人教版高中化学必修一上学期高一年级第一次阶段性测试化学

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1 综合练习卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共60分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2B．Cl2C．CO2D．H22．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cl2B．Na2SO4C．KOH D．KCl5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁B．氧C．硅D．铝7．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品9．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O10．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B. Na2CO3C. NaHCO3D.BaCO311．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A、2.2g CO2B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和KCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 14．能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—15．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC116．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是A．H2B．O2C．CO2D．CH417．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共60分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法正确的是( )A.2mol的盐酸B.0.1mol氢C.0.3molHClD.4mol的氧元素3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.下列实验操作正确的是（）A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56gD．取量：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

6.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③7.下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A 硫酸 纯碱 石灰石 水B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰C 碳酸 胆矾 熟石灰 干冰 D干冰苛性钾食盐石灰石8.下列电离方程式书写正确的是（ ）A.H 2SO 4=2H ++SO 42-B.NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-C.KClO 3=K ++Cl -+3O 2-D.NaHSO 4=Na ++HSO 4- 9.下列说法中正确的是 ( ) A ．1 mol/L 的NaCl 溶液是指由1 mol NaCl 和1000mL 水配制成的溶液B ．从1 L 0．5 mol/L 的NaCl 溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为0．45mol ／LC ．0℃时，2 mol Cl 2的体积可能为22．4 LD. 11.2L HCl 气体通入水中，溶解后配成1L 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L10.将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ）A ．ba5mol/L B ．b a 10mol/L C ．ab5mol/L D ．bamol/L 11.下列叙述中正确的是（ ）A ．等质量的O 2、O 3中所含氧原子个数之比为2：3B ．标准状况下，体积相等的CCl 4和Cl 2，前者含有的氯原子数是后者的两倍C ．1molCO 和CH 4的混合气体所含的碳原子数和1molCO 2所含的碳原子数相等D ．10g NH 3中含有原子数目约为4×6.02×102312.与30mL 1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl －浓度相同的是 ( ) A ．150mL 0．2mol/L FeCl 2溶液 B ．90mL 2mol/L NaCl 溶液 C ．60mL 1mol/LAlCl 3溶液 D ．30mL 0．5mol/L CaCl 2溶液13.M （NO 3）2热分解的反应方程式为2M （NO 3）2∆===2MO ＋4NO 2↑＋O 2↑,加热29．6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L 氧气，则M 的摩尔质量是( ) A ．24 g/mol B ．24 C ．64 g/mol D ．6414.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.n/8 mol -1B.n/16 mol -1C.8n mol -1D.4n mol -1 15.已知有反应2NO ＋O 2＝2NO 2。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009年佛山市普通高中教学质量检测试卷高一化学参考答案与评分标准一、选择题（25小题，每小题2分，共50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B A B C D C C D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D A D A C B C B C题号21 22 23 24 25答案 D A B D D二、选择题（5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）题号26 27 28 29 30答案 D CD BC AD AC三、（3小题，31、32小题每题4分，33小题7分，共15分）31．（共4分，每空1分）（1）126g·mol-1或126g/mol（漏写单位不给分），4.52×1024或7.5N A（2）21（3）三聚氰胺的含氮量高于蛋白质，用来代替奶粉中的蛋白质。

（答对意思酌情给分）32．（共4分，离子方程式2分，其余每空1分）（1）BaCl2、Na2CO3、K2SO4（每少写一个扣0.5分，扣完为止；写错全扣）；NaCl（2）BaCO3 + 2H+ = Ba2++H2O+CO2↑（漏写↑、离子方程式未配平分别扣1分，扣完为止）33．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）Fe，Fe2(SO4)3，Fe(OH)3（写成中文表达形式不给分）（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（方程式中的系数有错扣1分）（3）过滤（写错别字不得分）；玻璃棒、漏斗（每少写一个扣0.5分，扣完为止；多写了“滤纸”既不扣分也不加分）四、(2小题，34小题7分，35小题9分，共16分)34．（共7分，离子方程式、操作顺序各2分，其余每空1分）（1） 2I - + 2H + + 2H 2O 2= I 2 + 2H 2O （多写↓、未配平分别扣1分，扣完为止） （2）③ → ② → ④ → ① （先后顺序只要有一个错误全扣）（3）碘的CCl 4溶液（漏写“碘的”的不扣分）；沿烧杯内壁（漏写“内”的不扣分） （4）AC （少选一个扣0.5分，扣完为止；选错一个全扣） 35．(共9分，离子方程式2分，其余每空1分)【提出假设】假设1 铁；假设2 铜（不分先后顺序，写化学式也得分） 【实验过程】 编号 实验操作 实验现象结论① NaOH 溶液 ② 硫酸③ 硝酸 溶液从浅绿色变为黄色，再变为血红色（写到“血红色”即给满分）④NaOH 溶液【反 思】2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑（漏写↑、离子方程式未配平分别扣1分，扣完为止）五、(1小题，共9分) 36．（共9分）（1）（5分：设未知数和化学方程式正确给1分，列出正确的数学关系式给2分，答案计算正确给2分。

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第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（)①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线,可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．含0。

高中化学学习材料唐玲出品2005-2006学年高一年级第一次阶段性考试化学试卷 2005．10．10相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 16 Na23 K 39 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1、对危险化学药品要在包装上印上警示性标志,下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是A.硫磺—易燃固体B.浓硫酸—爆炸品C.白磷—自燃物品D.高锰酸钾—氧化剂2、下列混合物适宜采用蒸馏法分离或提纯的一组是：①分离苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体) ②从乙醇的水溶液中提取乙醇③从CuSO4溶液中提取CuSO4④从盐酸中提取HClA．①B．①②C．②③④D．①②③④3、某工厂废切削液中含2.5%的NaNO2，为了不造成环境污染，需使其转化为N2。

下列能使它发生该转化的试液是A．HNO3 B．NH4Cl C．NaOH D．NaNO34、下列各组物质按酸、碱、盐分类排序的是A．硫酸、纯碱、石膏 B.硝酸、烧碱、苛性钾C.盐酸、甲烷、碳酸钠D.磷酸、熟石灰、石灰石5、向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。

使一定量的胶体溶液开始聚沉所需电解质的最低浓度（m mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。

实验证明：聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，离子的聚沉能力越强。

若向硅酸胶体中加入相同物质的量浓度的下列电解质溶液时，其“聚沉值”最小的是A.MgCl2B.Na3PO4C.K2SO4D. FeCl36、下列现象与胶体有关的是①米、玉米等粥放两天后上层出现一些水，若在新鲜粥内放些咸菜，这种现象则在几分钟内出现（大丰方言称之为“淀汤”）②将氯化铝与氢氧化钠两溶液反应后的浊液过滤，滤液总不易澄清，若将浊液加热并冷却后过滤则易澄清③肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液透析进行治疗④家里贮水的（加盖）水缸里，虽然看上去贮存的水很澄清，但时间长了，内壁总有一薄层细腻的沉淀物A、①②B、①②④C、①②③D、①②③④7、多粉尘工厂如冶金、水泥等常将废气通过高压电“电除尘器”，使粉尘基本除去，主要原理是A、高压电使粉尘粒子失去电荷而在空间聚沉B、高压电促使粉尘发生化学反应生成气体而灰飞烟灭C、粉尘粒子发生电泳，在高压电的电极板上聚结D、高压电因电场强烈有类似于过滤的作用8、有下列仪器：①烧杯；②烧瓶；③试管；④锥形瓶；⑤表面皿；⑥坩埚，其中属于玻璃仪器，但不能直接加热的有A.②③B.①②③④C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥9、质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·L-1，加热蒸发水分使其质量分数变为2ω，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol·L-1，则a与b 的关系正确的是A．b=2a B．a=2b C．b>2a D．b<2a10、1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：从理论上讲，该循环中，1 mol 能制氢气A．0.25 mol B．0.5 mol C． 1 mol D．2 mol二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题3分，共30分）11、氧化还原反应的实质是A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变12、阿伏加德罗常数约为，下列叙述不正确的是A．在标准状况下，2.24L苯中约含有6.02×1022个苯分子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有个氧原子C．25℃时，1mol的氢氧化钠中约含有个氢氧根离子D．0.05mol CH4中约含有个电子13、下列物质中，属于电解质的是A．硫酸钡B．稀硫酸C．碘化氢气体D．氨气14、下列离子能大量共存的是A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Al3+ K+ OH- SO 42-C．NH4+ Mg2+ Cl- SO42- D．Fe2+ H+ Cl- MnO4-15、标准状况下，1 mL水溶解350mL氨气，所得氨水的密度为0.9 g / mL，则氨水的物质的量浓度为（单位：mol/L）A. 11.1B. 21.2C.25.6 D. 52.816、某温度下，测得某溶液的下列数据：①溶液体积、②溶液密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶解度、⑤溶质的摩尔质量。

第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。

2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。

3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。

4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东至二中2015-2016学年第一学期高一年级阶段测试化学试卷相对原子质量为：H：1 C：12 N:7 O：16 S：32 Na：23 Cl:35.5第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。

）1.下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以用于进行混合物的分离操作依次是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.下列说法正确的是（）A ．在常温常压下， 71g Cl 2所含原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 氦气中含有的原子数为2N AC ．在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能是22.4LD ．常温常压下，32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A6.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL9．下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO 3溶液中NO 3-物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol/L Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol/L Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol/L AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO 3)2溶液10.下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑11.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl— 13．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质的体积均约为22.4L14．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子的转移B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 置换反应一定属于氧化还原反应D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应15.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．Fe 2+−−→− Fe 3+16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是17．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A ．1：1：1B ．3：2：1C ．6：3：2D ．9：3：118．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO 3+I 2+H 2O →2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI →2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3→2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A.H 2SO 3>HI>Fe 2+>NOB.HI>Fe 2+>H 2SO 3>NOC.Fe 2+>HI>H 2SO 3>NOD.NO>Fe 2+>H 2SO 3>HI第二卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题包括6小题，共46分）19．(6分)现有以下物质：①KI 晶体②液态HCl ③醋酸④铜丝⑤CaCO 3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C 2H 5OH)⑧熔融KNO 3⑨液态SO 3 。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁国中学 2013-2014 学年度第一学期高一年级第一次段考化学试题命题人：伍东锋审题人：张为军本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。

相关的相对原子质量：一、选择题（每题均有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 54 分）1．若是你家里的食用花生油混有很多的水份，你将采用以下何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液 D ．萃取2．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④ D ．①和④3. 以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—— 1B．甲烷—— 2C．酒精—— 3D．白磷—— 4 4．实验中的以下操作正确的选项是（）A ．把试管中取量过多的 Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B ．将含有 HNO 3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．某溶液中含有较大量的Cl －、 CO32－、 OH －等3种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子逐一积淀分别出来，以下实验操作序次正确的选项是①滴加 Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加 Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．以下表达正确的选项是（）A ． 1 mol H 2 O 的质量为 18g/molB ．CH4的摩尔质量为 16gC．3. 01× 1023个 SO2分子的质量为32 克D．标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为7．已知×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A ． 16gB ． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol8．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（）A ．原子数B ．分子数C．体积 D ．物质的量9．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是（）A ．O2B． CH4C． CO2D．SO210．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．平时状况下， 1 N A个 CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为的 MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 1 N A11．欲配制 100mL 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是①将 14.2 g Na 2SO4溶于100mL 水中② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mL （）A ．①②B．②③C．①③ D ．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与溶液中的Cl —的浓度之比为（）A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：313．生物学借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一必修一第一章化学测试卷（教师版）时间：90分钟，分数：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分)1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液解析：选D。

过滤时，漏斗内液体不能搅动；燃着的酒精灯打翻失火，应用湿抹布盖灭；配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

2.(2014·惠阳高一联考)下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl2的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的质量是28 g解析：选D。

A中应为56 g/mol，B中，1 mol H2O的质量应为18 g，C中应为71 g/mol。

3.(2014·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A ．164 kgB ．2.5 molC ．2 500 molD ．2 500 g/mol解析：选C 。

160 kg SO 2的物质的量为160 000 g ÷64 g/mol ＝2 500 mol 。

4．下列实验操作正确的是( )解析：选A 。

给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的13，B 错误；NaOH 有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。

5.下列各组物质中分子数相同的是( ) A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体解析：选B 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第一学期高一年级第一次段考化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能需要的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl 、Cl 2B.NaHCO 3、蔗糖C.Ba(OH)2、HClD.H 2SO 4、盐酸3.符合右图中阴影部分的物质是 A.Na 2CO 3 B.Cu 2(OH)2CO 3 C.NaCl D.NaHCO 34.FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能发生丁达尔现象 5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XY Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D稀硫酸酸电解质6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列叙述中正确的是A．B a(O H)的电离方程式为：B a(O H)2Ba2＋+(OH)22－B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al 2(SO4)32Al3++3SO42―D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AB.2.4g镁离子所含电子数目为N AC.足量铜与1L2mol·L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N AD.标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A.用甲除去CO气体中的CO2气体B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C.丙向容量瓶中转移液体D.用丁分离互不相溶的两种液体11．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为A.0.45mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-112.下列实验操作中不正确的是A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO314.VmL Al2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为mol/LA．a/576v B．125a/36v C．250a/36v D．125a/72v15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -316.如图表示1g O 2与1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p ）与温度（T ）的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。