湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(学考)试题

2020年下学期邵东一中高二第一次月考化学科试题卷一．选择题（1-15题为单选题，每题2分，共计30分,16-20为多选题，每题4分，少选且对得2分，有错选0分,共计20分）Ⅰ.单项选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量C．己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 2．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是( )A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJC．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差3．有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋7/2 O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/molC．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ4．下列热化学方程式或说法正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作制冷剂B . 明矾用作净水剂C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D . 铁质容器盛放浓硫酸2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能3. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③4. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分）某温度下,水的离子积常数。

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键2. （2分）反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中，正确的是（）A . 氧化剂是SiO2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C . 碳在反应中只做还原剂D . 若生成1molSiC转移电子为2mol3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 304. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在①Al②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A . ②③④B . ①②③④5. （2分）下列有关氨和铵盐的说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂6. （2分）人们能够闻到茶香的原因是（）A . 分子之间有间隔B . 分子在不断运动C . 分子的质量和体积都很小D . 分子由原子构成7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3•H2OB Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3﹣↓+CO32﹣+2H2OC H+、Na+、NO3﹣Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑D Ca2+、NH3•H2O、Cl﹣通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣A . AD . D8. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ②④⑤⑥B . ②③⑤C . ①②④D . ③④⑥9. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NO3－B . SO42－C . OH－D . Ag＋10. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A . 第ⅠA族B . 第ⅣA族C . 第ⅠA族或第ⅠB族D . 第ⅢA族或第ⅢB族11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g12. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液13. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl ﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）A . Cl2B . MnO4﹣C . Cr2O72﹣D . HNO314. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。

湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片4. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH <0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化5. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现6. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法7. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学9. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大10. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液C . 使酚酞试液呈无色的溶液D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液11. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（）A . 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红B . 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高C . 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转D . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同12. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－113. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等414. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）15. （2分） (2016高二上·临淄期末) 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）C . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）16. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 由 C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者△H 比后者小2. （2分） (2015高二上·邢台月考) 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag．A . ①③⑥B . ②③④⑥C . ①④⑤⑥D . ②⑤⑥3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A . 电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣B . 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C . 若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2OD . 若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O4. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl25. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中ΔH <0，ΔS >0C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢6. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（）A . A的质量B . 混合气体的质量C . B的物质的量D . 气体的总物质的量7. （2分）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分）有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0D . 反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2016高二上·清远期中) c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A . 整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B . 反应所需时间：醋酸＞盐酸C . 参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D . 开始，反应速率：盐酸＞醋酸10. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）A . c（NH4+）：③＞②B . pH：①＞②＞③C . Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH ﹣（aq）向溶解方向移动D . 等体积①和③混合溶液中 c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）11. （2分）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb ，则两者的关系正确的是A . Vb<10VaB . Va >10VbC . Vb>10VaD . Va <10Vb12. （2分）在25℃时，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）A . 相等B . 前者比后者大3倍C . 后者是前者的1011倍D . 后者是前者的108倍13. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯14. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物的结构、性质的叙述正确的是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B . 石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量15. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A . 2Na+2H2O=2NaO H+H2↑B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2O⇌HCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl二、填空题 (共4题；共28分)17. （6分） (2016高一下·淮安期中) 根据所学知识完成题目：（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质判断，________能设计成原电池（填“A”或“B”）．②如果（A或B）不能，说明其原因________．（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显________色．装置内发生的总反应化学方程式为________．②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为________．③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是________．18. （8分） (2018高三下·城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。

湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共21分)1. （3分）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B . 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C . 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D . 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为35，中子数为45的溴原子： BrB . 过氧化钠的电子式：C . Cl﹣的结构示意图：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C5. （2分）下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（）A . C3H7ClB . C3H6C . CF2Cl2D . C4H66. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L7. （2分） (2016高二下·通榆期中) 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原．A . ①②③⑤⑥⑧B . ②③④⑤⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦⑧8. （2分） (2018·安阳模拟) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验 现象 结论 A 2 mL0.01mol·L -1的KI 溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I- 2Fe2++I2 B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 氧化性：稀硫酸>Cu2+C 向浓度均为0.1 mol·L -1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 Na2SiO3溶液红色更深非金属性：Si<SD 将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH 溶液中只产生红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3]A . AB . BC . CD . D 9. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH310. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某有机化合物D 的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃B C D ，下列相关说法中不正确的是（ ）A . 烃A 为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度D . 化合物D属于醚二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A . 分子中C、H、O的个数之比为1：2：3B . 分子中肯定不含氧原子C . 分子中C和H的个数之比为1：2D . 分子中可能含有氧原子12. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D . 葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验14. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O15. （3分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上三、解答题 (共8题；共61分)16. （10分） (2016高二下·南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空．①液氯② ③CH2═CH﹣CH3④氧气⑤氯水⑥ Cl⑦ ⑧氯气⑨CH3CH2CHO⑩臭氧⑪⑫⑬CH≡CH⑭⑮H2⑯乙基⑰CH3CH2OH（1）写出⑯的电子式：________．（2）按系统命名法命名⑫________，其发生消去反应可得到________几种烯烃．（要考虑立体异构）（3） 1mol⑭可与________ mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式________．（5）上述物质中互为同系物的________，互为同分异构体的________，（均填编号）互为同位素的________，互为同素异形体的________，属于同种物质的________．17. （5分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：Ⅰ．猜测：（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生________反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．Ⅱ．设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br﹣离子的物质的量．（1）方案1是否可行？________（填“是”或“否”）（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为mol，若测得反应后n（Br﹣）= ________ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为________ ．Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）________18. （8分）(2018·朝阳模拟) 药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

湖南省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备2. （3分） (2017高二上·柳州期末) 某温度时，发生反应2HI （g）⇌H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2 ，分别达平衡时，以下关系正确的是（）A . 平衡时，各容器的压强：②=①=③B . 平衡时，I2的浓度：②＞①=③C . 平衡时，I2的体积分数：②=①=③D . 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③3. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（）A . 颜色保持不变B . 气体密度保持不变C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质5. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 当其他条件不变时，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂一定能加快反应速率B . 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度C . 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D . 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%8. （2分）某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。

湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O3. （2分）用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） (2016高二上·广平期中) 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行5. （2分）(2016·万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小6. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小7. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾8. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分）1.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应B. 熵减小的化学反应不能自发进行C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0【答案】D【解析】【详解】A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<0，选项D正确。

答案选D。

2.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1，则a为A. －350B. ＋130C. ＋350D. －130 【答案】B【解析】分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，结合∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和来计算。

【详解】已知①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1，4×462 kJ•mol-1-496 kJ•mol-1-2×436 kJ•mol-1=（2a+220）kJ•mol-1，解得a=+130。

湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第三次月考试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( )A ．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质B ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C ．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大D ．合成氨工业中采用高压有利于H 2的转化2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( ) A ．+4NH +D 2ONH 3·D 2O+H +B ．+4NH +D 2ONH 3·HDO+D +C ．c (OD −)·c (H +)=K WD ．c (OH −)·c (D +)=K W3．下列内容和结论不对应的是( ) 选项 内 容A H 2O(g) 变成 H 2O( l ) 该过程的 ΔS > 0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS > 0C 一个反应的ΔH> 0、ΔS <0该反应一定不能自发D H 2(g)+F 2(g)==2HF(g)的ΔH=-271kJ·mol -1、ΔS=8J·mol -1·K -1该反应在任何温度下均可自发进行4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．无色溶液中: Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使PH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-C ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D ．常温下，= 0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-5．已知反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH 在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡。

湖南省邵东一中2020年下期高二期中考试试卷文 科 化 学 本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：选修四第一章--第三章第2节时量90分钟， 总分100分 命题人：宁作勤 审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列电离方程式不正确的是 ( )A ． H 2SO 4＝2H +＋SO 42－B. NH 4NO 3 ＝NH 4+＋NO 3－ C. N a 2C O 3 ＝N a ＋CO 32－ D. Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH － 2.下列物质中属于纯净物的是 A ．冰水混合物 B ．爆鸣气 C ．天然气 D ．纯净无污染的空气3.下列物质属于离子化合物的是 ( ) A．O 3 B ．H 2O C ．K 2SO 4 D ．C 2H 5OH 4. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( ) A．悬浊液 B ．溶液 C ．乳浊液 D ．胶体 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl 、SO 42-B ． Ca 2+、HCO 3、C1、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3、ClD ． H + 、Cl 、Na + 、CO 32 6.下列离子方程式错误的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H ++OH －＝H 2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++ CO 2↑+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2++SO 42－+Ba 2++2OH －＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应8. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OD ．CaO ＋H 2O===Ca （OH ）2 9.在反应2Na 2O 2+2 H 2O== 4NaOH+ O 2↑中，H 2O 是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂10. 相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 ( )A、14gN2与32gNO2B、34gNH3与4gH2C、2LCO2与2LH2OD、11.2LCO与0.5molO211. 欲配制浓度为1．00 mol／L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是 ( ) A．容量瓶 B．分液漏斗C．玻璃棒 D．烧杯12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )A．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32 g O2中含有氧原子的个数为2N AD．在标准状况下22．4 L 氖气中含有氖原子的个数为2N A13.将4g NaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L14.下列溶液中含Cl-物质的量最大的是（）A．10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液C．30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D．10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液15. 如果要除去Na2 CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 ( )A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO216. 以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室制备少量AI(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入 ( )A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水溶液 D．澄清的石灰水17. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（）①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②③④18. 在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤19.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)220.苹果汁是人们喜爱的饮料。

湖南省邵阳市邵东县邵东一中2025届高二化学第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） A ．N 2O 4(g)2NO 2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H 2和HI 的物质的量之比大于1:2C ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，改变某一条件后，NH 3的体积分数增加D ．2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g)，恒温恒压条件下，充入He2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，二者均可使人中毒B ．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C ．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D ．可用与足量氢氧化钠溶液混合并加热的方法区分地沟油与矿物油3、用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( ) A ．加热 B ．将锌片改成锌粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．加入适量Na 2CO 3粉末 4、下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是 A ．Cl 、Na 、F 、K B ．F 、Cl 、Na 、KC ．Ca 2＋、K ＋、Cl －、S 2－D ．Na ＋、K ＋、Cl －、Br －5、在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g)⇌2Z(g)，其中 X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.4 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A ．c(Z)＝0.4 mol·L -1 B ．c(Y 2)＝0.1mol·L -1C ．c(X 2)＝0.2 mol·L -1D ．c(X 2)＝0.05 mol·L -1且 c(Z)＝0.3 mol·L -16、已知热化学方程式12221H O(g)=H (g)O (g)H 241.8kJ mol 2-+∆=+⋅，12221H (g)O (g)=H O(1)H 285.8kJ mol 2-+∆=-⋅。

湖南省邵阳市邵东一中2024届化学高二上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝45v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低2、一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol。

1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．正反应放热B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．该反应的活化能为QkJ/molD．某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ3、在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是A．质子数为7 B．中子数为8 C．核外电子数为7 D．原子序数为144、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:: :X: ::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

邵东一中2020-2021学年度高二期中考试化学（高考科目）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3∙H2O、H3PO42．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H= - 114.8kJB．已知热化学方程式：SO 2(g)+12O2(g) SO3(g) ∆H= - 98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的∆H偏大3．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．混合气体的压强不再发生变化4.下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）A.反应3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B.反应2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C.反应2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D.一定温度下，反应2NaCl(l) = 2Na(l) + Cl2(g)的△H＜05．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

湖南省邵东县第一中学高二化学上学期第一次抽考试卷理化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页考试范畴：第一章至第二章时量：90分钟分值100分邵东一中命题中心常用的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（每小题3分，总共48分）1．下列说法不正确的是（）A．化学能能够转变成为热能、电能等B．化学反应必定相伴发生能量变化C．化学反应中的能量变化要紧是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2．下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH<0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ 3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，现在X与盐酸慢慢地进行反应，其中反应速率最大的是A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－14．下列六个说法中，正确的有①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A 稳固③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平稳后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能348 610 413 436/(kJ·mol－1)依照上表数据能够运算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变⑤依照盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．1个B．2个C．3个D．4个5．下列说法中错误的是A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．关于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平稳常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞6．下列关于平稳常数的说法正确的是A．在平稳常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平稳浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平稳常数增大C．能够用化学平稳常数来定量描述化学反应的限度D．平稳常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关7．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。

湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C2. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 硫离子的结构示意图：C . HF的电子式：H：FD . 氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣3. （2分）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 物质A的分子式为C12H12 ，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种5. （2分）下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是（）A . 乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B . 正丁烷的一氯代物和异戊烷的一氯代物C . 新戊烷的一氯代物和C（CH2CH3）4的一氯代物D . C2H6的五氯代物和C5H8属于炔烃的同分异构体数目6. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③④C2H4 ⑤CH2═CH﹣CH═CH2 ⑥C3H6⑦ ⑧A . ①和②B . ④和⑥C . ⑤和⑥D . ④和⑧8. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAB . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子9. （2分）下列物质中，只有一种分子的是（）A . 二溴甲烷B . 分子组成为C2H6O的有机物C . 聚乙烯D . 分子组成为C4H10的有机物10. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2D . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷三、按要求填空 (共16题；共80分)16. （4分）烷基取代苯 R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C﹣H键，则不容易被氧化得到 COOH．现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为 COOH的异构体共有7种，其中的3种是： CH2CH2CH2CH2CH3 ，请写出其他4种的结构简式：________，________，________，________．17. （1分）写出分子式为C7H8O的同分异构体的结构简式：________．18. （4分） 2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂．苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：其中φ代表苯基．苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是．（1）PPA的分子式是：________ ．（2）它的取代基中有两个官能团，名称是________ 基和________ 基（请填写汉字）．（3）将φ﹣、H2N﹣、HO﹣在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出﹣OH和﹣NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）________19. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤20. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣OH________，羧基________．21. （4分）(2015·海南模拟) 乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式________；（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式________，丙烯发生加聚反应得到的产物________（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为________个．22. （4分）（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）________ ；②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为________（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是________ ，②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：________23. （10分）某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．24. （3分）下列化合物的1H核磁共振谱中只有一个单峰．写出它们的结构简式：（1） C2H6O________；（2） C5H12________；（3） C4H8________．25. （6分）分子式为C2H4O2的结构可能有和两种，（1）为对其结构进行物理方法鉴定，可用________或________．（2）若为，则红外光谱中应该有________个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有________个峰．（3）若为，则红外光谱中有________个振动吸收；核磁共振氢谱中应有________个峰．26. （1分） (2016高一下·内蒙古期末) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式________．27. （10分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ．③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：回答下列问题：（1）该烃的结构简式为________，工业上由石蜡获得B的方法称为________．（2） 0.1mol该烃能与________ g溴发生加成反应；加成产物需________ mol溴蒸气完全取代．（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；②B到A的反应类型为________，A到E的反应类型为________；（4）写出下列反应的化学方程式：反应②：________；反应④：________；反应⑥：________．28. （8分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修5：有机化学基础】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ，能使溴水褪色。