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广东省惠阳高级中学2018届高三上学期12月月考试题理科综合化学试题试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－64一、单选题（共13题，每题6分，共78分）1. 下列有关说法正确的是（）A. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法B. 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C. 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D. 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨【答案】A【解析】A．轮船上挂锌锭，构成原电池时Zn为负极，则防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故B错误；C．Cu2+能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒，故C错误；D．二氧化硫及氮的氧化物可导致酸雨，CO2不能导致酸雨，故D错误；故选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB. 1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC. 标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD. 32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A【答案】D【解析】A..28gCO和C2H4摩尔质量都为28g/mol，求出混合气体的物质的量n=mM，然后根据1molCO含1mol碳原子，1molC2H4含2mol碳原子，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为N A～2N A间，故A错误；B．合成氨的反应为可逆反应，故1mol N2与3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3的分子数小于2N A，故B错误；C．己烷标准状况下不是气体；标准状况下，11.2L己烷不是气体，故C错误；D．S的氧化性不强，与Cu反应生成Cu2S，故32g硫(1mol)与铜反应转移的电子数为2N A，故D正确；故选D。
广东省惠州市2018届高三化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cu－647．下列有关说法正确的是A．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D．氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。
若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO42－向右侧移动C．电解结束时，左侧溶液质量增重8gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ413．已知草酸H2C2O4是二元弱酸。
2017-2018学年上学期月考试卷高三化学(可能用到的原子量： C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Pb:207第I卷选择题（44分）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，13小题共52分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B.盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关C. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀D. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒2．下列有关说法正确的是（）A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B.古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D.金属钠具有强还原性，可与熔融状态TiCl4反应制取金属Ti3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 80℃时，1L pH=2的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-12N AB. 12g石墨和C60的混合物中所含质子总数为6N AC.标准状况下，11.2L乙醇所含的氢原子数等于2N AD.常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1N A4．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O，下列说法正确的是（）A.使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-B. NaClO只含有离子键C.当释放2.24L Cl2时，有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. NaCl的电子式为Na+Cl-5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确．．．的是（）A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B.非电解质：酒精、四氯化碳、氨气、氮气C.同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧D.混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH＝14的溶液：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B. 无色溶液：Al3+、K+、S2－、NH4+C. 0.1m ol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D.使甲基橙变红的透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－7．下列说法正确的是（）3 42则有关叙述不正确．．．的是（）A.根据该方程式判断，碱性环境下，氧化性强弱比较：ClO- > FeO4n-B.每产生1molCl-，转移2mol电子C. FeO4n-具有强氧化性（其还原产物为Fe3+），可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:39． Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2.下列有关说法正确的是A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O5．下列除杂方案不正确．．．的是( )被提纯的物质除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟 满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 （）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸 通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液） 甲 的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质 ［括号内物质是杂质］ 除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一 加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
全国百强校江苏省泰州中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。
下列分析正确的是A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识无关C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒【答案】A【解析】【详解】A、金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，故A正确；B、空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故B错误；C、烟花是某些金属单质或其化合物的焰色反应，而焰色反应是一种元素的物理性质，焰色反应发生时不一定有化学变化，故C错误；D、烟是胶体，即分散质粒子介于1-100nm之间，故不是PM2.5，故D错误；故选A。
2. 下列叙述不正确的是A. 用电子式表示HC l的形成过程：B. 溴化铵的电子式：Ho中的原子核内的中子数是99C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD. 16667【答案】B【解析】【详解】A．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，故A正确；B．溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B错误；C．Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4Li+O22Li2O，故C正确；D．质子数=核外电子数=67，质量数为166，则中子数为166-67=99，故D正确；故选B。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共40分)一、单项选择题;本题包括10小题，每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送人太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氨属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子:Cl 3717B.对硝基苯酚的结构简式:C.S 2-的结构示意图:D.NH 4Cl 的电子式:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO 2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl 3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br -B ，使甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C.L mol OH c K w /101)(13--⨯=的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D 由水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A 饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3B Al 2O 3AlCl 3(aq) 无水AlCl 3C.H2SO4(浓) SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g) Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
2018届高三化学12月月考试卷（含答案辽宁瓦房店高中）高三模拟考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64Ag108B a137第一卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAB.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NAC.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为O.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4、下列叙述不正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2OD．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O35、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥7、下列说法正确的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大C.0.1molL-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-9、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OD.碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-10、X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
钦州市经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试
高三年级化学试卷
一．选择题
7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
8．下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和 2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
10.NA 为阿伏加德罗常数。
下列说祛正确的是
A.pH 为1的H3BO3 溶被中，含有0.1 NA 个H+
B.0.1mol PCl3与0.1mol Cl2充分反应制各PCl5，转移的电子数为0.2 NA
C.31g红磷(P)与白磷(P4)的混合物中P 原子数为NA
X Y Z W。
湖南省衡阳县2018届高三12月联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择題）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4第一章〜第三章。
第I卷（选择题共42分）―、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法的是A.碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料B.用高纯单质桂制得的光导纤维，可提高信息传输速度C.研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生D.开发由二氯化碳制成的全降解塑料，可缓解日益严重的“白色污染”3.升高温度，下列各项不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数B.醋酸的电离平衡常数B.水的离子积常数 D.碳酸钠的水解平衡常数4.通过乙醇制取氢气通常有如下两种途径：则下列说法正确的是A.a和b都是放热反应B.由b可知乙醇的燃烧热为13.8 kJ • mol-1C.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大D.制取等量的氢气，途径a和途径b的热效应相同5.在探究Ba2C10(0H)3• H20性质的实验中，先取该物质溶解，再分别和下列所加溶液充分混合后，溶液中大量存在的一组离子是6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是7.黄禅脑和氢化黄樟脑(结构简式如图)均可用于制备香兰素，香兰素是配制高级香水的常用香精。
下列有关叙述正确的是A.与氢化黄樟脑互为同分异构体，苯环上只有一个支链且含羧基的结构有5种B.上述黄槔脑转化为氢化黄樟脑的反应属于皂化反应C.黄樟脑能使溴的四氣化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
鄞江中学2018学年12月月考试卷高三化学2018/12/26命题人：李旭峰审核人：崔韩君可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分。
）1．2018年11月26日。
嫦娥一号”拍摄的第一张月球图片公布于世，探测月壤中重要的核聚变原料——是“嫦娥一号”的主要任务之一。
以下叙述正确的是（）A．的质子数与的中子数相等 B. 比少1个电子，的原子半径比小C．与的化学性质相同，两者互为同素异形体D．形成的分子中存在共价键2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电3．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )A．含0.2molNa2CO3晶体与含0.2molNa2CO3的溶液中，均含有0.2N A个CO32－B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2N AC．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A4．2018年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。
他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。
下列选项中符合合成氨反应过程的是（）。
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2OC. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O6．下列说法正确的是( )A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3KJB．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定7．已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列各反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O8．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I29．在含有大量Ba2+和NO3-的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．H+K+ClO—Cl-B．H+NH4+Fe2+Br—C．NH4+K+Cl—SO4- D．K+Na+Cl—OH—10．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确是（）A.常压下，四种元素单质中，W 单质的熔点最高B.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定C.Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D.W 元素的金属性比Z 元素金属性强11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为： Mg x Mo 3S 4x Mg ＋ Mo 3S 4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）A ．Mg 2＋向正极迁移 B ．正极反应为：Mo 3S 4 + 2xe －= Mo 3S 42x －C ．Mo 3S 4发生氧化反应D ．负极反应为：xMg-2xe －= xMg 2＋12．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ） A ．IVA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则VA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3>PH 3>NH 3B ．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H 2O>NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2S>PH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．干冰（CO 2）是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体13．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是 （ ） A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C ．a 点K a 的数值比c 点K a 的数值大 D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度14．将几滴KSCN （SCN -是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe 3+的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。
下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是 ( )A ．①红色褪去的原因是KMnO 4将SCN —氧化，使[Fe(SCN)]2+消失B ．②红色褪去的原因是SO 2将Fe 3+还原为Fe 2+C ．②红色褪去的原因是SO 2将SCN —还原充电 放电D ．SCN —在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)215．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 （ ）A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中16．下列叙述正确的是 （ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17．已知M 2O 2－ n 可把R 2－氧化为R 单质，变为M 2＋。
又知c (M 2O 2－n )＝0.3mol/L 的溶液100mL ，可与c(R 2－)＝0.6mol/L 的溶液150mL 恰好完全反应，则n 值为 （ ） A.4B.5C.6D.718．下列实验设计和结论相符的是 （ ）A ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液19．能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）氧化物酸或碱盐+O 2+H 2On (NH 3)2n (NaAlO 2)n (H 2O)A ．硫B ．硅C ．铜D ．铁20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 （ ）21．将一定量Na 2O 、Na 2O 2、Al 组成的混合物投入足量水中，再滴加100mL2mol·L 1H 2SO 4时产生沉淀最多，则混合物中Na 2O 和Na 2O 2的总物质的量为（ ）A ．0.2molB ．0.4molC ．0.5molD ．无法确定22、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）A ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有B ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有C ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成D ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 23．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是 （ ）24．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4+的物质的量分别为（ ） A ．2 mol 、3 mol 、8 mol B ．3 mol 、2 mol 、8 mol C ．2 mol 、3 mol 、4 mol D ．3 mol 、2 mol 、4 mol2O 2)/mol89358二、填空题25．(6分)XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O ——MnO4-+____Xe↑+___H+（2）发生氧化反应的物质是_______________。
（3）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。
此时转移电子_____________mol。
26．（10分）（1）将0.05 mol·L－1的NaOH溶液和未知浓度的盐酸溶液以1：2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，则盐酸的物质的量浓度为。
（2）在一定温度下，用25 mL 2mol/L 盐酸去滴定pH为11的某一元弱碱，达到终点时消耗该弱碱体积为12.5mL。
则此一元弱碱的物质的量浓度为，该弱碱的电离度为。
（3）常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则①若混合溶液的pH＞7，则c(NH4+) c(Cl-)（填大于、等于或小于，下同）②若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为。
③若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由。
