《直击高考化学》 4.4.2《氨和铵盐》课件 新人教版

形成溶液的体积=所消耗的气体体积
讨论1：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 ①等物质的量氮气和NH3的混合气，②NO2气体，分别进行喷 泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度关系为
( C) A.①＞②
C.①=②
B.①＜② D.不能确定
2、氨的分子结构
三角锥形结构，N—H键间夹角为107º18ˊ。
《氨和铵盐》
——教学课件
讨论：[2018·全国Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成 雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
讨论：2020全国3
专题7-4 -2 氨和铵盐
干燥气体： 用碱石灰作干燥剂
尾气吸收（制氨水）：试剂---水。注意装置需防倒吸。
思考： 实验室中还可以用哪些方法制氨气?
浓氨水
加热浓氨水法 生石灰 NaOH固体等
用 固+液 不加热 或液+固 加热装置
此外，还可以用Mg3N2与水反应制得
P103
讨论2：（16·全国Ⅰ）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在 实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式 为__________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
讨论2：（16·全国Ⅰ）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在 实（验2）室氨中气对与NH二3与氧N化O氮2反的应反进应行了探究。回答下列问题：

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾 干就成防火布了。如果将这块经过化学处理的布用火柴去点，会发现 点不着，却会冒出白色的烟雾。你知道这其中所隐含的化学原理吗？
2 新知识·预习探索 学习目标
1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 2.理解氨气喷泉实验的原理。 3.掌握氨气的实验室制法。 4.了解铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
②烧瓶不干燥 ③NH3 未充满烧瓶 ④塞子未塞紧 ⑤由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少等。 b．有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液反应，从而 产生压强差而形成喷泉。 实验反思：形成喷泉一定是形成内外压强差，只要具有了合 适的压强差都会形成喷泉。 c．烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。 挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
同时放出大量的热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度
急剧下降，因此常被用作制冷剂。 (4)密度小：用向下排空气法收集。
(5)喷泉实验
实验 装置
在干燥的圆底烧瓶中充满 NH3，用带有玻璃管和滴管(事先吸有 实验 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入滴有酚酞的盛水
步骤 烧杯中，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管上的胶头，使少量水
【答案】 B
6．判断下列说法的正误。 (1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，
属于自然界氮的固定。( √ ) (2)氨气可以利用排水法收集。( × ) (3)NH3 和 HCl 可以共存于同一个容器中。( × ) (4)氨和铵盐的水溶液都能导电，所以氨和铵盐都是电解质。( × )
4NO＋6H2O。
4．铵盐都易溶于水，受热易分解 ，与碱反应加热时放出氨气 。
写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：NH4Cl==△===NH3↑ ＋HCl↑、NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。

本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
பைடு நூலகம்
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）

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知识点1 知识点2 知识点3
知识点 3
氨气的实验室制法
【例题3】 实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定 装置已略去)制备并收集氨。
(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图。
(2)试管中的试剂是
(填写化学式)。
(3)烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是 (用电离方程式表
示)。
2021/4/17
反应产生气体⇒锥形瓶内气压增大⇒锥形瓶内液体迅速流入烧瓶
形成喷泉
2021/4/17
高中化学第4章第4节第1课时氨和铵盐课件新人教版必修1
12
3.喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查,只有气密性合格才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的,否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气,氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短,以防导管 过早的与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。 特别提醒喷泉形成的根本原因(减小内压法) ①物理方面:产生一定的压强差。 ②化学方面:溶解或发生化学反应可使气体大量地减少。
2.实验装置类型
固+固 气 与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。 3.操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。 (2)发生装置的试管口略向下倾斜。 (3)由于氨气的密度比空气的密度小,因此收集氨气时,导管应插 入试管的底部。 (4)加热时,温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
泉的是
。
A.SO2和NaOH溶液
B.CO2和NaOH溶液
20C21/4./N17 H3和H2O
D.NO和H O 高中化学第4章第4节第1课时氨和铵盐课件新人教版必修1

方法 化学方程式(或原理)
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
答案:(1)NH4Cl (2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反
应的干燥剂) 向下排空气法
(3)NH3·H2O
+OH-
(4)有刺激性气味气N体H产4 生,溶液由蓝色又变为紫色
【母题追问】(1)如何检验生成气体B的成分? 提示:将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端,靠近 盛有气体B的烧瓶,若试纸变蓝,则B为氨气。 (2)若烧瓶中气体B换为HCl,将会出现什么现象? 提示:挤压胶头滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
【解析】选A。Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,无法 形成喷泉,A不正确;NH3、HCl极易溶于水,而使烧瓶内 压强减小,从而形成喷泉;CO2与NaOH溶液发生反应也会 使烧瓶内压强减小形成喷泉。
2.喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差 。
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中
充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列
组合中不可能形成喷泉的是________。
A.SO2和H2O C.NH3和H2O
B.CO2和NaOH溶液 D.NO和H2O
(2)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分 析,图Ⅰ是________上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是 ________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小 ”)。
知识点一 喷泉实验 【重点释疑】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
当气体接触外部的水或溶液时,由于气体大量
形成 原理
溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,从而使 容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,
形成喷泉。

硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。

课堂拓展
常见铵盐：
硫酸铵【(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 尿素【CO(NH2)2】
硫酸铵
氯化铵
硫酸铵 碳酸氢铵
尿素
2.铵盐
(1)定义：NH4+和酸根离子组成的化合物 (2)物理性质：白色晶体，易溶于水
气体 NH3 HCl
CO2 SO2 Cl2 NO2
液体 水或酸 水或碱
NaOH 溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体 常温下，NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度 为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
(Hale Waihona Puke )应用①氨是氮肥工业，有机合成工业，制造 硝酸、铵盐和纯碱的原料。 ②NH3易液化，当液态NH3汽化时，要吸 收热，液氨常用作制冷剂。 ③生产氯气的化工厂常用浓氨水来检测 生产设备和管道是否漏气，如有白烟产 生，则说明已发生漏气。
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
（2）发生装置： 固+固加热型 （3）除杂装置： 碱石灰，吸收水蒸气，干燥氨气
不可用浓硫酸、五 氧化二磷或无水氯
化钙干燥
（4）收集装置： 向下排空气
（5）验满：
① 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 蓝色 ； ② 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟 产生。

(3)炉(灶)膛材料的选择
HCl
NaOH溶
NH3中的孤电子对N—H键的排斥力变小，故
(5)Na2SO4
液
H—N中氢原子均带正电，不符合题意；c.B—H中氢原子带负电，H—N中氢原子
=0，则N原子的价层电子对数为3，N原子采取sp2杂化，则其空间构型
燃阳烧极后 ,尿废素气失中电的子热和量氢可氧用根于离供子暖反或应发生电成等碳。酸尽根可离能子充、分氮利气用和燃水料,电燃极烧反所应释式放为出的热能，提高热能的利CO用2率、。SO2、 NaOH溶
氨的物理性质
色态
气味
密度
_无__色__气__体__ _刺__激__性__ 比空气_小__
水溶性
_极__易__溶于水 (1∶700)
是否易液化 易液化
氨的化学性质
【实验5-6】
实验操作及现象： ①打开止水夹，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_喷__泉__, 瓶内液体呈_红__色。
实验室制氨气
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
下
红 浓盐酸
蓝 烟
拓展延伸——氨气的实验室制法
②称量28.7 g镀镍试剂,配制100 mL溶液A; 适当过量的空气有利于煤的充分燃烧。过多的空气会带走大量的热量，降低反应温度，甚至会使燃烧停止(当温度达不到煤的着火点时) ；少量的空气则会使煤燃烧不充分，造成能源浪费。
铵盐
铵盐的性质
铵盐——铵根离子(NH4＋)与酸根离子构成的化合物。铵盐是农业上常用的化肥。 绝大多数铵盐易溶于水：待测液中加_____N_a_O__H_溶__液_______并____加__热____，用湿润的红__色__石__蕊___试__纸_放 置于试管口，若试纸变___蓝_____，说明溶液中含 NH＋ 4 。

氨、铵盐
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
[2016·课标全国Ⅰ，26（1）]氨气的制备
注意根据气体性质选 择装置和连接顺序 （1）氨气的发生装置可以选择上图中的 A ，反应的化学方程式为 _______2_N_H__4C_l_＋__C_a_（_O__H_）__2 _=_=△=_==__C_a_C_l_2＋__2_H_2_O_＋__2N__H_3↑________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生 装置→ dcfei （按气流方向，用小写字母表示）。
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很