化学竞赛辅导课件--溶液资料
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高中化学竞赛水溶液习题讲解课件
(A) Pb(NO3)2 志穷坚人者 的，孩功子名早之当柱家也。。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
贫不困怕教 路会远贫，困就者怕一志切短。 追让踪自着 己鹿的的内猎心人藏是着看一不条见巨山龙的，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。
(C) H2O 生立无志一 是锥事土业，的常大有门四，海工心作。是登门入室的旅程。
=
9.0
10-5
(mol·dm-3)
Ip = c(Mg2+) c(OH)2 = 0.25 (9.0 10-5)2 = 2.0 10-19 > Ksp(Mg(OH)2) 所以可以生成 Mg(OH)2 沉淀。
20
使 Mg(OH)2 沉淀恰好不生成或说刚有沉淀生成，则[Mg2+][OH]2 = 1.2 10-11 [OH] = 1.2 1011 = 6.9 10-6 (mol·dm-3)
多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等 于Ka2，与酸的浓度关系不大。
1
CaC2O4的Ksp为2.6 10-9，要使0.020 mol·dm-3 CaCl2溶液生成沉淀，至少需要的草酸根离子浓 度是
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
不为穷变节，不为贱易志。
志之所向，金石为开，谁能御之?
17
Mg(OH)2(s)
+
2
NH
4
Mg2+ + 2NH3· H2O
初始
0.10
0
0
反应
-2x
x
2x
平衡
0.10-2x
x
2x
K = Ksp 1.2 1011 = 3.7 10-2
K
2 b
(1.8 105 )2
3.7
贫不困怕教 路会远贫，困就者怕一志切短。 追让踪自着 己鹿的的内猎心人藏是着看一不条见巨山龙的，。既是一种苦刑，也是一种乐趣。
(C) H2O 生立无志一 是锥事土业，的常大有门四，海工心作。是登门入室的旅程。
=
9.0
10-5
(mol·dm-3)
Ip = c(Mg2+) c(OH)2 = 0.25 (9.0 10-5)2 = 2.0 10-19 > Ksp(Mg(OH)2) 所以可以生成 Mg(OH)2 沉淀。
20
使 Mg(OH)2 沉淀恰好不生成或说刚有沉淀生成，则[Mg2+][OH]2 = 1.2 10-11 [OH] = 1.2 1011 = 6.9 10-6 (mol·dm-3)
多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱的浓度近似等 于Ka2，与酸的浓度关系不大。
1
CaC2O4的Ksp为2.6 10-9，要使0.020 mol·dm-3 CaCl2溶液生成沉淀，至少需要的草酸根离子浓 度是
有志的人战天斗地，无志的人怨天恨地。
不为穷变节，不为贱易志。
志之所向，金石为开，谁能御之?
17
Mg(OH)2(s)
+
2
NH
4
Mg2+ + 2NH3· H2O
初始
0.10
0
0
反应
-2x
x
2x
平衡
0.10-2x
x
2x
K = Ksp 1.2 1011 = 3.7 10-2
K
2 b
(1.8 105 )2
3.7
溶液课件PPT
第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
初中化学溶液课件 一章全 ppt
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
溶 熟石灰的溶解度曲线：
解 度
g 00..2200
0.15
0.10
0.05 00 10
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 90 100
5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间） 由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
熟石灰的溶解度随温度 升高而降低
溶 解 1、大多数固体物质溶解度随温度 度 升高而增大.例如 硝酸钾&
与
温
度 的
2、少数固体物质溶解度受温 度影响不大; 例如氯化钠&
变 3、极少数固体物质溶解度 化 随温度升高反而减小; 例如 关 熟石灰&
系
思考题 4、从溶解度曲线 中;你能得到哪些 信息？
（1某物质在某温 度时的溶解度；
2、影响溶解的因素有（
①温度②溶质颗粒的大小③搅拌或振荡④容 器的大小⑤玻璃棒的粗细⑥溶质的多少
A ①②⑥
B ①② ③
C ①②③④⑥
D ①②③④⑤⑥
四、溶液的导电性探究
❖问题：H:\化学视频\水的导电性实验#加盐会 怎样？_高清.mp4
溶液课件ppt
溶质分离
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
当溶质在溶剂中的溶解度降低时，溶 质可能会从溶液中析出，形成晶体或 沉淀。
02
溶液的化学性质
溶液的酸碱度
01
02
03
酸碱度定义
溶液的酸碱度是指溶液中 氢离子和氢氧根离子的浓 度比值，通常用pH值表示 。
pH值范围
溶液的pH值范围通常为014，其中pH值为7时表示 中性，小于7时表示酸性 ，大于7时表示碱性。
食品添加剂
许多食品添加剂也是以溶液的形式存在，如防腐剂、色素、香精等。这些添加 剂能够延长食品的保质期、改善食品的外观和口感。
医药中的溶液
药物制剂
药物制剂是溶液在医药领域的重要应用，如注射液、口服液、眼药水等。这些溶 液形式的制剂能够使药物快速地被吸收和利用，从而达到治疗疾病的效果。
消毒液
消毒液也是溶液的一种应用，如酒精、碘酒等。这些消毒液能够有效地杀灭细菌 和病毒，保护人们的健康。
03
溶液的制备与分离
溶液的制备方法
溶解法
将固体物质溶解于溶剂中 ，制备成一定浓度的溶液 。
稀释法
将一定浓度的溶液稀释至 所需浓度。
化学反应法
通过化学反应生成目标物 质，再将其溶解于溶剂中 制备成溶液。
溶液的分离技术
蒸馏法
利用不同物质沸点的差异，将溶 液中的组分分离出来。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂 中的溶解度差异，将目标组分从 一种溶剂转移到另一种溶剂中。
环境中的溶液处理
水处理
在环境领域，溶液处理技术被广泛应用于水处理中。通过沉 淀、过滤、吸附等溶液处理方法，可以去除水中的杂质和有 害物质，保证水质的安全和卫生。
废液处理
废液处理也是溶液处理的重要应用之一。通过酸碱中和、氧 化还原等溶液处理方法，可以有效地处理工业废液和实验室 废液，减少对环境的污染。
化学竞赛辅导课件--溶液
1.将200克质量分数为40%的 硝酸钠溶液蒸发掉40克水，并 冷却到，析出16克硝酸钠晶体， 则时硝酸钠的溶解度为（80g）
2.在100克水中加入2克氯化 钠和3克氯化钾，完全溶解 后，溶液的质量是———— 克，氯化钠溶质的质量分数
——————。
2/．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业 上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，
( D)
A. 104.2 g
B. 132.6 g
C. 76.8 g
D. 53.04 g
右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解
为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫
酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4
K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为
占3/5，乙份的质量占2/5。在 甲份中蒸发M克水或在乙份中 加M克溶质都会成为饱和溶液。 t℃时该物质的溶解度为 （ 150g）
3.将含A物质的溶液450克，蒸 发310克水后溶液恰好饱和， 若另取45克这种溶液加入16克 A，充分搅拌未完全溶解，再 加9克水也恰好饱和（发生以
上变化时溶液的温度均为 t℃），则A物质在t℃时的溶 解度 —40—克
(1) 7.5克胆矾溶于100克水中
(2) 5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3) 50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4) 配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时 高锰酸钾溶解度为6.4克)
(A) (4)(2)(3)(1)
(B) (4)(1)(3)(2)
(C) (1)(4)(3)(2)
(B )
(D) (1)(4)(2)(3)
数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)
2.在100克水中加入2克氯化 钠和3克氯化钾，完全溶解 后，溶液的质量是———— 克，氯化钠溶质的质量分数
——————。
2/．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业 上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，
( D)
A. 104.2 g
B. 132.6 g
C. 76.8 g
D. 53.04 g
右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解
为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫
酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4
K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为
占3/5，乙份的质量占2/5。在 甲份中蒸发M克水或在乙份中 加M克溶质都会成为饱和溶液。 t℃时该物质的溶解度为 （ 150g）
3.将含A物质的溶液450克，蒸 发310克水后溶液恰好饱和， 若另取45克这种溶液加入16克 A，充分搅拌未完全溶解，再 加9克水也恰好饱和（发生以
上变化时溶液的温度均为 t℃），则A物质在t℃时的溶 解度 —40—克
(1) 7.5克胆矾溶于100克水中
(2) 5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3) 50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4) 配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时 高锰酸钾溶解度为6.4克)
(A) (4)(2)(3)(1)
(B) (4)(1)(3)(2)
(C) (1)(4)(3)(2)
(B )
(D) (1)(4)(2)(3)
数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)
化学竞赛用书 第四篇 溶液1
初中化学竞赛辅导第四篇溶液知识网络：一、分散体系1、分散体系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合体系，叫分散体系。
分散体系可分为气态分散系（如空气）、液态分散系、固态分散系（如有色玻璃、不锈钢等）。
液态分散系可分为浊液、胶体和溶液三种情况。
2、液态分散系(2)悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。
如泥水、面粉和水、澄清石灰水通二氧化碳后浑浊液等。
形成悬浊液的条件是：固体小颗粒、不再溶解、小颗粒悬浮分散到液体中。
(3)乳浊液：液体小液滴分散到另一种液体中形成的混合物。
如油分散到水中。
形成乳浊液的条件是：两种液体不相溶解、小液滴分散到另一种液体中。
二、溶液1、溶液是一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质，可不止一种，可以是固体、气体、液体溶剂：用来溶解其它物质的物质，一溶液中只有一种溶剂，一般是液体，常见的溶剂如水、酒精、汽油、苯等m（溶液）=m(溶剂)+m(所有溶质)；V溶液≠V溶剂+V溶质溶质、溶剂的判定：(1)当固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体是溶质，液体是溶剂(2)当液体和液体形成溶液时，体积大的为溶剂(3)当有水时，一般水是溶剂溶质特殊情况4、溶解过程及溶解平衡固体溶解过程是溶质的微粒不断从溶质表面向溶剂中扩散过程，同时溶液中微粒也同时向未溶解的固体表面聚集的过程(结晶)。
当溶解速度大于结晶速度，物质体现为溶解了，这时加入该溶质，仍能不断溶解；当溶解速度小于结晶速度，体现为溶液中析出晶体了，该溶质不能再溶解，还将从溶液中不断析出晶体；当溶解速度=结晶速度，溶质溶解和结晶处于平衡状态，溶液中溶质既不增加也不减小。
未溶解的物质 溶液中微粒5、溶解和结晶过程中热量变化溶解过程吸收热量，结晶过程放出热量当放热>吸热，溶液温度升高。
如浓硫酸、氢氧化钠溶解当放热<吸热，溶液温度下降。
如NH 4NO 3溶解当放热=吸热，溶液温度不变。
2021年高中化学竞赛辅导 无机化学 1.3溶液知识点素材
2021年高中化学竞赛辅导无机化学1.3溶液知识点素材§1-3 溶液Solutions一、一些基本概念（Some Basic Concepts）1．分散系(Dispersion system)(1) 一种或几种物质的质点分散在另一种物质的质点中所形成的体系，称为分散系。
分散系中又分为：分散相(dispersion phase) ：被分散的物质称为分散相分散介质(dispersion medium)：容纳分散相的物质称为分散介质(2) 分类(Classification)：a．均匀分散系(homogeneous dispersion system) b．不均匀分散系(heterogeneous dispersion system) (3) 分散相直径：d 100nm 悬浊液、乳浊液。
2．溶液(Solutions)(1) 溶液是均匀的分散系。
它包括分散相─溶质(solute)，分散介质─溶剂(solvent)。
(2) 溶液的种类(kinds of solution)Table 1.1 Examples of SolutionsState of Solution Gas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidState of Solvent State of SoluteGas Liquid Liquid Liquid Solid Solid SolidGas Gas Liquid Solid Gas Liquid SolidExample AirOxygen in water Alcohol in water Salt in water Hydrogen in palladium Mercury in silver Silver in gold3．溶解(Dissolve)(1) 溶解过程是物理化学过程。
固体盐的溶解常伴随热效应，两种液体之间的混合常伴随体积变化，也伴随热效应。
高中化学竞赛电解质溶液课件共张
a[H] KaӨc0 KaӨ
c0
c0
c0
NH ·H O 的解离度为： 32
a
K
Ө
b
c0
解离度 a 经常用百分数表示。 平衡常数 K Ө 和 K Ө不随浓度变化，但作为转化百分数的解离度 a ，却随起始浓 度的变化而变化a。起始浓b 度 c 越小，解离度 a 值越大。
0
例：
a) 计算 0.10 mol ·dm–3 HAc 溶液的 [H+] 和解离度； b) 计算 1.0×10–3 mol ·dm–3 NH ·H O 的 [OH－] 和解离度。
1
HS－ 的第二步解离极小可以被忽略，即 [HS－] ≈ [H+]
而且
[S2–] ＝ K Ө 2
如果将 K Ө 和 K Ө 的表达式相乘，即可得到
1
2
HS
பைடு நூலகம்
2H+ ＋ S2–
2
其平衡常数 KӨ 的表达式为：
KӨ [H]2[HS]1.41020 [H2S]
从二元弱酸 H S 的讨论中可得到以下结论 : 2
K b
Ө
5.9×10–4
4.0×10–10
1.5×10–9
K Ө ，K Ө 与温度有关。但由于弱电解质解离过程的热效应不大，所以温度变化 对二者a影响较b小。
2. 解离度
弱酸、弱碱在溶液中解离的程度可以用解离度 a 表示，HAc 的解离度 a 表示平衡 时已经电离的醋酸的浓度与醋酸起始浓度之比，即：
电离度
a[H]1.34103 1.34%
c0
0.10
若不采用近似计算，而将平衡常数的值代入其表达式中，则有：
K
Ө
a
x2 0.10
人教版高中化学竞赛溶液课件共47张
•器与大其者当声一必 辈闳子，乌志鸦高，者莫意如必当远一。次鹰。
(a) NaC溶 I 解度 •穷古人之的立孩大子 事早者当，家不。惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
•海贫纳困百能川造有 就容男乃子大气壁概立。千仞无欲则刚
3.173 x •鸟一贵个有人翼如， 果人胸贵无有大志。，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
渗透平衡：单位时间内溶剂分子从两个相反的方 向穿过半透膜的数目彼此相等，即达到渗透平衡。
渗透压：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶 液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。
2022/4/16
32
反渗透:若在溶液一侧外加一个大于渗透压的外 压时，溶剂可从溶液向溶剂渗透或从浓溶液向稀 溶液渗透的现象称做反渗透。
xA xB 1; p p0A1xB p0A p p0AxB
拉 乌 尔 定 律 数 学 表：达p式 p0AxB
2022/4/16
22
拉乌尔定律只适用于非电解质稀溶液，在 稀溶液中
xBnAnBnB
nB nA
;若
以
水
为 溶1剂 00克 ， 0 水 则中 在
xBnnA B 1m 00 05m 5.51; PPA xBPA 5m 5.51Km 18.01
△p=Km —— 拉乌尔定律的另一表达式
m为溶质B的质量摩尔浓度，K为溶剂的 蒸气压下降常数。
2022/4/16
23
溶液的蒸气压只与单位体积内溶质的粒子 数目有关，而与溶质分子的组成和性质无关依数性。
若溶质（B）、溶剂（A）都有挥发性，且 两者没有相互作用，可组成理想溶液，这时 可分别考虑，然后加合：
溶液
气态溶液：气态混合物都是气态溶液 固态溶液：Hg-Zn,Zn-Cu
高中化学竞赛参考资料：溶液课件
（2）溶液的沸点升高
△Tb =K△P=kpA0bM/1000=kb·b
（3）溶液的凝固点降低 在101 k Pa下，纯液体和它的固相平衡的温度就是该液
体的正常凝固点，在此温度时液相的蒸气压与固相的蒸气压 相等。纯水的凝固点为0℃，此温度时水和冰的蒸气压相等。 但在0℃水溶液的蒸气压低于纯水的，所以水溶液在0℃不结 冰。若温度继续下降，冰的蒸气压下降率比水溶液大，当冷 却到Tf时，冰和溶液的蒸气压相等，这个平衡温度Tf就是溶 液的凝固点。
（1）由CaCO3和6 mol /L盐酸制取的CO2中混有逸出的HCl气体， 当过量的该气体通入饱和石灰水中，开始产生的沉淀溶于盐酸及生 成Ca(HCO3)2而消失。用水洗除去HCl气体，所以沉淀不消失。
（2）饱和石灰水吸收空气中的CO2，在表面形成一层硬壳，取硬 壳下面的溶液，由于产生表面的硬壳，消耗了一定量的Ca(OH)2。 当CO2通入时产生CaCO3的量将减少，通入过量水洗的CO2可能沉淀消 失，得澄清溶液。若将硬壳全部放回，由于生成的沉淀CaCO3总量 不变，再通入水洗过的过量CO2，沉淀不消失。
（1）由碳酸钙和盐酸（约6 mol/L）作用生成的CO2直接通入 饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通CO2时生成的沉淀 到最后完全消失。若使CO2经水洗后再通入饱和石灰水溶液则开 始生成的白色沉淀到最后不能完全“消失”，为什么？
（2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后，溶
液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入 经水洗过的CO2，最后能得清液，请解释。若把硬壳取出磨细后， 全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的CO2，最后 能得清液吗？
如卤化氢气体较稀有气体易溶于水，而且随着卤素原子序数的
递增，卤化氢的沸点升高，在水中的溶解度增大。
△Tb =K△P=kpA0bM/1000=kb·b
（3）溶液的凝固点降低 在101 k Pa下，纯液体和它的固相平衡的温度就是该液
体的正常凝固点，在此温度时液相的蒸气压与固相的蒸气压 相等。纯水的凝固点为0℃，此温度时水和冰的蒸气压相等。 但在0℃水溶液的蒸气压低于纯水的，所以水溶液在0℃不结 冰。若温度继续下降，冰的蒸气压下降率比水溶液大，当冷 却到Tf时，冰和溶液的蒸气压相等，这个平衡温度Tf就是溶 液的凝固点。
（1）由CaCO3和6 mol /L盐酸制取的CO2中混有逸出的HCl气体， 当过量的该气体通入饱和石灰水中，开始产生的沉淀溶于盐酸及生 成Ca(HCO3)2而消失。用水洗除去HCl气体，所以沉淀不消失。
（2）饱和石灰水吸收空气中的CO2，在表面形成一层硬壳，取硬 壳下面的溶液，由于产生表面的硬壳，消耗了一定量的Ca(OH)2。 当CO2通入时产生CaCO3的量将减少，通入过量水洗的CO2可能沉淀消 失，得澄清溶液。若将硬壳全部放回，由于生成的沉淀CaCO3总量 不变，再通入水洗过的过量CO2，沉淀不消失。
（1）由碳酸钙和盐酸（约6 mol/L）作用生成的CO2直接通入 饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通CO2时生成的沉淀 到最后完全消失。若使CO2经水洗后再通入饱和石灰水溶液则开 始生成的白色沉淀到最后不能完全“消失”，为什么？
（2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后，溶
液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入 经水洗过的CO2，最后能得清液，请解释。若把硬壳取出磨细后， 全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的CO2，最后 能得清液吗？
如卤化氢气体较稀有气体易溶于水，而且随着卤素原子序数的
递增，卤化氢的沸点升高，在水中的溶解度增大。
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⑴三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值 范围是________________。
⑵烧杯甲里是___________物质的溶液，烧杯乙里是 ___________物质的溶液
⑶40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少。 ⑷各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分
( D)
A. 104.2 g
B. 132.6 g
C. 76.8 g
D. 53.04 g
右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解
为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫
酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4
再过滤。对此下列说法中正确的是D( )
A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不 变
B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量 不变
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的 食盐中MgCl2 的含量
3.t℃时，把某物质的不饱和溶 液分成甲乙两份，甲份的质量
1.将200克质量分数为40%的 硝酸钠溶液蒸发掉40克水，并 冷却到，析出16克硝酸钠晶体， 则时硝酸钠的溶解度为（80g）
2.在100克水中加入2克氯化 钠和3克氯化钾，完全溶解 后，溶液的质量是———— 克，氯化钠溶质的质量分数
——————。
2/．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业 上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，
占3/5，乙份的质量占2/5。在 甲份中蒸发M克水或在乙份中 加M克溶质都会成为饱和溶液。 t℃时该物质的溶解度为 （ 150g）
3.将含A物质的溶液450克，蒸 发310克水后溶液恰好饱和， 若另取45克这种溶液加入16克 A，充分搅拌未完全溶解，再 加9克水也恰好饱和（发生以
上变化时溶液的温度均为 t℃），则A物质在t℃时的溶 解度 —40—克
Ａ
增加
减小
饱和
Ｂ
减小
增加
饱和
Ｃ
不变
不变饱和Ｄ增加减小不饱和13.20℃时，取相同质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个 烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到 40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、C 三种物质的溶解度 曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
溶液甲
蒸发5g 水
无晶体析 出
溶液乙
蒸发5g 水
析出2g晶体、 过滤
下列结论正确的是( )
溶液丙
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相 等
D．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大 于2g
1．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有 MgCl2 、NaCl 、MgSO4 、KCl等，可进一步加 工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行 处理，试根据有关物质的溶解度曲线（如图所示） 回答下列问题：
最后可以得到比较纯净
的____________晶体。
9. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜 晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取 出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体 外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶
体的变化情况，正确的是（ B）
编号 晶体质量 溶液中溶质质量 溶液是否饱和
6.一定温度下，将25g胆矾 溶解在39g水中，恰好配成 饱和溶液。求此温度下溶液 的溶解度。
33.3g
7.将a克硫酸铜晶体 （CUSO4.5H2O）溶于9a克水 中，所形成溶液的溶质的质量 分数为（D ）
A.11.1%
B.10%
C.20%
D.6.4%
8. 下列所得到的四种溶液，其百分比浓度 由大到小排列的是
浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质
量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，
则a、b、c间的关系时是
B
A a＞b＞c B b＞a＞c
C c＞a＞b D 不可比较
4．NaNO3在80℃时的溶解度为150 g， 20℃时溶解度为88 g。将80℃时NaNO3饱 和溶液150 g，加热蒸发掉一定量水后又恢 复到80℃，溶液变为105 g，再冷却到20℃， 析出NaNO3晶体的质量为
1．下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质 的质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分 数一定减小
C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质 量分数一定不变
D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析 出
．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水） 的水溶液甲，经历如下变化：
数的比较一定正确的是 A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3) C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)
13.⑴ 20℃<t<30℃ ⑵ c,a ⑶ b ⑷ B C
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质 量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；
（1）将卤水加热升温到160℃以上，随着水分的 蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成 分是_____________。
（2）过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以下， 还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是 ________________。
（3）将第（2）步操作得到的 晶体用一定量的冷水洗涤，
4.配制一定质量分数的氯化钠溶液时， 下列实验操作的失误将引起所配溶
液溶质质量分数降低的是（ A ）
A.天平称量3.2克氯化钠时，误将砝 码放在左盘
B.用量筒取水时，俯视读数
C.将量筒中水倒入烧杯时有水溅出
D.将配成的溶液转移到细口瓶中时 不慎洒落
5.现有质量分数为a%的某溶液 一瓶，倒出3/4后，再向原瓶中 加水至原来的质量，充分摇匀， 再倒出2/3，最后剩余溶液的质 量分数为（0.25a%）
(1) 7.5克胆矾溶于100克水中
(2) 5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3) 50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4) 配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时 高锰酸钾溶解度为6.4克)
(A) (4)(2)(3)(1)
(B) (4)(1)(3)(2)
(C) (1)(4)(3)(2)
(B )
(D) (1)(4)(2)(3)