泸县一中高二化学组 编号31 班级 姓名
共1页 第1页 第二节 元素周期律
[目标要求]
1．理解电离能和电负性的概念。
2．掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。
3．会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。
[基础落实]
一、元素周期律
元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
二、原子半径
1．影响因素
原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。
2．变化规律
同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。
三、电离能
1．概念
__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。
2．元素第一电离能的意义
微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。
3．元素第一电离能的变化规律
(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。
(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。
四、电负性
1．键合电子与电负性
元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。
电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。
2．电负性的意义
电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。
3．电负性大小的标准
以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。
4．电负性的变化规律
①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。
原子结构与元素周期表教案
一 教学目标
1.知识与技能目标：
① 使学生理解能量最低原则，泡利不相容原理，洪特规则等核外电子排布的原则。
②使学生能完成１－３６号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
③使学生知道核外电子排布与周期表中周期，族划分的关系。
④使学生了解原子半径的周期性变化，并能用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因
2.过程与方法目标：
通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论基础。
3.情感态度与价值观
通过微观世界中核外电子所奉行的“法律”---电子排布原则的认识，发展学生学习化学的兴趣，感受微观世界的奇妙与和谐。
二 教学重点和难点：
原子核外电子排布三原则，核外电子排布与原子半径，周期表中周期，族划分的关系。核外电子排布式，价电子排布式，轨道表示式的书写。
三 教学方法：
活动·探究法，学案导学法，联想对比法，自学阅读法，图表法等
四 教学过程
（第1课时）
[新课引入]俗话说，没有规矩不成方圆，不管是自然界还是人类社会，都有自己的规律和规则，我们可以简单看这几张图片，交通有交通规则，停车场有停车场的规矩，就连一个小小的鞋盒，也有自己的规矩。通过第一节“原子结构模型”的学习，我们知道原子核外有不同的原子轨道，那么电子在这些原子轨道上是如何排布的呢？有没有自己的规则和规矩呢？当然有，是什么呢？通过我们教材第二节《原子结构与元素周期表》，大家就会了解这一微观世界的“法律”。
[活动探究] 1-18号元素的基态原子的电子排布
[提问]为什么你的基态原子的核外电子是这样排布的，排布原则是什么？
[自学阅读]阅读基态原子的核外电子排布三原则5分钟。
[学案导学] 见附页
[设问]为什么基态原子的核外电子排布要符合此三原则呢
[师讲]自然界有一普遍规律：能量越低越稳定，不管是能量最低原理还是泡利不相容原理，洪特规则，它们的基本要求还是稳定。
原子结构 元素周期律和周期表
教学目标
知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。
能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。
科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。
科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。
重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。
教学过程设计
教师活动
【板书】一、原子结构
1．原子的组成
【提问】请说明原子的组成。
学生活动
回答原子结构的知识要点：
（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
在学生回忆的基础上予以补充
【板书】2．原子核
（1）所含质子数______；中子数______；
电子数______；质量数______。
（2）该微粒的结构示意图
思考并回答问题：
（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。
（2）该微粒的结构示意图
（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。
这里应明确同位素与核外电子数无关；
并非所有原子核内都有中子。
非金属元素：其阴离子半径＞原子半径
金属元素：其阳离子半径＜原子半径
请认真思考后做出回答。
【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？
①M=m/mc/12；
回答：三种原子量的概念及计算：（略）
①为同位素的原子量；
族 周期IA碱金属碱土金属镧系元素锕系元素过渡元素0电子层0族电子数11 H 氢qīng1.008IIA主族金属类金属非金属卤素惰性气体IIIAIVAVAVIAVIIA2 He氦hài4.003K
23 Li锂lǐ6.9414 Be铍pí9.012气体液体固体合成元素5 P硼péng10.816 C碳tàn12.017 N氮dàn14.018 O氧yǎng16.009 F氟fú19.0010 Ne氖nǎi20.18LK311 Na钠nà22.9912 Mg镁měi24.31IIIBIVBVBVIBVIIBIBIIB13 Al铝lǚ26.9814 Si硅guī28.0915 P磷lín30.9716 S硫liú32.0617 Cl氯lǜ35.4518 Ar氩yà39.95MLK419 K钾jiǎ39.1020 Ca钙gài40.0821 Sc钪kàng44.9622 Ti钛tài47.8723 V钒fán50.9424 Cr铬gè52.0025 Mn锰měng54.9426 Fe铁tiě55.8527 Co钴gǔ58.9328 Ni镍niè58.6929 Cu铜tóng63.5530 Zn锌xīn65.4131 Ga镓jiā69.7232 Ge锗zhě72.6433 As砷shēn74.9234 Se硒xī78.9635 Br溴xiù79.9036 Kr氪kè83.80NMLK537 Rb铷rú85.4738 Sr锶sī87.6239 Y钇yǐ88.9140 Zr锆gào91.2241 Nb铌ní92.9142 Mo钼mù95.9443 Tc锝dé【98】44 Ru钌liǎo101.145 Rh铑lǎo102.946 Pd钯bǎ106.447 Ag银yín107.948 Cd镉gé112.449 In铟yīn114.850 Sn锡xī118.751 Sb锑tī121.852 Te碲dì127.653 I碘diǎn126.954 Xe氙xiān131.3ONMLK655 Cs铯sè132.956 Ba钡bèi137.357-71 镧系72 Hf铪hā178.573 Ta钽tǎn180.974 W钨wū183.875 Re铼lái186.276 Os锇é190.277 Ir铱yī192.278 Pt铂bó195.179 Au金jīn197.080 Hg汞gǒng200.681 Tl铊tā204.482 Pb铅qiān207.283 Bi铋bì209.084 Po钋pō【209】85 At砹ài【210】86 Rn氡dōng【222】PONMLK787 Fr钫fāng【223】88 Ra镭léi【226】89-103 锕系104 Rf𬬻lú *【261】105 Db钍dù *【262】106 Sg𬬻xǐ *【266】107 Bh𬬻bō *【264】108 Hs𬬻hēi *【277】109 Mt𬬻mài *【268】110 Ds𬬻dá *【281】111 Rg𬬻lún *【272】112 Uub鎶gē *【285】镧系57 La镧lán138.958 Ce铈shì140.159 Pr镨pǔ140.960 Nd钕nǚ144.261 Pm钷pǒ【145】62 Sm钐shān150.463 Eu铕yǒu152.064 Gd钆gá157.365 Tb铽tè158.966 Dy镝dī162.567 Ho钬huǒ164.968 Er铒ěr167.369 Tm铥diū168.970 Yb镱yì173.071 Lu镥lǔ175.0锕系89 Ac锕ā【227】90 Th钍tǔ232.091 Pa镤pú231.092 U铀yóu238.093 Np镎ná【237】94 Pu钚bù【244】95 Am镅méi *【243】96 Cm锔jú *【247】97 Bk锫péi *【247】98 Cf锎kāi *【251】99 Es锿āi *【252】100 Fm镄fèi *【257】101 Md钔mén *【258】102 No锘nuò *【259】103 Lw铹láo *262】818321882VIII元 素 周 期 表
