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２01８年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ 12 N14Ｏ16 S 32 Fe 5６Cu64一、选择题:本题共6小题,每小题２分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是（）A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠２、某工业废气所含氮氧化物(ＮＯx)的氮氧质量比为7：4 ，该ＮOｘ可表示为（）Ａ、Ｎ２O B、NO C、N2Ｏ3 D、NO２3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（)Ａ、实验服 B、橡胶手套Ｃ、护目镜 D、磷酸氢钙4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaＯH溶液的是（）Ａ、ＭgCl2Ｂ、Ｃa(NＯ)３ C、FeSＯ4 D、AlCl3５、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是（ )Ａ、Ｎa2O２可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO２具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AｇCl固体的ＡgＣl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是（ )A、AgCｌ的溶解度、K sp均减小Ｂ、AｇCｌ的溶解度、K sp均不变C、AgCl的溶解度减小、Ｋsp不变Ｄ、AgCl的溶解度不变、Kｓp减小二、选择题。
本题共6小题,每小题４分,共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得０分，若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是（）A、回收水溶液中的Ｉ２：加入乙酸，分液,蒸发Ｂ、回收含有KＣl的MnＯ2:加水溶解,过滤,干燥Ｃ、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管Ｄ、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KＯH浓溶液。
![[海南]2018年全国高考化学试卷及答案](https://img.taocdn.com/s1/m/d9cff7cff524ccbff0218444.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷>化学注意事项：1、本试卷分第I卷<选择题）和第Ⅱ卷<非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
b5E2RGbCAP2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
p1EanqFDPw3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5DXDiTa9E3dK39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为RTCrpUDGiTA. 22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL5PCzVD7HxA3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al<OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是jLBHrnAILgA. 的化学性质与相同B.的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn<s）+O2<g）=2ZnO<s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg<l）+O2<g）=2HgO<s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn<s）+HgO<s）=ZnO<s）+Hg<l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7kJ·mol-1xHAQX74J0XC. -259.7kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH>+H2O+e-=Ni(OH>2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH>的还原C. H2的氧化D.NiO(OH>2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2021海南高考化学试题与答案内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说法正确的选项是的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变的溶解度减小，Ksp不变的溶解度不变，Ksp减小.选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.以下别离方法正确的选项是A.回收水溶液中的I2：参加乙醇，分液、蒸发B.回收含有KC1的MnO2：加水溶解，过滤、枯燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的枯燥管D.除去乙中醇的水：参加无水氯化钙，蒸馏8.一种镁氧电池如下图，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。
电解液为KOH浓溶液。
以下说法错误的是A.电池总反响式为:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2B.正极反响式为:Mg-2e-===Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反响速率D.电子的移动方向由a经外电路到bA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是金刚石中含有化学键的数目为4N A的D2O中含有的质子数为10N AC.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1N A10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
以下物质可作为絮凝剂的是A.NaFe(SO4)2 6H2O 4·2H2OC.Pb(CH3COO)2 3H2OD.KAl(SO4)212H2O11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.以下说法正确的选项是A.该反响的类型为加成反响B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反响的乙酸D.该反响为可逆反响，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。
2018年海南高考化学试题部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途2018年海南省高考化学科试卷及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4>3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C3．重水(D2O>是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D>原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s>+5H2(g>+3N2(g>+9O2(g>=2C3H5(ONO2>3(l> △H12 H2(g>+ O2(g>= 2H2O(g>△H2C(s>+ O2(g>=CO2(g>△H3则反应4C3H5(ONO2>3(l>= 12CO2(g>+10H2O(g> + O2(g> +6N2(g>的△H为b5E2RGbCAPA．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。
绝密 * 启用前2018 年一般高等学校招生全国一致考试化学注意事项：1.答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。
2.回答选择题时.选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后,再选涂其余答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 S 32 Fe 56Cu 64一.选择题：此题共6小题，每题2分.共12分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1.以下食品增添剂中.常用作防腐剂的是A. 碘酸钾B. 碳酸氢钠C.苯甲酸钠D. 磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物(NOx) 的氮氧质量比约为7：4，该NO x可表示为A.N2OB.NOC.N 2O3D.NO 23.用浓硫酸配制稀硫酸时，不用要的个人安全防备用品是A. 实脸服B. 橡胶手套C.护目镜D. 防毒面罩4.以下化合物中，能与Na2CO3溶液反响生成积淀且积淀可溶于NaOH 溶液的是A.MgCl 2B.Ca(NO 3)2C.FeSO4D.AlCl 35.化学与生产生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A.Na 2O2可与 CO2反响放出氧气，可用于作制呼吸面具B. SiO 2拥有导电性 .可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐化.可用作化工反响器的内壁涂层D.氯水拥有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少许稀盐酸，以下说法正确的选项是A.AgCl 的溶解度、 K sp均减小B. AgCl 的溶解度、 K sp均不变C.AgCl 的溶解度减小，K sp不变D.AgCl 的溶解度不变，K sp减小二.选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
每题有一个或两个选项切合题意，若正确答案只包含一个选项，多项选择得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只需选错一个就得0 分。
高考海南卷化学试题含答案Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（）A、N2O B、NO C、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A、实验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A、MgCl2 B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（）A、AgCl的溶解度、K sp均减小B、AgCl的溶解度、K sp均不变C、AgCl的溶解度减小、K sp不变D、AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题。
本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是（）A、回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
---------------- 密★启用前 此 _ --------------------__ __ __ 号 卷 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 （ ）生 _ 考 __ __ __ _ __ 上 --------------------硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 （） __ _ __ __ _ 答__ __ __ __ 24 2 6H O?B . CaSO g2H O2 4A .C .聚 -------------绝二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。
每小题有一个或两个选项符合题在--------------------海南省 2018 年普通高等学校招生全国统一考试化学意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
7.下列分离方法正确的是 （ ）__C u —64 __ __一、选择题：本题共6小题，每小题 2 分，共 12分，在每小题给出的四个选项中，只__2.某工业废气所含氮氧化物（ NO ）质量比约为7：，该 NO 可表示为 （）_ _ A . N O B . NO C . N O D . NO _ _ A .实脸服 B .橡胶手套 C .护目镜 D .防毒面罩 _ _ _ _ 4.下列化合物中，能与 Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是名 __ （ ） 姓 _ _ 5.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是 （ ）__ A . Na O 可与 CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 __ B . SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 _ 题 2 学 毕本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 80 分,考试时间 100分钟。
_ 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56有一项是符合题目要求的。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学科试卷（2018.10.13整理编辑）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，本题共12分）1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠2．某工业废气所含氮氧化物（NO x）的氮氧质量比为7：4，该NO x可表示为（）A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A．MgCl2B．Ca（NO3）2C．FeSO4D．AlCl35．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．选项是符合题．．或两个目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．下列分离方法正确的是（）A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是（）A．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2 B.正极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+ C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b 9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10N AC．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl﹣的数目均为1N A10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是（）A．NaFe（SO4）2•6H2O B．CaSO4•2H2OC．Pb（CH3COO）2•3H2O D．KAl（SO4）2•12H2O11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是（）A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化SO2．下列说法正确的是（）A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O﹣O的断裂与C﹣O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选择题（共64分，第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题(共44分)13．（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第周期第族，其原子结构示意图为；Y与Z之间形成的化学键属于。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是（填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为（填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为。
14．（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。
配制的FeCl3溶液应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是。
（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I﹣=2CuI↓+I3﹣②I3﹣+2S2O32﹣=S4O62﹣+3I﹣反应①中的氧化剂为。
现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol•L¯1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为mol•L¯1。
15．（9分）二甲醚（CH3OCH3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题：（1）B为黄绿色气体，其化学名称为。
（2）由A和B生成D的化学方程式为。
（3）E的结构简式为。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为。
16．（9分）过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。
医疗消毒等领域。
回答下列问题：（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣286kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O2（l）△H2=﹣188kJ•mol﹣1过氧化氢分解反应2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）的△H= kJ•mol﹣1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）K（298K）（填＞、＜或=）。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量（mg•L﹣1）分解率%离子加入量（mg•L﹣1）分解率%无02Fe3+ 1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为（填标号）。
A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁（3）过氧化氢的K a1=2.24×10﹣12，H2O2的酸性H2O （填＞、＜或=）。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2﹣的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
17．（10分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2．打开弹簧夹，制取CO2。
为了得到干燥。
纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶（填试剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。
过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（二）选考题：共20分。
请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18．[选修5：有机化学基础] （20分）18-I（6分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）A．氯代环己烷B．2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷D．2，2，3，3﹣四甲基﹣1﹣氯丁烷18-II（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如图：回答下列问题：（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为。
（2）B中的官能团的名称为。
（3）由A生成C的化学反应方程式为，反应类型是。
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NH2OH•HCl）与C反应，生成物的结构简式为。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。
19．[选修3：物质结构与性质]（20分）19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO319-II（14分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的。
A．B．C．D．（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分于的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是。
（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为，S2﹣的配位数为。
②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g•cm3（列出计算式）。
参考答案及试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，本题共12分）1．【分析】一般常用食品添加剂中，用作防腐剂的药品可使蛋白质变性，以此解答该题。
