华南理工大学2010物理化学二(852)考研真题答案
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物化下学期试题及答案华南理工考研真题页数:8
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华南理工大学物理化学考研真题Word版页数:22
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华南理工大学考研试题2016年-2018年852物理化学(二)
852A
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。
2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。
3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。
2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。
中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
852B
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。
2010华南理工大学物理化学(二)
852物理化学(二)考试大纲本基本要求是在本科《物理化学》64学时教学要求的基础上有所扩充而提出的，具体分列如下：1. 热力学第一定律掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）。
了解实际气体的状态方程（范德华方程）。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态原理与压缩因子图。
理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态热力学第一定律：理解热力学第一定律的叙述及数学表达式。
掌握内能、功、热的计算明了热力学焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔反应焓等概念及掌握其计算方法掌握标准摩尔反应焓与温度关系。
掌握理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。
了解节流膨胀。
2. 热力学第二定律了解卡诺循环。
热力学第二定律：理解热力学第二定律的叙述及数学表达式，掌握熵增原理。
掌握理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵变的计算方法，以及掌握用总熵变判断过程的方法了解热力学第三定律。
明了Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并掌握其计算方法和各种平衡依据。
明了热力学公式的适用条件.理解热力学基本方程和Maxwell关系。
了解用它们推导重要热力学公式的演绎方法。
热力学第二定律应用克拉佩龙方程。
会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。
3. 多组分系统热力学掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
理解偏摩尔量和化学势的概念。
理解理想系统(理想溶体及理想稀溶体)中各组分化学势的表达式。
理解能斯特分配定律。
了解稀溶液的依数性。
了解逸度和活度的概念。
了解逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。
4. 化学平衡等温方程及标准平衡常数。
明了标准平衡常数的定义。
会用热力学数据计算标准平衡常数。
了解等温方程的推导。
掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。
2015年-2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题试题试卷汇编
1. 400K B 1mol C O2(g)DEFGHI6J 10 dm3 KLM 5 dm3 NODPQGHRSTUVWXYZI6C W[Q[ U \ H]^_ `ab_UcdefgFea 2.5R](15 h)
2. 1 mol 25iCjdk 100 kPa lma 150iCjn_YI6C W[Q[ U[ H[ S \ G]opj\jn_CqrdKfgFehs j 100iBCfgntua 40.637 kJ.mol-1 a 75.29 \ 33.58 J.K-1.mol-1 (vwa 100 kPa)25iBjCxyfgza 69.91 J.K-1.mol-1jn_G vwab_U](15 h)
第 4 页，共 16 页
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9. `; C2H2(g) + H2(g) Ă C2H4(g)a b_U;op 298K B C2H2(g)[H2(g)[C2H4(g)CxyfgĔĕuhsa -1299.6[-285.83[ -1411.0 kJ.mol-1 7 C2H2(g) \ C2H4(g) Cxyfg³ĖėþĘhsa 209.2 \ 68.15 kJ.mol-1]åęºl(1) Z; 298K C¨Kl=Í ? (2) Z;Cum¹ (3) `; 298K CĚěeĜ ĝĞñBğ;.ChKra 100 kPaqĠBą.ChKa? (4) ;ġQÐKø/éCĢģº»? (15 h)
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第 2 页，共 16 页
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4. Mg \ Pb 0«h¬®¯°±l] (1) Mg \ Pb ²³C/´.µ¶k·µ¸¶kC¹c«³º»¹ (2) ¼½° 1~8 ~¾C¯¿] (3) ¼½°¯~ 3 \ 5 C¯\ÀÁÂ] (4) °ÀÁÂa 0 CÃÄŹ (5) ÆÇ° a \ b CÈÉÊÃ] (6) ®J a (x=0.2)lM f BË«hC«³Ìa? (7) JZ0«h®=ÍMÎÏ Pb Ð Mg? (15 h)
华南理工大学物理化学2011年852物理化学考研真题
华南理工大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1. 苯的正常沸点为353K (压力可视为pϴ)，摩尔汽化焓∆vap H m=30.77 kJ∙mol-1。
今在353K,pϴ下，将1mol液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气(设为理想气体）。
(1) 计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W；(2) 求苯的摩尔汽化吉布斯函数∆vap G m和摩尔汽化熵∆vap S m；(3) 求环境的熵变；(4) 使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。
（15分）2. 物质的量为n的单原子分子理想气体，在300K时从100 kPa，122dm3反抗50kPa的外压等温膨胀到50kPa，计算过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS系，ΔS环，ΔS隔及同样的始终态下可逆过程的Q r和W r。
（15分）3.在1kg水中溶解NaBr的量为n，298K时实验测得溶液的体积与n符合如下关系V/cm3=1002.93+23.189(n/mol)+2.197(n/mol)3/2-0.178(n/mol)2若NaBr溶液浓度为0.2mol∙kg-1，试求：(1) NaBr的偏摩尔体积。
(2) 溶液的凝固点和沸点。
(3) 298 K时溶液的渗透压。
已知水的K f=1.86K∙kg∙mol-1，K b=0.52 K∙kg∙mol-1。
溶液的密度近似为1000kg∙m-3。
NaBr的相对分子质量为102.9。
(15 分)4. (1) 利用相图说明冰熔化时与其它物质熔化时为什么会出现不同的现象？(2) 画出水的过冷线，简要说明为什么会出现过冷线？ (10 分)5. 已知铂与银二元金属系统可形成两种固溶体，转变温度为1186℃，此时含银的质量分数分别对应为0.105, 0.424和0.663。
在室温时两个固溶体的溶解度(含银质量分数)分别为0.01和0.85。
铂和银的熔点分别为1772℃和961.9℃。
解决下列问题：(1) 画出铂银二元金属系统相图(草图)。
华南理工大学物理化学2002年852物理化学考研真题
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷1.在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa 压缩到1000kPa 时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J∙K-1∙mol-1，定压摩尔热容为C p，m＝3.5R (12 分)2.298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g)的平衡常数Kϴ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ∙mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10 分)求(1) 373K 时反应的平衡常数Kϴ。
(2) 298K，总压为pϴ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pϴ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1:1时N2O4的离解度。
3.水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示：lg(p/Pa) ＝－A/T＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa，求：(1) 常数A，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8 分)4.(NH4)2SO4－H2O 所组成的二组分系统，在-19.1℃时有一个低共熔点，此时冰、(NH4)2SO4和浓度为38.4％(质量分数,下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。
在108.9℃时(NH4)2SO4饱和溶液(浓度为51.8％)沸腾。
(1) 试绘出相图示意图。
(2) 分析各组分存在的相平衡。
(3) 含30％的(NH4)2SO4水溶液冷却能否得到纯固体(NH4)2SO4？若不能，如何得到纯固体(NH4)2SO4？(4) 1kg 含51.8％的(NH4)2SO4水溶液在何温度下能得到最多的纯固体(NH4)2SO4，计算出最多能得到的(NH4)2SO4的量。
(共12 分)5. 25℃时,电池Zn(s)|ZnCl2(b＝0.555mol∙kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015V，(∂E/∂T)p=－4.02×10-4V∙K－1。
华南理工大学《物理化学》考研试题及参考答案
若字符显示不正常，请装化学字库！华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题(适用专业：应用化学、制糖工程)1．苯的正常沸点为353K，摩尔蒸发焓为30.77kJ•mol-1，现将353K，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。
(1) 计算该过程苯吸收的热量和做的功；(2) 求过程的∆G和∆S；(3) 求环境的熵变；(4) 可以使用何种判据判断过程的性质。
(本题12分)解：设计如下途径计算(1) 因真空蒸发可理解为p amb=0或恒容过程，W=0可忽略压力对凝聚系统的焓的影响，∆H1=0；理想气体恒温时∆H3=0，故∆H=∆H1+∆H2+∆H3=0＋∆vap H+0= (1×30.77)kJ=30.77kJQ=∆U=∆H-∆ (pV)＝∆vap H-p (V g-V l)= n∆vap H m-p V g=n∆vap H m-nRT= (30770-1×8.315×353)J = 27835J(2) ∆S=∆S1+∆S2+∆S3=0+∆S2+∆S3= (∆H2/T)+ nR ln(p/p )={(30770/353)+1×8.315×ln(101.325kPa/100kPa)}J·K-1= 87.28J ·K -1∆G =∆H -T ∆S = (30770-353×87.28)J= -39.84J (3) ∆S amb = -Q /T amb = -27835J/353K = -78.85 J ·K -1 (4) 可用熵判据判断过程的性质，此过程∆S iso =∆S sys +∆S amb = 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1 > 0故为不可逆过程。
2．有关金刚石和石墨在298K 时的热力学数据如下表所示：∆c H m /(kJ ·mol -1) -395.3 -393.4 S m /(J ·K -1·mol -1) 2.43 5.69 密度/(kg ·dm -3)3.5132.260求：A. 298K 时，由石墨转化为金刚石的∆r G m ；B. 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。
华南理工大学2009年物理化学二(852)考研真题答案
Cp,m/(J·K-1·mol-1)
� � � 解：298.15K时： ∆ r Gm = ∆r H m − T ∆ r Sm =1.398 kJ·mol-1 � K � = exp(−∆ r Gm / RT ) =exp(-1398/(8.315×298.15)) = 0.5690 � � � = ∆r H m − T ∆ r Sm 425K时： ∆ r Gm = 39.648 kJ·mol-1
说明：本题在以前考研题中已出过，亦可从霍瑞贞编《物理化学解题指导》中找到！ 解：(1) 负极：Zn(s) → Zn2+ +2e正极：Hg2Cl2(s) +2e- → 2Hg(l) + 2Cl电池反应：Zn(s)+ Hg2Cl2(s) →2Hg(l)+ ZnCl2(b)
� (2) E⊖= 1.030V;(3) ∆ r Gm = -197.1kJ.mol-1; K⊖=3.374×1034
葛华才老师， 邮箱：ge1963@
1．在一个装有理想活塞的气缸中，含有温度为100℃，压力为140kPa的理想气体混合 物，其中n(N2)=8.1228 mol，n1(H2O,g)=9.9279 mol。今将该气体混合物等温100℃，可逆压缩 到总压为201.325 kPa的终态。试求：(1)此时有多少水凝结？(2)此过程的ΔH，ΔU，W，Q，ΔS， ΔG及ΔA各为多少？已知 100℃，101.325 kPa下水的摩尔汽化焓ΔvapHm=40.67 kJ·mol-1，终态 时V(H2O, l)与V(H2O, g)相比较V(H2O, l)可忽略不计，且不考虑N2在水中的溶解。(15分) 解：(1)凝固的水量为n2=1.6975mol (2) 系统过程可设想如下： N2: n , H2O: n1 p1=140kPa g 1 N2: n , H2O: n1 p2=201.325kPa g 2 N2: n p2 g H2O: n1 p2 g 3 N2: n H2O: H2O: p2 n3 n2 g p2,g p2,g
全国名校物理化学考研真题汇编(含部分答案)
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华南理工大学_880分析化学2010--2017年_考研真题
880华南理工大学2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用专业：分析化学共页一．单项选择题（共25题，每空1.5分，共计37.5分）1. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液2. 下列数据不是四位有效数字的是（）=0.1020 C.=10.26 D.Cu%[H+]B.pHA.=11.26[Pb2+]=12.28×10-43. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）平均偏差小 D.相对偏差系统误差小 C.A. 随机误差小B.小4. 通常定量分析中使用的试剂应为分析纯，其试剂瓶标签的颜色为（）蓝色A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D.5. 在下类洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）容量瓶A. 量筒B.锥形瓶C. 滴定管D.6. 下述情况，使分析结果产生负误差的是（）A. 以盐酸标准溶液测定某碱样品，所用的滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H2C2O4⋅2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数7. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
当H 3PO 4溶pH ＝7.5时溶液中的主要存在形式是（ ）A. [][]−−>2442HPO PO H B. [][]−−<2442HPO PO HC. D . [][−−=2442HPO PO H ][][]−−>2434HPO PO8. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A. Ka=KHIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内9. 在pH=10时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定Ca 2+、Ma 2+总量时，Al 3+、Fe 3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（ ） A. 僵化 B. 封闭 C. 变质 D. 变性10. 已知某金属指示剂（HR ）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
华南理工大学考试教材
华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容参考书工科类(非化学类专业)教材:1. 葛华才,袁高清,彭程编. 立体化《物理化学》. 高等教育出版社,2008年下半年将由出版。
配套光盘内容含:教材题解,复习题要,2000-2008年历年研究生题解及本科生典型题解,模拟练习题等。
2. 天津大学物理化学教研室编,王正列,周亚平修订。
物理化学(上下册):第四版。
北京:高等教育出版社。
2001年。
主要教材。
理科类(化学专业)教材:1.南京大学化学化工学院傅献彩等编,物理化学:第五版(上,下册). 北京:高等教育出版社,2005,2006。
主教材实验教材1.华南理工大学物理化学教研室编。
物理化学实验。
广州:华南理工大学出版社,2003年。
主教材2. 复旦大学等编.《物理化学实验》。
北京:高等教育出版社,1993年下载地址：华南理工物化真题PDF及DOC下载好的话，请回个贴，呵呵~~~~/d/e68c5bc59ec0c0bc8ca006154b2bc2fdfac48a1deecb3600华南理工大学物化学习专貼（也有部分化原资料）前言：华工的化工专业这两年很火，难度高于大工，也不低于天大，所以报考时要小心，我认为华东理工的性价比很好，入学难度比较小。
所以我认为如果你想上华工，而且能拿到全免加补助最好奔向最少350分，甚至不少于380分的目标去，低于340分的有可能只是陪太子读书的角色，所以这个分数段的考生复试一定要付出更多努力。
个人意见：清华>中科院（大物所，上有机所）>浙大>天大>华工>大工>华理>北化和中石油>南工正题：华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容。
在2005年以前个人认为无论是工科还是理科物化出题难度较小,而且风格不变,不适合考研这种选拔性的考试,但2006年以后,个人就无法把握规律了。
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华南理工大学
2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
(请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回)
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程，化学工程(专业学位)
说明：试题第1题求解问题重复太多，第7题和11题稍难，相图题有一定综合。
葛老师已对试题作了少量规范化处理并完成解答，未参考标准答案。
因此可能有不妥之处，欢迎用电子邮件告知，谢谢！
更多信息请看主页：
葛华才老师的邮箱：ge1963@
1．1mol单原子理想气体，由298K、506.5kPa的始态膨胀到压力为101.3kPa的终态，计算下列各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A与ΔG。
巳知其(298K)＝126J·K-1·mol-1。
(1)等温可逆膨胀；
(2)外压恒为101.3kPa的等温膨胀；
(3)绝热可逆膨胀。
答:(1)恒温,∆U=∆H=0,∆S=13.38J·K-1，Q=3987J，W=-3978J，∆A=-3978J
(2)状态函数与(1)同,W==-1982J，Q=1982J
(3)Q=0,∆S=0，T2=567.2K，W=3358J，∆H=5596J，∆A=-30561J，∆G=-28323J
2．0.1mol的乙醚装在安培瓶中，把它放在一个大瓶中，其中充以0.4mol的35℃、101.3kPa下的N2，然后将安培瓶敲破，乙醚全部挥发成气体。
其过程为35℃下0.1mol乙醚(l)＋0.4mol N2(10dm3)＝混合气体0.5mol(10dm3)。
已知乙醚正常沸点35℃，蒸发焓∆vap H m=25.1kJ.mol-1,计算:
(1)终态乙醚压力；
(2)N2的∆H、∆S、∆G；
(3)乙醚的∆H、∆S、∆G；
(4)整个体系的∆S；
(5)环境的熵和总熵。
答:(1)p 乙醚25622Pa ；(2)∆H =0,∆S =0,∆G =0；(3)乙醚的状态:∆H =2.51kJ ，∆S =9.288J .K -1，∆G =-352.1J ；(4)∆S 9.288J .K -1；(5)∆S 环-7.315J .K -1；∆S 总= 1.973J .K -1
3.试估算被空气饱和的水引起的凝固点的降低值。
设空气压力为1.013×105Pa ，空气中N 2和O 2的比例分别为79%和21%，两种气体0℃时在水中的亨利常数分别为k x (O 2)=2.80×109Pa 和k x (N 2)=5.06×109Pa ，水的凝固点降低常数K f =1.86K .kg .mol -1。
答:∆T f =0.00242K
4.碳酸钠和水可以形成Na 2CO 3·H 2O(s)、Na 2CO 3·7H 2O(s)、Na 2CO 3·10H 2O(s)三种水合物。
请回答下列问题：
(1)在常压下，该系统共存的相数最多为多少？
(2)在常压下，将Na 2CO 3(s)投入到水溶液中，达到三相平衡时，若其中两相分别为Na 2CO 3水溶液和Na 2CO 3(s)，则另一相应是何物相？
(3)在298K 和常压下，与水蒸气平衡共存的含水盐最多有几种？答：(1)P =3。
(2)Na 2CO 3·H 2O(s)。
(3)1种。
5.某同学画的铁和碳的不完整相图(形成稳定化合物B)如下图所示，相图中缺失了部分线。
试解决下列问题：
(1)补充相图中缺失的线。
(2)计算B 的组成，其中铁和碳的相对原子质量分别为55.845和12.01。
(3)在图中指出各区域的相态和三相线。
(固溶体从低温到高温依次标为α,γ,δ,…)
(4)铁加入少量碳冶炼后在常温下以固溶体还是混合物形式存在？冶炼铁的最低温度应为多少？
注意：不要在试题上做答案。
(15分)
答：(1)补充的三条线见相图。
(2)Fe 3C 。
(3)见图。
(4)若加入极小量(w c <0.0008)时以固溶体存在，否则以混合物形成存在。
最低温度为
t / ℃
w C / %
Fe
B
1150℃以上。
t / ℃
w C / %
Fe
B
6.根据电导的测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m -1。
已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.60×10-4S·m -1。
试计算25℃时氯化银的溶解度。
已知
25℃时m Λ∞(Ag +)=61.92×10-4S·m 2·mol -1, m Λ∞(Cl -)=76.34×10-4S·m 2·mol -1。
(15分)
答:c (AgCl)= 13.09mol .dm -3
7．将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分答：
NH 2COONH 4(s)=2NH 3(g)+CO 2(g)
在20.8℃达到平衡时，容器内压力为8.825kPa 。
在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443kPa ，再加入氨基甲酸铵使之分解。
若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。
(15分)
答:CO 2分压p =0.5985kPa,NH 3分压=13.640kPa ，总压=14.239kPa
注意:对高次方程的求解,迭代式的写法很重要.若待求量<1,一般把高次项放至右边作已知量处理(初值近似为0);若待求量>1,则把低次项放置右边作已知量处理,初值取1.
8.1000K 时，反应C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)的r m G ∆⊖
=19.379kJ·mol -1。
现有与碳反应的气体混
合物，其组成为体积分数ϕ(CH 4)=0.1,ϕ(H 2)=0.8,ϕ(N 2)=0.1。
试问：
(1)T =1000K ，p =100kPa 时，∆r G m 等于多少，甲烷能否形成？
(2)在T =1000K 下，压力需增加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行？(10分)
答:(1)∆r G m=3944J·mol-1>0,反应不能进行, 甲烷不能形成.
(2)p>160.7kPa时才可进行.
9.正常沸点时，如果水中仅含有半径为2.5×10-6m的空气泡，试计算：
(1)此时空气泡附加压力是多少？
(2)使这样的水沸腾需过热多少度？
已知水在100℃时的表面张力γ=58.9×10-3N·m-1，摩尔气化热Δvap H m=40.66kJ·mol-1。
(忽略静压的影响)(15分)
答:(1)∆p=47120Pa；(2)过热384.35K-373.15K=11.20K
10.400℃时反应NO2(g)→NO(g)+(1/2)O2(g)可以进行完全(产物对反应速率没有影响)，以NO2(g)的消耗速率表示的反应速率常数k与温度T的关系为
lg(k/dm3.mol-1.s-1)=-5594.4K/T+8.8
(1)求此反应的表观活化能E a和指前因子A。
(2)若在400℃时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生上述反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间？
(3)若开始只有NO2(g)，浓度为3.0mol·dm-3，要使反应在30s时反应物反应掉50%，问反应温度应控制多少度？(15分)
答:(1)E a=20198J.mol-1；A=45.65dm3.mol-1.s-1
(2)t=45.37s；(3)k=0.01111dm3.mol-1.s-1，T=520.0K
11.为发射火箭，现有两种燃料可选：CH4(g)+2O2(g)，H2(g)+1/2O2(g)，燃烧反应为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)，H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。
(1)假设燃烧时无热量损失，分别计算上述各反应的标准摩尔反应焓及各燃料燃烧时的火焰最高温度。
(2)火箭发动机所能达到的最终速度主要是通过火箭推进力公式I sp=KC p,m T/M确定。
T为排出气体的绝对温度，M为排出气体的分子量，C p,m为排出气体的摩尔热容，K对一定的火箭为常数。
火箭燃料燃烧时按化学计量比进行。
问上述燃料中哪一种最理想?
已知298K时各物质的标准摩尔生成焓及摩尔定压热容如下表：
CO 2(g)
H 2O(g)CH 4(g)f m
H ∆⊖
/(kJ .mol -1)–393–242–75
CO 2(g)
H 2O(g)C p ,m /(J .K -1.mol -1)
37
34
答:(1)最高火焰温度，CH 4:T =7936K ，H 2：T =7416K (2)CH 4：I sp /K =10416，H 2：I sp /K =14008。
H 2推力大。