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届一轮复习人教版 物质的量在化学实验中的应用 课件(55张)

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高三化学一轮复习 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版

高三化学一轮复习 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
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②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合 后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系物质的量是贯穿整 个中学化学的重要基本概念，要灵活运用物质的量与其他物理量间 的的关系，应用时要注意各物理量的单位。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混 ＝m混。 ρ混
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(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合 a．当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大，如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液等体积混合后溶质质量 分数 w>12(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
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熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。

第1章 第2节 第3课时物质的量在化学实验中的应用 --人教版高中化学必修一课件(共56张PPT)

第1章 第2节 第3课时物质的量在化学实验中的应用 --人教版高中化学必修一课件(共56张PPT)
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的
应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握物质的量浓度的有关计算。
［晨背重点语句］
2. 计 算 物质 的 量 浓度 的
1.物质的量浓度表示单位体积溶 液里所含溶质的物质的量，符号
公式为
cB＝nVB，V
指的是
cB，常用单位为“mol·L－1”。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制 100 mL 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实
验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制 步骤
错误操作
n
V
c

①计算
计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g
22 偏__大__ 23 不__变__ 24偏__大__
砝码生锈(没有脱落) 25 _偏_大__ 26 不__变__ 27 _偏_大__ ②称量
；
在该实验中的用途是
。
(3) 量 取 浓 盐 酸 的 体 积 为
mL ， 应 选 用 的 量 筒 规 格
为
。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为
。
解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天 平；配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－ 1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取 5 mL 量筒；结 合配制步骤选取仪器。
量。如 a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的 ag
量浓度为 c(CuSO4)＝250 Vg·mLol－1＝25a0V mol·L－1。

高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版

高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版

玻璃棒搅拌
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搅拌,加速溶解
11
(4)转移(移液)。
①移液前需要将溶液___________。 冷却至室温
②移液中玻璃棒的作用为_____。 引流
(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____次,洗涤液也 都注入_______中,并振荡,使溶液混合均匀。2～3
容量瓶
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12
(6)定容。
第二节 物质的量在化学实验中的应用
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1
考纲 考情
三年8考 高考指数:★★★★☆ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
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2
一、物质的量浓度
现有一瓶500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:
(1)0.2 mol·L-1表示的含义是__________________________
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 标志：温度、容积和_刻__度__线__； 规格：_1_0_0__m_L_、_2_5_0__m_L_、_5_0_0__m_L_、_1__0_0_0__m_L_等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
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9
②查漏操作。
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10
2.配制过程。 以配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格: _______。 500 mL (1)计算(填写计算过程与结果)。 m(NaOH)=___________________________________。 (2)称量:根1 据mo计l·算L结-1果×,0称.5量L固×体40质g量·。mol-1=20 g (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 ___________;溶解过程中玻璃棒的作用为______________。

高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用

高考化学一轮总复习课件物质的量在化学实验中的应用
根据公式Vm = RT/P，可计算非标准状况下的气体摩尔体积，其中R代表气体常数，T代 表温度(K)，P代表压强(Pa)。
非标准状况下气体体积换算
根据公式V1/V2 = P2/P1 × T1/T2，可进行非标准状况下气体体积的换算，其中V1、V2 代表不同状况下的气体体积，P1、P2代表不同状况下的压强，T1、T2代表不同状况下的 温度(K)。
混合定律
若两种不同浓度的溶液混合，则混合后溶 液的体积等于两溶液体积之和，混合后溶 液中溶质的物质的量等于两溶液中溶质的 物质的量之和。即c混 = (n1 + n2) / (V1 + V2)，其中n1、n2分别为两种溶液中溶 质的物质的量，V1、V2分别为两种溶液 的体积。
04
酸碱中和滴定实验原理和操作
检查离子方程式左右两边各元素原子个数是否相等，若不相等
则书写错误。
客观事实原则
03
检查离子方程式是否符合客观事实，如难溶物、难电离物质等
是否以化学式形式表示，若不符合则书写错误。
THANKS
感谢观看
质量。
气体法
利用化学反应产生气体，通过测量 气体体积和密度计算物质的量，从 而得到摩尔质量或相对分子质量。
电解法
通过电解被测物质，根据电解过程 中电荷转移的数量计算物质的量， 进而求得摩尔质量或相对分子质量 。
确定有机物分子式或结构简式
元素定量分析
通过测定有机物中各元素 的质量分数，结合相对分 子质量，推算出分子式。
0℃(273.15K)、101kPa下，气体摩尔 体积约为22.4L/mol。
根据公式ρ = M/Vm，可计算标准状 况下气体的密度，其中M代表气体的 摩尔质量。
标准状况下气体体积计算

高考化学一轮复习课件：第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用(共55张PPT)

高考化学一轮复习课件：第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用(共55张PPT)

4．(2017 届山西朔州一中月考)用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下
列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；
③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；
nB 2．表达式：cB＝_____V_____(nB 为溶质 B 的物质的量，单
位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L)。
3．注意事项 (1)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定 组合。
(2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)NH3 溶于水得 NH3·H2O，但氨水的溶质为 NH3；SO3 溶 于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后 所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶 质为 CuSO4。 (4)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含
第2节 物质的量在化学实验中的应用
1．了解物质的量浓度的含义。 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。
回归教材
一、物质的量浓度(c) 1．定义：以 1 L 溶液里所含溶质 B 的__物__质__的__量__来表示溶 液的浓度叫做物质的量浓度，符号为 cB，单位为___m_o_l_·L__－_1_。
以溶液质量为 ρV g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为
ρaV×100%，故
A
错误；B
项，a
g
NH3
的物质的量为 17

人教版高中化学高三一轮 第一单元 第二课时 物质的量在化学实验中的应用 课件 (共64张PPT)

人教版高中化学高三一轮 第一单元 第二课时 物质的量在化学实验中的应用 课件 (共64张PPT)

①溶液稀释。
a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守 恒) 。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： c1V1+c2V2=c混V混。
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
注入容量瓶定容
容量瓶内有水
无影响 _______
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用
配制0.1 mol· L-1的NaOH溶液。(
)
提示：×。不能直接在容量瓶中溶解溶质。
(2)配制0.100 0 mol· L-1氯化钠溶液时，将液体转移到
容量瓶中需用玻璃棒引流。(
)
提示：√。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转 移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓
度是0.1 mol· L-1。( )
提示：×。NaCl溶于水后溶液体积不是1 L。
(2)将32.2 g Na2SO4· 10H2O晶体溶于67.8 g水中所得
溶液中溶质的质量分数为32.2%。(
)
提示：×。32.2 g Na2SO4· 10H2O溶于水所含溶质为
14.2 g，所得溶液质量是100 g，则溶质的质量分数为
14.2/100×100%=14.2%。
(3)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的 物质的量浓度为2 mol· L-1。( ) 提示：√。62 g Na2O与水反应后生成2 mol NaOH，配 成1 L溶液，NaOH溶液浓度为2 mol· L-1。

高考化学大一轮复习2物质的量在化学实验中的应用课件新人教


Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个 规律可称为溶质守恒规律。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水形成 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液(× ) 警示：在计算物质的量浓度时，要注意定义中体积是溶液的体积，而 不是溶剂的体积，如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形 成的溶液浓度都不一定是 1 mol·L－1，因为最终溶液体积不一定是 1 L。
5．将 10 mL 1 mol·L－1 的 H2SO4 稀释成 0.1 mol·L－1 的 H2SO4，可向该 溶液中加入 100 mL 水( × )
警示：应该加入水形成 100 mL 溶液。
6．将标准状况下 44.8 L HCl 溶于 100 mL 水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为 1.5 mol·L－1( × )
定义 少摩尔溶质来表示溶液组 之比来表示溶液组成的
成的物理量
分数
溶质的
单位
mol
g
溶液的
单位
L
g
计算公 物质的量浓度 溶质的质量分数＝
式
两者的 关系
cB＝Vn
溶质的质量 溶液的质量×100%
cB＝1
000ρw M
微助学 一个概念
对于“物质的量浓度”概念的再认识 1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶 质的体积之和。 2．溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其 浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
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第一章·化学计量在实验中的应用
(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混 合后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在 中间找，谁多向谁靠”。
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第一章·化学计量在实验中的应用
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即__m_1_w__1＝___m_2_w_2___。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即___c_1_V_1_＝__c_2_V_2__。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即：__c_1_V_1_＋__c2_V_2_＝__c_混_V__混___。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
5．关于物质的量浓度计算的三大类型 (1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计 算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体
L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水
c＝Vn
注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是 mL，要注意单位换算。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
1．配制 1 mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可( × ) 2．用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液中溶质的物质 的量浓度恰好是 1 mol·L－1( × ) 3．将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的 物质的量浓度为 1 mol·L－1( × )
第一章·化学计量在实验中的应用
第 2 节 物质的量在化学实验中的应用
第一章·化学计量在实验中的应用
【考纲要求】 了解溶液的含义。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 了
解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的 量浓度的概念，并能进行有关计算。 掌握配制一定溶质质 量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
7．下图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线。
(1)若 X 溶液中混有少量的 Y，用加热浓缩，冷却结晶，过滤的 方法提纯( √ ) (2)若 Y 溶液中混有少量的 X，用蒸发结晶，趁热过滤的方法提 纯( √ )
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
题组一 考查物质的量浓度的概念及简单计算 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol/L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶 液 D．含 K＋为 2 mol 的 K2SO4 溶液 解析：选 B。A 项溶液体积不为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4 且 溶液体积为 1 L，C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。
取相同体积的两种溶液 _相__同___ __不__同__ _相__同___ __不__同__
栏目 导引
2.固体溶解度
第一章·化学计量在实验中的应用
(1)含义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)
里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的
溶解度，其单位为“g”。
(2)公式：S 固体＝mm溶 溶质 剂×100 g。
栏目 导引
(2)曲线法
第一章·化学计量在实验中的应用
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
4．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的 物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝mm((aBq))×100%。 (3)与物质的量浓度的关系：c(B)＝1 000·ρM·w(B)。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
2．将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L 的溶液，从
中取出 10 mL，这 10 mL 溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A．1 mol/L
B．0.1 mol/L
C．0.001 mol/L
D．10 mol/L
解析：选 B。n(NaOH)＝40 4g/gmol＝0.1 mol，加水稀释时，NaOH 的物质的量保持不变，因此所配 1 L NaOH 溶液中溶质的物质
C．23560Va mol/L
D．14285Va mol/L
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 A。依题意知，c(SO42－)＝96aV mol/L，c(Fe3＋)＝
a 96V
mol/L×2÷3＝14a4V
mol/L，故有14a4V
mol/L×0.5V
L＝
2V L×cB，cB＝57a6V mol/L。
时，如氨水、酒精溶液，q<2p。
答案：(1)② (2)③
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大， (如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量 分数 w>12(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小， (如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
的量浓度为0.11 mLol＝0.1 mol/L，从中取出 10 mL 溶液时，NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度不变，仍为 0.1 mol/L。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
题组二 考查物质的量、溶液的质量分数、物质的量浓度之间
的换算
3．体积为 V(mL)、密度为 ρ(g·cm－3)的溶学计量在实验中的应用
4．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( × ) 5．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度 都是 0.5 mol·L－1( × ) 6．将 40 g SO3 溶于 60 g 水所得溶液中溶质的质量分数为 40%( × )
第一章·化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度(cB) (1)概念：表示____单__位__体__积__溶__液__里__所__含__溶__质__B_的物质的量。 (2)表达式：cB＝_n_VB___；单位：m__o_l_·L__－_1_或__m_o_l_/_L_。
栏目 导引
(2)灵活运用假设，注意单位换算。
例如：已知溶质的质量分数 w，溶液的密度为 ρ g·cm－3，溶质
的摩尔质量为 M g·mol－1，求物质的量浓度 c。
假设溶液为 1 L，所以溶液质量为 1×1 000×ρ g，溶质的质量
为
1×1
000×ρ×w
g，溶质的物质的量为1
000ρw M
mol，这样就
很容易求出该溶液的物质的量浓度
M(g·mol－1)的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c(mol·L－1)，质
量分数为 w。下列表达式中不正确的是( )
A．c＝1
000ρw M
B．m＝V·ρ·1w00
C．w＝1
cM 000ρ
D．c＝1
000m MV
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 B。已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝ 1 00M0ρw的含义为 1 L 溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质 摩尔质量、溶液中溶质的物质的量浓度和溶液密度时，可计算 出溶质质量分数 w＝1 c0M00ρ，其含义为 1 L 溶液中，溶质占溶液 的质量分数，故 A、C 选项正确；B 选项中求溶质质量，应通 过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即 m＝V·ρ·w，
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密度
为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后
q%＝ρ1·1
L×3p%＋ρ2·1 (ρ1＋ρ2)×1 L
L×p%＝(3ρρ11＋＋ρρ22)×p%
＝(1＋1＋2 ρρ21)p%，
则：当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，q>2p；当 ρ1<ρ2
第一章·化学计量在实验中的应用
(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系
现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液、②1 mol/L BaCl2 溶液，请 用“相同”或“不同”填写下表：
c(溶质) ρ(溶液) n(溶质) m(溶质)
取不同体积的 KCl 溶液 __相__同__ __相__同__ _不__同___ _不__同___
c＝1
000ρw M
mol·L－1。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
题组三 考查溶液稀释或混合的计算
5．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5 V L，用水 稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( )
A．57a6V mol/L
B．13265Va mol/L
(3)影响溶解度大小的因素
①溶剂的影响，如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物
质减小，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。
栏目 导引