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铁离子的测定ppt课件

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实验十二邻二氮菲吸光光度法测定铁

实验十二邻二氮菲吸光光度法测定铁

颜色干扰
在实验过程中，有时会遇到颜色 干扰，影响吸光度的测定。解决 方案：可以通过加入掩蔽剂来消
除干扰。
试剂稳定性
邻二氮菲试剂在光照和空气中易 分解。解决方案：实验过程中应 尽量减少试剂暴露时间，并存放
在棕色瓶中。
仪器误差
仪器在使用过程中可能存在误差。 解决方案：定期对仪器进行校准 和维护，确保仪器处于良好状态。
在本实验中，将待测溶液放入比色皿 中，在特定波长下测量其吸光度，并 根据标准曲线计算铁离子的浓度。
标准曲线的绘制方法
准备一系列不同浓度的铁标准溶液，分别加入适量的邻二氮菲显色剂，摇匀后静置 一段时间。
在相同的实验条件下，分别测量各标准溶液的吸光度，并绘制吸光度与浓度之间的 关系曲线。
通过标准曲线，可以找到待测溶液中铁离子的浓度。
误差分析
误差来源
误差可能来源于实验操作、仪器设备、 试剂纯度以及环境因素等多个方面。
误差制
为了减小误差，应确保实验操作规范、 仪器设备准确、试剂纯度高以及实验 环境稳定。
结果计算与表示
结果计算
根据标准曲线方程和样品组的吸光度值，计算样品中铁的含量。
结果表示
将计算结果表示为表格或图表形式，便于分析和比较。表格应包含样品编号、吸光度值、铁含量等数据，图表应 展示标准曲线和样品点。
学习分光光度计的基本原理和结 构。
掌握分光光度计的使用方法和注 意事项。
学习如何准确测量溶液的吸光度。
了解邻二氮菲与铁的显色反应原理
了解邻二氮菲与铁反应的化学原理和显色机制。
了解影响显色反应的因素和实验条件的选择。
了解邻二氮菲分光光度法在铁测定中的应用和限 制。
02
实验原理
邻二氮菲与铁的显色反应

铁离子的检验课件

铁离子的检验课件
特效法对比实验向分别盛有fecl溶液的两支试管中滴加几滴kscn溶液观察现象并记录fecl溶液kscn溶液实验现象实验原理溶液变成血红色fe打假伪科学巫师斩鬼很久以前人们经常因为各种原因生病或发生不幸的事仿佛有鬼缠身这时就诞生了一种职业巫师
人教版高中化学必修1 第三章 第二节
铁离子的检验
长郡滨江中学化学组 邓明珠 2019年6月8日
【魔术再现】
DMZ
实验现象 实验原理
FeCl3溶液 + KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【打假伪科学】——巫师斩鬼
很久以前，人们经常因为各种原因生病或发生不幸的事，仿佛有鬼缠 身，这时就诞生了一种职业——巫师。她们以驱鬼、杀鬼而闻名。我们 看到巫师在病房内烧香念咒作法，手持宝剑在空中乱舞，用“神仙一把 抓”的方法由病人身上抓出疫鬼，扔在一个剪好的纸人身上，然后将宝 剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算 治好了，厄运也随之离去。
【魔术时刻】
方法1：观察法
铁离子的检验棕黄色源自铁离子的检验 方法2：沉淀法
【实验回顾】向盛有该黄色溶液的试管中，滴加NaOH溶液，观察现 象并记录
实验现象 实验原理
FeCl3溶液 + NaOH溶液 出现红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
方法3：特效法
铁离子的检验
【对比实验】向分别盛有FeCl3和FeCl2溶液的两支试管中，滴加 几滴KSCN溶液，观察现象并记录

检验二价铁离子与三价铁离子(课件)高考化学

检验二价铁离子与三价铁离子(课件)高考化学

KMnO4酸性溶液褪色，说 明原溶液中含有Fe2+
注意事项：①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN-）。②Fe3+、 Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性 MnO4-，有干扰）。 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐
色，说明该溶液中只含有 Fe2＋，不含有 Mg2＋
课堂练习
解析： A 项，KSCN 溶液不能直接检验 Fe2＋的存在，Fe2＋是否存在不确定， 检验方法不合理；B 项，Fe3＋干扰 Fe2＋的检验，若原溶液中含有 Fe3＋且不含 Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C 项，Fe3＋与 OH－生成红褐色 的 Fe(OH)3 沉淀，检验方法合理；D 项，Mg(OH)2 为白色沉淀，易被红褐 色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有 Mg2＋，检验方法不合理。
实验内容
二、 化学法 【实验7】
实验总结
1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ ③淀粉KI试纸：
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 ④铜粉或铁粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

铁离子的检验及相互转化

铁离子的检验及相互转化
试剂 方案1 方案2 方案3 方案4 试剂 Fe2+ Fe3
+
Fe3
+
Fe2+
思考：
1、配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
2、水果如萍果含有还原性物质，Fe3+
具有很强的毒性。饭后一萍果，疾病远 离我，包含有什么样的化学知识？
小
结：铁三角
3+ 与二价 2+ 的检验及相互转化 Fe Fe
思考：如何检验硫酸亚铁是否变质？
提示：硫酸亚铁能与空气中的哪种成分反应？
反应后的产物是什么？
说明：反应后的产物有三价的铁， 实际上就是检验是三价铁的检验。
Fe3+与二价Fe2+在水溶液中的颜色
思考 黄色的一定是氯化铁溶液么，浅绿色一定是氯化亚 铁溶液么？
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明
实验现象 显变化，加氯水后溶液变为红色。
反应方程式 实验结论
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Cl2、H2O2、KMnO4
Fe2+
• 现有硫酸亚铁、双氧水、单质铁，高锰酸钾、稀硝酸、硫酸铁、 氯水、碘化钾八种试剂。设计实验方案，证明亚铁离子与铁离子 可相互转化。
Fe
弱还原剂
Fe2+
Fe3+
强氧化剂
强还原剂：Al、Zn、H2、C、CO等 弱还原剂： Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等
强氧化剂： Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等 弱氧化剂： H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等

《铁及其化合物的性质》实验活动PPT演示课件

《铁及其化合物的性质》实验活动PPT演示课件
在朋友的聚会上，聊起好久没有看过电影了，问大家有没有好看的电影推荐一下，茫茫影海，找到好片子好费时间啊，我喜欢向有相 同爱好的人询问，这样比较节省时间。同事陈敏介绍说一部老片子，励志大片《肖申克的救赎》非常精彩，值得一看。老公出差一星 期，晚上大部分时间都是应对考试在看复习资料，晚上决定放松一下，在网在找到这部电影，细细品味起来！
【实验器材及试剂】 《《向诸葛亮借智慧》读后感》
他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
器材:试管、胶头滴管 起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世
加入少量FeSO4溶液,观察 _当__溶___液__紫__色__褪_
溶液颜色变化。当溶液紫 _去__时___,_再__滴__加_
色褪去时,再滴加2滴KSCN _K_S_C_N__溶__液__,_溶_
溶液,观察现象
_液__变___为__红__色_
_F_e_2_+_具__有__还__原___性_ ,
_与__酸__性__K__M_n_O_4_溶 _液__发___生__氧__化__还_
溶__液___由__浅_
绿__色___逐__渐_ 变__为___无__色_
_F_e_2_+_具__有___氧__化__性__。
_离__子___方__程__式___为__F_e2+ _+_Z_n_=__=_=_=_F_e_+__Z_n2+
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
在一支试管中加入酸性 _酸__性__K_M_n__O_4溶_ KMnO4溶液,然后向试管中 _液__慢___慢__褪__色__,

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。

1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。

水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。

2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。

2.2 、HCl溶液（1+1）。

2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。

2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。

3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。

放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。

4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，p H＜3，刚果红试纸显蓝色。

加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。

10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。

铁离子的检验及其应用PPT课件


加氯水
血红色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 与 OH作 用 绿色最后呈红褐色
血红色
立即产生 红褐色沉淀
6
2019/10/26
7
二、Fe2+ 与Fe3+ 的相互转化
Fe 2+
Fe 3+ 化合价 升高 ，需加入 氧化剂。
Fe 3+
Fe 2+ 化合价 降低, 需加入 还原剂。
8
铁元素之间的相互转化
3
专题
第二单元(第二课时)
1
一、铁离子的检验
（一）Fe3 的检验
1、观察法：溶液呈黄色（棕黄色） 2、加碱法:
加入NaOH后，有红褐色沉淀生成
3、还有什么方法？
加KSCN溶液，溶液变成血红色
2
信息提示
血红色
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
可溶于水
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色
3
一、铁离子的检验
（二） Fe2 的检验
对比 Fe3 的三种检验方法
思考如何检验 Fe2 呢？
1、观察法：溶液呈浅绿色 2、加碱法: 加入NaOH后，有白色沉淀生成，
迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3、加KSCN：是否可以验证含有亚铁离子？
4
活动与探究
转化类型
实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
氧化剂
Cl2、Br2、HNO3 、O2、 H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4
还原剂
Fe、Cu、S2-、I-、
9
三、铁及其化合物的应用
（一） Fe2+极易被氧化，那么在保存 的过程中需要注意什么？

化学人教版(2019)必修第一册3.1.3检验Fe2+、Fe3+的方法(共19张ppt)


学习目标
新知讲学
课堂总结
（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的
离子方程式为___C__u_+_2_F_e_3+_=_=_=_C__u_2+_+_2_F_e_2_+___。
（4）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶 液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为 ___2_F_e_2+_+_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_++__2_C_l－__，____，__F_e_+_2_F_e_3_+_=_=_=_3_F_e_2_+ __；处理过程中需 定期添加的原料是_铁__粉___。
学习目标
新知讲学
课堂总结
补铁口服液成分表
还原性
每100mL中含铁元素20〜30mg、维生素C（抗氧化
物质）200〜300mg、甜味剂、香精等。
实验二：取少量补铁口服液于试管中，滴加两滴H2SO4溶液，再加 入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
深度思考 该实验现象能说明补铁口服液中含有Fe2+吗
学习目标
第三章 物质的性质与转化
铁的多样性 课时3
学习目标
新知讲学
课堂总结
1.通过对补铁剂中铁元素价态的探究，建立在复杂体系中某种微粒 检验的一般思路 2．掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。
学习目标
新知讲学
课堂总结
铁是人体细胞的必需成分，它具有造血功能，参与血红蛋白的生成。 如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新 陈代谢的紊乱。
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

铁和钙的测定


采用硫氰酸盐比色法测定某一猪肝中铁的含量。 采用硫氰酸盐比色法测定某一猪肝中铁的含量。铁标准溶液 的浓度为20 的浓度为 ug/ml，样品的质量 ，样品的质量10.0 g，消化后定容至 ，消化后定容至100 ml 的容量瓶中。 的容量瓶中。
编号 磷标液 A 1 0 0 2 3 1.0 2.0 0.068 0.130 4 3.0 0.204 5 4.0 0.288 6 5.0 0.366 7（样品） （样品） 4.0 0.256
(2) 试剂 20%KCNS溶液 溶液 2%K2S2O8溶液 浓H2SO4 铁标准溶液
(3)测定方法
样品处理 →
标准曲线绘制 →
样品测定
(4) 计算
Fe（µg/100g）= （ ） ×100
式中： 从标准曲线上查得测定用样液相当的铁含量， ； 式中：x——从标准曲线上查得测定用样液相当的铁含量， µg； 从标准曲线上查得测定用样液相当的铁含量 测定用样液体积， ； V1——测定用样液体积，ml； 测定用样液体积 V2——样液总体积，ml 样液总体积， 样液总体积 m——样品质量，g； 样品质量， ； 样品质量
邻二氮菲比色法
(1) 原理 的溶液中， 能与邻二氮菲生成稳定的橙红色络合物， 在pH2~9的溶液中，二价铁离子能与邻二氮菲生成稳定的橙红色络合物， 的溶液中 二价铁离子能与邻二氮菲生成稳定的橙红色络合物 有最大吸收， 在510nm有最大吸收，其吸光度与铁的含量成正比，故可比色测定。反 有最大吸收 其吸光度与铁的含量成正比，故可比色测定。 应式如下： 应式如下： 2+
滴定法（ (二）EDTA滴定法（乙二胺四乙酸） 滴定法 乙二胺四乙酸）
原理 先向系统中加入钙红指示剂（pH≥12,纯蓝 先向系统中加入钙红指示剂（ 纯蓝 ），它与二价钙离子络合 生成酒红色 它与二价钙离子络合， 酒红色的络合 色），它与二价钙离子络合，生成酒红色的络合 再用EDTA滴定，它先与游离的钙离子络合， 滴定， 物，再用 滴定 它先与游离的钙离子络合， 因其络合能力强， 因其络合能力强，当与游离二价钙离子结合完以 又夺取指示剂已络合的二价钙离子， 后，又夺取指示剂已络合的二价钙离子，使指示 剂又显原来颜色，生成蓝色 用以指示终点。 蓝色， 剂又显原来颜色，生成蓝色，用以指示终点。

铁离子的检验方法归纳ppt课件

碱溶液过滤
P67习题讲评
6
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ eCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色； ⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色（不用 写）；
⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶 体。
5
练习
(2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强
滴加几滴KMnO (H+)，溶液紫红色变浅或褪去 4
3
Fe3+盐溶液的配制及保存
注意防水解，例如，FeCl 溶液配制时，应把FeCl 晶体溶于浓盐酸，然后加水
稀释到相应浓度。
3
3
Fe2+盐溶液的配制及保存
注意防氧化，例如，FeSO 溶液配制时，加过量铁粉与稀硫酸反应。 4
4
FeCl3溶液发生反应时的颜色变化 ①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色； ②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀； ④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀， 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； ⑤向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；
Fe3+离子检验方法
1.滴加几滴KSCN，溶液呈现出红色 2.滴加几滴苯酚，溶液呈现出紫色 3.滴加少量氢氧化钠，产生红褐色沉淀
1
Fe2+离子检验方法
1.滴加几滴KSCN，溶液不呈现出红色，加入少量新制氯水（双氧水），溶液呈 现出红色。 2.滴加几滴KMnO (H+)，溶液紫红色变浅或褪去
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精选
注意事项
8.当水样碱性很强或浑浊时，可加入少许（1+5）的盐
酸溶液，以便NaAc溶液加入0后1讲体系的PH值调节至最
佳范围，同时也溶解了沉淀铁。 9.取样量应根据总铁的含量而异。 10.大量磷酸盐存在对测定产生干扰，可加柠檬酸盐和 对苯二酚以消除干扰。 11.为避免氨水在调节过程中过量（刚果红试纸变为红
水样中铁离子的测定
邻菲罗啉分光光度计法
中心化验室 运行四班
精选
铁离子的测定
1 基本概念 2 分析原理 3 注意事项 4 示例分析步骤及计算
精选
铁离子的测定
1
基本概念
精选
铁离子的测定
1.概述：循环水中总铁的变化，反映了系统中腐蚀 抑制情况，对正确调整水处理配方有着指导意义。
2.使用的方法：邻菲罗啉分光光度计
此络合物的logK稳=21.3，ε=11000精。选
分析原理
“5S”管理
在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+： 4Fe3++2NH2OH·HCl═4Fe2++N2↑ +H2O+4H+ +2Cl-
• 测定时，控制溶液酸度在pH=2.5～9较适宜，酸度过高， 反应速度慢，酸度太低，则Fe2+水解，影响显色。通常在 pH值4.5时，生成稳定的橙红色络合物，在最大吸收波长 510nm处，用分光光度计测定其波长。
吸光度： AlgTlgI0 I
精选
分析原理
单光束紫外可见分光光度计主要部件
原理：由光源发出的连续光谱，进入单色器经色散元件分光， 获得的单色光分别通过参比溶液和样品溶液，进行光强度（吸 收）的测定。
光源
0.575
单色器
吸收池
检测器 显示
精选
分析原理
Lamber-Beer定律
Lambert-Beer定律是说明物质对单色光的吸光度（A）与吸 光物质的浓度（c）和 液层厚度（l）间的关系的定律，是光吸收 的基本定律，是紫外-可见光度法定量的基础。
精选
铁离子的测定
2.冷却后转移至50ml技能的培比训 色管中，用高纯水稀释至 刻度。加入1.0ml的盐酸羟胺混匀，加入一小块刚果 红试纸，用1+3氨水调节PH于3.8-4.1之间。再加入 2ml乙酸乙酸铵、2ml邻菲罗啉混匀，放置暗处，计 时15分钟后，于510nm，1cm比色皿进行比色。
精选
计算
Sample (conc. C)
入射光 I0
透射光 It
Path length l
吸光度
吸光系数
A＝ Ecl 厚度 (朗伯定律）
浓度 （比尔精定选律）
铁离子的测定
二、实验原理 群众性合理化建议
显色反应：使得无色物质通过反应生成有色物质，提高测 定灵敏度和选择性。
在pH=2.5～9的条件下，Fe2+与邻菲罗啉（邻二氮菲）生成很 稳定的橙红色的络合物，其反应如下：
适
a.工业循环水冷却水、锅炉水、天然水及工业废水中的 总铁。 测定Fe3+含量范围 0.01-5mg/L
用
范 b.适用于过滤水、锅炉给水、脱盐水、冷凝液、蒸
围
汽中总铁的含量的测定。 测定Fe3+含量范围 10-200μg/L
精选
铁离子的测定
2
分析原理
精选
分析原理
紫外-可见分光光度法
紫外-可见分光光度法是研究物质分子在紫外-可见光区分子吸收 光谱的分析方法。
精选
铁离子的测定
3
注意事项
精选
注意事项
1.试剂的加入必须按顺序进行。
主题活动
2.定容后要充分摇匀，在进行测定 3.分光光度计必须预热30分钟，才可以进行测量。 4.比色皿必须选用1cm，装入待测液后通光面必须擦 拭干净，切勿用手接触透光面。 5.同一组溶液测定必须在同一台仪器上进行实验。 6.有颜色的试样应多加过硫酸钾脱色处理，测定时盐 酸羟胺的加入量应增加。 7.洗涤比色管时，不可以用铁刷，以免引入铁离子， 干扰空白值。
时视线与凹液面平齐；3、每次移液后，锥形瓶壁用蒸馏水冲
洗（洗瓶的头不要碰到瓶壁）
精选
铁离子的测定
4
示例分析步骤及计算
精选
分析步骤
一级浓水中铁含量的测定
1.准确移取50.00ml水样于100ml的锥形瓶中加入
0.5ml (1+3)H2SO4
5ml 40g/L过硫酸钾，加热
微沸40分钟，体积保持20-25ml
色），一般可先加入0约20.8mL浓氨水0，3然后以1+3氨水
逐滴调节。
精选
注意事项
移液管的使用 轮值方面
• 常见移液管：标有 温度和容量(注意是 否标有吹)
• 用途：准确移取一 定体积的液体
• 操作：洗涤(蒸馏水)、 润洗(3次)、移液、 洗涤干净
注意事项：1、整个操作过程中，保持移液管的垂直；2、读数
根据标准曲线的制作，求出a.b的值， 带入一 元线性方程
yabx
截距 斜率
ya
x
b
V
根据实际分析工作中，铁含量的测量单位，推导出
280.27A-1.36
x(mg/L)
=
V 精选
ห้องสมุดไป่ตู้
谢谢！请指正！
精选