江苏省梁丰高级中学高一化学期末复习试卷(必修2专题3)

高一下学期期末测试卷02（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C C A C B C A D11 12 13 14B D B B1.【答案】D【解析】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B 说法错误；C．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D说法正确；2．【答案】A【解析】A.中子数为20的氯原子:Cl，故A正确3717B．氯化镁的电子式：，故B错误C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误。

D．氯离子子的结构示意图：，故D错误3.【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；4．【答案】C 【解析】A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A 错误；B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B 错误；C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C 正确；D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D 错误； 5.【答案】A 【解析】A ．K +、+Na 、2-4SO 、-4MnO 四种离子之间不反应，能大量共存，A 选；B ．2-3SO 与H +结合生成-3HSO 或23H SO 而不共存，B 不选；C ．2Ba +与23CO -结合生成沉淀而不共存，C 不选；D ．H +与-3HCO 结合生成23H CO 而不共存，D 不选。

高中化学学习材料高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）姓名学号班级第Ⅰ卷（选择题答案写在题号前面）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是A． A的金属性强于BB． A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题（1-2个答案）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年第二学期高一化学期末考试试题一、选择题（每题只有1个正确选项25*3=75）1.下列物质中，属于烃的是( )A．乙醇 B．丙烷 C．乙酸D．葡萄糖2.下列反应属于吸热反应的是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.甲烷在氧气中燃烧D.葡萄糖在人体内氧化分解3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．H2O B．CH4 C．CCl4 D．PCl54．下列关于氢键的说法正确的是A.氢键属于一种化学键B.氢键比分子间作用力弱C.氢键比共价键强D.水的沸点较高，水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故5. 下列物质只含有．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl26．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O +4e－=4OH－根据此判断，锌片是： ( ) A．负极，并被还原 B．负极，并被氧化C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原7．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－18．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ Cu D．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C9．下列叙述错误的是A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）苏教版必修二高一（下）期末考试复习（二）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行，下列说法正确的是A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料2．下列说法不正确的是A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．反应热可用△H表示，当△H＞0时，表示化学反应为吸热反应3. 下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水 HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2OC．FeCl3溶液与Cu反应 Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2NH4++HCO3-4. 淀粉和KI混合液装在半透膜里浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。

能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变蓝色 B．加入氯水变蓝色C．加入碘水变蓝色 D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀5. 油脂水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．甘油C．软脂酸 D．油酸6. 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是A. 石墨B. 氯化钠C. 干冰D. 水晶7. 下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度小于液态水B．氨易液化C ．HF 的沸点高于HID ．有机物普遍存在同分异构现象 8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O Cl 2→Cl - MnO 4-→Mn 2+ HNO 3→NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．H 2O 2B ．Cl 2 C. MnO 4- D. HNO 3 9. 下列电极反应式正确的是A ．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl - -2e －=Cl 2↑B ．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e － = Cu 2+C ．氢氧燃料电池的负极反应式 O 2 + 2H 2O + 4e － = 4OH －D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe －2e － = Fe 2+10. 下列物质：①浓硫酸 ②HNO 3 ③Cl 2 ④H 2 ⑤O 2 ⑥Ag ⑦浓盐酸⑧KMnO 4 ⑨MnO 2 ⑩CO ，其中属于常见氧化剂的一组是 A ．①②③④⑤⑧⑨ B ．①②③⑤⑧⑨ C ．①②③⑤⑥⑦⑧ D ．①②③⑤⑦⑨⑩ 11. 下列互为同分异构体的一组物质是 A. -氨基丙酸和硝基丙烷 B. 胶棉和火棉C. 苯甲醇和苯酚D. 氨基乙酸和甘氨酸 12. 如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极 13. 下列实验中没有颜色变化的是 A ．蔗糖溶液中加入稀硫酸 B ．鸡蛋清中加入浓硝酸 C ．淀粉溶液中加入碘酒D ．麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热 14. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A ．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象 15. 下列离子组能大量共存的是A ．Na + Al 3+ AlO 2- Cl - B. Mg 2+ Al 3+ SO 42- NO 3-C. Ba 2+ K + SO 42- NO 3-D. Na + K + ClO - S 2- 16. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是X YZ A 苯 苯的同系物 芳香烃 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 纤维素 多糖 糖类二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）X Y Z17．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．①中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应B．②中从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体C．③中X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D. ④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢19．接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及原因解释均正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧B．SO2氧化为SO3需要高压，可以提高SO2的转化率C. SO2氧化为SO3需要使用催化剂，可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以提高SO3的吸收效率20．新型塑料膜材料ETFE ［名称为聚氟乙烯，化学式(C2H2F2)n ］，美观、耐用，可以使用15至20年。

江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某溶液中含有较大量的Cl -－、CO 32-－、OH -－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ①②③②④ D ．④②③②① 2.下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐4.下列分散系最稳定的是（ ） A ．悬浊液 B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液5.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A ．豆浆 B ．牛奶C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A ．胶粒直径小于1nm B ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒不能通过半透膜7.下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：C ．二氧化氮与水反应：D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8.在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ． B ． C ．D ．9.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是（ ）A ．B ．C ．D ．10.在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一下学期期末测试化学卷（理科）满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括10小题，每小题2分，共20分。

）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列物质之间的相互关系不正确的是（）A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团3．下列各种混合物中，不能混溶的是（）A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯4．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（）A．CH3Cl HCl B．CCl4HClC．CH3Cl CH2Cl2D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl6．下列说法不正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子7．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1 H2SO420℃B Fe 1 mol•L-1 HCl 20℃C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1 H2SO430℃9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M10．某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的（）A．与金属Na反应放出O2B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下能与H2发生加成反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

江苏省苏州市梁丰高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④参考答案：A2. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2＋＞Br- C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a参考答案：B略4. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A. 过量的水与氯气B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 过量的氨水与氢氧化铝参考答案：B 【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。

故答案选B。

5. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A6. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

江苏省苏州市梁丰高级中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。

其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．某元素X原子核外电子数与C、D原子比较：C＜X＜D，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C．可用电解法制备元素C、D的单质D．A的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案：C略2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。

下列说法正确的是A. W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B. 简单离子半径：X ＞Y ＞ZC. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1参考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。

【详解】由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，故D错误；故选C。

2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是( )A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物2、NO是氮元素的一种氧化物。

下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。

下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是A．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJC．在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能3、在25℃和101kPa的条件下：化学键H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 436 243 431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析,该反应属于吸热反应D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低4、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。

江苏省梁丰高级中学高一年级期末复习（选修专题2，3）Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。

人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型。

则横线内的两位科学家是（）A阿佛加德罗、汤姆生B道尔顿、拉瓦锡C舍勒、普利斯特里D汤姆生、道尔顿2．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A B C D3．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，主要其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂5．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 20)。