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2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确；B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误；C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误；D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。
答案选A。
2．化学与生活社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀【答案】B【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，A正确；B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，而非无机材料，B错误；C．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英，主要成分是二氧化硅；陶瓷是传统的硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确；D．轮船船体主要是Fe，其与镶嵌在船体表面的锌块可构成原电池，更活泼的锌做原电池的负极被氧化，而船体则被保护起来，这种方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确；答案选B。
高一化学必修2 期末测试题山东五莲一中隽桂才（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）。
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。
A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。
A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）。
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）。
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。
高一化学必修2期末测试复习题班级姓名得分一、选择题（每题3分，共48分）1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是A、熔点低B、导电性差C、熔融状态下能导电D、共用电子2、某元素离子A m-的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为A、x – m + nB、x + m + nC、m + n - xD、x – n + m3、关于化学键的下列叙述正确的是A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键4、下列物质中，有固定熔点和沸点的是A、汽油B、乙烯C、天然气D、煤5、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是A、阴极B、正极C、阳极D、负极6、下列反应中，属于加成反应的是A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色D、乙烯使溴水褪色7．如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行8．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤9、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC、0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA10．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确．．的是A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性12．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A．V(H2)==0.1 mol／(L·min) B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min) D．V(N2)==0.002mol／(L·s) 13．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。
2021~2022学年第二学期期末调研考试高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，3名航天员顺利进入天和核心舱。
下列有关说法错误的是（ ） A.钛合金具有耐腐蚀和耐低温等性能，可应用于航空航天领域 B.航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料C.火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料D.航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能 2.下列化学用语表达正确的是（ ）A.HClO 的结构式：H Cl O ——B.4CCl 的电子式：ClClCl :C :ClC.异戊烷的键线式：D.乙烯的球棍模型：3.下列有关金属及合金的说法错误的是（ ） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B.生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能D.储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A.222ClNaOH(aq)Fe FeCl Fe(OH)−−−→−−−−−→点燃B.32422O H OS SO H SO −−−−−→−→点燃C.332SiO CaCO CaO CaSiO →−−→−−−−高高温温D.22322O H ON NO HNO −−−→−−−→放电5.通常人们戴的是一次性医科口罩（SMS ）或防雾霾的3M （SMMMS ）口罩，二者原料都是聚丙烯。
2013—2014学年度下学期高一学年模块考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分） 1．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（ ）A ．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应B ．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血C ．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D ．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去2．利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ）A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热3．化学工作者从反应2RH+Cl ()RCl()HCl()g l g −−→+光受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。
这一设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是（ ）A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法4．下列各组物质互为同系物的是（ ）A ．2H 与3HB ．CH(CH 3)3与 CH 3CH 2CH 2CH 3C ．C 2H 6与C(CH 3)4D ．O 2与O 35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基（提示：是羰基）6．欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A．乙烯与氯化氢加成B．乙烯与氯气加成C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应7．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。
高一化学2(必修)期末测试题A卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+B.S4和S8C.11H和21H D.水和重水2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化3.下列叙述中错误的是A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷B.二氧化硅是光导纤维的主要原料C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、CA.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶35.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6A.MgBB.MgB 2C.Mg 2BD.Mg 3B 26.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是A.COB.H 2C.O 2D.CH 47.下列叙述不正确的是A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染B.化石燃料蕴藏量是有限的C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用8.我国正在推广使用乙醇汽油。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10∶1）混合而成的一种燃料。
下列有关的叙述错误的是A.乙醇汽油是一种新型的化合物B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.由石油可以制得汽油D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
2023-2023学年高一化学下学期期末测试卷（人教版必修2）02一、选择题1.以下关于电子云模型的说法中，正确的是（）A. 核外电子的运动轨道是确定的B. 电子云模型可以精确描述原子的所有性质C. 原子核质量集中在核外电子轨道上D. 电子云模型完全符合量子力学理论正确答案：D解析：电子云模型是基于量子力学理论的模型，可以较好地描述原子的性质，但不能精确到描述原子的某一时刻的位置和速度。
2.下面关于元素周期律的说法中，错误的是（）A. 元素周期律是通过对元素原子核中电子排布规律的研究总结得出的B. 元素周期律将元素按照化学性质和原子结构进行了分类C. 元素周期律中的周期指的是元素原子的核外电子层次D. 元素周期律中的周期越往右侧，原子半径越大正确答案：D解析：元素周期律中的周期越往右侧，原子半径越小，因为原子核中的质子数增加，电子层次逐渐填满，电子云逐渐向原子核收缩，因此原子半径减小。
3.下面关于离子键的说法中，正确的是（）A. 离子键是由相互作用的正离子和负离子之间的静电力所形成的B. 离子键一般是由两种非金属原子之间形成的C. 离子键在水中容易溶解D. 离子键的存在使晶体具有良好的导电性正确答案：A解析：离子键是由相互作用的正离子和负离子之间的静电力所形成的，例如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子之间的相互作用力。
4.下面关于共价键的说法中，错误的是（）A. 共价键是由相互作用的带正电荷和带负电荷的原子之间的静电力所形成的B. 共价键一般是由金属原子和非金属原子之间形成的C. 共价键有方向性D. 共价键的存在能使物质和分子之间具有强大的内聚力正确答案：B解析：共价键一般是由非金属原子之间或非金属原子和氢原子之间形成的，金属原子通常是通过金属键或金属结构相互结合。
5.具有最小简单晶胞的晶体可能有( )A. 单斜晶系B. 三斜晶系C. 斜方晶系D. 正交晶系正确答案：A解析：最小简单晶胞是晶体中最小的能够重复填充整个晶体的单位，单斜晶系具有具有最小简单晶胞的晶体。
高一化学（必修2）期末复习试题三选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。
地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含N A个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥5．下列说法正确的是A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．加成反应 D．化学反应过程的本质7．下列离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + Cl—C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O 8．下列说法中错误的是A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO 2A 、全部B 、①②⑤C 、②D 、②③10. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 A ．4对 B ．5对 C ．6对 D ．7对11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g ) + I 2(g)达到平衡状态的标志是：① I 2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H 2同时消耗1 mol I 2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化 ：A ．①②③④⑤⑥ B . ①②③⑤⑥ C . ①②⑤⑥ D . ①②12. A 、B 两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A 吸收的能量大于B 吸收的能量；C 、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于C 放出的能量。
若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A ． AD 2B ． BC 2 C ． AC 2D ． BD 213. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 ⑤在ⅥA 族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA 族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同 A ．②④⑤ B ．②④⑥ C ．②④⑤⑥ D ．②③④⑤⑥14．在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A 、B 、C 均为气体)，若最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中的B是 A . 2.8 mol B . 1.6 mol C . 3.2 mol D . 3.6 mol15. 如下图，向A 充入1molX 、1molY ，向B 中充入2molX 、2molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞．．．．K ．，使两容器中各自发生下述放热反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g )； A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L 。
下列说法错误．．的是 A ．反应速率：v(B)＞v(A) B ．A 容器中X 的转化率为 80%C ．平衡时的压强：P B > 2P AD ．平衡时Y 体积分数：A ＞B16. 在某密闭容器中投入X 、Y 进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X 、Y 的初始物质的量x 、y 之比应满足A. 41＜y x ＜23B.41＜y x ＜32 C.3＜y x ＜4 D. 1＜y x ＜3 17. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li + + FeS + 2e - == Li 2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是A ．该电池的电池反应式为：2Li + FeS == Li 2S + FeB ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1 价C ．负极的电极反应式为：Al — 3e - == Al 3+D ．Li-Al/FeS 电池是一种一次性电池18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 氢化物的沸点比X 氢化物的沸点高D ．Y 元素非金属性比W 元素的非金属性强 12 3 4 5 6 7 8 91011 12 13 14 15 16 17 1819.下列实验操作或结论中合理的有①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH 固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液检验某溶液中是否含有SO 42－ ⑦用过滤法分离Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液的混合物 ⑧用25mL 量筒量取2.0mL 稀H 2SO 4 ⑨除去NO 2中少量NO 气体可通入纯净的O 220. 现有a A 、b B 、c C 、d D 、e E 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：a ＋b ＝c ，a ＋c ＝d ，c ＋d ＝e ，B 、D 、E 都有多种同素异形体。
B 的化合物种类与A 的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。
回答下列有关问题：（1）写出C 2A 4的电子式 。
C 2A 4 的水溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C 2A 4最多可以与 mol HCl 或NaOH 发生中和反应生成正盐。
C 2A 4 和A 2D 2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C 2A 4 和A 2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因 。
（2）A 和B 可以形成很多种化合物，用电子式表示A 和B 形成的最简单化合物的形成过程： ，该化合物与CA 3和A 2D 的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。
(3)燃料电池是一种新型电池。
由A 、B 、D 组成的一种日常生活中最常见的有机物与D 的单质以KOH 溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。
写出负极的电极反应式： 。
（4）E 的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体的结构式 。
CA 3、A 2D 、EA 3的热稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
21. T ℃时反应2SO 2(g)+O 2(g)反应过程能量E 1E 2E 32SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(1)写出该反应的热化学方程式（用E 1、E 2或E 3表示，下同）（2）T ℃时将3mol SO 2和1molO 2通入体积为2L 的恒温恒容密闭容器中，发生反应。
2min 时反应达到平衡，此时测得反应物O 2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO 2的转化率为 ，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。
（用E 1、E 2或E 3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） ①SO 2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO 2的同时生成n molO 2 ⑤相同时间内消耗2n molSO 2的同时生成2n molSO 3(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2和E 3的变化是：E 1_________，E 2________, E 3 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO 2、O 2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极．．．的电极反应式： ， 。
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入S O 2和水的质量比为 。
(6) SOCl 2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO 2气体产生。
写出 SOCl 2在电池中放电时的电极反应式 。
22. 在1.01×105Pa 120℃条件下，将1L 丙烷和若干升O 2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L ，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L ，已知m －n ＝a ，请分析后填写下列空白：（1）若a ＝6，则n L 气体成分只能是 。
