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广东省深圳市2019届高三上第一次五校联考化学试题及答案7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。
下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22. 4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子2223．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
理综化学试题本试卷共13页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用2B铅笔将自己的试卷类型．．．．（选“物理．．”）填涂．．和科目代码．．．．(A)、学号在答题卡上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将班、学号和姓名填写在答题卷上。
2、用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后。
3、非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡．．一并交回。
．．．和答卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
）7.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B．新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.水溶液中能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO－、K＋、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：Na＋、Cl-、HCO3－C．在0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：K＋、Ba2＋、I－、OH－D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO－39. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是10.设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 1mol C2H6含有6n A个共价键B. 标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子C. 17gNH3含有10n A个质子D. 1molK被完全氧化生成KO2，失去2n A个电子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电极Ⅱ逐渐溶解B、电极Ⅰ发生氧化反应C、电流方向：电极Ⅰ→A→电极ⅣD、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu12.根据下面的物质转化图，下列说法不正确．．．的是( )A.Na2CO4是一种盐，其中碳为+6价B.X溶液中可能含两种盐C.该过程中没有发生氧化还原反应D. NaHCO3与盐酸和氢氧化钠均能反应二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
绝密★启用前广东省深圳市2019届高三毕业班第一次调研考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 561.下列叙述正确的是A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】【详解】A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯,故A正确；B.甲烷通过石油分馏得到,苯通过煤的干馏获得,故B错误；C.单糖不水解,故C错误；D.棉花主要成分是纤维素,蚕丝主要成分是蛋白质,故D 错误；故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol SiO2晶体中,含有 Si−O键的数目为2 N AB. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8 N AC. 1 mol·L−1AlCl3溶液中,含有Cl−的数目为3 N AD. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9 N A【答案】B【解析】【详解】A.由二氧化硅的结构可知, 1 mol SiO2晶体中,含有Si−O键的数目为4 N A,故A错误；B. 铁粉与足量高温水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,16.8 g铁的物质的量为0.3mol,转移电子数为 0.8 N A,故B正确；C.缺少溶液的体积,无法计算氯离子的个数,故C错误；D. D2O和H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol,D2O中有10 个中子,H2O中有8个中子,用极值法推算,如果18 g 都是D2O,含有的中子数为9 N A；如果18 g 都是H2O,含有的中子数为8N A,故18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数在8N A～9 N A之间,故D错误；故选B。
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.由于碳与浓HNO3反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸,故不能观察到石灰水变浑浊,故A错误；B.向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化成乙酸,乙醇具有还原性,故B正确；C.向溴水中加入苯,充分振荡、静置,水层几乎无色,是因为溴水中的Br2转移到苯中,发生了萃取,故C错误；D.向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2,Fe3+与其发生反应,产生SO42-,SO42-再与Ba2+产生白色沉淀,现象是溶液由棕黄色变为浅绿色,产生白色沉淀,Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO4,故D错误；故选B。
深圳市达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()A．2 B．3 C．4 D．52．高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。
下列有关说法正确的是A．连接K1可以制取O2B．电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移D．连接K2溶液的pH减小3．常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A) c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大4．Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）5．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性6．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（）A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步骤I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 567．下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．甲烷和苯都可通过石油分馏得到C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol SiO2 晶体中，含有Si−O 键的数目为2 N AB．16.8 g 铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 N AC．1 mol·L−1 AlCl3 溶液中，含有Cl−的数目为 3 N AD．18 g D2O 和H2O 的混合物中，含有的中子数为9 N A呈中性，W 和X 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是W 的2 倍，下列说法正确的是A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．Y 的气态氢化物的稳定性强于Z 的C．W 与X 形成的化合物可能含有共价键D．常温常压下，Y 的单质是气态11．用CuCl2·2H2O 晶体制取无水CuCl2 的实验装置如下图所示，下列说法错误．．的是浓硫酸浓盐酸CuCl2·2H2O浓硫酸a b c dA．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液12．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错．误．的是列说法正确的是②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。
（3）实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为65 mL，则CO2 的转化率是_________。
27．（14 分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
深圳外国语学校2019届高三第一次月考物理试题注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
二、选择题1.如图，两物体质量分别为m1、m2，悬点a、b间的距离远大于滑轮的直径，不计一切摩擦，整个装置处于静止状态。
由图可得（）A. α不一定等于βB. m1一定大于m2C. m1一定小于2m2D. m1可能大于2m2【答案】C【解析】【详解】绳子通过定滑轮和动滑轮相连，绳子的拉力相等，等于m2的重力，对与m1连接的滑轮进行受力分析，有Tsinα=Tsinβ，所以α=β。
在竖直方向上有：Tcosα+Tcosβ=m1g，而T=m2g，则有2m2gcosα=m1g．所以m1一定小于2m2，故选C。
2.四川乐山大佛开凿于唐代，历时约90年，通高71米。
雨天水滴从顶上下落（时间间隔均为1s），不考虑一切阻力，则在落地之前，空中的水滴（）(g取10m/s2)A. 间距均匀，都为5mB. 间距均为，都为10mC. 先下落的水滴之间间距更大D. 后下落的水滴之间间距更大【答案】C【解析】【详解】任意两水滴之间的距离：，则任意两水滴间距随时间的增加而增大，即先下落的水滴之间间距更大，故选C.3.如图所示，电阻不计面积为S的矩形线圈在匀强磁场B中绕垂直于磁场的轴以角速度ω匀速转动，t＝0时刻线圈平面与磁场垂直，产生e＝220sin100πtV的正弦交流电，理想变压器的原、副线圈匝数比为10:1，灯泡的电阻R L＝10Ω(不考虑电阻的变化)，C为电容器，L为直流电阻不计的自感线圈，刚开始开关S断开，下列说法正确的是()A. 线圈从t＝0时刻到转过180°的过程中矩形线圈的磁通量变化量为零B. 交流电压表的示数为20VC. 灯泡的功率小于48.4WD. 闭合开关S后，电阻R上不产生焦耳热【答案】C【解析】【详解】由图可知，线圈从t=0时刻到转过180°的过程中通过矩形线圈的磁通量变化量为2BS，不是零，故A错误。
广东省深圳市2019年高三年级第一次调研考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 P 31 K 39 Fe 561.下列叙述正确的是A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素【答案】A【解析】很多鲜花和水果的香味来自于酯，故A正确；B.甲烷通过石油分馏得到，苯通过煤的干馏获得，故B错误；C.单糖不水解，故C错误；D.棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，故D 错误。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为2 N AB. 16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 N AC. 1 mol·L−1AlCl3溶液中，含有Cl−的数目为3 N AD. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 N A【答案】B【解析】由二氧化硅的结构可知，1 mol SiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 N A，故A错误；铁粉与足量高温水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，16.8 g铁的物质的量为0.3mol，转移电子数为0.8 N A，故B正确；缺少溶液的体积，无法计算氯离子的个数，故C错误；D2O和H2O的摩尔质量分别为20g/mol 和18g/mol，D2O中有10 个中子，H2O中有8个中子，用极值法推算，如果18 g 都是D2O，含有的中子数为9 N A；如果18 g 都是H2O，含有的中子数为8N A，故18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数在8N A～9 N A之间，故D错误。
3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】B 【解析】由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A 错误；B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B 正确；向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br 2转移到苯中，发生了萃取，故C 错误；向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2，Fe 3+与其发生反应，产生SO 42-，SO 42-再与Ba 2+产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe 3+被还原为Fe 2+，白色沉淀为BaSO 4，故D 错误。
2019届高三综合测试（一）理综化学试题7．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O，CaO，Na2O2都是碱性氧化物B．干冰，二氧化硅，氯化钠都是由分子构成的物质C．HCOOH，H2SO4，H2S都含有两个氢原子，都是二元酸D．NaOH，CH3COONH4，HCl都是强电解质8．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，44.8L的SO3含有2N A的S原子B．Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为N AC．常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2N AD．1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-数目为0.5N A 10．36.5g的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．c=1.0mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．w=36.5c/(1000ρ）11．某溶液中存在下列各组离子，向该溶液中投入Al粉，只产生H2，则溶液中可能可以大量存在的离子组是A．SO42-Cl- NH4+ Fe2+ B．Na+K+ HCO3- Cl-C．Fe3+ SO42- NO3- Na+ D．ClO-Na+ SO32- K+12．下列离子方程式的书写正确的是A．向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液：CO32- + H+ = HCO3-B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓ + H2OC．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++ OH-+ H++ SO42- = CaSO4↓+ H2OD．向NaClO中通入过量的SO2：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-13．已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。
2019年深圳市高三年级第一次调研考试理科综合一、单选题相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23 Al 27Cu 64 Fe 56 Co 591.下列有关真核细胞生物膜的叙述错误的是A.生物膜上可合成ATPB.性激素的合成与生物膜有关C.生物膜上可发生信号转换D.流动镶嵌模型属于概念模型 2.人体细胞中的某基因活化后，导致细胞癌变。
相关推测最合理的是A.该基因基本组成单位是脱氧核糖核酸B.该基因活化后其细胞周期缩短C.癌细胞表面的糖蛋白数量会明显增多D.癌细胞中DNA 聚合酶活性降低 3.某研究性学习小组调查了土壤中小动物类群的丰富度，结果如下表。
相关分析正确的是A. C.土壤中的小动物没有垂直分层现象 D.实验探究了水分和时间对土壤动物分布的影响 4.下列与核酸有关的说法正确的是A.含RNA 的生物一定含DNAB.含DNA 的生物一定含RNAC.含RNA 的细胞器一定含DNAD.含DNA 的活细胞一定含RNA 5.关于生物进化的说法正确的是A.随机交配使种群基因库发生改变B.自然选择直接作用于生物个体的表现型 C.新物种的产生必须经过地理隔离 D.共同进化只发生在生物与无机环境之间6.某课题组以南瓜为实验材料，应用赤霉素和生长素进行相关研究。
结果如下图，据图分析正确的是 A.C. 7A B C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 8．N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 A ．20g 重水（2H 2O ）含有的中子数为10 N AB ．常温常压下，7.1g Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1N A赤霉素浓度（mmol/L ） 0 生长素浓度（μmol/L ）C ．标准状况下，2.24L CCl 4中含有C —Cl 键数为0.4N AD ．1 mol ·L－1FeCl 3溶液含有的Cl －数为3N A9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是10．下列离子方程式错．误的．．是 A ．石灰石和盐酸反应制CO 2：CaCO 3 + 2H + =CO 2↑+ Ca 2＋ +H 2O B ．稀Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3= 3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO 2：C1O －+ SO 2 + H 2O = HClO + HSO －3 D ．铜溶于FeCl 3溶液中：Cu + 2Fe 3+=2 Fe 2++ Cu 2+11．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
广东省深圳市达标名校2019年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料2．化学与社会、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．蚕丝属于天然高分子材料B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈3．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是：A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质4．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素5．下列有关化学反应的叙述不正确的是A．铁在热的浓硝酸中钝化B．AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀C．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清6．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。
2018-2019学年第二学期高三第一次月考化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B. 石油的裂化裂解过程中可以得到轻质油和乙烯等气态烃C. 氯气可以通入自来水给自来水杀菌消毒D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】A【解析】【详解】A.水晶、石英、光导纤维的主要成分都是SiO2，水泥属于硅酸盐产品，水泥的成分不是二氧化硅，故A错误；B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的产量，石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯等短链的不饱和烃，故B正确；C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒，故可以用氯气给自来水杀菌消毒，故C正确；D.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D正确。
故选A。
2.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 乙烯和环丙烷(C3H6)组成28g混合气体中含有3N A个氢原子B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AC. 0.1mol·L－1硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD. 常温常压下，11g D218O中所含中子数为11N A【答案】B【解析】【详解】A.乙烯和环丙烷（C3H6）组成最简比相同为CH2，28g混合气体中所含氢原子数=28g/14g/mol×2×N A=4N A，故A错误；B.过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O的化合价从-1价变为O2中的0价，每生成1molO 2转移电子数2N A，所以共生成0.2mol氧气，转移电子数目为0.4N A，故B 正确；C.没有告诉0.1mol·L－1硫化钠溶液的体积，无法计算溶质Na2S的物质的量，故C错误；D.重水中含有12个中子，则1mol重水含有12mol中子，11g重水的物质的量为11g÷22g/mol=0.5mol，故含有6mol中子即6N A，故D错误。
故选B。
3.下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离出苯酚与溴水反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2【答案】C【解析】【详解】A.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚难溶于水，但易溶于有机溶剂，所以反应生成的三溴苯酚仍溶在苯中，且过量的溴也溶于苯中，无法分离，应改用NaOH溶液，故A错误；B.NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C.FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误。
故选C。
4.某羧酸酯的分子式为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为（）A. C7H6O2B. C8H8O4C. C14H12O2D. C6H6O4【答案】A【解析】分析：羧酸酯水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇，说明含有2个酯基，结合原子守恒解答。
详解：某羧酸酯的分子式为C16H14O4，1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，这说明含有2个羧基，因此根据碳原子守恒可知该羧酸分子中碳原子数目是，氢原子个数是，因此该羧酸的分子式为C7H6O2，答案选A。
5.298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0 mLC. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D. N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。
点睛：酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。
6.如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是（）A. 腐蚀过程中，负极是cB. 正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－C. 若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L (相对原子质量Cu 64，Cl35.5)D. 环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓【答案】C【解析】【详解】A.根据图示，腐蚀过程中，铜失电子生成Cu2＋，则负极是铜，即c是负极，故A正确；B.氧气在正极得到电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－，故B正确；C.4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量为4.29g/214.5g/mol＝0.02mol，根据铜原子守恒，Cu2＋的物质的量为0.04mol，负极反应为：2Cu-4e－=2Cu2＋，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，根据正负极放电量相等，则理论上耗氧体积为0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L，故C错误；D.根据上述分析，正极产物是OH－，负极产物为Cu2＋，环境中的Cl-扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，则离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，故D正确。
故选C。
【点睛】利用原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应是解答的关键，注意电荷守恒的应用。
7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y 同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。
下列说法不正确的是（）A. W的一种单质的沸点比X的高B. 氧化物的水化物的酸性：Z＞WC. W与Y可形成一种硬度很大的化合物D. W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的电子层数与最外层电子数相等，则X为Be或Al，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，W和Y同主族，且四种元素的最外层电子数之和为18，如X为Be，则W、Y的最外层电子数为（18−7−2）/2=4.5，不满足电子数为整数的特点，则X应为Al，W、Y的最外层电子数为（18−7−3）/2=4，则W为C、Y为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。
【详解】由上述分析可知，W为C，X为Al，Y为Si，Z为Cl。
A.若W的单质为金刚石，属于原子晶体，沸点高于Al，故A正确；B.非金属性Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞W，若不是最高价含氧酸无此规律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故B错误；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC，为原子晶体，故C正确；D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成的化合物分别为CCl4、AlCl3、SiCl4，均只含有共价键，均为共价化合物，故D正确。
故选B。
【点睛】注意常见的由活泼的金属与非金属构成的化合物中，AlCl3、BeCl2为共价化合物。
8.钛合金烤瓷牙是目前国内使用普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl 4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式_____。
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：下表是有关物质的性质：①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是__。
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是________。
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是________。
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为______（填操作名称）。
【答案】 (1). MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+ Cl2↑+2H2O (2). 加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使反应 TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)平衡向正反应方向移动，促进反应能够顺利进行 (3). 先排尽系统（装置）中的空气 (4). 受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流 (5). TiO2＋CCl4TiCl4＋CO2 (6). 蒸馏【解析】【分析】（1）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O；②在反应TiO 2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)中，加入碳能和氧气反应C（s）+O2（g）═CO2（g），减小了O2的浓度，平衡正向移动；（2）①为防止产品TiCl4被氧化，先排尽系统（装置）中的空气；②水浴加热的优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流；③CCl4与TiO2在加热条件下生成TiCl4和CO2；④二者能互溶，沸点相差较大，据此判断。
