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：①中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；②中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；③中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；④中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；所以同分异构体数目相等的是②③、①④；故选B．点评：本题主要考查同分异构体的数目，注意等效氢的判断，难度不大．10．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列说法不正确的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和NaCl溶液除去溴苯中杂质Br2③用酸性高锰酸钾鉴别乙酸、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯A．①②⑤B．②③C．②③⑤D．①④⑤考点：化学实验方案的评价；有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：①用水与苯、乙醇、溴苯混合的现象分别为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层；②溴不易溶于NaCl溶液；③酸性高锰酸钾可氧化己烯和乙醇；④甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同；⑤溴水与苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色、不分层、分层后有机色层在下层．解答：解：①用水与苯、乙醇、溴苯混合的现象分别为：分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故正确；②溴不易溶于NaCl溶液，不能除杂，应利用NaOH及分液法除去溴苯中杂质Br2，故错误；③酸性高锰酸钾可氧化己烯和乙醇，均使其褪色，现象相同，不能鉴别，故错误；④甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故正确；⑤溴水与苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色、不分层、分层后有机色层在下层，现象不同，可鉴别，故正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物的结构与性质及有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．11．（3分）（2014春•青羊区校级月考）柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这A．与苯的结构相似，性质也相同B．所有原子可能共平面C．最多有18个原子共平面D．该物质极易溶于水考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．苯中不含C=C，而柠檬烯含C=C；B．柠檬烯含甲基，所以不可能所有原子共平面；C．柠檬烯含C=C和苯环，根据乙烯为平面机构、苯为正六边形结构进行判断共平面原子数；D．该物质含苯环及烯烃结构，不溶于水．解答：解：A．苯中不含C=C，而柠檬烯含C=C，所以二者性质不相似，故A错误；B．柠檬烯含甲基，根据甲烷为正四面体结构可知，柠檬烯不可能所有的原子共平面，故B错误；C．柠檬烯中连接苯环部分上有12个原子共平面，碳碳双键连接部分有6个原子通过转动碳碳键可以与苯环部分共平面，所以最多含有18个原子共平面，故C 正确；D．由结构可知，该物质含苯环及烯烃结构，不溶于水，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，熟悉苯与乙烯的结构为解答本题的关键，选项C为难点和易错点，注意合理分析该有机物分子中最多共平面的原子．12．（3分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大考点：煤的干馏和综合利用．专题：图示题．分析：A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m，则该煤气中含碳、氢、氧元素；B、根据有机物是指绝大多数含碳化合物，但少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物机物．C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷；D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的；解答：解：A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误；B、CO不是有机物，属于无机物，故B错误；C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C正确；D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的，而是CH4，故D错误；故选：C．点评：本题以加热某地煤样所得煤气组成体积分数随温度变化的曲线图为背景，考查了有机物的概念、分析问题和解决问题的能力．（2013春•天津期末）用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（）13．（3分）A．用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体C．用装置丙萃取碘水中的碘D．用装置丁进行海水蒸馏得淡水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．甲烷的密度比空气的小，应利用向下排空气法收集；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取；D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．解答：解：A．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故A错误；B．甲烷的密度比空气的大，应利用向下排空气法收集，图中应短导管中进，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取，静置后用分液的方法分离，故C正确；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、气体的收集、物质的分离、提纯等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．14．（3分）（2014春•青羊区校级月考）25℃和101kPa时，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，完全燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL，原混合烃中丙烯的体积分数为（）A．50% B．25% C．75% D．12.5%考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：发生反应有：CH4+2O2=CO2+2H2O，C3H4+4O2=3CO2+2H2O，C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH4和丙炔（C3H4）反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设丙炔（C3H4）一共为xmL，C3H6为ymL，利用气体体积缩小了（10+50﹣37.5）mL=22.5mL及混合气体的体积来列等式计算出丙烯的体积，进而计算丙烯的体积分数．解答：解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：CH4+2O2=CO2+2H2O△V1 2 1 2C3H4+4O2=3CO2+2H2O△V1 4 3 2C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 4.5 3 2.5CH4和C3H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设CH4和C3H4一共为xmL，C3H6为ymL，则：总体积为：①x+y=10，气体体积减小为：②2x+2.5y=（10+50﹣37.5）mL=22.5mL 根据①②解得：x=5，y=5，则原混合烃中丙烯的体积分数为：×100%=50%，故选A．点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式判断体积变化，把甲烷与丙炔看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用．15．（3分）（2013•临渭区校级模拟）肼（N2H4）﹣﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中A．溶液的pH保持不变B．溶液中的阴离子向正极移动C．正极的电极反应式：O2+4H++4e﹣=2H2OD．负极的电极反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，A、根据总反应的产物确定溶液pH的变化；B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；C、正极上是氧气得电子的还原反应；D、负极上是燃料失电子的氧化反应．解答：解：A、电池总反应：N2H4+O2=N2↑+2H2O，产物中有水生成，所以溶液pH减小，故A 错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，故B错误；C、正极上是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D、负极上是燃料失电子的氧化反应，即N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．16．（3分）（2013秋•泰安期末）海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：海藻灰悬浊液通过过滤把不溶性物质过滤除去，滤液中含可溶性碘离子，通入氯气把碘离子氧化成单质碘，碘易溶于有机溶剂，通过萃取得到碘的有机溶剂溶液，分液得到碘的有机溶液，再蒸馏把碘和有机溶剂分开．A、碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘；B、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；C、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；D、根据萃取原理来选择有机试剂；解答：解：A、碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故A错误；B、淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故B错误；C、分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取，故C正确；D、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于酒精能与水互溶，故不能做萃取剂，CCl4不溶于水能分层，碘单质在有机溶剂中溶解度大，故四氯化碳可作萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，难度不大，注意乙醇和水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂．二.非选择题共52分17．（16分）（2014春•青羊区校级月考）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在IA 0族周期一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②③④三⑤⑨⑥⑦⑧的有机物的官能团名称为碳碳双键，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为离子键和共价键用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：；（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象；（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O ．（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中位置知，元素①﹣⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg 元素，（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质化学式为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和共价键；③的简单氢化物的化学式为NH3，原子之间通过共用电子对形成共价键；（3）元素⑥与⑨分别是Al、Mg，根据金属与相同浓度的同一种酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱；（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物为CH3CH2OH，乙醇和氧气、KOH溶液构成燃料电池，通入乙醇的电极甲极为负极，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：电解熔融Al2O3得到Al单质，则N是Al2O3，加热Al（OH）3生成Al2O3，所以Z是Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，X和Y发生复分解反应生成Z和M，所以X和M一种是NH3．H2O、一种是AlCl3．解答：解：根据元素在周期表中位置知，元素①﹣⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg元素，（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物为CH2=CH2，乙烯中官能团是碳碳双键；乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：碳碳双键；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质化学式为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和共价键；③的简单氢化物的化学式为NH3，原子之间通过共用电子对形成共价键，其形成过程为，故答案为：离子键和共价键；；（3）元素⑥与⑨分别是Al、Mg，根据金属与相同浓度的同一种酸反应置换出氢气的难易程度判断金属性强弱，其检验方法为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 Cu-64 Cl-35.5 O-16 Br-80 C-12 Na-23 N-14第Ⅰ卷选择题(75分)一、选择题。

(每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共75分)1．下列说法不正确的是()A．pH<5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的【答案】A考点：考查了化学与环境、有机物燃烧的规律等相关知识。

2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【答案】B【解析】试题分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，118mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。

【考点定位】考查同位素及其应用【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。

根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

3．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是()A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族B．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水C．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体【答案】D考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

成都市树德协进中学高2013级2014年5月阶段性考试化学试题命题人：秦雪莲审题人：施德春（本卷满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Zn—65 P—31每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分。

1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。

下列有关丙烷的叙述不正确的是A. 分子中碳原子不在一条直线上，呈锯齿形B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应，生成的一氯丙烷有两种同分异构体C. 丙烷比同系物丁烷易汽化，完全燃烧等物质的量的丙烷和丁烷时，丙烷耗氧量多D. 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能2．下列比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：H2S＜HCl＜HF D．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+＞K+3．居室装修用石材的放射性常用88226 Ra作为标准，88224 Ra和88226 Ra是镭的两种同位素．下列有关Ra的说法正确的是A. 镭的金属性比钙强，镭是第七周期Ⅱ族元素B. 88226 Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为50，该原子的相对原子质量为226C.镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D. Ra的碳酸盐难溶于水，88224 Ra和88226 Ra的化学性质几乎相同4．下列叙述中, 不正确的是①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引②单质分子中可能含有共价键③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强A．①②③⑥B．①②④⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥5．下列化学用语使用正确的是A.氟化镁的电子式B. 用电子式表示硫化氢的形成过程H· +∶••••S∶+ ·H→H+[∶••••S∶]2-H+C. HClO的结构式H-O-ClD.Cl－离子的结构示意图6．下列说法正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋5②ⅦA族元素的最高正价是同周期中元素中最大的③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④III B族元素种类最多⑤M层电子数等于内层电子数之和的1/5的原子一定是ⅡA族元素⑥由离子X+推测，X可能为过渡元素A．①②④B．①④⑤C．②④⑥D．③④⑤7．100 ml 2 mol/L的稀硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入更多锌片C．加入适量的氯化钠溶液D．加入数滴氯化铜溶液8．下列图示变化为吸热反应的是9. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验不能获得成功的为（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯③在电石中加水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等2. 根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D．3. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3＞ I-＞ Fe2+＞ NOB. I-＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NOC. Fe2+＞ I-＞ H2SO3＞ NOD. NO ＞ Fe2+＞ H2SO3＞ I-参考答案：A4. Cu(NO3)2是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO3反应制取②Cu与浓硝酸反应制取③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。

四川省成都市2016-2017 学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pb 207一：选择题（共44 分）1. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③⑤B．③④C．④D．①②⑥2. 下列化学用语或模型正确的是( )H¨A．甲基的电子式：: C:H B ．N2 的结构式：N=N¨HC．甲烷的结构简式： C H4 D ．CCl4 分子的比例模型：3. 原子核里一定有的微粒是（）A. 电子B. 质子和电子C. 质子和中子D. 质子4. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是（）A．X 单质不易与水反应 B ．XO2 可被碳或氢还原为XC．XCl4 的沸点比SiCl 4 的高 D ．XH4 的稳定性比SiH4 的强5. 下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>O B ．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D ．酸性：HClO4> H2 SO4> H3P O46．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A．加热氯化钠使之熔化 B ．加热二氧化硅使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解7．关于氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2) 2] 的说法正确的是( )A．都是含极性键的共价化合物 B ．都是含非极性键的离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同系物8．下列属于取代反应的是( )A．CH4 +2 O 2催化剂△CO2 + 2H 2OB．2CH2=CH2 + O 2催化剂△2CH3CHOC．+ HNO 3浓硫酸50℃～60℃NO2 + H2O催化剂D．CH CH HC l CH CHCl29．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有( )①HCl 的酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度A．②③⑤B．①③⑤C．①②③ D ．①②③⑤10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH) 2 。

2015—2016学年四川省成都市树德中学高三（下）入学化学试卷一、选择题(共7小题）1．下列说法不正确的是( ）A．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性,此过程主要发生了蛋白质的变性D．用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（)A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下,1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0。

1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br 在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液,用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH)3的溶解度小于Mg（OH)2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D4．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是( ）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系（部分)如图所示，下列说法不正确的是( ）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等6．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y （g）发生反应：2X(g)+Y（g）⇌3Z(g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是( ）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时,Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大7．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2．下列说法正确的是（）A．NaHSO3溶液中存在:c（Na+)＞c（HSO3﹣）＞c(OH ﹣）＞c（H+）＞c(SO32﹣）B．当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣)C．含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离二、解答题（共4小题）8．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子,Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．（1）五种元素中第一电离能最小的是．电负性最大的是(填元素符号）．（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是．气态分子YM2的立体构型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是．（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W 的分子式为，Z、N原子的杂化类型分别为、．（4）已知化合物NX3是剧毒的气体,与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出,同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法,该反应的化学方程式是．（5)画出配离子YZ4X42﹣的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为．9．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．(2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过图1过程制备ClO2①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号)．a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0。

成都市郫县2016～2017学年度高一下期期末考试化学测试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32第Ⅰ卷选择题(共48分)本卷共24题，每小题2分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.汽油主要是C15 ~ C18的烃类混合物B.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2.迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生成甲醇等D.煤就是碳3.下列说法正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯不可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物4.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法正确的是A.Ts是第七周期第Ⅶ族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最强D.中子数为176的Ts核素符号是176 117 Ts5.下列各组化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.稳定性：PH3＞H2S＞HClC.非金属性：F＞O＞SD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.在共价化合物分子内，一定不存在离子键C.只含非金属元素的化合物一定是共价化合物D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7.下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径A.全部都可以B.全部都不可以C.②③④D.仅①可以8.下列说法中正确的是A.反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B.放热反应在常温下一定很容易发生C.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热能的变化9.下列有关电池的叙述正确的是A.手机上用的锂电池属于一次电池B.锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NHCl换成KOH4C.甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅10.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。

2016-2017学年度下期期末考试高一理科化学试卷注意事项:1、 本试卷分为第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。

2、 本堂考试100分钟，满分100分。

3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用4、 考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5第［卷（40分）选择题（单选 2X 20=40） 1 •下列关于化学用语的表示正确的是（ A .羧基的电子式:2 •运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）① BaSQ 的水溶液不易导电，故 BaSQ 是弱电解质 ② 同位素的性质几乎完全相同③ 利用Br 2与|2分别与足量的H 2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④ 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤ 一种元素只能有一种质量数⑥ 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数. A .①②④⑤B .③④⑤⑥C .②③⑤⑥D .①②⑤⑥ 3 •设阿伏加德罗常数的值为下列说法中正确的是（）14A . 17 g 甲基（-CH ）所含中子数为9 N AB .常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 N AC . 0.1 mol C 5H2分子中含有的 C- C 键数为0.5 N AD .标准状况下，2.24 L 辛烷在氧气中完全燃烧生成 CQ 分子数为0.8 N A4.下列有关物质性质的比较正确的是（）① 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ② 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③ 单质与水反应的剧烈程度： F 2> Cl 2> B 「2> I 2C •四氯化碳的比例模型:D. HCIO 的结构式：H- CI - O2B 铅笔填涂。

F 的结构示意图:④ 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤ 还原性：ST > Se 2「⑥ 酸性：HNQ > HPQ . ⑦原子半径：K > Cl > S > Q > FA •①③B.②④⑦ C •③⑥ D •⑤⑥⑦5 •下列反应的离子方程式正确的是（ ）A •次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca 2++2CIQ 「+H 2O+C — CaCQ j +2HC1QB •硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2Q +4H — Fe 3++4H 2QC •用氨水吸收少量二氧化硫 QH 「+SQ — HSQ 「D •硝酸铁溶液加入过量氨水3NH 3?H2Q+F （3+—Fe （QH 3 J +3 NH 4+6 • “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（CH^CHj+ CH 3-C-D-OH乙职） OCH j — Cli+ Ca （OH ）2 —2CH ：—CHj + 0a •繼址刖CHj-CHo7 •某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A,在其与氢化合时，R 呈一n 价，则WgR 勺气态氢化物中所含电子的物质的量为 （）D •一种全降解塑料~io- CH I CH J KH J O - co 可由笛7壮和CQ 在催化剂作用下加聚生CHj —CHj + iTHjCOOH^HOCHaCHi-O - CHjCHiOH + 2HQ----- W -A • !， .B----- (N + 讪 cd A+用------ (A-N + n)mol8 •下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）•丙烯（CH 3CH=CH 在一定条件下加聚后可得聚丙烯:CH2-CH —CH3 ―J nCF 2=CF 2和CF 2=CFCF 通过加聚反应制得■…的单体是CF =CFFFFF9 •下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe （NO ） 2溶液的试管中加入稀 HbSQ ,在管口观察到红棕色气体HNO 分解成了 NOB 向淀粉溶液中加入稀 H 2SQ ，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu （OH 2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水 解成匍萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和N&CO 中通人足量CQ ,溶液变浑浊析出了 NaHCOA • AB • BC • CD • D10.在两份相同的 Ba （OH 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SC 4、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示•下列分析不正确的是（ ）11 .下列说法不正确的是（ ）A •除去96%勺乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B •除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH 溶液，振荡、静置、分液C • CH 和CCI 4中的化学键均为非极性键， CH 、CCI 4都是正四面体结构CH-D •系统命名法为：2, 4 -二甲基-己烷< H c H 「II 门m12 •某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）”血扎mi 昭您姬 AM ；'（.「州If 厂|已拘;才7A •由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B •实验2中生成红色物质的离子方程式：AI+C U 2+— AI 3++C UA .①代表滴加HSQ 溶液的变化曲线B • b 点，溶液中大量存在的离子是 Na +、OHC • c 点，两溶液中含有相同量的 QHD. a 、d 两点对应的溶液均显中性!T 0 Imd 1■i.$ \C •溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D •由上述实验可推知：用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为0.2mol ?L「1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈13.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A •在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B .该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与4 mol H 2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气14 •不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CQ SQ澄清石灰水②HCl CQ Ba (QH 2③CQ SQ Ba (NQ) 2④NQ SQ BaCb⑤CQ NH3CaCl2A .①②③④B .①②③④⑤C .②③④D .①③④15. 某饱和一元酯GH o Q，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A . 6种B. 7种C . 8种 D. 9种16. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A .图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B .图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pmC .图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D .图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位:17. A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数•①若A 为n A 族，其质量数为 X ,贝y B 的质子数为Y ;②若A 为W A 族，其质子数为 m,贝U B 质 量数为n ,则Y 和n 的值是（） A.（ +18）和（2m+18B .（ +8）和（2m+18C.（+8）和（2m+36D.（+18）和2 2 2 2（2m+3618. A B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C 元素形成的单质，已知：甲+乙===丁 +辛，甲+丙==我+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）A. 元素C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A 、B 、D 形成的单质化合，所得化合物均存 在共价键 B.元素B C D 的原子半径由大到小的顺序为： r（D ）＞r （C ）＞r （B ）C. 往1.0 L 0.1 mol • L 戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 X 10 24个电子 19.某溶液中含有大量的 Cl 「、Br 「、1「，若向1L 该混合溶液中通入一定量的CI 2,溶液中C 「、 Br 「、厂的物质的量与通入 Cl 2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中 C 「、Br 「、厂的物质的量浓度之比为（）A . 5: 15: 4B . 5: 12: 4C . 15: 30: 8D .条件不足，无法计算20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2Q 、SiQ 、Al 2Q ，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO?7fO ），设计了如下流程：pm )F列说法不正确的是（）A .溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B .固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al （OH 3，进入固体2C .从溶液2得到FeSO?7fO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D .若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSQ?7H2O第□卷(60分)(14分)A 、B 、W D E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为期，A D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物 A 2W 和AV2, E 元素的周期序数与主族序数相等。