【配套K12】高一化学 上学期第4章同步测试 鲁教版必修1

鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）第4章《材料家族中的元素》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正胸.的是（）A.Al 2。

、SiC等是耐高温材料8.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉C.浓硫酸可用于干燥NH、SO、NO等气体D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料9.硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料B.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸C.石英是制取水泥的原料D.水玻璃可用作木材防火剂3.熔化烧碱应选用的器皿是（）A .石英增期B .普通玻璃塔蜗C .生铁塔蜗D .陶瓷塔竭4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A.已知CCl 4不可燃，故少量的Na可保存在CC14液体中B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C.明矶为金属铝的化合物，可用作净水剂D.生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强5.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A.合金的性能一般优于纯金属B.碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.用金属铝与V2O5反应冶炼钮，主要是因为铝的还原能力比锐强6.下列说法正确的是（）。

A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO固体，铜粉可以溶解D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu7.中国的瓷器驰名世界，英文的“中国” （China）一词又指“瓷器”，下列有关“陶瓷”叙述正确是（）1 / 17A、陶瓷现在才进入人类生活 B 、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品C、陶瓷是纯净物 D 、陶瓷不含硅元素8．以下有关物质用途的叙述错误的是( )A.明矶：净水剂 B .四氯化碳：灭火剂C.四氧化三铁：红色颜料 D .小苏打：治胃酸过多9．下列有关金属的说法错误( )A .氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料8.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于硅的说法中不．正确的是( )A．硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：选C。

硅是一种灰黑色有金属光泽的单质晶体，是非金属，是良好的半导体，在常温下可与F2、氢氟酸、强碱溶液反应，在一定条件下也能和Cl2、O2等非金属反应。

2．(2011年黄冈高一检测)下列关于二氧化硅的叙述中，不．正确的是( )①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．只有④B．②④C．③④D．①②③解析：选C。

SiO2是非电解质，在固态和液态时都不导电；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，与H2O不反应；SiO2常温下是固体，硬度大，熔、沸点高，而CO2常温下是气体，熔、沸点低，物理性质差别较大。

3．(2010年高考福建卷)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3解析：选C 。

NaHCO 3不能一步到Na ，A 错误；Cu(OH)2不能一步到Cu ，B 错误；2C ＋O 2=====不完全燃烧2CO,2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 正确；SiO 2不能一步到H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能一步到Si ，D 错误。

4．已知在一定条件下存在反应：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，由此分析反应中氧化剂与还原剂的质量比是( )A ．3∶5B ．5∶3C ．1∶2D ．2∶1解析：选C 。

SiC 中Si 为＋4价，而C 为－4价，因此在这个反应中，氧化剂和还原剂都是C ，其中化合价降低的与化合价升高的碳原子个数比为1∶2，质量比也为1∶2。

高中化学学习材料唐玲出品1．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。

下列关于铝合金具有广泛用途的分析不．正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析：选C。

铝合金具有广泛用途的前提条件是：铝的含量高及冶炼技术比较成熟，可以大规模生成；而内在条件是铝具有抗腐蚀性。

铝是活泼金属，在常温下，容易和强酸、强碱溶液反应。

2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al ②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3⑤Al2O3A．①②③④⑤B．①③④⑤C．只有④⑤D．①④⑤解析：选D。

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，AlCl3只能与强碱反应，Na[Al(OH)4]只能与强酸反应，Al2O3、Al(OH)3都是两性化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应。

3．(2011年济南高一检测)通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不．能与铝粉发生铝热反应的是( )A．Na2O B．Fe3O4C．MnO2D．V2O5解析：选A。

铝热反应的本质是利用铝的较强还原性。

铝能还原比铝活动性弱的金属的氧化物。

若是比铝活动性强的金属，其氧化物不能被还原。

4．(2011年北京西城区高一检测)等量的Al分别加入0.3 L 1 mol/L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为( )A．2.7 g B．5.4 gC．8.1 g D．10 g解析：选B。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑②由生成H2体积比为1∶2可知，①②两反应消耗Al的质量之比为1∶2，①中铝过量，盐酸完全反应，0.3 mol HCl与足量Al反应生成H2为0.15 mol。

高中化学学习材料鲁版化学1第四章各节练习及章末测试萧县一中李洪波第一节硅无机非金属元素第二节铝金属材料第三节复合材料单元自测第一节硅无机非金属材料一、选择题（10*2=20每题只有1个正确）1、下列说法摘自某杂志，你认为无科学性错误的是（）铅笔芯的原料是铅，儿童使用不能用嘴咬铅笔，以免中毒。

CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒。

硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。

在农业温室大棚内燃烧废橡胶，产生的CO2不利于植物的生长。

2、融化NaOH的坩埚可以选用（）A、瓷坩埚B、石英坩埚C、铁坩埚D、铝坩埚3、下列说法错误的是（）A、水银不是银B、纯碱不是碱C、半导体不导电D、硅胶不是胶体4、下列关于硅的说法不正确的是（）硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。

硅的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。

硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。

5、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、CuSC、SiO2D、Al2O36、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）Na2SiO3溶液 B、HF溶液 C、NaNO3溶液 D、NaCl溶液7、某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6％，其化学组成用氧化物形式可表示2nZnO SiO ，则n 值等于 ( )A ．0.5B ．1C ．2D ．38．下列说法不正确的是 ( )A ．陶瓷分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷B ．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土C ．玻璃是一种新型无机非金属材料D ．氮化硼(BN)陶瓷是一种新型无机非金属材料9．长期在二氧化硅粉尘含量较多的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患一种职业病，这种病是 ( )A ．心脏病B ．矽肺病C ．结石D ．贫血10．下列叙述中，不正确的是 ( )A ．硅和锗都是重要的半导体材料B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为2SiOC ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D ．在硅酸钠溶液中通入2CO 有白色胶状沉淀产生二、选择题（5*3=15，每题只有1个正确）11.CO2通入下列溶液中至过量，出现浑浊的是 （ ）A 、Ba （NO 3）2溶液B 、澄清的石灰水C 、Na 2SiO 3溶液D 、饱和的Na 2CO 3溶液12、H.W.Kroto 、R.E.Smalley 和R.F.Curl 三位科学家因发现C 60 而于1996年荣获诺贝尔化学奖，请问C 60的分子结构是 ( )A ．层状结构B ．网状结C ．正三棱锥结构D 、形似足球，球内是空的。

高中化学学习材料厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题英才中学罗银富（本试卷分第Ⅰ卷．第Ⅱ卷，满分150分，考试时间100分钟）相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1 Si-28一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．钢 B．铝热剂 C．玻璃 D．氧化镁24①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4．在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（）A. 36: 60B. 60:36C. 1:2D. 1:35．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )A．F2 B．HF C．KOH溶液 D．Cl26．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。

下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A ．盛放食醋B ．烧煮开水C ．用金属丝擦洗表面的污垢D ．用碱液洗涤污垢7．下列物质间的反应属于铝热反应的是( )A ．Al ＋HClB ．Al ＋H 2SO 4C ．Al ＋Fe 3O 4D ．Al ＋NaOH ＋H 2O8．下列试剂存放错误的是的是( )A ．硝酸银溶液------棕色瓶B ．氢氟酸-----塑料瓶C ．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶D ．氯化钠溶液-------广口瓶9．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是 ( )A ．硅（半导体材料）B ．二氧化硅（制光导纤维）C ．Na 2SiO 3（用作粘合剂，俗称水玻璃）D ．Al(OH)3（用作胃药，俗称人造刚玉）10．下列离子反应方程式不正确的是( )A ．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2 + SiO 32- + H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3↓B ．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓C ．铝溶解在NaOH 溶液中：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑D ．Al 2O 3溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH - +3H 2O=2[Al(OH)4]-11．有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是( )A ．硅性质稳定，常温时不和其他物质反应B ．硅和任何酸都不反应C ．硅性质稳定，在自然界中以化合态存在，主要是硅石和硅酸盐，硅酸盐是构成矿物岩石的主要原料，D ．硅的化学性质很稳定，能以游离态存在于自然界12．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a b c A Al 2O 3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 BHNO 3 NO NO 2 CSi SiO 2 H 2SiO 3 D Fe FeCl 3 FeCl 213．B L Al 2(SO 4)3溶液中含有ag Al 3+，则SO 42-的物质的量浓度为（ ） A.B a 23mol/L B.B a 27mol/L C.B a 18mol/L D.Ba 812mol/L 14．把混合溶液中的Al 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋、Ag ＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂正确顺序是( )A ．Cl －、SO 42－、OH －、CO 2B ．OH －、CO 32－、Cl －、SO 42－C ．SO 42－、Cl －、OH －、CO 2D ．Cl －、CO 32－、OH －、SO 42－ 15．将物质的量相同的铝和镁混合，取四分等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3mol ·L -1HClB ．4mol ·L -1HNO 3C ．8 mol ·L -1 NaOHD ．18 mol ·L -1H 2SO 4 16、向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是（ ）A 、向Al 2(SO 4)3溶液中通入氨气B 、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C 、向澄清石灰水中通入二氧化碳D 、向Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液 二．填空题（共52分）17．（4分）请写出下列反应的离子方程式 ①金属铝溶于硫酸中 。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素在常温下均是固体解析：选B。

金属离子也可有还原性，如Fe2＋；金属元素在不同的化合物中也可有相同的化合价；汞在常温下为液体。

2．下列说法不．正确的是( )A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征B．铜具有独特的杀菌功能C．有机合成中银可用做催化剂D．银有待于在化学电源方面被开发利用解析：选D。

在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。

3．(2011年北京丰台区高一检测)为验证全运金牌为纯金制造，而非合金，可选用下列哪种试剂进行鉴别( )A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液解析：选C。

硝酸能溶解除Au、Pt以外的其他金属，故取制造金牌的金属粉末加入稀硝酸，如能部分溶解则为合金，不溶则为纯金。

4．(2011年日照高一检测)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知(1)a 、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为( )A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、MgB ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、FeC ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、FeD ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe解析：选C 。

由(1)知：a 、c 是较活泼的金属Mg 、Al 、Fe 中的两种；由(2)知：活泼性b ＞d ；由(3)知：c 为Al ；由(4)知：e 为Fe ，故a 为Mg ，b 为Cu ，d 为Ag 。

5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。

新课标鲁科版必修1第四章第1节同步练习第一节硅无机非金属材料一、选择题（每小题有1——2个选项符合题意）1.下列有关说法中正确的是A.硅单质既不能与酸反应又不能与碱反应B.晶体硅中每个硅原子与另外四个硅原子形成4个共价键C.硅与NaOH溶液的反应中NaOH做氧化剂D.硅元素在地壳中的含量居第一位[思路解析] 单质硅可以与氢氟酸和强碱溶液反应，所以A项错误；硅与NaOH溶液反应时的氧化剂为水；硅在地壳中的含量仅次于氧，位于第二位。

[答案]B2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【思路解析】本题考查硅的性质。

晶体硅的结构与金刚石相似，是具有空间立体网状结构的原子晶体，所以物理性质与金刚石相似，熔沸点高，硬度大；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的存在，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。

【答案】A3．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO2[思路解析] 二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干产灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠，二者在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠。

[答案] A4.已知Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反应。

将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。

第四节海水中的化学元素同步测试一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与5．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO36．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl310．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。

高中化学学习材料唐玲出品1．NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )解析：选B。

碱可以与玻璃中的SiO2反应，因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。

2．(2011年枣庄高一检测)下列关于硅酸盐的说法正确的是( )A．硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用做黏合剂解析：选D 。

只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO 2－3，A 项错。

简单的硅酸盐可溶于水，B 项错。

用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C 项错，故选D 项。

3．(2011年滨州高一检测)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是( )A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为Al 2O 3·CaO ·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO ·12SiO 2 C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O ·2H 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O解析：选D 。

A 项，Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 应改为CaO ·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O(排序错)；B 项，Mg 2SiO 4应改为2MgO ·SiO 2(不能在系数中出现分数)；C 项，K 2Al 6Si 6H 4O 24应改为K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(排序错)。

4．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

鲁科版高中化学必修1第一章综合测试题一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）。

A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）。

A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）。

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 5．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）。

①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧6．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中7．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④D．①③⑤8．实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）。