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第2课时 杂化轨道理论简介配合物理论简介1．了解杂化轨道理论的基本内容。
2．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
(重点)3．了解配位键的特点及配合物理论，能说明简单配合物的成键情况。
(难点)1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH 4分子时，碳原子的一个2s 轨道和三个2p 轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp 3杂化轨道。
四个sp 3杂化轨道分别与四个H 原子的1s 轨道重叠成键形成CH 4分子，所以四个C —H 键是等同的。
可表示为2．杂化轨道的类型与分子立体构型的关系[思考探究]在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。
双原子分子中，不存在杂化过程。
例如sp杂化、sp2杂化的过程如下：问题思考：(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？【提示】杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
s轨道与p轨道的能量不同，杂化后，形成的一组杂化轨道能量相同。
(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？【提示】不能。
只有能量相近的原子轨道才能形成杂化轨道。
2s与3p不在同一能级，能量相差较大。
(3)用杂化轨道理论解释NH3、H2O的立体构型？【提示】NH3分子中N原子的价电子排布式为2s22p3。
1个2s轨道和3个2p经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另1个杂化轨道中是成对电子，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道为正四面体形，但由于孤电子对的排斥作用，使3个N—H键的键角变小，成为三角锥形的立体构型。
H2O分子中O原子的价电子排布式为2s22p4。
1个2s轨道和3个2p轨道经杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中2个杂化轨道中各有1个未成对电子，分别与H原子的1s轨道形成共价键，另2个杂化轨道是成对电子，不与H原子形成共价键，sp3杂化轨道为正四面体形，但由于2对孤电子对的排斥作用，使2个O—H键的键角变得更小，成为V形的立体构型。
配合物简介一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列物质：①H3O＋；②[B(OH)4]－；③CH3COO－；④NH3；⑤CH4中含有配位键的是( A ) A．①②B．①③C．④⑤D．②④解析：水分子中的氧有未成键电子对，H＋有空轨道，可以形成H3O＋，由形成过程可以判断该离子有配位键；[B(OH)4]－中，B只有3个电子可以成键，故还有一个空轨道，故其中一个OH－原子团是通过配位键与B结合的。
2．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( B )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后消失解析：Ag＋与NH3能发生如下反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，而AgCl存在微弱的电离：AgCl Ag＋＋Cl－，向其中加入氨水后会使电离平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解。
3．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( B )A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋采取sp3杂化D．中心离子的化合价为＋2解析：[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br－，配位数为6，外界为Br－、H2O，Cr3＋提供的空轨道数为6，中心离子未采取sp3杂化。
4．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是( C )A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不与Pt4＋配位解析：由化合价规则知PtCl4·2NH3中铂为＋4价，A项错误；加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入强碱无NH3放出，表明PtCl4·2NH3难以电离出Cl－、NH3，又因为Pt原子有空轨道，故Pt是中心原子，NH3、Cl－是配体，C项正确，D项错误；因配位数是6，故配合物不可能是平面正方形结构，B项错误。
第3课时配合物理论简介题组一配位键的形成与存在1．下列各种说法中错误的是()A．配位键是一种特殊的共价键B．NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对考点配位键题点配位键的概念与形成答案 C解析配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、D对，C错；NH4NO3、CuSO4·5H2O中的NH＋4、[Cu(H2O)4]2＋含有配位键，故B对。
2．(2020·山东省高二期中)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如下图。
该分子中不存在()A．σ键B．π键C．离子键D．配位键答案 C解析分子内两原子间的一条实线表示1个σ键，两条实线中有一条表示σ键，有一条表示π键，A、B不合题意；离子键是阴、阳离子间形成的化学键，丁二酮肟镍分子内不存在阴、阳离子，所以不存在离子键，C符合题意；分子内用箭头表示的化学键为配位键，D不合题意。
3．(2020·陇川县第一中学高二期末)下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤考点配位键题点配位键的存在与判断答案 D解析根据各微粒中各原子的成键情况，写出各微粒的电子式，可知，这几种微粒都能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键，故选D。
题组二配合物的组成及确定4．下列物质不是配合物的是()A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl考点常见配合物及其组成确定题点配合物的概念及判断答案 D解析A项，钴离子提供空轨道、硫氰酸根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫氰酸根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，配合物的中心原子(或离子)提供空轨道，NH＋4不是配离子，所以NH4Cl不是配合物。
第二章第二节分子的立体构型导学提纲（3）——配合物理论简介学习目标1、掌握配位键、配位化合物的概念、知道几种常见配离子2、会正确表示配位键、配位化合物重、难点：配位键、配位化合物的概念导学流程一.了解感知导：为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？思：阅读教材P41-43，理解配位键，配合物的概念二.深入学习1、配位键：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
配位键的形成条件：一方；另一方。
表示方法A B电子对给予体电子对接受体【举例】含有配位键的离子或分子：H3O+NH4+2、根据实验探究[2—1]，CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色，溶于水都为蓝色，Cu2+与H2O是如何结合的？(写出其结构)3、什么是配位化合物？（阅读教材，找出配位化合物的概念。
）4、是否含有配位键就是配位化合物？5、那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物？中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。
配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—6、比较[Cu(H2O)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中两种配位键的强度及离子的稳定性。
7、[实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾，溶液变为色，这是因为（化学式）。
三、迁移运用1、完成下表2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、C o（NH3）6Cl33、以下微粒含配位键的是：（）①N2H5+②CH4③OH -④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH ⑨COA.①②④⑦⑧⑨ B ③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧⑨ D.全部4、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
杂化轨道理论和配合物简介时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共44分)1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( C )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构,CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键,但NH3分子的N原子上有1对孤对电子来参与成键,根据杂化轨道理论,NH3的分子构型应为三角锥形,CO2的分子构型为直线形。
2．下列说法正确的是( D )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的C．乙炔分子中,两个碳原子均采用sp2杂化D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道解析：中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是四面体形,但其立体构型不一定是四面体形,如水和氨气分子中的中心原子均采取sp3杂化,但H2O是V形分子,NH3是三角锥形分子,A项错误；甲烷分子中碳原子形成4个σ键且不含孤电子对,碳原子采取sp3杂化,这4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C—H σ键,B项错误；乙炔分子中每个C原子形成2个σ键和2个π键,价层电子对数是2,且不含孤电子对,故C原子均为sp杂化,C项错误；同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成一组能量相等的新轨道,D项正确。
3．下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( B )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用解析：配位化合物中一定含有配位键,但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道,H2O中的O 原子提供孤对电子,两者结合形成配位键。
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介A组1.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体结构为()A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形解析:根据杂化轨道理论,Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后,其杂化轨道构型一定为正四面体形,又由于Zn2+结合了4个Cl-,孤电子对数为0,所以[ZnCl4]2-的立体结构为正四面体形。
答案:C2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化解析:羰基上的碳原子共形成3个σ键,为sp2杂化,两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键,为sp3杂化。
答案:C3.下列关于苯分子的性质描述错误的是()A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°B.苯分子中的碳原子,采取sp2杂化C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D.苯能使酸性KMnO4溶液褪色解析:苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子呈平面正六边形结构,键角为120°;在苯分子中间形成一个六电子的大π键,因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构,也就不能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案:D4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是()A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③解析:由结构可知:①②⑤⑥中各物质均不含有配位键,④虽然N中含有配位键,但在反应过程中该离子没有发生变化,故也没有形成新的配位键。
只有③中由于生成铵离子而形成配位键。
答案:A5.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。
课时训练10 杂化轨道理论与配合物理论简介1.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( )解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性杂化轨道,因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋状态相同。
答案:D2.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键解析:C2H2中心碳原子以1个s轨道和1个p轨道形成sp杂化轨道,故乙炔分子中两个碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以2个未杂化的2p轨道形成2个π键构成碳碳三键。
答案:B3.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s 轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:中心原子采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体形,但如果中心原子还有孤电子对,分子的立体构型不是正四面体形。
CH4分子中的sp3杂化轨道是碳原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。
AB3型的共价化合物,A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。
答案:C4.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物解析:向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液,发生反应Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,Cu(OH)2沉淀为蓝色,再加入适量浓氨水,发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,形成深蓝色溶液,故A错误。
第3课时配合物理论简介[目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。
2.知道配位化合物的形成及应用。
3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
一、配位键1．概念[Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。
在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。
2．表示配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B 是________电子的原子，叫做电子接受体。
3．形成条件配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。
二、配位化合物1．配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。
2．各组成名称[Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。
三、与配位键有关的几个重要反应1．完成下列反应(1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。
(2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。
2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。
离子方程式为________________________________________________。
3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键类型是________________________，立体构型是________________。
氮原子的杂化方式是________________。
4．AgCl＋2NH3·H2O===______________________。
5．AgNO3＋NH3·H2O===________________，AgOH＋2NH3·H2O===________________________________________。
1．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是( )A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－4．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。
已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是__________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是____________，若加入AgNO3溶液时，现象是______________。
物质中心离子配体电子给予体电子接受体[Ag(NH3)2]OHNa3[AlF6]练基础落实知识点1 配位键1．下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2．下列分子或离子中都存在着配位键的是( )A．NH3、H2O B．NH＋4、H3O＋C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl33．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( )A．NH4NO3 B．NaOHC．H2SO4 D．H2O知识点2 配合物4．下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5．下列不属于配合物的是( )A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]6．下列化合物中哪些是配合物( )①CuSO4·5H2O ②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2A．①③④⑥ B．②③⑤C．①② D．①③⑤知识点3 配合物的结构7．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形知识点4 配合物的性质8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位练综合拓展10．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。
对于组成为CaOCl2的盐可归类于( )A．混盐 B．复盐C．络盐 D．无法归属于上述类别11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道12.气态Al2Cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
13．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。
(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键。
________________________________________________________________________ 14．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．离子键(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________。
(3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。
15．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。
依据下表数据，写出B原子的电子排布式：电离能/kJ·mol－I1I2I3I41(3)地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。
据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
COCl2分子的结构式为CClClO，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键第3课时配合物理论简介基础落实一、1．四水合铜离子天蓝孤电子对共价2．提供接受3．(1)有孤对电子(2)有空轨道二、1．配位键2．中心离子配体配位数三、1．(1)Cu(OH)2↓＋2NH＋4(2)[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O2．溶液呈红色Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋3．NH3＋H＋===NH＋4三个σ键、一个配位键正四面体形sp3杂化4．[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O5．AgOH↓＋NH4NO3[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O课堂练习1．A 2.C3．D [A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－配合形成离子[Fe(SCN)n]3－n(n≤6)。
]4．产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4中Br－不是游离的溴离子，而SO2－4是游离的离子，[Co(SO4)(NH3)5]Br中SO2－4不是游离的离子，而Br－是游离的离子。
3236326[Ag(NH3)2]＋中Ag＋是中心离子，NH3是配体，Ag＋中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag＋是电子接受体，NH3是电子给予体；在[AlF6]3－中，Al3＋是中心离子，F－是配体，Al3＋中有空轨道，F－中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3＋是电子接受体，F－是电子给予体。
课时作业1．D [配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。
]2．B3．A [碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH＋4、H3O＋内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。
