关于化学方程式的分级分类计算题

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。

请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。

初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。

求：（1）原混合物中铜的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（精确到0．1%）【答案】 (1)12g ;(2)15．1%【解析】设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。

CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O ……………… 1分80 98 160X 98g×10% Y80 X＝————X=8g………………………… 1分98 98g×10%98 98g×10%——＝——————Y="16g…………………………" 1分Y（1）Cu的质量="118g-98g-8g=12g……………………" 1分16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为————————×100%= 15．1% ……2分118g－12g答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15．1%【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算2.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。

请计算：（1）产生气体的质量为： g；【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

（1）4.4; （2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X2HCl + K2CO32KCl + CO2+ H2O44X 4.4g138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%【考点】有关化学方程式的计算3.下列符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液D．8g H2完全燃烧生成8g H2O【答案】A【解析】A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，木炭燃烧是一个化学变化，故符合质量守恒定律，正确，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，根据反应：2SO2+ O2点燃 2SO3，反应前后分子总数发生变化，错误，C、把水加入到酒精中，是物理变化，不遵守质量守恒定律，错误，D、根据质量守恒定律，在反应：H2完全燃烧生成 H2O，氢气质量加上氧气质量等于水的质量，故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g，错误，故选A【考点】质量守恒定律的应用4.（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。

初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。

以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。

若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。

若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。

若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。

第18课 课题3利用化学方程式的简单计算一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。

二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。

例：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数） 解：设可以得到氧气的质量为x 。

424222KMnO K MnO +MnO +O 21581326.3gx ∆=↑⨯⨯2158 6.3g=32x⨯ 32 6.3g ==0.6g2158x ⨯⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气0.6g注意：①设未知数（一定 ）可同时设几个变量，但要指明是质量还是质量分数；x 是有单位的物理量，后面无需带单位。

②物质之间的质量比是与化学计算数有关的，写化学方程式一定要 ③相对分子质量 ，质量带单位。

三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．差量法计算例1：碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（ ） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g2．图像型计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数例2：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为________g 。

（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?基础知识清单3．表格型计算分析表格数据，通过对比、确定出恰好完全反应的量，然后依据题意进行计算。

例3：在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

化学方程式计算题化学方程式计算题是化学学科中常见的一种题型，通过给定的化学方程式，我们可以利用化学计算的方法来计算相关的物质的质量、物质的量以及反应的产物等。

本文将通过几个例子来介绍化学方程式计算题的解题方法和步骤。

问题一：氢气制氨给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} $$如果我们有80克氢气（H₂），问生成氨（NH₃）的质量是多少？解题步骤： 1. 计算氢气（H₂）的物质的量。

根据摩尔质量的计算公式，我们可以得到氢气的物质的量：$n =\\frac{m}{M}$。

其中，n表示物质的量，m表示质量，M表示摩尔质量。

氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的物质的量为：$n = \\frac{80}{2} = 40$ mol。

2.根据化学方程式的配比关系，计算生成氨的物质的量。

根据化学方程式的配比关系，我们可以得到生成氨的物质的量和氢气的物质的量之间的关系：$n(NH₃) =\\frac{2}{3} \\times n(H₂)$。

所以生成氨的物质的量为：$n(NH₃) = \\frac{2}{3} \\times 40 = \\frac{80}{3}$ mol。

3.计算生成氨的质量。

根据生成氨的物质的量和摩尔质量的计算公式，我们可以得到生成氨的质量：$m(NH₃) = n(NH₃) \\times M(NH₃)$。

氨的摩尔质量为17g/mol，所以生成氨的质量为：$m(NH₃) = \\frac{80}{3} \\times 17 = \\frac{1360}{3}$ g。

所以生成氨的质量是$\\frac{1360}{3}$ g。

问题二：氧化铁给定一个化学方程式如下：$$ \\ce{4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3} $$如果我们有100克氧化铁（Fe2O3），问需要多少克氧气（O2）进行反应？解题步骤： 1. 计算氧化铁（Fe2O3）的物质的量。

新人教版八年级化学化学方程式计算题汇总化学方程式计算是化学研究中重要的一部分，通过计算可以帮助我们理解化学反应的量关系和转化情况。

下面是一些新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。

1. 题目一题目描述：某化学实验中，需要用25mL的二氧化硫溶液与氧气反应。

已知氧气摩尔质量为32g/mol，二氧化硫摩尔质量为64g/mol，计算这个反应的摩尔比例。

解答步骤：1. 计算二氧化硫和氧气的摩尔数：- 二氧化硫的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 64g/mol = 1.6g /64g/mol = 0.025 mol- 氧气的摩尔数 = 25mL / 1000mL/L × 32g/mol = 0.8g / 32g/mol = 0.025 mol2. 根据摩尔数计算摩尔比例：- 二氧化硫的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 1- 氧气的摩尔比例 = 0.025 mol / 0.025 mol = 12. 题目二题目描述：在一次化学实验中，100mL的氯气和50mL的氢气反应生成盐酸。

已知氯气摩尔质量为71g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，计算这个反应生成的盐酸质量。

解答步骤：1. 计算氯气和氢气的摩尔数：- 氯气的摩尔数 = 100mL / 1000mL/L × 71g/mol = 7.1g / 71g/mol = 0.1 mol- 氢气的摩尔数 = 50mL / 1000mL/L × 2g/mol = 0.1g / 2g/mol = 0.05 mol2. 根据反应方程式，氯气和氢气的摩尔比是1:2，即氯气会完全反应完，而氢气会剩余一部分。

3. 计算生成的盐酸质量：- 盐酸的摩尔质量 = 1g/mol + 35.5g/mol = 36.5g/mol- 盐酸的质量 = 0.1 mol × 36.5g/mol = 3.65g以上是部分新人教版八年级化学中的化学方程式计算题的汇总。

中考化学专题训练---利用化学方程式的简单计算的综合题分类含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为A．2 B．4 C．8 D．14【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B考点：质量守恒定律的应用。

4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

无机化学方程式过关1——筛选、查漏补缺（熟悉方程式）1、过氧化钠与水反应2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离方）3、氯碱工业（离方）4、工业冶炼钠5、工业冶炼铝6、四氧化三铁参与的铝热反应7、铝与氢氧化钠溶液反应（离方）8、氢氧化铝与强碱反应（离方）9、氧化铝与强碱反应（离方）10、氯化铝溶液与过量强碱反应（离方）11、实验室制备氢氧化铝（离方）12、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应（离方）13、氢氧化铝的电离14、铁与水蒸汽反应15、氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离方）16、氢氧化亚铁在空气中放置的现象和方程式17、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气18、铜与浓硫酸反应19、铜与稀硝酸反应20、碳与二氧化硅反应制备硅21、实验室制备硅酸22、氨的催化氧化23、氨在纯氧中燃烧24、工业合成氨25、实验室制备氨气26、氮气与氧气反应27、二氧化氮与水反应28、硝酸的分解29、碳与浓硝酸反应30、二氧化氮的可逆反应31、二氧化硫与氧气的氧化反应32、碳与浓硫酸的反应33、工业制漂白粉34、工业制漂白液无机化学方程式过关2——提高（简单陌生方程式）1、用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气2、向一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使硫酸根完全转化为沉淀3、向一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使铝离子完全转化为沉淀4、把铜片加入到稀硫酸溶液中，不溶解①加入氧化铁后，铜片溶解，写离子方程式②加入硝酸钾固体后，铜片溶解，写离子方程式③加入双氧水后，铜片溶解，写离子方程式④边加热边通入空气，写化学方程式5、向氯化铁溶液溶液中，加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀和无色气体6、向氯化亚铁溶液溶液中，加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀和无色气体7、向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，没有明显现象①继续通入氨气，产生白色沉淀②继续通入氯气，产生白色沉淀③继续通入空气，产生白色沉淀8、已知氯酸钾可以和草酸在稀硫酸酸化的环境中制得一种消毒杀菌效率高的二氧化氯，写出该反应的化学方程式9、氢氧化铁与次氯酸钠和氢氧化钠的混合液作用，可以制备高铁酸钠（铁为﹢6价），写出该反应的化学方程式10、氧化铁与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制的高铁酸钾，同时还生成亚硝酸钾和水，写出反应的化学反应方程式11、一定量的氯气通入棕黄色的碘水中，碘水褪色，生成的产物中有无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：无机化学方程式过关3——能力训练（陌生方程式）1、把标况下3.36LSO2气体通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，离子方程式2、96克液溴与28克铁粉恰好完全反应，写化学方程式3、一氧化氮与二氧化氮按物质量比1：1，被氢氧化钠溶液吸收，得到一种钠盐，写出反应的化学反应方程式4、向KI溶液中通入过量氯气，整个过程中，每消耗1molKI，转移电子数为3.612×1023个，写出反应的离子方程式5、含3mol溴化亚铁的溶液中，通入5mol的氯气，反应的离子反应方程式6、500ml 1.5mol/L的溴化亚铁溶液中，通入1mol 氯气，反应的离子反应方程式是7、标准状况下，6.72L Cl2通入热的NaOH溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生变化，电子转移数为0.5N A，产物中得到两种含氯化合物，写出反应的离子方程式8、工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3，电解时，石墨电极上的电极反应式是9、已知1mol/L 100mL 硫酸亚铁铵的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。

初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。

（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液， 则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

（2）丙氨酸的相对分子质量 。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

有关化学方程式的计算 典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。

此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。

用平均值法。

Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。

铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。

铜是不活泼金属，。

铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。

所以应选B 。

答案：B 。

【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。

在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。

多。

在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。

由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。

A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。

【化学】化学试卷化学化学方程式的计算题分类汇编及解析一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。

2．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x()22222CaO2H O =2Ca OH O144322.88g x++↑144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。

他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。

请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。

2NaOH+HCl=NaCl+H O4058.550g8%x⨯4050g8%= 58.5x x=5.85g⨯所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9% 50g+100g⨯答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。

化学方程式计算常见题型4.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固体混合物中氧化钙的质量为____g。

（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）5.工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

现将一定量CO和足量Fe2O3充分反应，固体质量减小了24g，则参加反应的CO的质量为____g。

（相对原子质量：C-12，O-16，Fe-56）6.现有一密闭容器，充入4g甲烷（CH4）和20g氧气，引燃后发生的反应为CH4+2O2CO2+2H2O，试计算：（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（1）生成的水的质量为____g。

（2）反应后冷却至室温，密闭容器中剩余气体的质量为____g。

7.2 gH2在一定量的O2中在点燃条件下充分反应，试计算：（相对原子质量：H-1，O-16）（1）若二者恰好完全反应，则需提供的O2的质量为____g，生成H2O的质量为____g。

（2）若剩余 1 g O2，则需提供的O2的质量为____g，生成H2O的质量为____g。

（3）若剩余 1 g H2，则需提供的O2的质量为____g，生成H2O的质量为____g。

初中化学方程式的计算类型一、反应物（或生成物）为纯净物的计算1、燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。

如果完全燃烧6.4克硫，能产生多少克二氧化硫气体?2、要得到3.2克氧气需分解多少克高锰酸钾？3、实验室要制取160克的氧气，需要分解多少克的过氧化氢？4、电解720克水可得到多少克氧气？同时得到多少克氢气？二、反应物（或生成物）为不净物（即含杂质）的计算5、在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？三、涉及质量和体积转化的计算6、在实验室中，用20克碳酸钙跟足量盐酸反应，可制取多少升二氧化碳（CO2在标准状况下的密度是1.98克/升）？将生成的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，能产生多少克白色沉淀？四、反应前后质量变化的计算7、将足量的大理石与400g一定质量分数的盐酸充分反应后，滤出未反应的大理石，得溶液422.4g．求：(1)共生成二氧化碳多少克?(2) 原稀盐酸的质量分数是多少?(3) 所得溶液中溶质的质量分数是多少?8、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入大试管加热制取氧气，待反应完全后停止加热，冷却后称量试管内固体质量为10.7 g。

求：(1) 生成多少克氧气?（2）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g／L）(3) 原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?五、多步反应的计算9、电解36克水得到的氧气与实验室用多少克质量分数为10%的过氧化氢溶液分解产生的氧气量相等？10、向10克碳酸钙中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为11、用足量一氧化碳还原200g赤铁矿（主要成分是Fe2O3），把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到300g沉淀。

求赤铁矿中含Fe2O3的质量分数。

12、用2000吨含Fe2O380%的赤铁矿可炼出含杂质4%的生铁多少吨？13、某化合物A4.6克，在空气里完全燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。