江苏省梁丰高级中学高一化学期末复习试卷(必修2专题3)
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高一下学期期末测试卷02(人教版2019必修第二册)高一化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A C C A C B C A D11 12 13 14B D B B1.【答案】D【解析】A.油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应,故A说法错误;B.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出,该过程为蛋白质的盐析,不会使蛋白质失去生理功能,故B 说法错误;C.糖类有单糖、二糖和多糖,其中二糖和多糖可以水解,而单糖不能水解,故C说法错误;D.成熟苹果的汁液中含葡萄糖,葡萄糖分子结构中含有醛基,葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应,故D说法正确;2.【答案】A【解析】A.中子数为20的氯原子:Cl,故A正确3717B.氯化镁的电子式:,故B错误C、HCl为共价化合物,其电子式为,故C错误。
D.氯离子子的结构示意图:,故D错误3.【答案】C【解析】A.常温下,Fe在与浓硝酸发生钝化反应,与稀硝酸不会钝化,A错误;B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,B错误;C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3,C正确;D.常温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,D错误;4.【答案】C 【解析】A. 实验室制备氯气,利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行,图示装置没有加热装置(酒精灯),故A 错误;B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体,需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶,且进气方式为“长管进短管出”,故B 错误;C. 氯气的密度比空气大,收集氯气需用向上排空气法,图示装置符合规范操作,故C 正确;D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水,其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液,而不是饱和氯化钠溶液,故D 错误; 5.【答案】A 【解析】A .K +、+Na 、2-4SO 、-4MnO 四种离子之间不反应,能大量共存,A 选;B .2-3SO 与H +结合生成-3HSO 或23H SO 而不共存,B 不选;C .2Ba +与23CO -结合生成沉淀而不共存,C 不选;D .H +与-3HCO 结合生成23H CO 而不共存,D 不选。
高中化学学习材料高一第二学期期末复习试题(必修2专题2)姓名学号班级第Ⅰ卷(选择题答案写在题号前面)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误..的是A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确...的是A.原电池负极被氧化B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量A.前者多 B.后者多C.二者相等 D.无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A.化合反应 B.分解反应C.分子拆成原子 D.原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A.外界条件不能改变平衡状态B.正、逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是A. A的金属性强于BB. A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D. A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题(1-2个答案)能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年第二学期高一化学期末考试试题一、选择题(每题只有1个正确选项25*3=75)1.下列物质中,属于烃的是( )A.乙醇 B.丙烷 C.乙酸D.葡萄糖2.下列反应属于吸热反应的是 ( )A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+10H2O+2NH3↑C.甲烷在氧气中燃烧D.葡萄糖在人体内氧化分解3.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.H2O B.CH4 C.CCl4 D.PCl54.下列关于氢键的说法正确的是A.氢键属于一种化学键B.氢键比分子间作用力弱C.氢键比共价键强D.水的沸点较高,水结冰后体积膨胀都是因为水分子间存在氢键的缘故5. 下列物质只含有...离子键的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl26.已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+2H2O +4e-=4OH-根据此判断,锌片是: ( ) A.负极,并被还原 B.负极,并被氧化C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原7.在一定条件下,对于A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快..的A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=1.2 mol·L-1·s-1C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-18.下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是A.Zn ∣H2SO4(稀)∣Fe B.Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC.Zn ∣ CCl4∣ Cu D.Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ C9.下列叙述错误的是A.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小(不包括稀有气体),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)苏教版必修二高一(下)期末考试复习(二)一、选择题(本大题共16小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共32分)1. 2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行,下列说法正确的是A.奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B.奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C.奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D.奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料2.下列说法不正确的是A.任何反应都伴有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.反应热可用△H表示,当△H>0时,表示化学反应为吸热反应3. 下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液显碱性 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水 HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2OC.FeCl3溶液与Cu反应 Fe3++Cu Fe2++Cu2+D.用氨水吸收少量二氧化碳 NH3·H2O+CO2NH4++HCO3-4. 淀粉和KI混合液装在半透膜里浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验。
能证明半透膜有破损的是A.加入碘水不变蓝色 B.加入氯水变蓝色C.加入碘水变蓝色 D.加入AgNO3溶液产生黄色沉淀5. 油脂水解后的一种共同产物是A.硬脂酸 B.甘油C.软脂酸 D.油酸6. 氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是A. 石墨B. 氯化钠C. 干冰D. 水晶7. 下列现象不能用氢键解释的是A.冰的密度小于液态水B.氨易液化C .HF 的沸点高于HID .有机物普遍存在同分异构现象 8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ,自身发生如下变化:H 2O 2→H 2O Cl 2→Cl - MnO 4-→Mn 2+ HNO 3→NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I 2最多的是A .H 2O 2B .Cl 2 C. MnO 4- D. HNO 3 9. 下列电极反应式正确的是A .氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极电极反应式为 2Cl - -2e -=Cl 2↑B .精炼铜时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为 Cu-2e - = Cu 2+C .氢氧燃料电池的负极反应式 O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -D .钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe -2e - = Fe 2+10. 下列物质:①浓硫酸 ②HNO 3 ③Cl 2 ④H 2 ⑤O 2 ⑥Ag ⑦浓盐酸⑧KMnO 4 ⑨MnO 2 ⑩CO ,其中属于常见氧化剂的一组是 A .①②③④⑤⑧⑨ B .①②③⑤⑧⑨ C .①②③⑤⑥⑦⑧ D .①②③⑤⑦⑨⑩ 11. 下列互为同分异构体的一组物质是 A. -氨基丙酸和硝基丙烷 B. 胶棉和火棉C. 苯甲醇和苯酚D. 氨基乙酸和甘氨酸 12. 如下图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌片是A .阳极B .正极C .阴极D .负极 13. 下列实验中没有颜色变化的是 A .蔗糖溶液中加入稀硫酸 B .鸡蛋清中加入浓硝酸 C .淀粉溶液中加入碘酒D .麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热 14. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A .Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象B .Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C .Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D .光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象 15. 下列离子组能大量共存的是A .Na + Al 3+ AlO 2- Cl - B. Mg 2+ Al 3+ SO 42- NO 3-C. Ba 2+ K + SO 42- NO 3-D. Na + K + ClO - S 2- 16. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是X YZ A 苯 苯的同系物 芳香烃 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 纤维素 多糖 糖类二、选择题(本大题共6小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共18分)X Y Z17.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/molB.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol18.关于下列各装置图的叙述中,正确的是A.①中,d极发生氧化反应、c极发生还原反应B.②中从a口通入气体,可用于收集H2、NH3、NO等气体C.③中X若为CCl4,上层为稀硫酸,可用于吸收氨气,并防止倒吸D. ④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢19.接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作及原因解释均正确的是A.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为块状硫铁矿不能燃烧B.SO2氧化为SO3需要高压,可以提高SO2的转化率C. SO2氧化为SO3需要使用催化剂,可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以提高SO3的吸收效率20.新型塑料膜材料ETFE [名称为聚氟乙烯,化学式(C2H2F2)n ],美观、耐用,可以使用15至20年。
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.某溶液中含有较大量的Cl --、CO 32--、OH --等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO 3溶液;④滴加Ba(NO 3)2溶液 A .①②④②③ B .④②①②③ C ①②③②④ D .④②③②① 2.下列实验操作中错误的是( )A .分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B .蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C .蒸发结晶时应将溶液蒸干D .称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中3.Na 2CO 3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( ) A .Na 2CO 3是碱 B .Na 2CO 3是盐 C .Na 2CO 3是钠盐 D .Na 2CO 3是碳酸盐4.下列分散系最稳定的是( ) A .悬浊液 B .乳浊液C .胶体D .溶液5.下列分散系不能发生丁达尔现象的是( ) A .豆浆 B .牛奶C .蔗糖溶液D .烟、云、雾6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( ) A .胶粒直径小于1nm B .胶粒带正电荷C .胶粒作布朗运动D .胶粒不能通过半透膜7.下列离子方程式中,正确的是( ) A .二氧化硫与氢氧化钠溶液反应:B .硫酸与氢氧化钡溶液反应:C .二氧化氮与水反应:D .氧化铝与氢氧化钠溶液反应:8.在无色透明的强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A . B . C .D .9.试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体,结果如右图所示,该试管中原来所装的气体可能是( )A .B .C .D .10.在实验中,要想使氯化铝溶液中的Al3+。
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)高一下学期期末测试化学卷(理科)满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Al 27 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
)1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2.下列物质之间的相互关系不正确的是()A.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体B.H、D、T互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.-OH、-CHO、-H、-COOH都是官能团3.下列各种混合物中,不能混溶的是()A.植物油和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.汽油和苯4.下列关于有机化合物的认识错误的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5.在光照条件下,将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后,得到的产物是()A.CH3Cl HCl B.CCl4HClC.CH3Cl CH2Cl2D.CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl6.下列说法不正确的是()A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素B.一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D.共价化合物都是由分子构成的,而离子化合物中一般不存在单个分子7.可逆反应:2NO 2(g)2NO(g) + O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①④B.②③C.①③④D.①②③④8.下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1 H2SO420℃B Fe 1 mol•L-1 HCl 20℃C Mg 2 mol•L-1 HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1 H2SO430℃9.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M10.某有机物的结构简式为HO-CH2—CH=CH—CH=CH-CHO,该有机物的性质描述不正确的()A.与金属Na反应放出O2B.能与新制Cu(OH)2反应,产生红色沉淀C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一定条件下能与H2发生加成反应二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
江苏省苏州市梁丰高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是A.①②④ B.①②③ C.①④ D.②④参考答案:A2. 根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br- C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-参考答案:B略3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为: ( )A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b .> d D.b > d > c > a参考答案:B略4. 一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物可以完全反应的是A. 过量的水与氯气B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅C. 过量的二氧化锰与浓盐酸D. 过量的氨水与氢氧化铝参考答案:B 【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应,即使水过量也不能完全反应,故A不选;B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应,故B选;C、MnO2与浓盐酸反应,而和稀盐酸不反应,随着反应的进行,浓盐酸变稀,反应停止,所以即使二氧化锰有剩余,盐酸也不能完全反应,故C不符合;D、氨水不能溶解氢氧化铝,二者不反应,故D不符合。
故答案选B。
5. 在下列生成二氧化硫的反应中,硫元素被氧化的是A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案:A6. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。
江苏省苏州市梁丰高级中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
其中元素A的单质在常温下呈气态;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,且与A同族;元素D是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.某元素X原子核外电子数与C、D原子比较:C<X<D,则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C.可用电解法制备元素C、D的单质D.A的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案:C略2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小。
下列说法正确的是A. W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B. 简单离子半径:X >Y >ZC. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D. Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:1参考答案:C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,W应为第二周期元素,最外层电子数为4,可知W为C元素;X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,则X为O;Y原子最外层电子数等于电子层数,可知Y为Al;Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,可知Z为Cl,以此解答该题。
【详解】由上述分析可知,W为C,X为O,Y为Al,Z为Cl,A.水分子间存在氢键,沸点较高,故A错误;B.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Z>X>Y,故B错误;C.X的单质为臭氧,Z的化合物为NaClO时,都可用于污水的杀菌消毒,故C正确;D.氯化铝为共价化合物,故D错误;故选C。
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法不正确的是( )A.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C.煤里主要含有碳及少量的其他元素,工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D.煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物2、NO是氮元素的一种氧化物。
下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列有关反应和NO性质的说法中,正确的是A.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水B.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2molNO(g),放出能量180 kJC.在1 L的密闭容器中N2(g)和O2(g)反应生成NO(g),10分钟内减少1mol N2,则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v(NO)=0.1mol/(L·min)D.N2(g)分子中化学键键能大于O2(g)分子中化学键键能3、在25℃和101kPa的条件下:化学键H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 436 243 431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A.断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低4、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
江苏省梁丰高级中学高一年级期末复习(选修专题2,3)Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个....选项符合题意)1、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。
人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型。
则横线内的两位科学家是()A阿佛加德罗、汤姆生B道尔顿、拉瓦锡C舍勒、普利斯特里D汤姆生、道尔顿2.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A B C D3.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,主要其目的是()A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确...的是()A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂5.钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。
从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H+的难易程度是(从难到易的顺序)()A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③6.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 20)。
江苏省苏州市张家港高级中学2021-2022高一化学下学期期末考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、单项选择题:(每题只有1个选项符合要求,本部分35题,每题2分,共70分)。
1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( ) A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】A 【解析】试题分析:A 、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出第一张元素周期表,故A 正确;B 、德国化学家哈伯开发了合成氨的生产工艺,故B 错误;C 、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡,故C 错误;D 、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦,故D 错误;故选A 。
【考点定位】考查化学的发展历史【名师点晴】本题考查化学史。
需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识,学习中注意相关基础知识的积累。
如:李时珍是明代著名中医药学家,撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等;1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表;道尔顿提出了近代原子学说;阿佛加德罗提出了分子学说;拉瓦锡发现氧气;1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素、中国科学家屠呦呦提取了治疟药物青蒿素等等。
2.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如图所示)。
苯()属于A. 氧化物B. 硫化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】【详解】苯()分子式是C6H6,是由C、H两种元素组成的化合物,属于有机物,故合理选项是D。
3.近日,我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A. H2B. CH4C. CO2D. NH3【答案】B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷,化学式是CH4,故合理选项是B。
江苏省苏州市梁丰高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 由下列实验事实得出结论不正确的是( )A.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性D.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性参考答案:D略2. 下列说法正确的是 ( )A.离子键就是阴离子和阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用C.化学键既存在与相邻的原子键,又存在于相邻的分子之间D.化学键就是两个原子之间的相互作用参考答案:B略3. 用N A表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L水所含的分子数为0.1 N AB.16 g O2含有的氧原子数为N AC.0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD.22.4L H2中含有的氢分子数为N A参考答案:B略4. 下列化学实验基本操作中正确的是A. 分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出B. 蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘参考答案:A【详解】A. 分液时,四氯化碳的密度比水大,在下层,所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出,故正确;B. 蒸馏时,水从冷凝管下部通入,从上部流出,保证冷凝效果,故错误;C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干,不能直接将溶液蒸干,故错误;D. 称量时,按照左物右码的原则放置,故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。
故选A。
5. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是()A、NaOHB、 AgNO3C、KNO3D、FeCl2参考答案:C略6. 神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
2018年江苏省苏州市梁丰高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列物质的检验方法最正确的是()A.KI 淀粉B.Cl-硝酸酸化的硝酸银溶液C.SO42- BaCl2溶液D.H+酚酞参考答案:B2. 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)参考答案:C略3. 铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48L H2(标准状况),若钠的物质的量为0.1mol,则铝的物质的量为()A.0.1 mol B.0.2 molC.0.05 mol D.0.025 mol参考答案:A解:铝和钠混合物投入足量的水中,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,Al再与氢氧化钠溶液反应生成氢气,生成氢气总物质的量为:=0.2mol,若钠有0.1mol,根据电子转移守恒,Na完全反应生成氢气为:=0.05mol,故Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量为:0.2mol﹣0.05mol=0.15mol,根据电子转移守恒Al的物质的量为:=0.1mol,故选A.4. 下列关于物质分类的正确组合是()D【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物;酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成);在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
【详解】A项、NaHSO4是酸式盐,不是酸,Na2CO3是盐,不是碱,故A错误;B项、Fe是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C项、CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,SO2是非电解质,不是电解质,故C错误;D项、HNO3是酸、KOH是碱、NaHCO3是盐、SO3是酸性氧化物、NaCl是电解质,分类均正确,故D正确。
江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题(无答案)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、单项选择题:(每题只有1个选项符合要求,本部分35题,每题2分,共70分)。
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A .提出了元素周期律B .开发了合成氨的生产工艺C .揭示了燃烧的本质D .提取了治疟药物青蒿素2.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如右图所示)。
苯()属于A .氧化物B .硫化物C .无机物D .有机物3.近日,我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为A .H 2B .CH 4C .CO 2D .NH 34.下列变化属于化学变化的是A .干冰升华B .氮气液化C .酒精燃烧D .汽油挥发5.13153I 可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是 A .53 B .78 C .131 D .1846.下列化学用语表示正确的是A .乙酸的结构简式:C 2H 4O 2B .N 2的电子式:N ::: NC .S 2-的结构示意图:D .KCl 的电离方程式:KCl = K ++ Cl -7.加热NaHCO 3时,发生反应:2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。
该反应属于 A .置换反应 B .化合反应 C .分解反应 D .复分解反应8.下列物质不属于高分子化合物的是A .蛋白质B .聚乙烯C .油脂D .淀粉9.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.光合作用 B.烧炭取暖 C.风力发电 D.电解冶炼10. 下列物质属于共价化合物的是A.H2O B.MgO C.CaCl2 D.KBr11. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是A. 原子半径:K>Na>ClB. 元素周期表有7个周期,18个族C. 气态氢化物的稳定性: HF>H2O>PH3D. 在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料i2.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜13.今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)14. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的分子式为A. HXB. XH3C. H2XD. XH415.下列各个装置中能组成原电池的是A B C D 16.生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。
2023-2024学年江苏省梁丰高级中学高一下学期6月考试化学试题1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋B.用工业酒精勾兑白酒C.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺D.用含甲酚的药皂除菌消毒,是利用酚类物质的强氧化性2.下列有关化学用语表示正确的是A.CH 2 F 2的电子式:B.间硝基甲苯的结构简式:C.反式2丁烯的键线式:D.聚丙烯的结构简式:3.、CH2=CH-CH3、、和均是有机合成中常见的单体,仅由这些单体,不能..合成得到的聚合物是A.B.C.D.4.实验室制取乙烯并验证其化学性质,下列装置不正确...的是5.在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下:下列说法错误的是A.X分子中含有1个手性碳原子B.Y中所有碳原子不可能共平面C.Z能使溴的CCl 4溶液褪色D.X和Z均能使酸性KMnO 4溶液褪色6.我国化学家首次实现了膦催化环加成反应合成有机物Z。
下列说法正确的是A.X、Y分子中所有碳原子一定共平面B.1mol Y分子最多可以与2mol H 2发生加成反应C.Z能发生加成、消去、取代等反应D.X、Y、Z均能使酸性KMnO 4溶液褪色7.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.CH 3 OH CO B.HCHO CO 2C.CO 2 NaHCO 3D.CH 3 OH HCHO8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.装置甲:检验乙烯的生成B.装置乙:制取乙酸乙酯C.装置丙:分离苯和硝基苯D.装置丁:验证溴与苯发生取代反应9.一种天然有机物合成路线中的一步反应如图所示。
下列说法正确的是A.X、Y互为同系物B.X中所有原子可能共平面C.Y的熔点高于XD.X、Y可以用银氨溶液鉴别10.化合物Y是一种医药中间体,可由化合物X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.可以用浓溴水鉴别X和YB.Y分子中的所有原子可能处于同一平面上C.在一定条件下,Y可以发生消去反应D.X与足量加成的产物分子中含有手性碳原子11.通过下列实验探究苯酚()的性质。
江苏省梁丰高级中学高一化学期末复习试卷(必修2专题3)测试时间:60分钟测试总分:100分班级姓名学号:得分:一、选择题(每小题3分,共51分)1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A、C5H10B、C7H8C、CH4OD、C2H4Cl22、某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2A、分子中C、H、O个数之比为1:2:3B、分子中C、H个数之比为1:2C、分子中可能含有氧原子D、此有机物的最简式为为CH43、下列说法错误的是A、石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来4、1828年德国化学家乌勒从无机物制的了有机物,打破了只有从有机物取得有机物的学说,这种有机物是()A.纤维素B.树脂C.橡胶D.尿素5、1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质,下列说法错误的是A、是烃类化合物B、常温下呈固态C、具有类似金刚石的硬度D、易被氧化6、在120o C和101kPa的条件下,某气态烃和一定量的氧气混合气,点燃完全反应后再恢复到原状态时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数一定是()A、小于4B、大于4C、等于4D、无法判断7、等物质的量的下列烃,充分燃烧时,消耗氧气的量与1—己烯相等的是()A、己烷B、1—丁炔C、环己烷D、甲苯8、质量相等的下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是()A、丙烷B、丙烯C、丁炔D、甲苯9、下列变化属于物理变化的是()A、煤的干馏B、石油裂解C、煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D、古代植物变成煤10、有一种AB 2C 2型分子,在该分子中以A 为中心原子,下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是( )A 、假如为平面四边形,则有两种同分异构体;B 、假如为四面体,则有二种同分异构体;C 、假如为平面四边形,则无同分异构体;D 、假如为四面体,则无同分异构体。
11、进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是( )A 、(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B 、(CH 3)3CCH 2CH 3C 、(CH 3)2CHCH(CH 3)2D 、(CH 3)2CHCH 312、丁香油酚的结构简式是 , 该物质不应有的化学性质是( ) ①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以使酸性KMnO 4溶液褪色, ④可以跟NaHCO 3溶液反应 ⑤可以跟NaOH 溶液反应 ⑥可以在碱性条件下水解A 、①③B 、③⑥C 、④⑤D 、④⑥13、1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成分主要是( )A 、CH 2OHCHOHCH 2OHB 、CH 3OHC 、CH 3CHOD 、CH 3COOH14、以下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ①CH 3CH 2CHOHCH 3 ②CH 3(CH 2)3OH ③CH 3CH(CH 3)CH 2OH ④CH 3C(CH 3)2OH 。
其中能被氧化为含—CHO 的有机物是( )A 、①②B 、②C 、②③D 、③④15、甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么可以推断氢元素的质量分数约为( )A 、5%B 、8.7%C 、17.4%D 、无法计算16、下列4种变化中,有一种变化与其它3种变化类型不同的是:17、生活中遇于的某问题,常常涉及于化学知识。
下列各项叙述不正确的是( )A .鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋B .“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C .被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛D .煤酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固二、填空题(共24分)18.有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。
例如,加入CH 30C(CH 3)3,来生产。
无铅汽油”。
H 3COC(CH 3)3分子必存在的原子间连接形式有 。
(填写编号,多选倒扣分)CH 2-CH=CCHCHO 3①>C=0 ②>C=C<③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之一,天然气常和石油伴生,其主要的成分是。
能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是。
(填写编号,多选倒扣分)①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③它是非极性分子④它的键长和键角都相等(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km/h行驶了40km。
为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
下列可供开发又较低经济的制氢方法是(填写编号,多选倒扣分)①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次,制得纯氢气后,还需要解决的问题是。
(写出其中的一个)19.请认真阅读下列三个反应:利用这些反应,按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出A、B、C、D的结构简式。
20.有下列各组微粒或物质:CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H(1) 组两种微粒互为同位素; (2) 组两种物质互为同素异形体;(3) 组两种物质属于同系物; (4) 组两物质互为同分异构体;(5) 组两物质是同一物质。
21、有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料,是按下列流程生产的,图中的M(C 3H 4O)和A 都可以发生银镜反应,N 和M 的分子中碳原子数相等,A 的烃基上一氯取代位置有三种。
试写出:(1)物质的结构简式:A ,M ;物质A 的同类别的同分异构体为 。
(2)N+BD 的化学方程式 。
(3)反应类型:x ,y : 。
22.(6分)右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A 中放一些新制的无水硫酸铜粉末,并加入约20 mL 无水乙醇;锥形瓶B 中盛放浓盐酸;分液漏斗C 和广口瓶D中分别盛浓硫酸;干燥管F 中填满碱石灰;烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后,由于浓硫酸流入B 中,则D 中导管口有气泡产生。
此时水浴加热,发生化学反应。
过几分钟,无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色,生成的气体从F 顶端逸出。
试回答:(1)B 逸出的主要气体名称__________;(2)D 瓶的作用是___________________;(3)E 管的作用是_____________________;(4)F 管口点燃的气体分子式__________________(5)A 瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________;(6)A中发生的方程式:三、计算题(共25分)23、某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.24、0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8 g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6 g。
(1)判断该有机物的化学式。
(2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。
[参考答案]1.C[说明]碳4价,氢1价,氧2价2.C[说明]可能是烷烃,也可能是含氧有机物3.D[说明]苯和甲苯是煤经过化学变化得到的4.D5.C[说明]该化合物为分子晶体,没有较高硬度6.A[说明] CxHy,燃烧后,体积差为y/4-1,所以y<47.C[说明]两者分子式相同8.A[说明]等质量,含氢量高,耗氧多9.C[说明]分馏是物理变化过程10.AD[说明]考察甲烷的空间结构11.BD[说明] 画出结构简式,用氯取代氢。
12.D[说明]考察官能团与性质的对应,酚羟基不能与碳酸氢钠反应,且分子无酯键13.B14.C[说明]羟基位于末端15.D[说明]缺乏足够条件进行精确计算16.A[说明]A为消去反应,其他为取代反应17.B[说明]洗涤剂去污为物理反应过程18.(1)3 (2)甲烷2 (3)3 氢气的安全储存问题[说明] 生活中的化学知识与书本知识综合考虑19.略[说明]注意反应条件不同,产物有所不同,本题适合倒推法解决20.(8分)⑴B ⑵A ⑶C (4)E (5)D21.[提示]A为4个碳的醛,还原到B(4个碳的丁醇),丙烯M氧化到丙炔,然后继续氧化到丙烯酸,丁醇和丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应,到丙烯酸丁酯,然后发生聚合反应到聚丙烯酸丁酯22.氯化氢干燥平衡气压有水生成[提示]注意气体从右往左走,在A中发生最后的反应23.略,[提示]根据反应方程式,列式计算出醇的分子量24.略,[提示]利用守恒法计算。