初中工业流程图专题复习

初三工业流程图练习题工业流程图是工程设计中常见的一种图形表示方式，通过图示化的形式展现出工业生产和加工过程中的各个环节和步骤。

初三阶段是学生对于工业流程图的初步了解和练习的阶段。

本文将针对初三工业流程图练习题进行详细分析和解答。

一、问题描述假设某工厂进行汽车零部件的生产过程，垂直轴表示时间，水平轴表示不同工序。

下面是该工厂的工业流程图，请根据图中所示的流程图回答以下问题。

（某工厂的工业流程图）二、问题解答根据给定的工业流程图，我们可以得出以下问题的解答。

1. 第一道工序是什么？最后一道工序是什么？根据图中所示，第一道工序是“零部件铸造”。

最后一道工序是“成品检验”。

2. 各工序之间的传递物质分别是什么？根据图中所示，各工序之间的传递物质如下：- 零部件铸造 -> 零部件冷却：铸造后的零部件- 零部件冷却 -> 零部件加工：冷却后的零部件- 零部件加工 -> 零部件组装：加工后的零部件- 零部件组装 -> 成品检验：组装后的零部件3. 哪些工序需要使用机器设备？根据图中所示，需要使用机器设备的工序如下：- 零部件铸造：使用铸造设备- 零部件加工：使用加工设备- 零部件组装：使用组装设备4. 某工厂流程图中有哪些工序需要进行质量检测？根据图中所示，需要进行质量检测的工序有：- 零部件加工- 零部件组装- 成品检验5. 某工厂流程图中有多少个工序？根据图中所示，某工厂流程图中共有4个工序，分别是：- 零部件铸造- 零部件冷却- 零部件加工- 零部件组装总结：通过对初三工业流程图练习题的解答，我们可以了解到工业流程图的基本概念和应用。

从流程图中可以清晰地看出不同工序之间的关联和物质的传递，帮助我们理解工业生产的整体过程。

在初三阶段，掌握工业流程图的绘制和理解，对于培养学生的实际应用能力和工程思维具有重要意义。

专题题03工业流程图专题解读工业流程图已经成为全国各地中考必考题型之一，常单独以一道完整试题的形式来考查学生，分值5-6分。

此题以工业生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，可充分考查学生获取信息能力、分析问题的能力和文字表达能力，问题涉及面广，综合性强，思维容量大，属于中等难度题。

试题通常涉及的考点有：过滤等基本操作、物质分离和除杂、流程中循环物质、绿色化学、化学方程式书写、物质的化学性质等。

解题方法一、对原料进行预处理阶段1、研磨、粉碎、喷洒：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。

2、搅拌、加热：加速溶解，增加反应接触面积，加快反应速率。

3、增大反应物浓度：加快反应的速率，4、表面处理：一般去除表面油污，打磨金属去除金属表面锈蚀二、流程中的操作名称、仪器及仪器的作用1、过滤：分离固体和液体，主要仪器有漏斗、玻璃棒（作用：引流）、烧杯、铁架台等2、蒸发：使溶液中溶质析出，主要仪器有蒸发皿、玻璃棒（搅拌是液体受热均匀，防止液体飞溅）、酒精灯、铁架台等。

三、分离和提纯：反应条件的控制1、控制pH：目的将某些金属离子形成氢氧化物沉淀下来2、控制一定的温度范围，防止反应物分解，防止副反应发生3、通入保护气（如氩气）：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率。

4、加入过量试剂：为了完全反应掉另一种反应物四、循环物质1、在流程图中物质X以这种形式存在：物质X→；→物质X也就是说物质X既是辅助原料有事副产品，说明物质X可以循环五、化学方程是的书写及基本反应类型的判断1、方法指导①寻找反应物和生成物：→箭头左边为反应物，箭头右边为生成物，②查缺补漏：如果从已知信息中找出的反应物和生成物不遵循质量守恒定律（配不平），如果在溶液中进行需要考虑是否有水参加反应或生成，如在空气中煅烧或焙烧需要考虑有没有氧气参加反应。

1.2023兔年春晚武术演武按照春夏秋冬四个季节编排，大部分内容都是根据武僧演武图壁画来量身打造。

中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。

一切反应或操作都是为获得产品而服务。

）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。

【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。

2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。

3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。

（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。

【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。

3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。

②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。

③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。

④节约性:原料利用率要尽量高。

5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。

6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。

但要注意避免反应物或生成物的过热分解。

（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。

（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。

（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。

工艺流程题一、考查内容（1）化学反应原理；（2）元素化合物知识；（3）实验操作及名称；（4）物质除杂、分离；（5）流程中的物质转化和循环。

二、题型特点和结构（1）特点：情境真实、框图信息新颖、问题设计广泛、综合性强、思维容量大。

（2）结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。

三、解题方法和思路:（2）解题方法1、推断流程图中的某种物质。

这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。

①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。

②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

例1、如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程图。

请按要求回答相关问题：X为单质，是空气的主要成分之一，请写出X的化学式。

2、书写化学方程式。

可分为两类：①依据信息书写未学过的化学方程式：首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式：首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。

例2：超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：碳化塔中反应的化学方程式为。

3、反应物、产物、可循环物质的判断（1）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

（2）关注方框内所指。

（3）关注流程“三线”和“核心”（如下图）。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。

二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。

3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。

②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。

使反应充分进行或增大转化率。

（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。

所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。

洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。

干燥：除去固体中的水。

4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。

有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。

（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。

（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。

（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。

中考化学工业流程图常考5大类型一、海水资源的多重利用1、制盐工业通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除N a C l外，还含有Mg C l2、C a C l2、N a2S O4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解的速率。

(2)(3)（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的N a2S O4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的N a O H和N a2C O3。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、B a S O4、M g(O H)2、C aC O 3 、B a C O 3（填化学式）。

（关注微信公众：初中化学提分）（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用K O H代替N a O H，理由是防止带入杂质氯化钾。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？不可以理由是因为在后面加的都是过量的，而钡离子是有毒的，所以要先加钡离子，再加入碳酸。

（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，（关注微信公众：初中化学提分）加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。

2、金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取M g的过程中，试剂A最好选用C a(O H)2或熟石灰。

（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为M g(O H)2，由无水M g C l2制取M g的化学方程式为M g C l2通电M g+C l2↑。

（3）海水本身就是含有M g C l2的溶液，它与通过步骤①、②得到的M g C l2溶液有何不同：后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)。

3、氨碱工业海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2N a H C O3N a2C O3+H2O+C O2↑。

题型三工艺流程图题基础作业1.铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如图所示:(1)操作Ⅰ的名称是。

(2)溶液A中含有的阳离子为Al3+、Fe3+和 (填离子符号)。

(3)电解氧化铝时还会生成一种气体,该反应的化学方程式为。

(4)溶液C中含有Na2CO3,则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外,还有、。

2.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:已知:MnSO4可溶于水;MnCO3难溶于水且在100 ℃时开始分解。

(1)操作a的名称为。

(2)反应①中生成物只有MnSO4,该反应的化学方程式为。

(3)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干以后,除去了表面附着的和。

(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是。

3.某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示:已知:①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。

②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。

(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放,会导致。

(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是。

(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ,加入过量稀硫酸的目的是。

(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 ,该反应属于 (填写基本反应类型)。

(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为。

4.硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。

菱锌矿的主要成分是ZnCO3,还含有少量的二氧化硅和氧化铁。

以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。

(二氧化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应)ZnSO4·7H2O回答下列问题:(1)菱锌矿属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。

中考化学专题复习《流程图》【典例分析】【命题1 原料预处理的常用方法及目的】【典例1】垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。

请回答：（1）操作a的名称是；（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的（填①或②）；（3）步骤②中发生反应的化学方程式是；（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）；A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀盐酸（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是。

【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。

从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：（1）SiCl4中Si的化合价为。

（2）写出过程①的化学反应方程式：。

（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是。

【变式1-2】普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。

某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。

（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的性；（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推测石墨粉和MnO2都溶于水（选填“难”或“易”）；（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为。

【变式1-3】炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。

（写一条即可）（2）③中发生反应的化学方程式是。

（3）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%～40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法。

【方法2 分离、提纯的操作及注意事项】【典例2】水是一种宝贵的自然资源。

同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示：请回答下列问题：（1）操作1的名称是；其所需的玻璃棒的作用是。

专题06：工业流程图【必背考点】突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。

读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。

考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。

这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。

1.涉及的主要操作：（1）粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。

（2）溶解：（3）过滤：（4）蒸发：2.工艺流程图的三大类型：（1）工业生产流程（2）提纯除杂类（3）金属的回收利用一：工业生产流程1．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。

（1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。

（2）下列有关该过程的叙述正确的是 。

A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。

吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg） 1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。

（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。

以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。

【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CD；（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）44：3。