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2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．试验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析：A 中Na 2O 2发生自身氧化还原反应；B 、C 中均有元素化合价的改变；D 为复分解反应，元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑D ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O 解析：D 为不同物质间S 元素化合价的改变。
答案：D3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A 为置换反应，错误；C 为化合反应，错误；D 为分解反应，错误。
答案：B4．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A ．8∶3 B ．3∶8 C ．2∶3 D ．3∶2解析：在题述反应中，氧化剂是Cl 2，还原剂是NH 3，只有部分NH 3被氧化为N 2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
答案：D5．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A ．无色溶液中：Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4B ．含有大量Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、SCN －C ．0.1 mol·L －1硫酸溶液中：Al 3＋、K ＋、S 2O 2－3、Br －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 2－3、Cl －、AlO －2、K ＋解析：A 中MnO －4有颜色，B 中Fe 3＋与SCN －发生络合反应，C 中S 2O 2－3在酸性条件下发生歧化反应，D 可以大量共存。
2021年高考化学氧化还原反应经典练习题复习试题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应基本概念一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O.上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。
下列说法错误的是()A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B. 乙醚可用乙醇代替C. 该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72−D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑2.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。
下列消毒剂不具有强氧化性的是()A. 84消毒液B. 过氧乙酸溶液C. 医用酒精D. 二氧化氯消毒剂3.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是()A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHC. CO32−→CO2D. NO→N2O44.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是()A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D. 该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3C1−+4H2O5.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2.下列有关说法正确的是()A. 硅烷中Si的化合价为−4价B. NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物D. 转移1.2mol电子时，生成26.88LH26.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A. H2OB. HBrO3C. O2D. HBrO3和O27.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)8.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()A. H2为还原产物B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱9.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示，下列说法错误的是()A. 物质M不能改变OER反应的趋势B. 每一步反应过程都是氧化还原反应C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D. 该总反应方程式为4OH−−4e−− M 2HO+O2↑210.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。
2021年高考化学专题练习：氧化还原反应的基本概念1、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2、某元素由化合态变为游离态( ) A.此反应一定是氧化还原反应 B.该元素一定被氧化 C.该元素一定被还原D.该元素可能被氧化,也可能被还原3、工业上以铬铁矿(主要成分为23FeO Cr O ⋅)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(22722Na Cr O H O ⋅),其主要反应为 (1) 23232487FeO Cr O Na CO O ⋅++ 2423228Na CrO Fe O CO ++, (2) 24242Na CrO H SO + 242272Na SO Na Cr O H O ++。
则下列说法正确的是( ) A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是2O ,还原剂是23FeO Cr O ⋅C. 高温下, 2O 的氧化性强于23Fe O 的,弱于24Na CrO 的D.反应(1)中生成1mol 24Na CrO 时转移3mol 电子4、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是( )5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反应之一为:22Br Cl -+22Br Cl -+,下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强6、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子, 3Fe + 、3NO -、2Fe +、4NH +、H +、2H O ,下列叙述正确的是( )A.该反应说明()32FeNO 溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1mol3NO -发生氧化反应,转移电子5molD.若将该反应设计成原电池,则负极反应为3Fe e +-+ 2Fe +7、新型净水剂-高铁酸钾()24K FeO 为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备24K FeO①32103FeCl NaOH NaClO++242295Na FeO NaCl H O ++②242Na FeO KOH+242K FeO NaOH +.下列说法不正确的是( )A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中24Na FeO 是还原产物C.反应②的产物24Na FeO 中Fe 为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有2mol3FeCl 发生反应,转移电子的物质的量为6mol8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中,溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色 9、亚硝酸钠(2NaNO )是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl )便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列说法正确的是( )A．该反应中，Br2为氧化剂，Na2CO3为还原剂B．每消耗含10.6 g溶质的Na2CO3溶液，理论上生成NaBrO3的物质的量为0.1 mol C．反应中每消耗0.3 mol Br2转移的电子数约为5⨯6.02⨯1022D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．将CO2通入足量的CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-C．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO24-=BaSO4↓+H2O3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓B．CH4+2O2点燃CO2+2H2OC ．H 2+CuO ΔCu+H 2OD ．2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 4．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同5．乙硼烷(B 2H 6)是一种类似于烷烃的强还原性物质，遇水剧烈反应，有关它的性质不正确的是( )A ．乙硼烷不能与氨气发生反应B ．可发生反应：B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HClC ．乙硼烷能在空气中发生自燃现象D ．实验室可用Mg 3B 2与H 3PO 4共热来制备乙硼烷6．用NCl 3和NaClO 2溶液制备绿色消毒剂ClO 2气体的离子方-322NCl +6ClO +3H O --23=6ClO +3Cl +3OH +NH ↑↑。
课时3 氧化还原反应(本课时对应同学用书第11~15页) 【课时导航】复习目标1. 理解氧化还原反应的本质。
2. 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
学问网络问题思考问题1有单质参与或生成的反应，肯定是氧化还原反应吗?问题2物质本身得失电子数目越多，其对应的氧化性或还原性就肯定越强吗?【自主学习】考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【基础梳理】1. 依据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。
推断氧化还原反应的最佳判据是。
2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
【举题说法】例题1(2021·盐城期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3D. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O【答案】 A【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，A正确。
变式1下列说法错误的是()A. 置换反应肯定是氧化还原反应B. 化合反应不行能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不行能是复分解反应【答案】 B【解析】因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，置换反应中肯定存在元素化合价的变化，则置换反应肯定是氧化还原反应，A正确；例如有单质参与的化合反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，B错；例如有单质生成的分解反应中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，C正确；复分解反应中肯定没有元素化合价的变化，则氧化还原反应肯定不是复分解反应，D正确。
对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的生疏误区误区反例①无单质参与的化合反应肯定不是氧化还原反应H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O2HNO2以上两个反应虽无单质参与，但都有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应②无单质生成的分解反应肯定不是氧化还原反应NH4NO3N2O↑+2H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上两个反应不常见，但是它们都是氧化还原反应③有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应C(石墨)C(金刚石)3O22O3以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是氧化还原反应考点2氧化还原反应的基本概念【基础梳理】1. 氧化还原反应的推断(1) 氧化还原反应的本质特征是，实质是。
2021年高考化学一轮总复习专题氧化还原反应检测题新人教版一、选择题1．下列说法正确的是 ( )。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO－4具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
答案 D2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )。
A．①③ B．③④C．①② D．①③④解析①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。
答案 A3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析 在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B 项反应能够发生。
答案 B4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( )。
A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1∶1C ．CaO 2与水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2与CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2解析 2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑反应中CaO 2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O 2转移电子2 mol 。
一、选择题1．(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选C。
葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。
下列说法正确的是()A．H2S做氧化剂B．还原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋发生氧化反应D．每消耗1 mol H2S转移4N A个电子解析：选B。
H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2N A个电子，D错误。
4．(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法中不正确的是() A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且做氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4D．该反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2解析：选B。
反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O，反应中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O2－3做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B 错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO2－4，C 正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2，D正确。
5.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 molO2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂解析：选C。
H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e －，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。
6．(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为()A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O5解析：选C。
Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7．(2020·信阳期末)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。
下列说法不正确的是()A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。
在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S2O2－8为氧化剂，MnO－4为氧化产物，因此S2O2－8的氧化性强于MnO－4，故B正确；MnO－4具有强氧化性，能将Cl－氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C错误；氧化产物是MnO －4，生成0.1 mol MnO －4转移电子的物质的量为0.1×(7－2) mol ＝0.5 mol ，故D 正确。
8．(2020·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。
下列判断正确的是( )A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B ．若氧化产物比还原产物多1.4 mol ，则转移电子为1 molC ．每生成1.6 mol N 2，则有0.2 mol KNO 3被氧化D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物解析：选B 。
KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝⎛⎭⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ，则氧化产物比还原产物多1.4 mol 时转移电子为1 mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。
9．向100 mL 的FeBr 2溶液中，通入标准状况下Cl 25.04 L ，Cl 2全部被还原，测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A ．0.75 mol ·L －1B ．1.5 mol ·L －1 C ．2 mol ·L －1 D ．3 mol ·L －1 解析：选D 。
标准状况下Cl 2的物质的量是 5.04L 22.4L ·mol－1＝0.225 mol ，由于Fe 2＋的还原性强于Br －，通入氯气后，Cl 2先氧化Fe 2＋再氧化Br －，设原FeBr 2溶液的物质的量浓度是x mol ·L －1，则根据得失电子守恒可知，0.225×2＝0.1x ×1＋(0.1x ×2－0.225×2)，解得x ＝3。
10．(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO 2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L －1 H 2SO 4溶液100 mL ，则继续溶解的Cu 的质量为( )A ．6.4gB ．9.6gC ．19.2gD ．24g解析：选C 。
设原来溶解的Cu 的物质的量为x ，Cu 失去的电子被N 元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O 2、H 2O 反应生成HNO 3，可看成Cu 失电子，O 2得电子。
则根据得失电子守恒可知，2x ＝ 1.12L 22.4L ·mol －1×4， 解得x ＝0.1mol ，所以原所得溶液中NO －3的物质的量为0.2mol ；3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O1mol 0.2molH＋过量，所以继续溶解的Cu的质量为0.2mol－1＝19.2g。
2×3×64g·mol二、非选择题11．(2020·承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。
该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO－2===NO－3＋2NO↑＋H2O。
该反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO－2＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。
解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：_________________________________。
解析：(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO2－4，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。
②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋。
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4mol。
②NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO－2＋2I－===2NO ↑＋I2＋2H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。
答案：(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe 3＋＋FeS 2＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋(2)①4 ②生成的催化剂NO 更多，加快了反应速率12．(2020·运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
