广东省梅州市曾宪梓中学2011-2012学年高二12月月考试题(化学)

广东省梅州市中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH －2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O参考答案：D略2. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=a kJ·mol-1H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=b kJ·mol-12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=c kJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c参考答案：略3. 下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥C．③④⑤⑥ D．②③④参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 参考答案：B略5. 某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是A．青蒿素与维生素C一样易溶于水B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5C．青蒿素不能与NaOH溶液反应D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：D6. pH试纸测定溶液pH值的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A7. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：参考答案：B解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B．8. 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．—C≡C—参考答案：A略9. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是参考答案：C略10. 下列关于pH变化的判断正确的是A.随着温度的升高溶液pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大参考答案：C略11. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 Cs Cl SiO2参考答案：A12. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

本试卷共12页，共36小题，满分300分，考试用时150分．一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线如右图，则下列说法正确的是( )A ．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB ．BC 段表示在阴极上是H+放电产生了H2C ．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D ．CD 段表示阳极上OH 一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH ＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH ＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 9．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键10．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者3)均增大D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2009广东省梅州市曾宪梓中学高二水平测试化学卷（中段考）全卷分为单项选择题和多项选择题，包括必选题和必做题，共65小题，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:17一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每题1分，共30分。

）1．下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能．．．．再放回原试剂瓶中B．可燃性气体点燃之前必须验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定．．要将滴管伸入试管内D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌2．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I23．石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。

下列有关石油的说法中不正确．．．的是（）A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染4．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了5．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（）A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动6．食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。

这是因为NH4HCO3（）①热稳定性差②增加甜味③分解产生气体④提供NH4＋A．②③B．①③C．①④D．③④7．某同学配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视刻度线C．配制溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误用了“左码右物”方法8．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 最终可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是（） A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］10．下列关于物质分类的正确组合是（）11.在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( )12．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物13．已知海带中的碘元素I－形式存在，若将I－转化为单质碘，不能．．使用的物质是（）A．C12B．Br2C．H2O D．H2O214．下列混和气体中主要成分不是．．甲烷的是（）A．液化石油气 B．沼气C．天然气 D．瓦斯15．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后的光照反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色16．对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能17．下列说法中，错误．．的是（）A．石油液化气的主要成分是碳氢化合物B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C．甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物18．下列检验氨气的方法正确的是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红色石蕊试纸C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用湿润的红色石蕊试纸19．下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是（）A．气候变暖（温室效应）B．臭氧层破坏（臭氧空洞）C．酸雨D．赤潮和水华20．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：221．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl322．制取乙酸乙酯的装置正确的是 ( )23．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A．1.5mol/(L·mi n) B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)24．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/LH2SO4溶液 B．18 mol/LH2SO4溶液C．6mol/LKOH溶液 D．3mol/LHNO3溶液25．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-26．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于．．．氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO227．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应28．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂，这种试剂是（） A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl29．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

梅州市曾宪梓中学2011～2012学年度 高一中段考化学试题（11.11.2） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分） 1．学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。

下列说法中你认为错误的是（ ）．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是（ ） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是( ) A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a 11．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是( ) A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl 12．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

广东省梅州市宪梓中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。

参考答案：D略2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ B．CO2+H2O HCO3- +H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．HS-+H2O S2-+H3O+参考答案：C试题分析：A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.考点：盐类的水解平衡3. 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：①C3N3(OH)33HNCO②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是A．反应①、②均是氧化还原反应B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 molD．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略4. 下列变化中属于物理变化的是A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光参考答案：D试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D考点：化学变化和物理变化5. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能使2H2O2＝2H2O ＋O2↑反应速率加快的是A. MnO2B. FeCl3(aq)C. CuCl2(aq)D.KI(aq)参考答案：D略6. 在如图中的8个装置中，属于原电池的是（）A．①②③⑤⑧B．③④⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑥⑦参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：①该装置只有一个电极材料，所以不能形成原电池，故错误．②该装置只有一个电极材料，且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．③两电极材料相同，所以不能形成原电池，故错误．④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑤酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故错误．⑥该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑦该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故正确．⑧该装置两电极间不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故错误．故选D．7. 等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是_________，生成水最少的是________（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H6参考答案：DC8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mL D. 大于a mL参考答案：C略9. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）400 500 830 1 000B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%参考答案：D【考点】化学平衡的计算．【分析】A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；B．升高温度，增大反应速率；C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移动；D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）开始 2 3 0 0转化x x x x平衡2﹣x 3﹣x x x=1.0，解得x=1.2，以此来解答．【解答】解：A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．升高温度，增大反应速率，由选项A可知，平衡逆向移动，故B错误；C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移动，则初始时刻υ正＞υ逆，故C错误；D.830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，则CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）开始 2 3 0 0转化x x x x平衡2﹣x 3﹣x x x=1.0，解得x=1.2，则CO的转化率是×100%=60%，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中K与温度的关系、平衡移动，平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．10. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉参考答案：C略11. 下列说法正确的是()A．从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B．乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．苯与溴水混合，可以发生加成反应D．油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD12. 实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是A.铁坩埚B.石墨坩埚C.石英坩埚D.氧化铝坩埚参考答案：D13. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g) ΔH＝－a kJ· mol －1(a＞0)。

广东省梅州中学高二第二次月考化学试题（.12）命题人：高二化学备课组说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l) ＋3/2O2(g) == CO2(g) ＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l) ＋3O2(g) == 2CO2(g) ＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l) ＋3O2(g) == 2CO2(g) ＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l) ＋3O2(g) ==2 CO2(g) ＋4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol2.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L•s)) B．0.15 mol /(L•s))C．0.225 mol /(L•s) D．0.9 mol /(L•s))4．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

义务教育课程标准实验教科书 七年级上册 3、会解决与科学记数法有关的实际问题。

1、利用10的乘方，进行科学记数， 会用科学记数法表示大于10的数。

4、正确使用科学记数法表示数，表现出一丝不苟的精神。

2、体会科学记数法的好处，化繁为简的方法。

学习目标： 太阳半径约696 000 千米 光速约300 000 000 米/秒 展示生活中的大数： 世界人口约 6 100 000 000 人 展示生活中的大数： 从刚才展示的生活中的大数可以知 道，古老的数位制已不能方便地表 示这些数字，人类的发展需要新的 记数方法—— 科学记数法102=＿＿＿＿；104=＿＿＿＿＿；107=＿＿＿＿＿＿＿＿ 100 10 000 10 000 000 10n=1 000…000 以10为底的幂，它的指数与运算结果中的0的个数相同 讨论 如何求10n？ 10n的指数与运算结果中的0的个数有什么关系？ 填　空 n个 用10n的形式表示： 100 000=＿＿；1 000 000=＿＿； 1 000 000 000=＿＿；102=＿＿＿＿；104=＿＿＿＿＿；107=＿＿＿＿＿＿＿＿ 100 10 000 10 000 000 1 000…000 105 106 109 讨论 如何求10n？指数与运算结果中的0的个数有什么关系？ 填　空 n个 10n=6 100 000 000 ＝6.1× ＝ 6.1 × 696 000 ＝6.96×100000 ＝6.96× 105 1000000000 109 太阳半径约696 000 千米 世界人口约 6 100 000 000 人 像上面这样，把一个大于10的数表示成 aX10n 的形式（其中a是整数数位只有一位的数，n是正整数）使用的是科学记数法。

注意：科学记数法的形式为a×10n ，其中 1≤a<10，n 为正整数。

2012-2013学年广东省梅州市高二（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4（g）+B（g）⇌2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率2．（3分）一定温度下，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）的下列叙述中，能说明反应已达3．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：4．（3分）已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不5．（3分）某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，若要使FeCl3的6．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）7．（3分）（2009•安徽）向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L ﹣18．（3分）由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）9．（3分）（1）现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将_________ （填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），NO2的浓度_________ （填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前NO2浓度的2倍．当观察到_________ 时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态．当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将_________ （填“增大”、“减小”、或“不变”）．（2）另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将_________ （填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙，此时I2仍为气体），HI的浓度_________ （填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前HI浓度的2倍．10．（3分）一密封体系中发生下列反应：N2+3H2 2NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________ ．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_________ 、_________ 、_________（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_________ ．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．11．（3分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g．步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________ ．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________ 色变成_________ 色．，则该样品中氮的质量分数为_________ ．①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）①中加入的试剂应该选择_________ 为宜，其原因是_________ ．（2）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_________ ．（3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_________ （填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积K sp=8.0×10﹣38，Cu （OH）2的溶度积K sp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_________ ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_________ ．2012-2013学年广东省梅州市高二（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4（g）+B（g）⇌2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率v==0.025mol/2．（3分）一定温度下，对可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）的下列叙述中，能说明反应已达3．（3分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：4．（3分）已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不5．（3分）某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，若要使FeCl3的6．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）7．（3分）（2009•安徽）向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L ﹣18．（3分）由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）9．（3分）（1）现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将先变深后变浅（填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙），NO2的浓度小于（填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前NO2浓度的2倍．当观察到气体颜色不再改变时，可确定针筒内已经达到了化学平衡状态．当活塞后拉时，通过针筒又吸进少量NO2气体，再前推活塞固定在图乙位置，NO2的转化率将增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）．（2）另有一透明的注射器针筒，充满H2、I2、HI气体（如图甲），当推动活塞时，气体的颜色将变深（填“变浅”、“变深”、“先变深后变浅”或“先变浅后变深”），当气体体积变为图甲的一半时（如图乙，此时I2仍为气体），HI的浓度等于（填“大于”、“等于”或“小于”）推压活塞前HI浓度的2倍．10．（3分）一密封体系中发生下列反应：N2+3H2 2NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？升高温度、使用催化剂、减小压强（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 A ．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．11．（3分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g．步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 B ．A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．，则该样品中氮的质量分数为18.85% ．mL=20.00mL进行滴定，即所以氮的质量分数为×100%=18.85%，在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）①中加入的试剂应该选择氯水为宜，其原因是不会引入新的杂质．（2）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．（3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE （填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积K sp=8.0×10﹣38，Cu （OH）2的溶度积K sp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 6.7 ．=。

梅州市曾宪梓中学2011-2012学年高二5月月考化学试题一、单选题，共15题，每题2分，共30分。

1．下列电子式书写错误的是（）A．甲基B．NH4+C．CO2D．H－2．下列说法正确的是( ）A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷3．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（）A．加热分馏B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离D．利用银镜反应进行分离4．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是（）A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应5．下列除去杂质的方法正确的是（）① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②B．② ④C．③ ④D．② ③6．下列各组有机物中，其一氯代物的数目相等的是（ ）A ．正戊烷和正己烷B ．苯和丙烷C ．对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D ．甲苯和2-甲基丙烷 7．可以说明HCOOH 是弱酸的事实是（ ） A.甲酸与水能以任意比混溶B.甲酸能与Na 2CO 3溶液反应，生成CO 2气体C.1mol/L 的HCOOH 水溶液能使紫色石蕊试液变红D.1mol/L 的HCOONa 溶液的pH 约为8.5 8．有关天然产物水解叙述不正确．．．的是（ ） A ．油脂水解可得丙三醇 B ．可用碘检验淀粉是否水解完全 C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D ．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同 9．下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）A ．B ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaClD ．10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。