硫的转化2

第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。

(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。

②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。

其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。

总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。

与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。

和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。

HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。

(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。

易溶于水，放出大量的热。

稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。

能够与很多物质发生氧化还原反应。

[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。

A.①②B.①③C.②③D.②④
课后练习
1.有关二氧化硫的说法中，错误的是（）
A.二氧化硫通入亚硫酸钠或碳酸氢钠溶液中能发生反应
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性
C.给已被二氧化硫漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D.二氧化硫和氧气混合加热，可生成二氧化硫
E．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
A中加人的试剂是无水硫酸铜作用是_______________________。
B中加入的试剂是品红溶液作用是_______________________。
C中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是澄清石灰水作用是_______________________。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
现有氯水、硝酸、氯化铁、酸性高锰酸钾、氧气、硫化氢、碘化钾、铜，以硫、二氧化硫、浓硫酸为例，选择合适的氧化剂或还原剂验证其氧化性或还原性，写出简要的操作步骤。
1．要实现①→④的转化，需要加入上述哪些试剂？
①S→SO2
②SO2→SO42-
③SO2→S
④浓硫酸→SO2
5．根据下图回答问题：
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的作用：
F．二氧化硫与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
G．二氧化硫既可溶于水，又可与水反应
2.检验未知溶液中是否含有硫酸根的下列操作中，最合理的是（）

化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？

提出问题 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
不同价态硫元素之间的转化
实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互 转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液 ，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2
H2S
SO3
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
S
微生物还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫 部分硫
火 山 爆 发
地下
与砷铁汞锑 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 含硫 砂 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
硫在自然界中的存在 游离态
2、具有还原性 （1）、 2SO2+O2
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生 成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红
溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加