甘肃省武威市第六中学高一上学期第二次学段考试考试化学试卷(含答案)
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甘肃省武威市高一上学期第二次月考化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)下列属于酸性氧化物的是()A . H2CO3B . COC . SO2D . CaO2. (2分) (2015高一下·广州期中) 下列各物质间能发生置换反应的是()A . 氯气通入碘化钾溶液中B . 碘水加入溴化钠溶液中C . 溴水加入氯化钠溶液中D . 碘水加入氯化钠溶液中3. (2分)中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是()A . 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1B . 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C . 1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD . 1 mol青蒿素中含11 mol H24. (2分) 2013年2月1日上午9时许,连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故,截至18时,已造成9死11伤.下列有关烟花爆竹说法合理的是()A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B . 燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化D . 为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物5. (2分) (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是()A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品6. (2分)下列有关胶体的叙述中不正确的是()A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒D . 分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体7. (2分) NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。
武威六中 2017 ~2018 学年度第二学期高一化学(理)《必修 2》第二次模块学习学段性检测试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64卷 I (选择题,共48 分)一、选择题(共 16 小题,每题 3 分,共 48 分)1.一种“即食即热型快餐”适合出门旅游时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反响,此时即可对食品进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()A .浓硫酸与水B .生石灰与水C.熟石灰与水 D .氯化钠与水2.以下相关化学用语的表示方法中正确的选项是()·········O·A .CO2的电子式:·O · C ········+B .Na 的构造表示图:C.R 2+离子核外有 a 个电子, b 此中子, R 原子符号为a+b+2Ra+2·······D .次氯酸的电子式:H· Cl · O ·····3.铋( Bi )在医药方面有重要应用。
以下对于和的说法正确的选项是()A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和的核外电子数不一样D.和分别含有126 和 127 个质子4.利用以下相关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A. 实验室制取纯净干燥的氨气B. 分别酒精和水的混淆物C. 用此装置达成喷泉实验D. 丈量铜与浓硝酸反响生成气体的体积5.如图为元素周期表中前周围期的一部分,若 B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()A .5x + 10B . 5x+8C.5x+ 14D. 5x+ 166.以下对相关化学反响过程或实验现象的解说正确的选项是()A. Cl 2的水溶液能够导电,说明Cl 2是电解质B.在高温条件下, C 能置换出 SiO 2中的 Si,说明 C 的氧化性强于 SiC. 向淀粉 -碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl 2的氧化性强于I2D.将等物质的量 Cl 2和 SO2混淆气体通入品红溶液,溶液很快退色7.X 、 Y 、 Z 均为短周期元素, X 、 Y 处于同一周期,X 、 Z 的最廉价离子分别为X2-和 Z-,Y +和 Z -拥有同样的电子层构造。
甘肃省武威市第六中学高一分班考试化学试卷一、选择题1.下列表中除杂方法与试剂错误的是()A.A B.B C.C D.D2.在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是()A.参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C.反应后气体的体积为原来的二分之一D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),下列实验方案设计中,不合理的是A.KNO3(NaCl):蒸发结晶后,洗涤干燥B.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCl2溶液,过滤C.N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网D.KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸4.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为( )A.48% B.60% C.76% D.84%5.除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是()A.A B.B C.C D.D6.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 ( ) A.CuO(C):隔绝空气高温加热B.N a2SO4溶液(N a OH):加适量稀盐酸C.CO2(HCl):将气体通入足量的氢氧化钠溶液D.CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤7.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出B.在t3℃时,分别制成甲、乙的饱和溶液,乙中溶质质量比甲中的小C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D.将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙8.下列图象中,能正确反映其对应变化关系的是()A.服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D.浓盐酸敞口放置9.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂(括号内的物质)正确的是:()A.CaO中混有少量CaCO3(盐酸) B.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)C.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉) D.CO2中混有少量CO(氧气)10.取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8 g,向剩余固体中加入200 g稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4 g不饱和溶液。
甘肃省武威市第六中学高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。
下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O,随着反应的进行,溶液浓度减小,稀硫酸与Zn发生:Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,则生成的气体为SO2和的H2混合物,根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3,y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A.由以上计算可知,反应中共消耗1.8mol H2SO4,故A正确;B.气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故B错误;C.反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故C正确;D.在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O 中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确。
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甘肃省武威市第六中学2018—2019学年度高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试题1。
下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C. 《本草纲目》中“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”,“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。
【答案】A【解析】【分析】A。
丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂,前者需要加热,后者常温下反应;B. 石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳;C。
钾元素和钠元素的焰色反应现象不同;D。
得铁化为铜,均发生置换反应。
【详解】A.丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂,前者需要加热,后者常温下反应,反应条件不同,不是可逆反应,A项错误;B.石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳,该反应为分解反应,B项正确;C.钾元素的焰色反应为紫色,钠元素的焰色反应为黄色,利用焰色反应可区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),C项正确;D。
武威六中2022年秋季学期高三年级第二次阶段性考试化学试卷考试时间:90分钟注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2.请将答案正确填写在答题卡上;3.可能用到的相对原子质量:H1C12S32N14Al27P31第I卷(选择题)一、单选题.(每小题3分,共计45分)1.2022年6月17日,中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水,它是目前世界上最大的常规动力航母,配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。
下列说法错误的是()A.电磁弹射技术可使舰载机快速起飞,电能属于二级能源B.氮化镓常用于雷达系统,其属于新型无机非金属材料C.低磁合金钢常用于舰体材料,其强度、熔点均高于纯铁D.航母燃料是重油,重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等2.下列化学用语表达正确的是()A.HClO的电子式:B.用分子式的变化表示化学平衡建立的示意图:C.乙炔分子比例模型为D.不同类型化学反应间的关系:3.下列有关物质分类或归类中,正确的是()①胶体:碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液②纯净物:硝酸、液氯、冰水混合物③化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD④共价晶体:金刚石、Na2O、BN、SiO2⑤电解质:明矾[KAl(SO4)2•12H2O]、石膏、硫酸、纯碱⑥同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨烯A .②⑤⑥B .①③⑥C .①⑤⑥D .③⑤⑥4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A .在新制饱和氯水中:NH +4、Na +、SO 2-3、SO 2-4B .在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Cu 2+、K +、HCO -3、CO 2-3C .在加入铝粉能产生H 2的溶液中:Fe 2+、Na +、SO 2-4、NO -3D .在c (H +)=1×10-11mol·L -1的溶液中:Na +、K +、S 2-、SO 2-35.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A .60g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为2N AB .标准状况下,2.24LHF 与1.6gCH 4分子所含电子数目均为N AC .1L pH =4的0.1mol·L -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N AD .32g 环状S 8分子中含有的S—S 键数为8N A6.下列反应的离子方程式正确的是()A .红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2O B .用石墨电极电解MgCl 2溶液:2Cl -+2H +=====通电Cl 2↑+H 2↑C .将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2∶3混合:2Ba 2++2SO 2-4+3H ++3OH -===2BaSO 4↓+3H 2OD .洁厕灵(含HCl)与“84”消毒液混合后产生氯气:Cl -+H ++ClO -===Cl 2↑+OH-7.下列操作规范且能达到实验目的的是()8.NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1所示;有氧条件下,3Fe 催化3NH 还原NO 的反应历程如图2所示。
甘肃省武威市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2017高二上·茂名期中) 在下列反应中,HCl作氧化剂的是()A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O2. (2分) (2019高一下·宁波期中) 下列物质属于盐类的是()A . Na2OB . K2CO3C . HClOD . Mg(OH)23. (2分)离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是()①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3A . ①③B . ①④⑤C . ②④⑤D . ①⑤4. (2分)下列各物质中含氮原子数最多的是()A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.204×1023 CO(NH2)2D . 0.2molNH3•H2O5. (2分)设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A . 室温下,32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 NAB . 浓盐酸与MnO2共热产生22.4 L Cl2时,转移电子数为2 NAC . 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAD . 18 g NH4+中所含的质子数为10 NA6. (2分) (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子,在指定的条件下一定能大量共存的是()A . 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ba2+、A1O2-、SO42-B . NH4Fe(SO4)2的溶液中: H+、Mg2+、Br-、NO3-C . 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、Cl-、I-D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中:Na+、NH4+、Al3+、ClO-7. (2分)已知:还原性强弱:I- >Fe2+。
甘肃省武威市第六中学高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB.反应后产生13.44 L H2(标准状况)C.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体D.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔,铁的物质的量为39.2/56=0.7mol,氧化性比较,硝酸氧化性最强,先反应,然后铁离子反应,最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应,没有剩余,溶液中存在0.6mol铁离子,0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A.反应后溶液中铁离子为0.6mol,错误,不选A;B.没有产生氢气,错误,不选B;C.先硝酸反应,错误,不选C;D.铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol,正确,选D。
答案选D。
2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA.在稀盐酸中投入大理石粉末:23B.1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式,A不正确;A.大理石的主要成分为CaCO3,难溶于水,不能改写成23B.0.5molCl2先与1molFe2+反应,另外0.5molCl2再与1molBr-反应,离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,B正确;C.金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,产物再与硫酸铜反应,而钠不能与Cu2+发生置换反应,C不正确;HSO-还会发生氧化还原反应,二者不能D.过量SO2通入NaClO溶液中,产物中HClO与3共存,D不正确;故选B。
甘肃省武威市级化学上学期第二次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题(共20题)1.中华文化博大精深。
在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。
下列成语中蕴含化学变化的是()A.水滴石穿B.火烧赤壁C.刻舟求剑D.积土成山【答案】B难度:基础知识点:物质的变化和性质2.用分子的观点解释下列事实,其中不正确的是()A. 水沸腾后壶盖被顶起—温度升高—分子的体积变大B. 春天百花盛开,花香四溢—分子在不断运动C. 50 mL水与50 mL酒精混合,液体总体积小于100 mL—分子之间有间隔D. 水与过氧化氢化学性质不同—分子构成不同【答案】A难度:容易知识点:分子和原子3.“雾霾”、“灰霾”、PM2.5已成电视新闻熟词,下列做法不符合“环境友好”的是()A、使用清洁能源,减少煤的燃烧B、减少交通压力,提倡私家车出行C、种植沙漠防护林,减少沙尘暴D、综合利用秸秆,严禁露天焚烧【答案】B难度:容易知识点:空气4.下列图示实验操作中,正确的是()【答案】C难度:容易知识点:我们周围空气单元测试5..“含氟牙膏”中的“氟”指的是()A.分子B.原子C.离子D.元素【答案】D评卷人得分l 难度:容易知识点:分子和原子8.鉴别氮气、氧气、空气三种无色无味的气体,最简单可行的方法是()A.用澄清的石灰水B.闻气味C.用带火星的木条D.用燃着的木条【答案】D难度:容易知识点:空气9.实验室制氧气主要过程为以下几步:①给试管加热②检查气密性③将试管固定在铁架台上④装药品⑤集气⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面。
正确顺序为()A.②④③①⑤⑥⑦B.④②③①⑤⑥⑦C.④③②①⑤⑦⑥D.②④③①⑤⑦⑥【答案】D难度:容易知识点:制取氧气10.下列物质中含有氧分子的是()A.过氧化氢B.二氧化锰C.二氧化碳D.空气【答案】D难度:容易知识点:分子和原子11.下列有关催化剂的说法正确的是() A.在化学反应后其质量减小B.催化剂能改变化学反应速率C.在化学反应后其质量增加D.在化学反应后其化学性质发生了变化【答案】B难度:容易知识点:化学方程式单元测试12.PLA是一种新型可降解塑料,以乳酸(C3H6O3 )为主要原料聚合而成,下列有关乳酸的说法错误的是l【答案】D难度:容易知识点:化学式与化合价14..在化学反应2XY2+Y2=2Z中,Z的化学式为()A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、 X2Y4【答案】B难度:容易知识点:质量守恒定律15.如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验,下列说法正确的是()A.装置中的红磷可以用铁丝来代替B.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,再观察现象C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5【答案】D难度:中等知识点:我们周围空气单元测试16.硝酸汞受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2【答案】B难度:容易知识点:化学方程式单元测试17.天宫二号是我国首个真正意义上的空间实验室。
武威六中2019-2020学年度第一学期第二次学段考试高一化学试卷相对原子量H 1 C 12O 16S 32Na 24Cu 64Fe 56Al 27Cl 35.5K 39Mn 55一、选择题(共16小题每小题3分)1下列事故处理方法正确的是()A凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂B制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤2.下列实验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.从NaCl溶液中提取固体NaCl,选②D.粗盐提纯,选①和②3.实验室里需要用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,以下配制溶液的操作正确的是()A.称取7.6 g硫酸铜,加入500 mL的水B.称取8.0 g硫酸铜,加水500 mL配成溶液C.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液4.下列溶液中的氯离子的浓度与1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是()A.1 L1 mol·L-1的NaCl溶液B.1.5 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液C.1 L1 mol·L-1的AlCl3溶液和1 mol·L-1的FeCl2混合溶液D.2 L 1.5 mol·L-1的CaCl2溶液5.下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.25 ℃、101 kPa下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数C.1 mol气体的体积为22.4 L,则该气体一定处于标准状况下D.2 mol CO2的体积约为44.8 L6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25 ℃、1.01×105 Pa状态下,64 g SO2中含有的原子数为3N AC.常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A7.下列各组分类正确的是①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A.①②③④B.①②④⑥C.①③④⑥D.②③④⑤9.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO2-4、Cl-B.H+、Mg2+、CO2-3、SO2-4C.K+、Mg2+、SO2-4、NO-3D.K+、Na+、NO-3、HCO-310.能正确表示下列反应的离子方程式是()A .浓盐酸与铁屑反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑B .钠与CuSO 4溶液反应:2Na +Cu 2+===Cu↓+2Na +C .NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应: CO 2-3+2H +===H 2O +CO 2↑D .向FeCl 3溶液中加入Mg (OH )2:3Mg (OH )2+2Fe 3+===2Fe (OH )3+3Mg 2+ 11.下列反应属于氧化还原反应且是置换反应的是 A.H 2 + CuO 高温H 2O + CuB.CaCO 3高温CaO + CO 2↑C.Cu + 4HNO 3Cu (NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2OD.CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑12.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A .3S +6NaOH===2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2OB .2CH 3COOH +Ca (ClO )2===2HClO +Ca (CH 3COO )2C .I 2+2NaClO 3===2NaIO 3+Cl 2D .4HCl (浓)+MnO 2=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O13.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气物质的量最多的是( ) 已知:MnO -4+H ++Cl -― Mn 2++Cl 2↑+H 2O (未配平)ClO -3+H ++Cl -― Cl 2↑+H 2O (未配平)ClO -+H ++Cl -― Cl 2↑+H 2O (未配平) A .KClO 3 B .KMnO 4 C .MnO 2D .Ca (ClO )214.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe (OH )3+ClO -+OH -―→FeO 2-4+Cl -+H 2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是( )A .由上述反应可知,Fe (OH )3的氧化性强于FeO 2-4B .高铁酸钾中铁显+6价C .上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D .用K 2FeO 4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe 3+水解形成Fe (OH )3胶体能吸附水中的悬浮杂质15.下面关于金属钠的描述不正确的是( )A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠投入MgCl2溶液中,溶液中有白色沉淀生成C.钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H+反应D.钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来16.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列说法正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多二、非选择题17.(12分)按要求填空(1)有下列词语:①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中:1)在肥皂水中透过强光,可以见到光带,这种现象称为2)在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液,产生了红褐色沉淀,这种现象叫做3)用半透膜把制取的Fe(OH)3溶胶中的HCl分离去的方法叫做(2)现有以下物质:①NaCl固体;②液态SO2;③液态氯化氢;④汞;⑤固体BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔化的KCl,请回答下列问题(填序号)1)以上物质中能导电的是________________________________;2)以上物质属于电解质的是______________________________;3)以上物质属于非电解质的是____________________________;18.(12分)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题:(1)硬质试管中湿棉花的作用是________________。
(2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是________(填化学式,下同),还原剂是________。
(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:假设1:只有Fe ; 假设2:只有________; 假设3:既有Fe 也有Fe 3O 4。
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反应前固体物质的质量为5.6 g ,反应后固体物质的质量为6.6 g 。
从上述数据分析,反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。
写出该反应的化学方程式19.(10)某溶液的溶质离子可能含有Mg 2+、Ba 2+、-23CO 、Cl -、-24SO 、-3NO 中的几种,现进行如下实验:Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH 溶液,生成白色沉淀;Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H 2SO 4溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是__________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式:________________________________ ____________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl -、-3NO ,某同学提出下列假设:①只存在Cl -;②Cl -、-3NO 同时存在;③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO 3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl -的实验方法:________________________________________________________________________________________________。
20.(18分)实验室可用KMnO 4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO 4+HCl (浓)===KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O (未配平) (1)配平化学方程式(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(5)若产生0.5 mol Cl 2,则被氧化的HCl mol ,转移的电子的数目约为 。
(6)酸性条件下,KMnO 4还可以氧化其他还原性物质,如:--+2424O C MnO + =====Mn 2++CO 2↑+ 完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1 mol 电子,生成标准状况下CO 2 L 。
高一化学参考答案一选择题17 12分 1) ⑧ ③ ① 2)④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦18 12分 1) 提供水蒸气 2) H 2O Fe 3) Fe 3O 4 4) Fe 和Fe 3O 43Fe +4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 219 10分 1) CO SO 2) Mg 2++ 2OH - = Mg(OH)2SO 2-4 + Ba2+= BaSO 4 3)只存在NO 取原溶液少许加入试管中,加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则有Cl -。
反之则无20 18分 1)2KMnO 4 + 16HCl (浓)=== 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O2)3)+16H ++10Cl ﹣===Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O4)② 5)1 1N A6)2 5 16H + 2 10 8H 2O22.4。