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山东省济宁市新高一下学期化学易错选择题含解析

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山东省济宁市新高一下学期化学易错选择题本练习含答案有解析1．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶22．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应4．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确．．．的是A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B．油脂是产生能量最高的营养物质C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂5．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥6．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32-B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2-D．NaOH Na++OH-7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－19．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑10．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去11．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是H反应A．与银氨溶液作用发生银镜反应B．催化剂作用下与2C．与乙酸发生酯化反应D．与NaOH溶液加热条件下反应12．25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。

下列说法不正确．．．的是A．HX为弱酸B ．V 1 ＜20C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)D ．二者等体积混合时，c(Na ＋)＝c(X －) + c(OH －)13．实验室制备下列物质的装置正确的是A ．乙炔B ．乙烯C ．乙酸乙酯D ．氢气14．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A ．CH 3COOHB ．Na 2CO 3C ．NaHSO 4D ．NH 4Cl15．将1mol 乙醇（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是（ ）A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成45g 乙酸乙酯D ．不可能生成90g 乙酸乙酯16．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A ．醋酸B ．邻二甲苯C ．四氯化碳D ．酒精17．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A ．甲烷、丙烷 B ．甲苯、甘油 C ．甲酸、乙酸 D ．乙醇、乙二醇18．下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别19．（6分）对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使224c(NO )c(N O )的比值增大，应采取的措施是( )①体积不变，增加NO 2的物质的量；②体积不变，增加N 2O 4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N 2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④20．（6分）白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸21．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中+-12-c H=110c OH（）（）；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。

下列说法错误．．的是（）A．氢化物的沸点：W<XB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有离子键又含有共价键D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性22．（8分）下列说法正确的是A．所有共价键都有方向性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间23．（8分）下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色24．（10分）2－丁烯的结构简式正确的是A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH325．（10分）下列实验仪器的使用不正确．．．的是（）A该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B 该仪器为酒精喷灯，用于高温加热该仪器为洗气瓶，可用于气体的除C杂D 该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤A．A B．B C．C D．D26．（12分）下列说法正确的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：227．（12分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。

苯酚浓度小测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，B醋酸溶液显酸性试纸显红色。

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银C蔗糖未水解氨溶液；未出现银镜。

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。

溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D28．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．3.0g乙烷中所含的共价键数目为0.7 N AB．1L 2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2N AC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N AD．50mL 18mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移的电子数为1.8N A29．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1．82mol·L−1B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C．配制200mL2．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于3．2mol·L−130．下列说法正确的是（）A．纤维素能发生银镜反应B．酒精能杀毒属于蛋白质变性C．苯与浓溴水反应制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色参考答案本练习含答案有解析1．D【解析】【详解】A、氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式C的化合价由0价到－4价，化合价降低，C作氧化剂，C的化合价由0价到＋2价，化合价升高，即C为还原剂，故A错误；B、根据选项A的分析，SiC作还原产物，CO作氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量比值为2：1，故B错误；C、根据选项A的分析，该反应转移电子数为4 e－，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确；答案选D。

2．B【解析】【详解】A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。

答案为：B。

3．A【解析】【详解】A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。

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济宁市新高一下学期化学综合题大全含解析

济宁市新高一下学期化学综合题大全含解析

济宁市新高一下学期化学综合题大全本练习含答案有解析1．某无色溶液仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验:A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是____________。

(2)写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。

(4)步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______(以上物质均书写物质名称)。

2．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是____A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是．（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．3．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：。

济宁市新高一下学期化学综合题大全含解析

济宁市新高一下学期化学综合题大全含解析

济宁市新高一下学期化学综合题大全单选题有答案含解析1．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。

已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；求：（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）铁粉的质量_______g。

2．下表是元素周期表的一部分。

针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。

（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________，阴极产物（填化学式）是_____________。

3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。

下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ⑤⑧3 ①③④⑦⑨4 ②⑥⑩（1）②的元素符号是________。

（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。

（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。

山东省济宁市实验中学2024_2025学年高一化学6月月考试题含解析

山东省济宁市实验中学2024_2025学年高一化学6月月考试题含解析

【答案】C
【解析】
【详解】2s内氢气的浓度变更量为3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为 =0.6mol/(L·s)。
故选C。
12.已知肯定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
D.1molN2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有4个C—H键和一个C=C键，所以一个乙烯分子中含6对共用电子对，所以1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，故A正确；
B．32gO2和O3的混合物也即32g氧原子，则O原子的物质的量为2mol，故B错误；
A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】肯定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参与反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，平衡时放出的热量小于197kJ，即Q＜197 kJ；
故选A。
6.下列说法不正确的是( )
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解
B. 某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液肯定显碱性
C. 浓硝酸性质稳定，见光也不易分解
D.HNO3→NO→NO2，以上各步变更均能通过一步实现
山东省济宁市2019-2020学年高一化学下学期期末试题（含解析）

山东省济宁市2019-2020学年高一化学下学期期末试题（含解析）

2020~2021学年度其次学期期末模块检测高一化学试题一、选择题1. 化学与生活亲密相关。

下列说法错误的是A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性C. 通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维D. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是由于水中溶解的CO2增多【答案】D2. 胶体区分于其它分散系的本质是A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B. 胶体粒子带电荷并且在肯定条件下能稳定存在C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，小于1nm 的是溶液，大于100nm的是浊液，答案选A。

考点：考查分散系的分类等学问。

3. 在自然界中不存在游离态的元素是A. 碳B. 铝C. 铁D. 硫【答案】B【解析】铝是活泼金属，在自然界中不存在游离态的铝，故B正确。

4. 明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的试验方法可用于分别A. 苯和水 B. 溴苯和苯C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】烧酒的制造工艺属于蒸馏。

分别苯和水的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法分别，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分别，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分别，故D错误。

5. 依据元素周期律的学问，下列两者性质比较中，不正确的是A. 热稳定性：PH3＜NH3B. 金属性强弱：Na＞Mg＞AlC. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HID. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F【答案】C【解析】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。