天津市红桥区2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题

高三化学第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Fe 56 Cu 641．下列叙述不．正确．．的是A . “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）2. 进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3．下列有关说法正确的是A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c(Ba2+) 增大D．2NO(g) + 2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 4. 25℃时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32—＝CaSO3↓B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—) + c(HSO3—) + c(Cl—)C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—) + c(HSO3—) + c(H2SO3)]5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H+ 透过离子交换膜由N极向M极移动C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7n H2O－24n e－= 6n CO2↑+ 24n H+D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10 mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2( g) 2CO(g) + 2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：33．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为（5）Na2V的水溶液呈性，用离子方程式解释其原因，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式，D的分子式（2）B的系统命名法的名称，E中官能团的名称为检验D中含氧官能团所用试剂的化学式（3）写出下列反应的反应类型：①，⑤（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为（2）装置C中饱和食盐水的作用，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象（3）试剂X可能为（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式（5）用锡花代替锡粒的目的是II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是②该装置尚有两处不当之处，它们分别是，③写出III中发生反应的离子方程式．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为（4）已知CO （g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填写字母）A．逆反应速率先增大后减小B．H2O （g）的体积百分含量减小C．CO的转化率增大D．容器中的值减小②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则K A、K B、K C三者之间的大小关系为．T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、钙不是微量元素；C、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂；D、“地沟油”的成分是油脂．【解答】解：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误；B、钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误；C、食盐可以做食品的防腐剂，如用食盐来腌制食品能防止腐烂，故C错误；D、“地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故D正确；故选D．【点评】本题考查了食品添加剂、微量元素、绿色化学等概念，涉及知识面广，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、核反应不是化学变化；B、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；C、两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍．【解答】解：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B 正确；C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生物质的分类以及电子转移知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．3．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性；B．离子配比数不正确；C．根据pH=﹣lgc（H+）计算；D．CH3COONa水解程度最小，浓度应最大．【解答】解：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=﹣lgc（H+）=1，则c（H+）=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等问题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a 是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极．【解答】解：燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故B错误；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭指示剂，利用液柱法检验气密性；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；D．碘的CCl4溶液不分层．【解答】解：A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质检验、中和热测定及混合物分离提纯，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A．由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答；D．保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变．【解答】解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A 错误；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）⇌2C（g），反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故C错误；D．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应焓变的判断，中和滴定的分析，反应能量变化的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等．二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N 元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，据此进行解答．【解答】解：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U 为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，（1）Z为Fe元素，其原子序数为26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；W为Cl元素，其原子序数为17，则氯原子结构示意图为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；（2）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+；（3）Y为C元素，用电子式表示Y的最高价氧化物二氧化碳的形成过程为：，故答案为：；（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（5）Na2V为Na2S，硫离子在溶液中发生水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：碱性；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O（2）B的系统命名法的名称1，3﹣丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH3）2 CHCHO Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．【解答】解：乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A 与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．（1）A的结构简式为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH，分子式为C3H4O，故答案为：HC≡CCH=CH2；C3H4O；（2）B为CH2=CHCH=CH2，系统命名法的名称：1，3﹣丁二烯，E为HOCH2C≡CCH2OH，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键，具有D中含氧官能团所用试剂的化学式为Na，故答案为：1，3﹣丁二烯；羟基、碳碳三键；Na；（3）反应①属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应，故答案为：加成反应；缩聚反应；（4）已知C4H6Br2是顺式结构，反应②的化学方程式：，反应④的化学反应方程式为：，反应⑤的化学反应方程式为：，故答案为：；；；（5）F为，F的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰，则符合条件的同分异构体为：（CH3）2 CH CHO，故答案为：（CH3）2 CH CHO．【点评】本题考查有机物推断与合成，结合反应信息、反应条件、有机物分子式与结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，难度中等．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称分液漏斗该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）试剂X可能为AD（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置③写出III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中食盐水会被压入长颈漏斗中；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl；（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，加入锡花继续反应；②温度计水银球位置不对；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，故答案为：AD；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，可采取的措施是加入锡花继续反应，故答案为：加入锡花；②温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【点评】本题考查物质制备实验，涉及对实验装置的理解与评价、实验操作、信息获取与迁移运用等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1 mol。

红桥区化学一模高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 空气B. 水C. 氧气D. 铁2. 在化学反应中，质量守恒定律是指A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠5. 在化学实验中，下列操作正确的是A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 将金属钠直接投入水中C. 使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D. 将浓硫酸倒入水中稀释6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氢氧化钠7. 根据原子结构，下列元素中属于非金属元素的是A. 钾B. 钙C. 氯D. 镁8. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 氯化钠9. 在化学反应中，下列说法正确的是A. 反应物的总能量总是大于生成物的总能量B. 反应物的总能量总是小于生成物的总能量C. 反应物的总能量与生成物的总能量相等D. 反应物的总能量与生成物的总能量无关10. 下列物质中，属于非电解质的是A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 醋酸二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。

12. 写出下列物质的离子方程式：铁与稀盐酸反应______。

13. 写出下列物质的电子式：氧分子______。

14. 根据酸碱中和反应的原理，写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应______。

15. 根据氧化还原反应的原理，写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银反应______。

三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 计算题：某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1M，生成物B的初始浓度为0.05M，求平衡时A和B的浓度。

高三理综理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试时间150分钟。

物理、化学、生物三学科分别为120分，100分，80分，各学科试卷均分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。

其中物理学科1至7页，化学学科8至11页，生物学科12至15页。

祝各位考生考试顺利!注意事项：1．答卷前前，考生务必将自己的姓名、准考证号，涂写在答题卡上并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．答各部分第I 卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3．答各部分第Ⅱ卷时，考生务必用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应的答题卡上，答在试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

物理部分第I 卷(选择题共48分)一、每题6分，共48分。

1—5题每题列出的四个选项中，只有一项是正确的。

6—8题每题给出的4个选项中，有的只有一项是正确的，有的有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

1．如图所示，一细光束通过玻璃三棱镜折射后分成a 、b 、c 三束单色光，则这三种单色光中A ．光子的能量a b c E E E >>B ．在真空中传播的速度的关系是a b c v v v >>C ．分别通过同一双缝产生的干涉条纹的间距是a b c d d d <<D ．在真空中传播时的波长关系是a b c λλλ<<2．氢原子从激发态跃迁到基态时A ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量小于电势能的减少量B ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量等于电势能的减少量C ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量大于电势能的增加量D ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量等于电势能的增加量3．2008年9月25日2l 时10分许，神舟七号宇宙飞船在酒泉航天发射中心成功发射，27日下午16时41分宇航员出舱，在浩瀚的太空中开始行走，实现了中国人太空行走的梦想。