河南省滑县2019届高三化学第三次联考试题(扫描版)

1 2 3 4 5 化学参考答案

1. B【解析】纯碱溶液用于清洗餐具表面油污，作洗涤剂，不能作消毒剂。

2. C【解析】石胆主要成分是硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应。

3. D【解析】 Ba和SO4不能大量共存，A项错误；Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl，B项错误；新制氯水溶液呈酸性，含有较多的氢离子，即2H＋SiO3＝H2SiO3↓，4H＋AlO2＝Al3+＋2H2O，C项错误，加入氯水，Fe、Al、NO3、Cl能大量共存，D项正确。

4. C【解析】加热能提供能量，搅拌能增大固体与液体接触面，提高反应速率，A项正确；滤渣A的主要成分是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁制备氧化铁（铁红）。滤液A的溶质主要是硫酸钠，从硫酸钠溶液中分离出十水合硫酸钠晶体（芒硝），B项正确；镍离子在阴极上析出，电解硫酸镍溶液生成的硫酸可以用于“酸浸”，前一半叙述错误，后一半叙述正确，C项错误；双氧水氧化亚铁离子，D项正确。

5 .A【解析】纤维素水解最终产物为葡萄糖、蔗糖水解最终产物为果糖和葡萄糖，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸，A项正确；氨基酸含C、H、O、N四种元素，B项错误；乙苯中不含碳碳双键，C项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，D项错误。

6. B【解析】 化学总反应速率由反应①决定，上述总反应速率与CO浓度无关，A项错误；Fe参与反应，最终又生成了Fe，它是催化剂，FeO是反应①的产物，是反应②的反应物，它属于中间产物，B项正确；反应②是氧化还原反应，C项错误；没有指明“标准状况”，不能用22.4 L·mol1求气体体积，D项错误。

7. D【解析】HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A项错误；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2完全反应转移2mol电子。n(Na2O2)＝0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B项错误；硫酸氢钠中含Na、HSO4，n(NaHSO4)＝n(MgSO4)＝12g120g·mol1＝0.1 mol，所以，12.0g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C项错误；甲烷分子最多有3个原子共平面，—CH3最多有2个原子在苯环所确定的平面上，所以该有机物分子最多有18个原子共平面，D项正确。

8. A【解析】A装置不需要，B装置制备氨气，C装置做喷泉实验，D装置用于干燥氨气。

9. D【解析】胶体和溶液的粒子都可以透过滤纸，A项正确；在氢氧化铁胶体中滴加HI溶液，先聚沉，后氢氧化铁与HI反应生成FeI2，I2和H2O，I2的溶液呈黄色（或褐色），B项正确；胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生，C项正确。在氯化铁溶液中滴加氨水生成氢6 氧化铁沉淀，D项错误。

10. C【解析】设Z的最高正化合价为＋a，则Z的最低负化合价为（a－8），依题意，a＋a－8＝2(8－a)，得：a＝6，Z为硫元素。NH3和HF相遇产生“白烟”，所以，X为N元素，Y为F元素。R能与水反应生成H2，n(H2)＝0.5 mol，说明R最外层有1个电子。由原子序数递增顺序知，R的原子序数小于7，故R为锂。HF为弱酸，A项错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，B项错误；非金属性：F＞O＞S，C项正确；SO4不能促进水电离，D项错误。

11. B【解析】I2呈固态，浓度为定值，A项错误；恒容恒温度，充入惰性气体，CO、CO2的浓度不变，反应速率不变，B项正确；上述反应是气体分子数相等的反应，缩小体积CO2的浓度增大，C项错误；温度不能改变活化能，D项错误。

12. C【解析】它含有碳碳双键，能发生氧化、加成反应，它含羧基，能发生酯化反应，酯化反应是取代反应的一种，A项正确；菁蒿酸和乙酸所含官能团不完全相同，分子式相差不是若干个CH2，它们不是同系物，B项正确；它含2个六元环，不是苯环，C项错误；拐点、端点代表碳原子，每个碳原子形成4个键，不足四个键用氢补足，分别计算C、H、O的原子数依次为15、22、2，D项正确。

13. A【解析】高氯酸铵含NH4+、ClO4，它含有离子键和共价键，A项正确；用作发射火箭的推进剂，表明该反应是放热反应，B项错误；H2O中只存在极性键，不存在非极性键，C项错误；氮气不与碱石灰反应，混合气体通入碱石灰可以获得N2和O2的混合物，D项错误。

14. C【解析】反应物为固体，产物有两种气体，气体的体积比始终保持不变，NO2体积分数保持不能变，不能判断平衡状态，A项错误；固体浓度为常数，B项错误；设υ生(O2)＝a,

υ耗(NO2)＝4a，同方向反应中，各气态物质的速率之比等于化学计量数之比，υ耗(O2)＝a，所以，O2的生成速率等于消耗速率，达到平衡，C项正确；混合气体的比例一定，相对分子质量一定，不能判断是否平衡，D项错误。

15. D【解析】铝、镁的性质不同，不能证明浓度对反应速率的影响，A项错误；在酸性条件下，NO3能氧化Fe2+，B项错误；乙酸乙酯及杂质都能透过滤纸，应该用分液方法分离，C项错误；碘水可以检验淀粉，若溶液变蓝色，则淀粉未完全水解，D项正确。

16. B【解析】P点达到平衡状态，再充入NO，相当于对原来的平衡体系加压，该反应是等气体分子数反应，加压（缩小体积）时平衡不移动，NO的平衡转化率不变，A项错误；依题意，T1下反应较快，先达到平衡，而T1时平衡体系中O2体积分数较大，说明正反应是吸热反应。达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大。K＝c(N2)c(O2)c2(NO)＝k正k逆，浓度不变时升高温度，7 正、逆反应速率都会增大，正反应速率增大程度大于逆反应，平衡向正反应方向移动。由此推知， k正增大倍数大于k逆增大倍数，B项正确；提高N2浓度的措施有：升温、分离O2、充入N2等，C项错误；该反应是气体分子数相等的反应，设起始时NO的物质的量为a，平衡时（t2 min）O2为0.3a mol，消耗0.6a mol NO，所以，此时NO的平衡转化率为60%，D项错误。

17【答案】

（1）二 ⅥA（2分）

（2） （1分）共价键（或极性共价键）（1分）

（3）PH3（1分）

（4）2Al2O3（熔融）通电4Al＋3O2↑(2分)

（5）CH2＝CH2等（1分）

（6）PCl5＋8NaOH＝Na3PO4＋5NaCl＋4H2O（2分）

【解析】

推断D是关键，D位于第三周期，设最外层电子数为a，有：2＋8＋a＝3a，a＝5。故D为磷元素。依次推知，A为碳元素，B为氧元素，C为铝元素，E为氯元素。

（2）Cl2O是共价化合物，每个原子最外层达到8电子结构。

（3）热稳定性：H2O＞H2S，PH3＜H2S＜HCl，故PH3的热稳定性最弱。

（4）工业上，电解熔融氧化铝制备铝。

（5）C的氢化物有烯烃，烷烃、芳香烃等，其中，乙烯等烯烃能与溴、酸性高锰酸钾溶液反应。

（6）依题意，磷与氯气反应生成三氯化磷和五氯化磷，其中，五氯化磷分子中磷原子最外层有10个电子，五氯化磷与水反应生成磷酸和氯化氢，磷酸和氯化氢都能与氢氧化钠反应，生成对应的盐和水。

18【答案】（每空2分）

（1）SO2

（2）Cu2S

（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO4＋2I＋4H

（4）Cu2O＋2H＝Cu2+＋Cu＋H2O Cl O Cl 8 （5）23.3

【解析】

依题意，A为剌激性气体，能与I2水反应，说明A有还原性。B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO4，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的溶液，C为BaSO4。G中含S元素。I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m(S)＝1 L×0.1 mol·L1×32 g·mol1＝3.2 g，G中金属元素质量为12.8 g。由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6 g。中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属的相对原子质量为M，化合价为n。有：12.8M×n＝1.616×2，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64。故D为Cu2O，G为Cu2S。

（4）Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质。（5）Ba2+＋SO4＝BaSO4↓，m(BaSO4)＝0.1 mol ×233g·mol1＝23.3 g。

19【答案】

（1）1（2分）

（2）①i（1分）②0.20（1分）2.070k（1分）

（3）①温度（1分）＞（1分）＜（1分）②6.0(或6)（2分）

【解析】

（1）温度不变，平衡常数不变，K＝1c3(H2)不变，则c(H2)不变。

（2）由较慢一步反应决定总反应速率，由速率表达式υ＝kc2(NO)•c(H2)，反应(i)中反应物的化学计量数与速率表达式一致，该步反应较慢。由表达式补充表格数据，实验a和实验b数据相比得，(0.10x)2＝0.414k1.656k＝14，x＝0.20。同理，y＝2.070k。

（3）合成甲醇的反应是放热反应，升高温度，CO的平衡转化率降低，所以，X代表温度。Y代表压强。正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，CO的平衡转化率增大，Y1大于Y2。由图像知，M点对应的温度较高、压强较大，M点和N点对应的CO转化率相同，所以体系中CO、H2的浓度相同，M点对应的正反应速率较大。设CO起始物质的量为n，M点对应的CO平衡转化率为60%，则M点对应的体系中，c(CO)＝0.4n mol·L1，c(CH3OH)＝0.6n mol·L1，K＝c(CH3OH)c(CO)c2(H2)＝0.6n0.4n×(0.5)2 L2·mol2＝6.0 L2·mol2。

20【答案】 9 （1）加入液体后，能起液封作用（2分）

（2）d（1分）

（3）②（1分）

（4）在E处收集气体并验纯（2分）排尽装置内空气（1分）

（5）①F（1分）②15V14w×100%（或15V14w）（2分）

【解析】

（1）观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免H2从漏斗中逸出。（2）硝酸与金属反应不生成H2，浓硫酸与金属反应不生成H2。浓盐酸易挥发，粗锌与硫酸反应较快。综合考虑，应选择稀硫酸和粗锌反应。（3）C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。（4）少量O2等与钠反应，应先通入H2，经验纯后再加热钠。（5）F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气，较准确；另外， F装置利于液体流下。NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，n(NaH)＝n(H2)＝V22.4mol，ω(NaH)＝24V22.4w×100%＝15V14w×100%。

21【答案】

（1）增大固体和溶液接触面积，增大浸取率（2分）Fe(OH)3（1分）

（2）AlO2＋HCO3＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO3（2分）

（3）Al2O3＋3C＋N2 1450－1750℃ 2AlN＋3CO（2分）

（4）＞（1分）温度过高，氯化氢挥发加快，盐酸浓度降低（2分）

（5）63.2aω（2分）

【解析】由矿石成分知，铁元素为＋3。加入盐酸生成硅酸，氯化铁、氯化钾、氯化铝。加入过量的氢氧化钠，将铝元素转化成偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳生成了碳酸氢钠和氢氧化铝。（2）偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀，推知发生反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O＝Na2CO3＋Al(OH)3↓。（3）依题意，氧化铝、氮气和炭在高温下反应生成氮化铝、一氧化碳。（4）温度相同时，盐酸浓度大，浸出率高；如果温度过高，会加快盐酸挥发。（5）理论上，生成氮化铝的质量：m(AlN)＝100 kg×ω%×4127，实际生产氮化铝的质量为a