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高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
1。
2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。
2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。
7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。
4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。
反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。
反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。
4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。
第二节燃烧热能源A组1 •燃烧热与反应热的关系是()A. 燃烧热是反应热的一种类型B. 当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C. 燃烧热不属于反应热，反应热是在25 C、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D•反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。
答案：A2. 下列说法准确的是()A. CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CQ,故CO燃烧一定是吸热反应B. 在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 物质燃烧都需要氧气D. 物质燃烧放出热量的多少与产物相关解析：A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CQ时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在C2中燃烧。
答案：D3. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气实行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气：④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A. ①②③B.②③④C①②④ D.①③④解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SQ的大量排放是形成酸雨的主要原因。
对燃煤产生的尾气实行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都能够减少SQ的排放，减少酸雨的产生。
燃煤时鼓入足量空气只能提升煤的燃烧效率，不能减少SQ的排放。
答案：C4. 下列关于燃烧热的说法准确的是()A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D. 在25 C、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析：燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。
高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。
这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。
下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。
下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。
更上一层楼基础·巩固·达标1.下列说法不正确的是（A.天然气是气体,B.C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2D.解析：煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化形成的非再生能源，它们都是化石燃料，所以A选项错。
反应物的总能量是无法测得绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量，所以B选项错。
化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S 等，所以在燃烧过程中除了主要生成CO2和H2O外，还有一定量的含污染环境的CO、SO2、NO 等有害气体，所以C选项正确。
煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧效率，所以D答案：AB2.下列不是化石燃料的是（A.氢气B.煤C.石油D.解析：化石燃料是指由古代动植物遗体埋藏在地下,并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。
煤、石油、天然气都是化石燃料,氢气可通过水的分解获得。
因此选A答案：A3.燃料充分燃烧的条件是（A.B.C.D.解析：有足够的空气,燃料与空气有足够大的接触面积是燃料充分燃烧的必要条件,有氧气参加,答案：AD4.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（A.H 2（g）+ 1/2O2（g）H2O（g）ΔH1B.C(s)+O 2(g) CO(g) ΔH2C.S(s)+O 2(g) SO2(g) ΔH3D.H 2S(g)+1/2O2(g) S(s)+H2O(l) ΔH4解析：本题要严格按燃烧热的概念来分析。
“在101 kPa时，1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热”。
A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A选项生成的H2O 是气态，不是101 kPa下的稳定物；B选项生成的CO可继续燃烧生成CO2；D选项生成的S 也可继续燃烧生成气体，而SO2则不能再燃烧。
故C答案：C5.根据以下热化学方程式判断Q 1、Q2、Q3是（2H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH＝Q12H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH＝Q2H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）ΔH＝Q3A.Q2=Q3<Q1B.Q2=Q3<Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q3>Q1解析：氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热。
第二节燃烧热能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 答案 B解析 要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。
1．对于燃烧热，下列叙述正确的是()A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案 C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。
2．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。
(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。
②一个标准：1 mol纯物质。
③两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。
(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。
课后训练1．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()。
A．CO的燃烧热为283 kJB．上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023个2．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)()。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)3．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。
下列说法中不正确的是()。
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是()。
A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．下列观点你不赞成的是()。
其次节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于将来新能源的是( )①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、自然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人快活让人忧B.煤为人类供应能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人快活是由于其为抱负能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误生疏。
答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH -BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
第二节 燃烧热 能源一、选择题1．下列说法不正确．．．的是( )。
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )3．已知:2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1;CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890.3 kJ·mol -1。
现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ 。
则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶34．已知298 K 、101 kPa 下发生的三个化学反应： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＜0 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＜0 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＜0 相同条件下，下列说法正确的是( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量小于88 g CO 2所具有的总能量B ．碳的燃烧热是|ΔH 3|C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的总能量比44 g CO 2的总能量大 5．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ·mol －1化合物 燃烧热/kJ·mol －1甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3A ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol －1B ．稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气B ．以焦炭和水制取水煤气(含CO 和H 2)后分离出氢气C ．用铁和盐酸反应放出氢气D ．由热电站提供电力电解水产生氢气7．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。
燃烧热能源一、选择题1．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是( )A．燃料电池B．火力发电C．铝热焊接D．煅烧石灰石解析：选D。
A.燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；B.火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；C.铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；D.煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。
2．下列说法不正确的是( )A．化石燃料在任何条件下都可以燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率得到提高解析：选A。
化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体，不仅能减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率。
A选项的说法是错误的。
3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本途径是( )A．加速开采地球上的化石能源B．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C．依靠科学技术，不断开发新能源D．尽可能地节约能源解析：选C。
尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本途径。
4．我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤做燃料的论点不正确的是( ) A．煤是重要的化工原料，把煤做燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤做燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率解析：选B。
煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤做燃料简单燃烧掉是一种浪费，而且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2，会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，而且能提高煤燃烧的热利用率。
5．关于能源的利用，下列说法中错误的是( )A．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B ．能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C ．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D ．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能解析：选A 。
我国的煤和石油尽管储量丰富，但终究有限，且利用后不能再生，所以开发和利用新能源，特别是核能和太阳能，是解决能源问题的根本途径，A 项错误。
6．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是( )A ．H 2O 的分解反应是放热反应B ．氢能源已被普遍使用C ．2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2具有的总能量D ．氢气是不可再生能源解析：选C 。
2H 2O =====催化剂2H 2↑＋O 2↑是吸热反应，说明2 mol H 2O 具有的总能量低于2 mol H 2和1 mol O 2具有的总能量。
因由水制取H 2耗能多且H 2不易贮存和运输，所以氢能源的使用并未普及，但发展前景广阔。
氢气是可再生能源。
7．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A ．2 912 kJ B ．2 953 kJ C ．3 236 kJD ．3 867 kJ解析：选B 。
1 mol CO 完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ ，3 mol CH 4完全燃烧放出的热量为 3 mol×890 kJ/mol＝2 670 kJ ，释放的总热量为283 kJ ＋2 670 kJ ＝ 2 953 kJ 。
8．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.31 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ/molD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol解析：选D 。
根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，C 的稳定氧化物是CO 2(g)；燃烧时若有水生成，则H 2O 应该是液态的，选项A 、B 、C 均不正确。
9．偏二甲基肼[(CH 3)2NNH 2]是火箭发射的常用燃料。
已知1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ 热量，则偏二甲基肼的燃烧热为( ) A ．1 000 kJ/mol B ．1 500 kJ/mol C ．2 000 kJ/molD ．3 000 kJ/mol解析：选C 。
由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol 得n ＝1.5 g 60 g/mol ＝140mol ，所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为50 kJ140＝2 000 kJ ，即其燃烧热为2 000 kJ/mol 。
10．(2019·广州高二检测)下列说法不正确的是( ) A ．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气的燃烧热相同B ．中和热测定实验中应将NaOH 溶液一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ ·mol －1解析：选D 。
A 项中同种状态的同一物质的燃烧热相同，与物质的量无关，A 正确；B 项中可避免热量的损失，B 正确；C 项中CH 3COOH 为弱酸，电离时需吸收热量，故1 mol CH 3COOH 与1 mol Ba(OH)2反应时，放出的热量小于57.3 kJ ，C 正确；D 项中H 2燃烧为放热反应，ΔH <0，D 错误。
11．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )B ．241.3 kJ ·mol －1，2 013.8 kJ ·mol －1C ．285.8 kJ ·mol －1，2 013.8 kJ·mol －1D ．285.8 kJ ·mol －1，2 221.5 kJ ·mol －1解析：选D 。
判断燃烧热的关键：一是1 mol 纯物质完全燃烧；二是生成稳定的氧化物。
C 、H所对应的稳定氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，氢气、丙烷常温下为气态，故D 正确。
12．(2019·嘉兴高二月考)一些烷烃的燃烧热如下表：A ．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)=== 4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．在101 kPa 下，甲烷的热值是891.0 kJ·g －1(热值：单位质量燃料完全燃烧放出的热量) 解析：选B 。
由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，故热稳定性：正丁烷＜异丁烷，A 错误；正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热可推知B 正确；乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－3 121.6 kJ·mol －1，C 错误；甲烷的热值＝891.0 kJ ·mol －116 g ·mol－1≈55.7 kJ ·g －1，D 错误。
二、非选择题13．已知C 、H 2、CO 的燃烧热的数据如下表所示：(1)写出C ________________________________________________________________________。
(2)能表示H 2燃烧热的热化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)现以H 2或CO 为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为最好选择______(填字母)。
A ．H 2 B ．CO C ．均可以理由是______________________________________________。
解析：(1)～(2)由C 和H 2的燃烧热可书写出C 完全燃烧和表示H 2燃烧热的热化学方程式。
(3)1 g H 2完全燃烧放出的热量为285.8 kJ2＝142.9 kJ ，而1 g CO 完全燃烧放出的热量为283.0 kJ28≈10.1 kJ 。
故最好选择H 2。
答案：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1(3)A 等质量的H 2完全燃烧放出的热量比CO 多14．(2019·太原高二质检)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水蒸气在高温条件下反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的化学方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ/mol 。
